文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新情境】石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方
法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是
A．石墨烯属于烯烃
B．石墨烯难溶于水
C．石墨烯可以发生加成反应
D．石墨烯中键角为120°
【答案】A
【解析】A．石墨烯是碳元素形成的单质，A 错误；B．石墨烯是非极性分子，难溶于水，B 正确；C．
石墨烯能与氢气发生加成反应，C 正确；D．石墨烯是碳原子构成的正六边形蜂巢晶格，键角为120o，
D 正确；故选A。
2．
检验酒精的反应为
。
下列说法正确的是
A．中子数为28 的铬原子：
B．
的电子式：
C．
的结构示意图：
D．
中碳元素的化合价：-2
【答案】D
【解析】A．Cr 元素的原子序数为24，中子数为28 的质量数为52，其原子结构为
Cr，故A 错误；B．
没有体现氧元素最外层电子，正确的电子式为
，故B 错误；C．K+是K 原子失去一个电子，
质子数不变，K+离子结构示意图为
，故C 错误；D．有机物中碳原子化合价处理，氢为+1
价，氧为-2 价，化合价代数和为0，确认碳元素的价态，推出C2H5OH 中C 的化合价为-2 价，故D 正确；
答案为D。
3．下列由废铁屑制取
的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的
固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到
晶体
【答案】B
【解析】A．用托盘天平称取一定质量的
固体，应该“左物右码”，故A 错误；B．加热能
促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的
油污，故B 正确；C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C 错误；D．
受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶
的方法得到晶体，故D 错误；答案选B。
4．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(
)是常见的离子液体。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．沸点：
D．熔沸点：
【答案】B
【解析】A．磷（P）位于第三周期，氮（N）和碳（C）位于第二周期，原子半径
最大；同周期中
原子半径随原子序数增大而减小，因此
，正确顺序为
，A 错误；B．氮
（N）的2p 轨道半充满状态更稳定，其第一电离能大于氧（O）；氧的第一电离能又高于碳（C），顺
序为
，B 正确；C．
和
因存在氢键沸点高于
，且
的分子间氢键
数目多，沸点高，正确顺序为
，C 错误；D．离子液体（
）通过离子键结
合，分子晶体丁烷（
）主要依靠分子间作用力，离子键强度高于分子间作用力，故
的熔沸
点小于
，D 错误；故选B。
阅读材料，完成5~7 小题：
Cu 和 CuCl 是许多有机反应的催化剂。Cu 可作 CO2 制 CH3OH（25℃时标准燃烧热为
726.5kJ·mol-1） 反应 CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH<0 的催化剂。CuCl 是一种
难溶于水、乙醇的白色固体，可溶于浓氨水，潮湿的环境中易被氧气氧化为 Cu2(OH)3Cl 。CuCl 制备
实验过程为：将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，得到可溶性的
配合物 Na[CuCl2] ，经加水稀释、过滤、 洗涤、干燥即得 CuCl 产品。
5．下列有关说法正确的是
A．基态 Cu+ 的电子排布式为[Ar]3d94s1
B．[CuCl2]- 中的配位键可以表示为[Cl ←Cu →Cl]−
C．NH3 中所含键角大于 H2O 中所含键角
D．CuCl 晶胞（如图所示）中距离每个Cl-最近的 Cu+有2 个
【答案】C
【解析】A． 铜是29 号元素，基态 Cu+ 的电子排布式为
，A 错误；B．[CuCl2]- 的中心原子为
铜，配位原子是氯，配位键可以表示为
，B 错误；C．NH3 中N 的价电子数为4，孤对
电子数为1，H2O 中O 的价电子数为4，孤对电子数为2，N 和O 均为
，孤对电子数越多，对成键电
子的排斥力越大，键角越小，NH3 中所含键角大于 H2O 中所含键角，C 正确；D．由晶胞图知，CuCl
晶胞中Cu+位于小立方体的体心，Cl-位于顶点和面心，故距离每个Cl-最近的 Cu+有4 个，D 错误；故答
案选C。
6．关于 Cu 催化 CO2 制 CH3OH 的反应，下列说法正确的是
A．使用Cu 作催化剂可以提高一定时间内 CO2的转化率
B．该反应的平衡常数表达式为
C．该反应在任意条件下均能自发进行
D．反应物所含的键能总和大于生成物所含键能总和
【答案】A
【解析】A．催化剂可以通过加快反应速率，提高一定时间内 CO2的转化率，A 正确；B．生成的水为
气体，应写入平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式为
，B 错误；C．该反应
ΔH<0，ΔS<0，该反应在低温条件下自发进行，C 错误；D．该反应 ΔH<0，
，反应物所含的键能总和小于生成物所含键能总和，
D 错误；故答案选A。
7．下列化学用语正确的是
A．表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+
O2（g）
CO2（g）+ 2H2O（l）
ΔH=-726.5kJ·mol-1
B．Cu 与浓硝酸反应的化学方程式：3Cu +8HNO3（浓）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．CuCl 在潮湿空气中氧化的化学方程式：4CuCl+O2+3H2O = 2Cu2(OH)3Cl+Cl2
D．制取 Na[CuCl2]的离子方程式：Cu2++Cu+4Cl-
2[CuCl2]-
【答案】D
【解析】A．热化学方程式不需要标反应的条件（如加热、点燃等）， CH3OH 燃烧热的热化学方程式：
；A 错误；B．Cu 与浓硝酸反应生成
,化
学方程式为
；B 错误；
C．由信息知，CuCl 在潮湿空气中易被氧气氧化为
同时还有HCl 生成，化学方程式：
，故C 错误；D．根据题干信息，CuCl 制备实验过程为：将硫
酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，得到可溶性的配合物 Na[CuCl2]，
则反应的离子方程式为Cu2++Cu+4Cl-
2[CuCl2]-，D 正确；故答案选D。
8．【改编】向
溶液中通
至饱和，再经电解生成尿素(原理如下图)。该技术有助于实现碳中和及
解决含氮废水污染问题。下列说法正确的是
A．b 极发生还原反应
B．a 极的电极反应式：
C．电解一段时间后阴极区溶液的
增大
D．电解过程每生成
尿素，有
经过质子交换膜
【答案】C
【解析】由氢离子的移动方向可知，a 电极是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得
到电子生成尿素和水，电极反应式为2
+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O，电极b 为阳极，水分子在
阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。A．由分析可知，电
极b 为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故A 错误；B．由分析
可知，a 电极是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反
应式为2
+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O，故B 错误；C．由分析可知，a 电极是电解池阴极，酸性
条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为2
+16e-
+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O，电极b 为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，
电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，每转移16 个电子，右侧电极产生16 个H+经过质子交换膜进入左侧
极室，而a 电极消耗18 个H+，故左极室H+浓度减小，即阴极区的pH 增大，故C 正确；D．60g 尿素物
质的量为1mol，由C 选项分析，根据阴极电极方程式可知，每生成1mol 尿素，转移16mol 电子，有
16molH+经过质子交换膜进入左侧极室，故D 错误；故选C。
9．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 可以发生氧化、取代和消去反应
B．1molY 最多能与1molNaOH 发生反应
C．Z 分子中含有2 个手性碳原子
D．可用FeCl3溶液检验产品Z 中是否含有X
【答案】D
【解析】A．X 含有的酚羟基和甲基均可以被氧化，发生氧化反应；酚羟基的邻、对位上的氢和甲基上
的氢均可以发生取代反应，即X 可以发生氧化、取代反应，但不能发生消去反应，A 错误；B．Y 中的
碳溴键和酯基均能与NaOH 发生反应，1 mol Y 最多能与2 mol NaOH 发生反应，B 错误；C．手性碳原子
是指连有4 个不同原子或原子团的碳原子，由结构简式可知，Z 结构中不存在这样的碳原子，则Z 分子
中不含手性碳原子，C 错误；D．X 含酚羟基，Z 不含酚羟基，
溶液可与酚羟基发生显色反应(显紫
色)，则可用
溶液检验产品Z 中是否含有X，D 正确；故选D。
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯Si：
B．侯氏制碱法：
C．工业制硝酸：
D．海水中提取镁：
【答案】A
【解析】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl 高温生成
，再被氢气还原为硅单质，A 正确；
B．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热分解为碳
酸钠，B 错误；
C．氨气被氧气氧化为NO，NO 和水不反应，制硝酸应为NO 和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成
硝酸，C 错误； D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，
电解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D 错误；故选A。
11．【新考法】某化学研究小组同学向pH=1 的0.5
的
溶液中分别加入过量的Zn 粉和Mg 粉，
探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下：
金属
操作、现象及产物
过量
Zn 粉
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀
后，无气泡冒出，此时溶液pH 为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe 单
质
过量
Mg 粉
有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持
续产生大量气泡，当溶液pH 为3～4 时，取出固体，固体中检测到Fe 单质
下列对于实验现象的分析，不正确的是
A．两次实验生成的红褐色沉淀为
B．实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与
继续发生置换铁的反应，未能置换
出铁
C．实验
中，持续产生大量气泡说明Mg 粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，
包裹有空隙，最
终置换出铁单质
D．实验
中发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】由实验现象可知，实验Ⅰ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成
锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢
氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子
反应生成铁；实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，
溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检
测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能
与溶液中的铁离子反应生成铁，据此分析；A．由分析可知，两次实验中，金属均消耗了溶液中的
，
导致
升高，促进了
的水解反应：
，生成红褐色
沉淀，A
正确；B．根据分析可知，锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成
铁，B 正确；C．实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶
液中的铁离子反应生成铁，C 正确；D．实验
中发生反应的离子方程式为：
，
，
，由于反应比例不确定不可以合并，D 错误；
故选D。
12．室温下，用
溶液进行如下实验：
实验1：向
溶液中加入等体积
溶液。
实验2：向
溶液中通入一定量
，使溶液
。
实验3：向
溶液中加入等体积
溶液。
已知：25℃时
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．实验1 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液中：
D．实验3 中产生
沉淀，可推知
【答案】C
【解析】A．NaHC2O4溶液中，
的电离（Ka2=6.4×10-5）强于水解（
），由于Ka2>Kb，说明
的电离程度大于水解程度，因此溶液中
，A 错误；B．实验1 生成Na2C2O4溶液，溶液呈碱性，
发生水解（
、
），根据质子守恒：水电离的H+与
OH-相等，水解消耗的H+以
、
形式存在，因此质子守恒式为：
，并非
，B 错误；
C．实验2 中，通入NH3使溶液pH=7。溶液中存在电荷守恒：
，由于pH=7，
，因此电
荷守恒式可简化为：
，同时，溶液中存在物料守恒：
，联立可得质子守恒式：
，
C 正确；D．实验3 中，NaHC2O4溶液与CaCl2等体积混合后，浓度均变为0.05 mol·L-1。
电离生成
，由
，则
，此时，沉淀
生成的离子积
，若产生CaC2O4沉淀，需满足Q >
Ksp(CaC2O4)，即Ksp(CaC2O4)≤9×10-5，D 错误；故选C。
13．CaO 用于
体系制
工艺的主要反应(忽略其他副反应)为：
一定压强下，
体系达平衡后，气态物质中
、
和
物质的量分数随温度的变化
关系(在图示温度范围内，
已完全反应)如下图所示。
下列说法不正确的是
A．反应
的焓变
B．曲线
表示平衡时
物质的量分数随温度的变化
C．温度为
时，向平衡体系中通入少量
，重新达平衡后，
增大
D．温度高于
时，
可能已经完全分解
【答案】C
【解析】A．反应
，此反应的焓变为，题目中三个方程式
相加，故焓变为：
，A 正确；B．因为反应
是吸
热反应，随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，氢气的量增加，因此氢气的量分数增加。曲线a
随着温度升高而上升，符合这一趋势，B 正确；C．根据勒夏特列原理，当向平衡体系中加入二氧化碳
时，平衡会向消耗二氧化碳的方向移动，即向生成
的方向移动，因此
的浓度会减小，而
不是增大，C 错误；D．因为反应C
是放热反应，随着温度的升高，平衡
会向逆反应方向移动，即
，因此温度高于
时，
可能已经
完全分解，D 正确；故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
(1)工业浸锌：向闪锌矿(主要成分为难溶性ZnS)中加入稀硫酸与软锰矿(主要成分为
)可得到
与
混合溶液和单质S。
已知：
，
，
工业浸锌时加入
能“催化”ZnS 的浸出，其过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：___________；
①过程ⅱ的离子方程式为___________；
②为验证上述“催化”过程。补充完整实验方案：取酸化的
溶液，___________；
(2)工业电解制锌粉：以
和
混合液(pH 为4~6)为电解质溶液，用上图装置制取锌粉。一定
条件下，测得电流效率为80%。(已知：电流效率
)，制得65g 锌粉时，电
解质溶液中
的质量增加___________g。
(3)实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入
与
混合溶液并通入
，可将
ZnS 转化为
。结合平衡移动原理解释
对浸锌的作用是：___________；
(4)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS 晶胞的组成变化如图所示。
充电过程中ZnS 到
的电极方程式为___________(x 和y 用具体数字表示)。
【答案】(1) ①
（3 分）
②加入KSCN 溶液，溶液无色，加入适量
，溶液变红，取上层红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，
红色褪去（3 分）
(2)16.25（3 分）
(3)ZnS 在溶液中存在平衡：
，
与
反应生成S，
浓度减小，促进
ZnS 溶解平衡右移（3 分）
(4)
（3 分）
【解析】（1）①工业浸锌时加入
能“催化”ZnS 的浸出，先发生反应：
，Fe3+再氧化ZnS，离子方程式为：
；
②为验证上述“催化”过程。补充完整实验方案：取酸化的
溶液，先加KSCN 溶液，无现象，
没有Fe3+，再加入MnO2，MnO2氧化Fe2+得到Fe3+，溶液变红色，再取上层清液，加入ZnS，振荡，红
色褪去，说明Fe3+把ZnS 氧化，自身转化为Fe2+，答案为：加入KSCN 溶液，溶液无色，加入适量
，溶液变红，取上层红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去；
（2）一定条件下，测得电流效率为80%，制得65g 锌粉时，电解质溶液中
的质量增加为
-65g=16.25g；
（3）ZnS 在溶液中存在平衡：
，
与
反应生成S，
浓度减小，促进
ZnS 溶解平衡右移，Zn2+最终结合NH3分子，转化为
；
（4）根据晶胞图可知，在
晶胞中，S2-个数为8×
+6×
=4，Li+或Zn2+的个数共7 个，由化合
价代数和为0 的原则，化学式为Li6ZnS4，或者Li1.5Zn0.5S，充电过程中ZnS 得电子与Li+结合生成Li1.5Zn0.5S
和Zn 单质，电极方程式为：
。
15．（15 分）碘番酸是一种口服造影剂。其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)E 分子中含有的官能团___________(写名称)，E 与ICl 反应生成碘番酸时，发生的反应类型是
___________。
(2)B 生成C 的同时，生成的另一有机产物的结构简式为___________。
(3)反应物A 中醛基不易被硝酸氧化的可能原因是___________。
(4)写出符合下列条件的C 的一种同分异构体___________。
①能发生水解产生两种物质，其中之一能与盐酸反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中不同
化学环境的氢原子数目比为6:2:3。
(5)写出以甲苯、乙醛为原料合成化合物
的路线流程图___________(无机试剂任选)。
【答案】(1)羧基和氨基（1 分） 取代反应（1 分）
(2)CH3CH2CH2COOH（2 分）
(3)在低温下硝酸发生取代反应更容易进行（3 分）
(4)
或
（3 分）
(5)
（5 分）
【解析】由题干合成流程图可知，苯甲醛与发烟HNO3、浓硫酸在0℃下反应生成间硝基苯甲醛，间硝
基苯甲醛和(CH3CH2CH2CO)2O 在催化剂作用下生成C，C 和NaOH、Al、Ni 催化剂作用下生成D，调节pH
后生成E，E 和ICl 反应生成碘番酸，据此分析解题。
（1）由题干流程图中E 和碘番酸的结构简式可知，E 分子中含有的官能团羧基和氨基，E 与ICl 反应生
成碘番酸时，发生的反应类型是取代反应，故答案为：羧基和氨基；取代反应；
（2）比较题干流程图中B、C 的结构简式以及B 到C 的反应条件可知，B 生成C 的同时，生成的另一
有机产物的结构简式为CH3CH2CH2COOH，故答案为：CH3CH2CH2COOH；
（3）苯甲醛不易被浓硝酸氧化，主要原因在于其分子结构中醛基(-CHO)与苯环直接相连，苯环的大π
键与醛基的π 键形成共轭体系，使醛基的电子云密度有所降低，醛基碳的正电性减弱，从而降低了被
强氧化剂(如浓硝酸)氧化的活性，硝酸发生氧化反应为亲电氧化反应，在低温下硝酸更容易发生取代
反应，故答案为：在低温下硝酸发生取代反应更容易进行；
（4）
由题干流程图中C 的结构简式可知，C 的分子式为：C11H11NO4，不饱和度为7，则符合下列条件①能发
生水解产生两种物质即含酯基或酰胺基，其中之一能与盐酸反应即含氨基；②能与FeCl3溶液发生显色
反应即含酚羟基；③分子中不同化学环境的氢原子数目比为6:2:3 即含有2 个对称甲基和一个不对称甲
基，则C 的同分异构体为：
或者
，故答案为：
或者
；
（5）
本题以甲苯、乙醛为原料合成化合物
，根据题干已知信息可知，
可由
和CH3CHO 反应得到，而根据题干流程图中A 到B 的转化条件可知，
可由
和发烟硝酸、浓硫酸在0℃下制得，
可由
催化氧化得到，
则可
由
在NaOH 水溶液中加热得到，
和Cl2混合在光照条件下反应得到
，由此确定
合成路线为：
，故答案为：
。
16．（15 分）氯化铬晶体(
)是一种重要的工业原料。
已知：①
不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。
(1)由铬酸钠(
)制备
，实验装置如图-1 所示。
Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；
Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至
继续反应三小时；
Ⅲ．待反应液冷却后，用
溶液调节
，得到
沉淀；
Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到
晶体。
①仪器M 的名称是___________。
②步骤Ⅱ中有
生成，写出该反应的离子方程式___________。
③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因___________。
④
(
)
Ⅲ的存在形态的物质的量分数随溶液
的分布如图-2 所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加
溶液调
节
___________。
(2)请补充完整步骤Ⅳ中由
沉淀制得
的实验方案：
将步骤Ⅲ中得到的
沉淀___________，得到
晶体。实验中须使用的试剂：
溶液、乙醚。
(3)测定氯化铬晶体(
)的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL 的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的
，再加入过量的硫酸
酸化，稀释并加热煮沸，将
氧化为
，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量
固体，加塞
摇匀，使铬完全转化为
。
Ⅲ．加入
淀粉溶液，用
标准
溶液滴定至终点，平行测定3 次，平均消耗标
准
溶液
。
已知反应：
(未配平)；
。
计算
的质量分数(写出计算过程)___________。
【答案】(1) ①(球形)冷凝管 （2 分）
②
（2 分）
③还原相同物质的量的
[或
]，消耗甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生成
会逸出，
用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中
的用量 （2 分）
④pH=6（2 分）
(2)溶于足量
溶液中，(充分反应后)蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，干燥后得
到
晶体（3 分）
(3)90%（4 分）
【解析】本实验的目的是制备CrCl3•6H2O，将反应物依次加入三颈烧瓶中，得到混合溶液，然后在酸
性环境中，利用甲醇将工业铬酸钠还原为Cr3+，蒸馏除去剩余甲醇，待反应液冷却后，用NaOH 溶液
调节pH，得到Cr(OH)3沉淀，过滤后多次洗涤沉淀，经系列处理得到CrCl3•6H2O 晶体。
（1）①仪器M 的名称是(球形)冷凝管；
②根据题意，酸性环境中
平衡正向移动，
转化为
，
将
甲醇氧化为CO2，自身还原为Cr3+，故离子方程式为：
；
③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因：还原相同物质的量的
[或
]，消耗
甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生成
会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中
的
用量；
④由图知，当pH=6 时，
的质量分数最大，故步骤Ⅲ中应缓慢滴加
溶液将pH 调至6；
（2）将步骤到Ⅲ中得到的
沉淀溶于足量
溶液中，(充分反应后)蒸发浓缩、冷却
结晶，过滤，用乙醚洗涤，干燥后，得到
晶体。
（3）根据反应的方程式有关系式：
=
CrCl3·6H2O 的质量分数=
。
17．（16 分）含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。
(1)工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为：
该反应的机理分
二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式_______。
(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的
，
溶于水的
只有部分转化为
。已知25℃时，
，
正反应的速率可表示为
，逆反应的速率可表示
，则
_______(用含
的代数式表示)。
(3)电解法转化
是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①a 为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为_______。
②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了
2mol 电子，则阴阳极室溶液质量差为_______g。
(4)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，
产生
自由基，
自由基将NO 氧化为
后，再
用
溶液吸收，达到消除NO 的目的。实验室将模拟气
以一定流速通入低温等离
子体装置，实验装置如图所示。
已知：
。
①等离子体技术在低温条件下可提高NO 的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 的转化率关系如图所示，当电功率大于30W 时，NO 转化
率下降的原因可能是_______。
【答案】(1)
（3 分）
(2)600k1（2 分）
(3) ①正极（2 分）
（2 分） ②62（2 分）
(4) ①NO 与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行（2 分）
②功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO 更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会
生成NO，相比而言后者产生的NO 更多（3 分）
【解析】（1）如图所示，第一步为催化剂表面甲醇转化为氢气和X，根据原子守恒可知，X 为甲醛，
第二步为催化剂表面甲醇和甲醛转化为氢气和甲酸甲酯，第二步反应式为
。
（2）当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)＝v(CO2)可得：k2c(H2CO3)＝
k1c(CO2)，
，解得k2＝600k1，故答案为600k1。
（3）①根据物质变化，Pt 为阳极，a 为正极，该电解装置的阴极的电极反应式为CO2＋2H＋＋2e−＝
HCOOH，该电解装置的阳极的电极反应式为2H2O−4e−＝4H＋＋O2↑，故答案为正极；CO2＋2H＋＋2e−＝
HCOOH；
②阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，若电解开始前两极室溶液质量相等，且两极用质子交换膜隔开，当
电解过程转移了2mol 电子，阳极生成0.5mol 氧气(为16g) 逸出且有 2mol 氢离子(为2g) 迁移到阴极
室；阴极吸收1mol 二氧化碳(质量为44g)生成甲酸，故阴阳极室溶液质量差为62g，故答案为62。
（4）①由热化学方程式可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是放热反应，低温有利于反应正向
进行，可提高NO 的转化率，故答案为NO 与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行；
②功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO 更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会
生成NO，相比而言，后者产生的NO 比前者氧化的NO 多，导致NO 转化率下降，故答案为功率增大
时，会生成更多的O*自由基，NO 更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，
相比而言后者产生的NO 更多。
