文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zr 91
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】广东有众多非物质文化遗产，从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列物质的
主要成分不是有机高分子材料的是
文化遗产
名称
A．潮州木雕
B．岭南非遗服饰(粤绣)
文化遗产
名称
C．北宋广东著名书法家蔡襄书法用纸
D．莞香中的“香油”
2．2025 年巴黎AI 峰会上，DeepSeek 创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依
赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(
)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag 原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
3．下列操作能达到实验目的的是
A．分离乙醇与丙酮
B．演示喷泉实验
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜
4．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A．水下考古人员携带的供氧设备可用氧化钠作供氧剂
B．食品厂工人在食品包装袋内加入还原性铁粉作保鲜剂
C．钢铁厂的炉工往燃煤中掺入生石灰可减少二氧化碳的排放量
D．自来水厂工作人员利用氯气的漂白性对饮用水源做消毒处理
5．劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
施加适量石膏降低盐碱地(含
Na2CO3)土壤的碱性
CaSO4(s)+CO
(aq)
SO
(aq)+CaCO3(s)
B
使用铝箔包装物品
铝有良好的延展性和抗腐蚀性
C
清洗餐具时用洗洁精去除油污
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶
性物质
D
用氧化铁调配红色油漆
氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
6．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图所示。下列关于氧氟沙星的说法正确的
是
A．其中碳原子的杂化方式有
和
B．该物质不具备两性
C．该有机物能使
溶液、溴水褪色，原理相同
D．分子式为
7．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
的水溶液中
键数共为
B．含
键的
晶体中氧原子数目为
C．
分子中含
键的数目为
D．将含有
溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的
胶体中所含胶体粒子数为
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C 及
油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是
A．“碱浸”后的“滤液”中含甘油和高级脂肪酸盐
B．“酸浸”的主要目的是溶解铁
C．“操作Ⅰ”加入的“试剂X”只有氧化性
D．“氧化”过程反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2
9．C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是
A．常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11
B．0．001mol•L﹣1C6H3NH3Cl 水溶液加水稀释，pH 升高
C．C6H5NH3Cl 水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl
D．C6H3NH3Cl 水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5
)+c(C6H5NH2)
10．钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是
A．“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法
B．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀
C．如图所示：
，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀
D．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：
，检
验腐蚀区溶液中的
，可取铁附近少量溶液滴加
溶液
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
所含中子数为8NA
B．
溶液中，阳离子数目小于0.1NA
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子数为0.5NA
D．
分子中含有
键的数目为2NA
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏
气
浓氨水具有碱性
B
在医疗上用作“钡餐”
难溶于水
C
钠和钾元素金属性不同
焰色试验可用于检验钠和钾元素
D
用氢氟酸雕刻玻璃
13．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M
与Z 同主族，W 是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y
C．
和
均为极性分子
D．沸点：
14．按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B．U 形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C．a 处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．b 处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
15．一种金属Pt/Ni-MOF 光催化剂，实现了空气中
的捕获和催化转化产生
、
，部分工作机理
如图甲所示。另一种
纳米片
催化剂能有效地将
催化转化为
，其反应历程
如图乙[已知
、
表示不同位点上的
]。下列说法错误的是
A．
参与
活化，
实现了
的捕获
B．若生成
，其总反应方程式为
C．由图乙可知，不同位点的Ni 催化活性不同
D．由图乙可知，升高温度有利于提高
的平衡转化率
16．一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn 和选择性催化材料，放电时，
含
的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是
A．放电时，正极区域的pH 增大
B．放电时，每消耗
负极室溶液质量增加260g
C．充电时，Zn 连接外接电源的负极
D．充电时，阳极反应：NH3+9OH﹣
8e
﹣
﹣=
6H2O
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）食盐中加
可预防碘缺乏症。某研究小组制取
并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取
样品
①原理：
②装置：(C 的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C 中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到
粗产品。
②将
粗产品溶于水，加入KOH 调pH 至中性，得
产品。
回答下列问题：
（1）用装置A 制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
A．高锰酸钾
B．氯酸钾
C．二氧化锰
D．氯化钾
（2）橡胶管a 的作用是 ；该装置的设计缺陷是 。
（3）配制一定浓度KI 溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。
（4）装置C 中溶液有KI 剩余，加入浓盐酸会导致
产率偏小，原因是 (用离子方程式表
示)。
III.测定
产品纯度
a.取
产品配成250mL 溶液，取25mL，加稍过量的KI 与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用
标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b.不加
产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a 完全相同，测得消耗
标准液的平
均体积为
。(已知：
)
（5）步骤b 的目的是 。
（6）计算该
样品的纯度： (填数学表达式)。
（7）某同学为证明食盐中含有
，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有
)、 (限
选生活中常用的物质)。
18．（14 分）开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原
材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如
图：
回答下列问题：
（1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu 的价电子排布式为 。
（2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出SiO2与NaOH 反应的化学方程式 。
（3）“酸浸”过程中FeO 发生氧化还原反应的离子方程式为 ，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用
途，写出其中一种 。
（4）久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/L Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化
为Ce2(SO4)3时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为： mol/L。
（5）易溶金属氰化物、HCN 有剧毒，HCN 的结构式为H-C≡N，下列说法正确的是______。
A．HCN 分子存在两个π 键
B．Cu(CN)2中C 的化合价为+4
C．HCN 与水能形成分子间氢键，所以HCN 在水中的溶解度大
D．HCN 的分子构型与水相似，是V 形
（6）ZrO2的晶胞结构如图所示。
①其中B 表示 (填O2-或Zr4+)。
ZrO
②
2晶胞的棱长分别为a nm、a nm、c nm，其晶体密度为 g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗
常数的值)。
19．（14 分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应
的
。
（2）以
和
的混合气体为起始投料(
不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容
的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。
A．升高温度，正、逆反应速率同时增大
B．
和
的物质的量相等时，反应达到平衡状态
C．增加起始投料时
的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D．增加起始投料时
的体积分数，
平衡转化率增大
（3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，
催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应
中，生成下列物质速率最慢的是 。
A．
B．
C．
D．
②用
基催化剂研究
催化脱氢，该催化剂对
键和
键的断裂均有高活性，易形成碳单
质。一定温度下，
基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 。
（4）在
和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入
与一定量
发生反应(忽略反
应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时
和
的物质的量分数随起始投料比
的变
化关系如图所示。
①图中曲线c 表示的物质为
，表示
的曲线为 (填“a”或“b”)，判断依据是 。
②当
时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数
(写出计算过程，结果
保留2 位有效数字；对于
，
，
)。
20．（14 分）一种电催化二元醇与
合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如
图所示(加料顺序、反应条件略)：
已知：化合物iii、iv 和
均为带电粒子。
回答下列问题：
（1）化合物i 的名称是 。
（2）化合物v 的分子式为 ；化合物X 是化合物v 的同分异构体，满足下列条件的化合物X
的结构简式为 。
a．化合物X 是五元环状化合物
b．
化合物X 最多能与
金属钠反应
c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上
（3）关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。
A．反应②是电解过程中在阳极区发生的反应
B．化合物i 和ii 中C 的杂化方式均相同
C．化合物v 和vi 均有对映异构体
D．反应⑤的另一生成物易溶于水
（4）根据化合物v 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的新有机物结构
反应类型
①
②
Cu，O2，热
（5）以化合物ii 和苯乙烯为有机原料合成化合物vii(
)，基于你设计的合成路线回
答(无机试剂任选)：
①第一步反应的化学方程式为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
