文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 F 19 Na 23 K 39 Ca 40 Sb 122
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新题材】公元八世纪，阿拉伯炼金术士在干馏硝石的时候制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记
录，硝酸钾分解的化学反应方程式为
。下列有关叙述错误的是
A．该反应是熵增过程
B．将反应后的气体全部通入水中可完全反应生成硝酸
C．上述反应方程式中每转移12mol 电子则生成6mol 非极性键
D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
【答案】D
【详解】A．该反应是气体体积增加的过程，属于熵增过程，A 正确；
B．
，B 正确；
C．反应中氮元素由+5 价降低为+2 价，氧元素由—2 价升高为0 价，反应方程式中转移
电子，生
成
，对应
非极性键，C 正确；
D．实验室用
与浓硫酸反应制备少量
，利用的是浓硫酸的难挥发性，D 错误；
故选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为7 的氮原子：
B．HBr 的形成过程：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．三氟化硼分子的空间填充模型：
【答案】D
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为7 的氮原子：
，A 错误；
B．HBr 是共价化合物，用电子式表示形成过程为
，B 错误；
C．顺-2-丁烯的结构简式：
，C 错误；
D．三氟化硼分子为平面三角形，空间填充模型：
，D 正确；
故选D。
3．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室由乙醇、溴化钠固体、浓硫酸制备溴乙烷的实验装
置如图所示。下列说法正确的是
A．仪器a 上口进水，下口出水
B．反应一段时间后，烧杯中下层出现油状液体
C．生成溴乙烷的化学方程式：
D．升高温度，一定能加快反应速率和溴乙烷的产率
【答案】B
【详解】A．仪器a 下口进水，上口出水，冷凝水能充满冷凝管，冷凝效果更好，A 错误；
B．生成的溴乙烷是密度大于水且不溶于水的油状液体，因此反应一段时间后，烧杯中下层出现油状液
体，B 正确；
C．乙醇、溴化钠固体、浓硫酸加热制备溴乙烷，化学方程式：
，C 错误；
D．温度过高，乙醇大量挥发，以及浓硫酸具有强氧化性，与乙醇发生副反应，降低溴乙烷的产率，D
错误；
故选B。
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
与
充分反应，转移电子数为2
B．
的
溶液中，由水电离的
数目为
C．
中
的价层电子对数为3
D．
液态水中水分子间的氢键数目小于2
【答案】B
【详解】A．1mol Fe 与1mol Cl2反应时，Cl2是不足量试剂，完全反应转移2mol 电子，对应2
，A 正
确。
B．能够水解的盐促进水电离，但在室温下，pH=9 的CH3COONa 溶液中，由于溶液的体积未知，不能计
算水电离的氢离子数目，B 错误。
C．Xe 为第 8 族元素，有 8 个价电子。根据 VSEPR 理论，XeF4中 Xe 形成 4 个成键电子对和 2 个
孤对电子对，价层电子对总数为 6。因此，0.5 mol XeF4 含 0.5 mol Xe 原子，每个 Xe 有 6 个价层电
子对，总价层电子对物质的量为
，数目为
，C 正确。
D．冰晶体中每个水分子能形成4 个氢键，每个氢键被2 个水分子共用，平均每个水分子形成的氢键数
为2，则
冰晶体中每个水分子间的氢键数目为2
，但液态水的氢键数量少于冰，故
液态水
中水分子间的氢键数目小于
，D 正确。
故选B。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．工业制漂白粉：
B．向
溶液中滴加
溶液：
C．向
溶液中通入过量
：
D．向
溶液中加入少量盐酸：
【答案】C
【详解】A．工业制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故离子方程式
为：Cl2+Ca(OH)2=ClO-+Cl-+H2O+Ca2+，A 错误；
B．HS－与Cu2+反应生成CuS 和H2S，故反应离子方程式为：
，B 错误；
C．二氧化碳过量，应该生成碳酸氢根，则向
溶液中通入过量
：
，C 正确；
D．羧酸的酸性大于苯酚，则盐酸少量，酚钠先和盐酸反应，则向
溶液中加入少量盐酸
离子方程式为：
，D 错误；
故选C。
6．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示(硼原子和碳原子均在面上)，该立方晶胞参数为
apm，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．晶体中与
等距离的
数目是8
B．晶体化学式为
C．该晶胞对应的晶体类型为离子晶体
D．晶体的密度为
【答案】D
【详解】A．以体心钙离子为例，晶体中与
等距离的
数目是8，A 正确；
B．根据“均摊法”，晶胞中含
个K、1 个Ca、
个B、含
个C，晶体化学式为
，B 正确；
C．该物质是通过离子键形成的，晶体类型为离子晶体，C 正确；
D．结合B 分析，晶体的密度为
，D 错误；
故选D。
7．三聚氰胺和甲醛在一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是
A．三聚氰胺分子中碳、氮原子杂化方式均为
B．
C．三聚氰胺为极性分子，能溶于水
D．一定条件下，三聚氰胺与甲醛反应还可得到网状聚合物
【答案】D
【详解】A．三聚氰胺分子中含有的六元杂环上的氮原子是sp2杂化(平面结构)，其还含有氨基，氨基上
氮原子为sp3杂化，A 错误；
B．该反应为缩聚反应，线性聚合反应还要生成
的水，B 错误；
C．三聚氰胺结构对称，正负电荷中心能重合，是非极性分子，其含有氨基，能与水分子形成氢键，推
测其能溶于水，C 错误；
D．根据反应原理，三聚氰胺与甲醛在一定条件下可先缩合生成线性聚合物，该线性聚合物分子中仍含
有具有反应活性的氨基，可以进一步反应生成网状结构的聚合物，D 正确；
故选D。
8．下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A．检验纯碱溶液中的
B．制备氢氧化铁胶
体
C．实验室制氨
气
D．分离蔗糖与氯化钠的
混合溶液
【答案】A
【详解】A．
与
反应生成
白色沉淀，而
与
不反应，
因此可用
检验纯碱溶液中是否含有
，A 正确；
B．向煮沸的蒸馏水中滴加饱和Fe2(SO4)3溶液得不到氢氧化铁胶体，应选择饱和的氯化铁溶液，B 错误；
C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，C 错误；
D．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，D 错误；
故选A。
9．部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
【答案】B
【详解】A．若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg（OH）2，即f 为镁盐，a→f 的反应有多种，
可能为
，该反应属于置换反应，可能为
，该反应属于化
合反应，综上a→f 的反应不一定是化合反应，故A 错误；
B．e 能转化为d，此时e 为白色沉淀
，d 为红褐色沉淀
，说明在g→f→e→d 转化过程
中，一定存在物质颜色的变化，故B 正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为
胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和
溶液，也有可能直接得到
沉淀，故C 错误；
D．假设b 为Al2O3，即d 为
，c 为铝盐，Al2O3、
与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成
a 的元素为Al，位于周期表p 区；假设b 为Fe2O3，即d 为
，c 为铁盐，Fe2O3、
与稀盐
酸反应均生成铁盐，此时组成a 的元素为Fe，位于周期表d 区，故D 错误；
故选B。
10．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．叔丁醇的系统命名为3-甲基-3-丙醇
B．无水
的作用是除去有机相中残存的少量水
C．进行操作1 时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来
【答案】B
【详解】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加水洗涤、分液，继续向
有机相中加入5%的碳酸钠溶液洗涤、分液，再次向有机相中加水洗涤、分液，再用无水
干燥2-
甲基-2-氯丙烷，最后经蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷，据此解答。
A．叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丙醇，A 错误；
B．无水
常作有机层的干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，B 正确；
C．由分析可知，操作1 为分液，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C 错误；
D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，则蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇先蒸馏出来，D 错误；
故选B。
11．下列微粒性质的描述或其解释错误的是
选项
微粒性质描述
解释
A
第一电离能：
氮原子的2p 能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能
较高
B
稳定性：
氧原子半径比氮原子小，
键的键长比
键的短，
键的键能更大
C
、MgO、
离子
键成分的百分数依次减小
Na、Mg、Al 的电负性依次增大
D
酸性：
是推电子基，
是吸电子基，
分子中
羧基中
键极性更大。
【答案】D
【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左到右逐渐增加，由于VA 的p 轨道半充满，第一电离能高
于相邻主族元素，所以N 第一电离能大于O，A 正确；
B．O 原子半径小，H-O 键键长短、键能大，H2O 更稳定，B 正确；
C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增加，与氧元素的电负性差值逐渐减小，离子键成分逐渐减
小，C 正确；
D．
是吸电子基，
是推电子基，导致
分子中羧基中
键极性更大，选项D
的解释将二者的电子效应说反了，D 错误；
故答案为D。
12．【新题材】复旦大学新近研发采用微溶的金属碳酸盐和独特的固—固(StoS)转换反应，设计出
@石墨烯(ZZG)电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率并且循环寿命长达2000
余次，改变了传统
金属电极因在浓
电解液(≥5mol/L)中转化为
的不足，镍基ZZG 电
池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时电池内部
向镍基电极移动
B．放电时负极反应式：
C．将
溶液浓度由
提高至
有利于该电池的充放电
D．充电时
溶解平衡逆向移动
【答案】B
【详解】A．由图分析可知，放电时，镍基电极为正极，
@石墨烯为负极，则阳离
子向镍基电极移动，A 错误；
B．由分析可知，放电时，
@石墨烯为负极，
和
作用下
在负极上失去
电子发生氧化反应生成
，电极反应式为
，B 正确；
C．由题给信息可知，将
溶液的浓度由
提高至
会导致
失去电子转化为
，不利于该电池的充放电，C 错误；
D．由分析可知，充电时，
石墨烯电极为阴极，
在阴极得到
电子发生还原反应生成
、
和
，则充电时
的溶解平衡正向移动，D 错误；
故选B。
13．
催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的
作催化剂，
将
还原
成
的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ对总反应速率影响不大
B．增大
浓度会影响催化剂对
的吸附
C．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D．消耗标准状况下
时，整个过程转移
电子
【答案】B
【详解】A．慢反应为决速步骤，反应Ⅰ为快速步骤，不是决速步，反应Ⅰ对总反应速率影响不大，A
正确；
B．根据图示可知，在反应过程中
与催化剂发生强的化学吸附作用，而
、
等几乎不被催化
剂吸附，则增大
浓度不会影响催化剂对其它气体的吸附，B 错误；
C．整个历程中涉及极性键如
键和非极性键
键的断裂和
非极性键和
极性键
的形成，C 正确；
D．反应方程式为
，当
时，整个过程转移
电子，则
当消耗标准状况下
即
时，整个过程转移
电子，D 正确；
答案选B。
14．某温度下，保持溶液中
，通过调节
使
、
形成氟化物而分离，体系中
与
[
表示
、
、
]的关系如图所示。已知：
；
。则下列说法错误的是
A．①为
与
的关系
B．
C．①与②线的交点
为2.1
D．
时，
【答案】C
【详解】根据
可知，pH 增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH 与
pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1 时，pH=3.2，则
，根据③给的点可知，
Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时
，则
c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为
pc(Pb2+)与pH 的关系，②为pc(Ba2+)与pH 的关系，据此回答。
A．根据分析可知，①为pH 与pc(F-)的关系，A 正确；
B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B 正确；
C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=
，
，
c(H+)=10-2.3mol/L，则pH 为2.3，C 错误；
D．当pH=2 时，
，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=
mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D 正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）
(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含
、
，还含少量
、
、
等)为原料制备
的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，
、
。②“滤液”中主要含有
、
以及
三种溶质。回答下列问题：
(1)锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表d 区的有_______种。
(2)“浸出”时
可与
反应生成硫代亚锑酸盐(
)和亚锑酸盐(
)，写出反应的离
子方程式：_______,
只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，
会分解)，写出
与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。
(4)“精制”的目的是除去溶液中的
。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成
和
沉淀，
若此时溶液的
为10，则溶液中剩余
_______
。
(5)锑矿粉中Sb 的质量分数为
，整个流程中损失率为
，则
锑矿粉理论上能制备
的质
量
为_______t(只列式不计算)。
(6)工业上还可以通过电解含
、
、
的溶液制备金属
，电解过程中，阳极上发生
的电极反应为_______。
【答案】(1)1
(2)
(3)
和
(4)
(5)
(6)
或
【详解】锑矿粉加入硫代硫酸钠作还原剂，在NaOH 溶液中将
还原，
都溶于NaOH
溶液，
和
不溶，过滤除去，含
的溶液中加入硫酸铜溶液，生成
沉淀，过滤后向滤液中先加入浓NaOH 溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入
溶液，
将+3 价的Sb 氧化为+5 价，得到
晶体，过滤，向得到的
晶体中加入氢氟酸
进行转化，最后经过一系列操作，得到
。
（1）
位于第五周期
；
位于第四正确
族；
位于第四周期
；
位于第二周期
；
位于第三周期
，位于元素周期表
区的只有铁元素一种。
（2）已知：“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐和亚锑酸盐，根据电荷守恒和原子守恒配平离子
方程式为：
；已知：
只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代
亚锑酸，硫代亚锑酸与亚硫酸类似，会分解产生沉淀和
气体，离子方程式为：
。
（3）由分析可知，“滤渣1”的成分是
和
。
（4）“精制”的目的是除去溶液中的硫离子，常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成硫化铜和氢氧
化铜沉淀，若此时溶液的
为
，
，
，则溶液中剩余的硫离子为
。
（5）
锑矿粉含有锑元素的质量为：
，可以获取的锑元素是：
，则
锑
矿粉理论上能制备
的质量为
t。
（6）电解过程中，阳极失去电子，此溶液中硫离子失去电子，生成单质硫，若硫离子消耗完，则电
解水，所以电极反应式为：
或
。
16．（14 分）某小组同学制备
，并探究不同条件下
与
的反应。制备
装置如图(夹持装置
略)。
(1)装置A 的名称为_______，图中制备
的化学方程式为_______。
(2)收集两试管
气体(均为
)，分别倒置在盛有热水(
)和冰水(
)的两只水槽中，观察实验
现象，10 分钟后记录如下(忽略温度对溶液
及气体体积的影响)。
实验编号
实验1-1(热水)
实验2-1(冰水)
剩余气体
无色，
几乎无气体
溶液状态
无色，
无色，
①检验实验1-1 中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式
表示检验的反应原理_______。
②甲认为实验2-1 中
几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证
据是_______。
(3)将上述实验静置一天后观察：
实验1-2(热水)：剩余气体
，溶液无色，
，无气泡生成。
实验2-2(冰水)：剩余气体
，溶液无色，
，有无色细小气泡生成。
查阅资料：
，
易分解。
①用方程式解释实验2-2 有无色细小气泡生成的原因_______。
②设计实验：取两支试管，向第1 支试管中加入
实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2 支试管中
加入2mL 实验1-2 中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，_______，则说明
与水
反应过程中产生了
。
(4)从反应速率的角度，分析不同温度下
与水反应现象差异的原因_______。
【答案】(1) 具支试管
(浓)
(2)
溶液无色、
(3)
第1 支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2 支试管中高锰酸钾
溶液未褪色
(4)二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率
慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快
【详解】（1）由图可知，装置A 为具支试管，铜与浓硝酸反应生成
，反应方程式为
(浓)
,故答案为具支试管；
(浓)
。
（2）向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色，是NO 与空气中的氧气反应生成
，反应
方程式为
；甲认为实验2-1 中
几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应，则所
得溶液中溶质应该为
，实验现象应为溶液呈红棕色且中性，而实验2-1 实验现象为溶液无色，
，就能证明甲的猜想不成立，故答案为
；溶液无色，
。
（3）①由已知信息知，
溶于水会发生
反应，产生的
易分解，
分解有无色细小气泡生成，方程式为
，故答案为
。
②
具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色且
易分解，温度高分解快，冰水条件下有较
多的
，热水条件下几乎无
，则第1 支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2 支试管中高锰酸钾
溶液未褪色，可说明
与水反应过程中产生了
，故答案为第1 支试管中高锰酸钾溶液褪色，
第2 支试管中高锰酸钾溶液未褪色。
（4）由实验现象可知，二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二
步亚硝酸分解反应速率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快，故答案为二氧化氮与水反应分两步进行，
第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加
快。
17．（15 分）甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是
___________(填字母)。
A．*CH3→*CH2的过程中C 被氧化，放出热量
B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率
C．适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O 的反应速率
D．CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成
(2)向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。
①
___________(填“>”或“<”，下同)
。
②反应速率：
(正)___________
(正)，理由是___________。
③点
对应的平衡常数
三者之间的大小关系是___________。
(3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
I．
；
II．
。
恒定压强为
时，将
的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的
量分数与温度的关系如图所示。
①反应
在___________条件下能自发进行(填字母)。
A．低温 B．高温 C．任意温度
②图中表示CO 的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。
③系统中q 的含量在
左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。
④上述条件下，
时，
的平衡转化率为___________(保留2 位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡
常数的计算表达式为
___________
(Kp 是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
【答案】(1)A
(2) >（1 分） >（1 分） 在恒容密闭容器中，b 点和c 点温度相同，
的起始物质的
量都为
，b 点x 值大于c 点，则b 点的转化率大，生成物
的浓度也大，故平衡状态下，逆
反应速率
逆>
逆，则
正
正或其他合理答案
（1 分）
(3) B（1 分） m（1 分） 由于反应Ⅰ正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行
的程度较大，同时发生反应II，使氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，升高温度，反应II 正
反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小(或
之前以反应Ⅰ为主，
之后
以反应II 为主，
含量会先增大后减小) 78%
【详解】（1）A．*CH3→*CH2的过程中C 被氧化，碳氢键断裂，需吸收能量，故A 错误；
B．若大量产物吸附在催化剂表面，则会减少CH4和O2在催化剂上的吸附面积，从而降低总反应速率，
故B 正确；
C．适当提高O2分压，可以提高氧气的吸附速率，从而加快O2(g)→2*O 的反应速率，故C 正确；
D．CH4与O2反应生成CO、H2的过程中涉及碳氢极性键的断裂和氧氧非极性键的断裂，CO 中碳氧极性
键的生成和H2中氢氢非极性键的生成，故D 正确；
故答案为：A；
（2）①相同温度下，水与甲烷物质的量的比值越大，甲烷转化率越大，由图像分析可知ab 曲线甲烷
的转化率更大，所以X1＞X2；
② b 点和c 点温度相同，CH4物质的量均为1mol，b 点x 值大于c 点，b 点的转化率更大，生成物一氧
化碳和氢气的浓度也大，所以平衡状态下，逆反应速率vb(逆)＞ vc(逆)，则反应速率vb(正)＞ vc(正)；
③由图像可知，升高温度，甲烷的转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则点
a、b、c 对应的平衡常数的大小关系是
；
（3）①根据盖斯定律，由I-II 可得
，又该反应的
，由
自发进行的条件是高温，故答案为：B；
②两个反应都消耗水，水的物质的量分数减小，所以曲线p 表示水的物质的量分数与温度的变化关系；
两个反应都生成氢气，氢气的物质的量分数在最初增大得最快，所以曲线q 表示氢气的物质的量分数
与温度的变化关系；氢气的物质的量分数到达峰值后减小，说明温度高于700℃后以反应II 为主，反
应II 是放热反应，升高温度平衡逆向移动，即CO 的物质的量分数一直增大，所以曲线m 表示CO 的物
质的量分数与温度的变化关系,则曲线n 表示二氧化碳的物质的量分数与温度的变化关系；
③系统中q 的含量在700℃左右出现峰值，是由于反应I 正反应吸热，随着温度升高,反应向正反应方
向进行的程度较大，同时发生反应II，使氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，升高温度，反
应II 正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小(或700℃之前以反应Ⅰ为主，
700℃之后以反应II 为主，H2含量会先增大后减小)；
④假设起始时甲烷的物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为3mol，600℃平衡时反应，反应I 消耗了
xmol 水蒸气，反应II 消耗了ymol 水蒸气，三段式表示
据图可知600℃平衡时甲烷的物质的量分数为
0.04，则
，解得
，则甲烷的平衡转化率为
；平
衡时氢气的物质的量分数为0.50，则
，带入
得
，平衡时
一氧化碳的体积分数为0.06，则
，由题干可知平衡时p=100kPa，所以反应Ⅰ的压
强平衡常数的计算表达式为
。
18．（15 分）有机物M 是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图所示。
已知：Ⅰ．
，X=Cl、Br、I；
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)A 的俗称是___________。
(2)B→D 的反应类型是___________，反应中使用三甲基氯硅烷(
)，在本流程中起类似作用的
有机物还有___________(填名称)。
(3)G→H 的化学方程式是___________。
(4)M 的结构简式为___________，所含官能团有___________(填名称)。
(5)符合下列条件的E 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中显示有6
组峰且峰面积之比为6：2：1：1：1：1，同时含有1 个手性碳原子的有机物结构简式为
___________(写一种)。
①能与金属钠反应产生氢气；②含两个甲基；③能发生银镜反应。
【答案】(1)石炭酸
(2) 取代反应（1 分） 乙二醇
(3)
(4)
(酚)羟基、(酮)羰基
(5) 16
(或
、或
）
【详解】A 为苯酚在乙酸乙酯作用下与溴共热发生取代反应生成B，结合B 化学式可知B 为
，
B 与
发生取代反应生成D，D 发生已知Ⅰ原理，在乙醚作用下在D 一定温度下与镁反应
生成F，则F 为
； 苯酚A 转化为C，C 催化剂作用下与氢气发生加成反应生
成E
，E 在亚硫酸氢钠作用下与溴酸钠发生氧化反应生成G，G 中含有酮羰基，发生已知Ⅲ原
理，与乙二醇反应生成H，结合I 结构可知，H 为
；在浓盐酸作用下F、H 发生已知Ⅱ
原理生成I，I 脱水发生消去反应生成K，则K 为
；催化剂作用下K 与氢气
共热反应生成L， L 一定条件下反应转化为M：
。
（1）由分析A 为苯酚俗称是石炭酸；
（2）B→D 为
上的Cl 取代B 上的H，为取代反应；反应中使用三甲基氯硅烷与酚羟基结
合，在后续流程中被结合的酚羟基又转化回来，其作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H 反应中使
用乙二醇与G 中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基；
（3）G→H 为保护酮羰基，由已知Ⅲ原理，G→H 化学方程式是
；
（4）由分析M 的结构简式为
，所含官能团有(酚)羟基、(酮)羰基；
（5）E 分子不饱和度为1，含有2 个氧和6 个碳，E 的同分异构体能与金属钠反应产生氢气、能发生
银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基和羟基，且含两个甲基，则另外有5 个碳形成的碳链，其同
分异构体的种类为：
(省略部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后同)、
、
、
、
、
、
共16
种，核磁共振氢谱为6 2 1 1 1 1
∶∶∶∶∶，且含有1 个手性碳原子的有机物结构简式为：
(或
、或
）。
