文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 【热点】中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要
成分属于合金的是
A．兰亭集序（绢本）
B．西汉玉器皇后之玺
C．玉猪龙
D．双面神人青铜头像
A．A
B．B
C．C
D．D
2. 【改编】化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．用电子式表示H2O的形成过程：
B．
OF2分子的VSEPR 模型为
C．用电子云轮廓图表示p−pπ键的形成：
D．Mn
2+
的价电子轨道表示式：
3.【新情境】 将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为
2H2O+CO2+3CH4
⇌
高压
催化剂、200~ 400℃
4 CH3OH。设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.72 L CO2的σ 键数为0.6 N A
B．每生成1 mol CH3OH，转移的电子数为6 N A
C．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl 分子数为N A
D．CH3OH 中含有sp3杂化的原子数为2 N A
4. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是
选项
物质及杂质
检验试剂
除杂试剂
A
Na2CO3溶液(NaHCO3)
Ba(OH)2溶液
过量NaOH 溶液
B
FeCl3(FeCl2)
K3[Fe(CN)6)溶液
酸性高锰酸钾溶液
C
CO2(SO2)
品红溶液
饱和碳酸氢钠溶液
D
Cl2(HCl)
润湿的淀粉-碘化钾试纸
饱和食盐水
A．A
B．B
C．C
D．D
5. 下列类比或推理合理的是
选项
已知
方法
结论
A
沸点：Cl2<Br2<I2
类比
沸点：H2<N2<O2
B
酸性：HClO4>HIO4
类比
酸性：HCl>HI
C
金属性：Fe>Cu
推理
氧化性：Fe
3+<Cu
2+
D
硬度：金刚石>晶体硅
推理
键长：
C−C>Si−Si
A．A
B．B
C．C
D．D
6. 【热点】某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解
性。W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 是组成有机物的基本骨架元素，Q
的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y<Z
B．阴离子中X 不满足8 电子稳定结构
C．基态原子的未成对电子数：X>Z>Q
D．WQ 属于酸，不能与任何酸性氧化物反应
7. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为x nm，b 点原子
的分数坐标为(0,0,0), N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．a 点原子的分数坐标为(0, 1
2 , 1
2)
B．晶胞中Ti 与N最短距离为1
2 x nm
C．该晶体的密度为
248
N A× x
3×10
−21 g/cm
3
D．晶胞中与N等距且紧邻的Ti有8 个
8.【改编】ClO2是一种高效消毒剂，工业上可用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2气体，反应的化学方程式为
2NaClO3+ 4 HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列说法错误的是
A．该反应中NaClO3是氧化剂，其中Cl 元素的化合价为＋5
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2∶
C．反应中每生成1mol ClO2，转移1mol e
−
D．反应中ClO2、Cl2两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同
9. 【新情境】某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸钠生成
CO2，并将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co
2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转
移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误
的是
A．装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同
B．装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中Cl
−浓度不变
C．乙室d 电极反应式为LiCoO2+e
−+ 4 H
+=Li
++Co
2++2H2O
D．外电路中转移4 mol e
−时，a、c 两极共产生标准状况下22.4 L CO2
10. 下列说法正确的是
A．X 能发生水解反应
B．Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
C．Y 分子中sp
3和sp
2杂化的碳原子数目比为1:2
D．1 mol Z 在足量溴水溶液中能与5 mol Br2发生加成反应
11. 三氧化二锑(Sb2O3)可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl3
的水解反应制备Sb2O3
，具体实
验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物；
②向容器a 中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：i．SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等；
ii．SbOCl 难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是
A．SbCl3在熔融状态下不导电，则SbCl3为共价化合物
B．通入NH3的目的是中和反应过程中生成的HCl，促进反应正向进行
C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的Sb2O3
D．配制SbCl3溶液的操作为：取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
12. 从废旧CPU 中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知HAuCl4= H
++[AuCl4)
−，下列说法正确的是
A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使Cu
2+和Ag
+分离
C．NaCl 促进了Au 和HNO3的反应，其原因之一是Cl
−降低了c(Au
3+)，生成了稳定性更好的[AuCl4)
−
D．向含2molHAuCl4的溶液中加入过量Zn 使其完全还原为Au，需消耗3 molZn
13. H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i 和
ii)：
i.0.10 mol⋅L
−1的H2C2O4溶液中，各物种(H2C2O4、HC2O4
−、C2O4
2−)的lg
c
mol⋅L
−1 与pH 的关系；
ii.含CaC2O4(s)的0.10 mol⋅L
−1Na2C2O4
溶液中，lg c(Ca
2+)
mol⋅L
−1
与pH 的关系。
下列说法错误的是
A．曲线③表示lg c(H2C2O4)
mol⋅L
−1
与pH 的关系
B．常温下，H2C2O4
的K al=10
−1.13
C．常温下，pH =3时，H2C2O4溶液中c(HC2O4
−)>c(C2O4
2−)>c(H2C2O4)
D．向(ii)中的溶液中增加CaC2O4(s)，平衡后溶液中H2C2O4、HC2O4
−、C2O4
2−的浓度之和不变
14. Heck 反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以
溴苯为原料进行的Heck 反应机理，下列说法错误的是
A．在反应过程中，Pd 的化合价有2 种
B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．用同位素标记的
代替
可得到DBr
D．总反应为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. （14 分）某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4)⋅x H2O，并测定其结晶水含量。
已知：①Sac
-表示糖精根离子，其摩尔质量为182 g⋅mol
-1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较
小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。
②CoCl2⋅6H2O+2NaSac⋅2H2O=[Co(Sac)2(H2O)4)⋅x H2O+(6- x )H2O+2NaCl。
(一)制备
I．称取1.0 g CoCl2⋅6H2O，加入18.0 mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac⋅2H2O)，加入10 mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2 加入接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 。(写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的
氯化钠，方法是 。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
用丙酮洗涤晶体的目的是 。
(4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是 (将实验操作、现象和结论补充完整)。
(二)结晶水含量测定
EDTA 和Co
2+形成1:1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶
液和指示剂，在50~60℃下，用c mol⋅L
-1的EDTA 标准溶液滴定。
(5)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管
b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗
d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[Co(Sac)2(H2O)4)⋅x H2O中x 的测定值为 (用含m、c、
V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值 (填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
16. （14 分）硫化铋(Bi2S3)在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣（主要
成分是Bi2O3、MnSO4、Fe2O3、CuO、Ag2O和Al2O3）为原料，制取高纯Bi2S3并回收锰的工艺流程如
图所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示：
金属离子
Fe
3+
Cu
2+
Al
3+
开始沉淀的pH
2.2
5.2
3.6
沉淀完全（c=1.0×10
−5 mol⋅L
−1）的pH
3.2
6.7
4.7
②硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中会水解为乙酰胺（CH3CONH2,可溶于水）和硫化氢；硫化氢会进一
步发生反应：2Bi
3+ (aq)+3 H2S(g)⇌Bi2S3(s)+6 H
+ (aq)。
回答下列问题：
(1)基态Mn
2+的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”时，Bi2O3转化为Bi
3+的离子方程式为 。
(3)从“滤液1”中可回收的金属主要有 （填化学式）。
(4)“沉铋”时，BiCl3转化为BiOCl 沉淀的化学方程式为 。
(5)“转化”的两种方法如下：
方法一：第一步，用NH4 HCO3溶液将BiOCl 转化为(BiO)2CO3，发生反应
2NH4 HCO3+2BiOCl= (BiO)2CO3↓+CO2↑+ H2O+2NH4Cl；第二步，(BiO)2CO3受热分解为Bi2O3，发生反
应的化学方程式为 。
方法二：第一步，用NaOH 溶液将BiOCl 转化为Bi(OH)3；第二步，Bi(OH)3受热分解为Bi2O3．已知：常
温下，Ksp[Bi(OH)3)= 4.0×10
−31，反应BiOCl(s)+ H2O (l)⇌Bi
3+ (aq)+2OH
−(aq)+Cl
−(aq)
K =1.6×10
−31。
常温下，当BiOCl 恰好完全转化为Bi(OH)3
时，溶液中c(Cl
−)=0.04 mol⋅L
−1，此时溶液pH = 。
(6)“硫化”后需用蒸馏水洗涤Bi2S3固体，洗涤固体的操作方法是
。
17. （15 分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图：
已知：
(1)化合物D 的官能团名称是 。
(2)由A 生成B 的反应类型为 。
(3)由化合物B 生成化合物C 的化学方程式为 。
(4)化合物E 的结构简式为 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．化合物J 的分子式为C16 H15O3 N
B．碱性：化合物F<
C．步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J 的产率
D．步骤⑥中P2O5的作用为催化剂、吸水剂
(6)F 的同分异构体中，含有苯环、−NH2，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:2:1的
同分异构体的结构简式为 。
(7)以苯甲醇(
)为原料，设计化合物F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) 。
18. （15 分）十氢萘(C10H18)是一种高密度的氢能载体，可通过转化为萘(C10 H8)实现制氢，反应为
C10H18(l)⇌C10H8(l)+5 H2(g) ΔH。
回答下列问题：
(1)标准摩尔生成焓是指在101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol 物质的反应焓变。相关物质数据
如下表，则ΔH= kJ⋅mol
−1。
物质
C10H18(l)
C10 H8(l)
H2(g)
标准摩尔生成焓
/(kJ⋅mol
−1)
−226
96
0
(2)在密闭反应器中投入1molC10 H18，进行液相脱氢实验，其脱氢的平衡转化率随压强及温度的变化如下图
所示。其中，控制温度可实现液相脱氢(即“实验条件点”)。
M
①
点时，容器容积为VL，C10H18(g)⇌C10H8(g)+5 H2(g)的平衡常数K = 。(用含V 的代数式
表示)
②随压强增大，“实验条件点”对应C10H18平衡转化率升高的原因是 。
(3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行C10H18
液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘(C10 H12)，反应过
程中液相C10 H18、C10H12和C10H8的浓度随时间的变化如图所示。
0~2h
①
内的平均化学反应速率：v(C10H8) v(C10H12)(填“>”“<”或“=”)。
②结合图像判断脱氢反应机制主要为 (填“a”或“b”)，理由是 。
a．平行反应，即同时发生C10H18→C10H8和C10H18→C10H12
b．连续反应，即反应物经过如下转化：C10H18→C10H12→C10H8
8.5h
③
时C10H18的转化率为 %。(精确到小数点后一位)
(4)化学工作者设计用电解原理去除煤化工废水中的C10H8，并将其转化为二氧化碳和水。已知电极材料均
为惰性电极，某中性盐溶液为电解质溶液，则阳极电极反应式为 。
