文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Nb 93
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社科热点】2025 年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的
必然选择。下列说法正确的是( )
A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料
B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料
D．受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子
材料
2．下列化学用语或图示正确的是
A．O3分子的球棍模型
B．反-2-丁烯的结构简式
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键
D．基态Fe2+的价电子轨道表示式
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.0gT2O 中含有的中子数为10NA
B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl 原子数为NA
C．在密闭容器中进行反应
，加入0.1mol18O2，增加S=18O 键数为0.2NA
D．常温下，8.8 g 环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为1.4NA
4．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A．X 分子中所有碳原子一定共平面
B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2
C．Z 可以与银氨溶液反应
D．X、Y、Z 均能与Na2CO3溶液反应生成CO2
5．常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C 为淡黄色固体单质，J 为紫红色金属，反应
①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．含
、
、
的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收
B．反应③、反应④中G、N 所体现的性质相同
C．可用G 浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D
D．
发生反应②时转移电子数目为
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的酸性溶液中：
、K+、Fe2+、
B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：Na+、
、C1-、
C．能使淀粉-KI 试纸变蓝的溶液中：K+、Fe2+、C1-、Br-
D．加入足量Na2O2后仍能大量共存的溶液：K+、Ba2+、Cl-、
7．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的
的转化率
来表示。研究小组设计测定
的实验装置如下：
已知：①
②装置Ⅰ向装置Ⅱ通入的
体积为VmL(标准状况)。
下列关于该实验装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ中使用稀硫酸代替稀盐酸，对实验无影响
B．装置Ⅱ中通入
速率太大，可能会使测定的
值偏小
C．装置Ⅲ中d 瓶和e 瓶可以互换顺序
D．实验开始前，不需要检查装置的气密性
8．【新情境】化学家合成了一种超分子形成的分子开关，分子B 被束缚于分子A 的链状结构中，通过改
变溶液的酸碱性实现超分子的状态切换，如下图所示，下列说法不正确的是
A．分子B 内部有一定的空间，能够识别并固定某些碱金属离子
B．加入酸后，分子B 移向位点2，可能因为位点2 与分子B 之间存在氢键与静电作用
C．改变溶液的酸碱性时超分子的结构改变，但该过程中没有发生化学变化
D．分子A 的端位体积较大存在空间位阻，所以分子B 被束缚于分子A 的链状结构中
9．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z 原
子s、p 能级上的电子总数相等，W 形成的单质可用于自来水杀菌消毒，
在常温下是一种无色液
体。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性：
C．简单离子半径：
D．
和
均为含有共价键的离子化合物
10．【新考法】某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示
(Ⅱ、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是
A．总反应方程式为：
B．中间体b→c 的过程中，光照驱动了
转移
C．采用
代替
更容易产生
D．该过程中的副产物有
等
11．NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为
的分数坐标为
，下列说法正确的是
A．O 的配位数是6
B．Nb 和O 的最短距离为
C．晶体密度
D．M 点的分数坐标为
12．某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的
、
、
并进行定性检验。设计操作流程如下：
已知室温条件下：
，
，
。一
般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于
时，化学上通常认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．步骤②调节溶液的
，可使
沉淀完全
B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M
C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为
和
D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒
13．密闭恒容容器中，
时加入1.0mol·L-1
，保持773K 发生以下反应：
反应Ⅰ：
kJ·mol-1
反应Ⅱ：
kJ·mol-1
、
和
的浓度随反应时间t 变化的曲线如图。已知活化能：
远小于
，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不正确的是
A．若只升高温度，
平衡浓度增大
B．若只通入氦气(不参与反应)，
平衡浓度不变
C．若只减少容器体积，
平衡转化率减小
D．若
时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则
的浓度峰值不变
14．电化学介导胺再生是一种新兴的
捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集
，捕集了
的乙二
胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用
，通过电能特异性氧化/溶解铜
来产生
与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动
的释放，最后通过还原铜离子为铜单质
实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是
A．乙二胺吸收
的反应为加成反应
B．乙二胺与
的结合能力高于其与
的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．
的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
15．苹果酸是二元弱酸，以H2A 表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布
系数
随溶液pH 变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A 的分布系数曲线
B．H2A 的
C．反应
的平衡常数
D．pH=6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为
，含少量
元素和
元素)的
回收再生工艺如图所示。回答下列问题：
已知：HES 为辛酸和月桂酸
混合而成的疏水型溶剂。
（1）已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为 。
（2）“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系
如图所示。
①最佳的浸出条件是
，相对含量
。
②浸出时，LCHM 中的阳离子
将
还原为
，自身被氧化为含—
的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为 。
③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为 (写出一点即可)。
（3）“萃取”时，HES 能选择性萃取
和 ，从化学键形成的角度分析，
能与HES 中的
羧基结合的原因是 。
（4）“反萃取”后得到的滤液需经过 (填操作名称)将HES 从体系中分离。
（5）
前驱体与
混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学
方程式为 。
17．（13 分）实验室制备三草酸合铁酸钾
过程如下。
已知：ⅰ．
易溶于水，难溶于乙醇；
ⅱ．制备过程中形成中间产物
，溶液为橙红色；
ⅲ．
时，
易被空气中氧气氧化；
ⅳ．
时
的电离平衡常数：
。
（1）草酸亚铁晶体(
·
)制备。制备流程如图1 所示。
①加热溶解
的过程中，加入少量
的作用是 。
②
晶体是一种配位聚合物，晶体的部分结构如图2 所示，
配位数为 。
③
，滤液
，则滤液中
。
④检验洗涤是否完全的方法是 。
（2）三草酸合铁酸钾制备。
将制备的
晶体放入烧杯中，先加入饱和
溶液溶解晶体，形成橙红色溶液。水浴
加热控制温度
，加入一定量
溶液，出现红褐色沉淀，停止滴加
溶液后，持续煮沸
。加入饱和
溶液，至红褐色沉淀完全溶解，再加入95%乙醇溶液，静置，抽滤，洗
涤。
①橙红色溶液中加入
溶液得到
和红褐色沉淀，且物质的量之比为4：2，写出该
过程发生反应的离子方程式： 。
②其他条件一定时，
溶液浓度与产率的关系如图3 所示，
溶液浓度为4%时产率最高的原
因是 。
③加入95%乙醇溶液的目的是 。
18．（14 分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
（1）A 中的官能团名称是氨基和 。
（2）试剂a 的结构简式是 。
（3）E→F 的反应类型是 。
（4）D→E 的化学方程式是 。
（5）I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 的结构简式是 。
（6）下列说法正确的是 (填序号)。
a．J→K 的反应过程需要控制CH3OH 不过量
b．G 与FeCl3溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
（7）K→L 加入K2CO3的作用是 。
（8）以G 和M 为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q 的结构
简式： 、 。
19．（14 分）工业上含
的烟气需要处理后才能排放。处理
的方法有多种，相关原理如下：
Ⅰ．催化氧化吸收法
，
，有关反应的能量变化曲线如图所
示，两图坐标标尺相同，回答下列问题。
（1）
转化为
的热化学方程式为 ；根据图像分析，用
氧化
的优点是
。
（2）在恒容密闭容器中，保持起始时反应物的总物质的量不变，充入
和
发生反应，平衡转化
率与温度(
)、投料比
的关系如图所示。
①
(填“>”、“<”或“=”)。平衡常数
、
和
由大到小的顺序为 。
②若
，
下该反应的平衡常数
。
Ⅱ．催化还原转化法
（3）用氢气催化还原
的烟气，可能发生反应：
①
；
②
；
③其他反应。一定条件下，加入
的体积分数，对该反应平衡时部分含氮物质的体积分数的影响如
图所示。随着
体积分数增加，
中
被还原的价态逐渐降低。当
的体积分数在
时，
的转化率基本为100%，而
和
的体积分数仍呈增加趋势，则
的还原产物还可能有 。
Ⅲ．光催化氧化法
（4）在酸性的环境中，用
作催化剂的光催化氧化法脱除
的过程，如图所示。
光催化脱除原理和电化学反应原理类似，
光催化的P1 和
两端类似于两极。
端发生 反应(填“氧化”或“还原”)，其电极反应式为 。
