文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【热点】湖南博物院是湖南省最大的历史艺术类博物馆，下列馆藏文物中材质的主要成分为天然高分
子的是
A．釉下褐彩绘莲花纹瓷壶
B．商代象纹铜铙
C．柿蒂纹谷纹玻璃剑首
D．T形帛画
A．A
B．B
C．C
D．D
2. 【改编】下列化学用语表示不正确的是
A．基态❑24Cr原子的价电子轨道表示式：
B．
SO3
2−
的VSEPR 模型：
C．Na2O2的电子式为：
D．Cl
−
的结构示意图：
3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
NaCl( 熔融) →
电解
①
Na→
O2
②
Na2O2→
H2O
③
NaOH→
Cl2
④
NaClO
A．反应②中2.3 g Na 完全反应生成Na2O2转移电子数目为0.2 N A
B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为N A
C．1 mol Na2O2中含有的离子数目为4 N A
D．100 mL1mol⋅L
−1NaClO溶液中，ClO
−的数目为0.1 N A
4. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．分离乙醇和乙酸
B．制备Cl2
C．制备晶体[Cu(NH3)4)SO4⋅H2O
D．配制检验醛基的Cu (OH)2悬浊液
A．A
B．B
C．C
D．D
5. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项
结构
性质
A
乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键
乙醇的沸点高于乙醛
B
金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式
被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同
金刚石和石墨沸点相同
C
聚丙烯酸钠的结构是
聚丙烯酸钠具有高吸水性
D
石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序
具有各向异性
A．A
B．B
C．C
D．D
6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E 为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X 是
最轻的元素，E 对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是
A．XEZ的不稳定性是导致E2水溶液久置变质的主要原因
B．生活中俗称的“煤气中毒”是YZ分子造成的
C．XW溶液与SiO2反应表现了SiO2作为酸性氧化物的通性
D．ZW2中Z 的化合价为+2 价
7. 铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm，下列说法错误的是
A．晶胞中两个Cu
2+间的最短距离为
❑√2
2 anm
B．晶胞中Cu
2+的配位数为2
C．设N A
为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为384×10
21
a
3× N A
g⋅cm
−3
D．铜(Cu)位于第四周期第IB 族，其基态原子价层电子排布式是3d
104s
1
8.【新情境】硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、
酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于
NaBH4的说法错误的是
A．酸性条件下，NaBH4的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应
B．金的一种制备方法是氯金酸(HAuCl4)与硼氢化钠反应，该反应体现了HAuCl4的氧化性
C．工业上常用NaBH4
处理含Cr2O7
2-的废水(酸性条件)，其反应原理：
3BH4
-+4Cr2O7
2-+32H
+=3BO2
-+8Cr
3++22H2O
D．户外露营时，用NaBH4与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗1.9 g NaBH4，理论上可生成标准状况下
4.48 L H2
9. 【新情境】我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以
Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极
B．放电时，若电极a 得到6.4gCu 和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mole-
C．充电时，电极b 的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2
D．为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O 后再充电
10. 湖南妹子因能吃辣被称为辣妹子，适当的辣味有增进食欲、促进消化液分泌的作用，其中一种物质为
姜辣素，分子结构如图，下列说法正确的是
A．姜辣素的分子式为C17H16O4
B．分子结构中含有四种官能团
C．该物质能够使酸性高锰酸钾褪色
D．能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳
11. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4（g）（沸点57.6℃，极易水解，
具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装
置增重15.56g，不考虑SiCl4在丙装置和戊装置中的损耗。
下列说法不正确的是
A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
B．丁装置中反应的化学方程式为2N2+6 H2+3SiCl4 (g)
高温
¿Si3 N4+12HCl
¿
C．戊装置中的试剂为浓硫酸
D．该实验中氮化硅的产率为75%
12. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCox Niy MnzO2，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机
黏合剂)为原料制备LiMn2O4的流程如下：
下列说法错误的是
A．“灼烧”后的固体产物中，Co和Al均为+3价
B．在“酸浸”过程中所滴加的H2O2的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5S2O8
2−+2Mn
2++8 H2O=10SO4
2−+2MnO4
−+16 H
+
D．“合成”LiMn2O4过程中，发生反应会有CO2和O2放出
13. 常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaA溶解，总反应为
CaA+2H
+⇌H2 A+Ca
2+。平衡时lg[c(Ca
2+)/(mol⋅L
−1))、分布系数δ (M)与pH的变化关系如图所示(其中
M代表H2A、HA
−或A
2−)。比如δ (A
2−)= c( A
2−)
c总
，c总=c(H2A)+c(HA
−)+c( A
2−)。已知：常温下H2A的饱
和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是
A．在Na2A溶液中，A
2−的K h1
K h2
=1000
B．在H2A的饱和溶液中，c
2(H
+)×c( A
2−)=1.06×10
−5.54
C．常温下，CaA的p K sp(CaA)≈8.63
D．pH =2.6、c(Ca
2+)=0.1mol/L
时，0.1mol/LNaHA溶液中无CaA沉淀生成
14. 某课题组以CH3OH，CO，HI 作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3 表示Rh 的价态)。下列说
法不正确的是
A．[RhI2(CO)2)
−可看成合成乙酸的催化剂
B．反应②中CH3I发生了还原反应
C．若[RhI2(CO)2)
−中C 均用❑
13C标记，反应物CO 用❑
12C，则生成CH3
12COOH
D．反应⑥的H2O中O 原子进攻正电性很强的羰基碳
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. （14 分）烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
实验步骤：
ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40 g 3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入10.0 g KMnO4(过量)，加
热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2和强碱生成。
ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗
涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH 为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。
ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯
品。
ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500 g 溶于水，配成100 mL 的溶液，每次取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴
加几滴酚酞试液，用0.0500 mol/L NaOH 溶液滴定，平均消耗NaOH 溶液20.00 mL。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是
。
(2)原料氧化过程中3-甲基吡啶被KMnO4氧化生成烟酸钾的化学方程式为
。
(3)粗品生成过程中蒸馏的目的是
。
(4)粗品提纯用的方法为
。
(5)粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、
(填字母)。
(6)纯度测定中，产品的纯度为
。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
。
16. （14 分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr、Hf等
元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO
2+、Fe
3+、Cr
3+、Hf
4+；
25℃
②
时，K sp[Fe(OH)3)= 4.0×10
−38，K b(NH3⋅H2O)=1.8×10
−5；
③部分物质沸点如下
物质
ZrCl4
FeCl3
CrCl3
FeCl2
CrCl2
沸点/℃
331
315
1300
700
1150
回答下列问题：
(1)为增大酸溶效率，可采取措施为
。(填一条即可)
(2)基态Cr 原子和Fe 原子核外未成对电子数之比为
。请设计实验方案证明酸溶后溶液
中不存在Fe
2+:
。
(3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO3)2Cl2⋅2TBP的离子方程式：
。
(4)“沉淀”后，“废液”中
c(NH4
+)
c(NH3⋅H2O)
=1.8，则“废液”中c(Fe
3+)= mol⋅L
−1。
(5)“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为
。
(6)“还原”的主要目的是
。
17. （15 分）阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕吐症状。阿
扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A 中含氧官能团的名称为 。
(2)B 的结构简式为 。
(3)B→C 的反应类型是
。
(4)已知：生成G 的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G 反应的化学方程式： 。
(5)A 的同分异构体中满足下列条件的有 种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为5 组峰且峰面
积之比为2:2:1:1:1 的结构简式为
。
①含有苯环，但不含甲基。
②能与碳酸氢钠溶液发生反应。
③能与氯化铁溶液发生显色反应。
(6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成
的路线： (其他试剂任选)。
18. （15 分）请回答下列问题。
(1)二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳加氢合成
二甲醚(CH3OCH3)有广泛的应用。
反应Ⅰ：CO2(g)+3 H2(g)⇌CH3OH (g)+ H2O (g) ΔH1=−49.0kJ/ mol
反应Ⅱ：2CH3OH (g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O (g) ΔH2=−24.5kJ / mol
反应Ⅲ：CO2(g)+ H2(g)⇌CO (g)+ H2O (g) ΔH3=+ 41.2kJ/ mol
①已知反应2CO2(g)+6 H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3 H2O (g)的活化能Ea（正）为46.2kJ / mol，则该反应逆反
应的活化能Ea（逆）为 kJ/mol。
②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1:2的CO2
和H2
，控制温度为T1
❑℃、起始压强为15 MPa
下发生上述三个反应，反应进行1 h 达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，CH3OCH3(g)、CO (g)和
CH3OH (g)的压强满足以下关系，p(CH3OCH3):p(CO):p(CH3OH)=1:1:2，二甲醚的产率为 [二甲
醚的产率= 2n(CH3OCH3)
n(初始的)CO2
×100 %]，反应Ⅲ的平衡常数Kp= 。
③产物中的CH3OH和CO 可用于电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO)，工作原理如图。
石墨1 极上发生的电极反应式为
。
(2)汽车排气管上的三元催化装置，可以催化尾气中CO、NO 发生以下两个反应：
反应Ⅰ：2NO (g)+CO (g)= N2O (g)+CO2(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：N2O (g)+CO (g)= N2(g)+CO2(g) ΔH2<0
已知：N2的选择性=
2n(N2)
n(
N O
初始的) ×100 %
经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。
④左图中温度由275℃升至350℃的过程中，NO、CO 的浓度迅速下降的主要原因是：
。
⑤某容器中发生上述两个反应，下列措施能提高氮氧化物平衡转化率的有 （填字母）。
a.使用高效催化剂
b.适当升高温度
c.及时从体系分离出CO2
⑥试分析300℃升至400℃过程中N2O浓度先增大后减小的原因：
。
⑦450℃时，该时间段内N2的选择性为 （保留三位有效数字）。
