文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 F 19 Na 23 K 39 Ca 40 Sb 122
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新题材】公元八世纪，阿拉伯炼金术士在干馏硝石的时候制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记
录，硝酸钾分解的化学反应方程式为
。下列有关叙述错误的是
A．该反应是熵增过程
B．将反应后的气体全部通入水中可完全反应生成硝酸
C．上述反应方程式中每转移12mol 电子则生成6mol 非极性键
D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为7 的氮原子：
B．HBr 的形成过程：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．三氟化硼分子的空间填充模型：
3．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室由乙醇、溴化钠固体、浓硫酸制备溴乙烷的实验装
置如图所示。下列说法正确的是
A．仪器a 上口进水，下口出水
B．反应一段时间后，烧杯中下层出现油状液体
C．生成溴乙烷的化学方程式：
D．升高温度，一定能加快反应速率和溴乙烷的产率
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
与
充分反应，转移电子数为2
B．
的
溶液中，由水电离的
数目为
C．
中
的价层电子对数为3
D．
液态水中水分子间的氢键数目小于2
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．工业制漂白粉：
B．向
溶液中滴加
溶液：
C．向
溶液中通入过量
：
D．向
溶液中加入少量盐酸：
6．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示(硼原子和碳原子均在面上)，该立方晶胞参数为
apm，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．晶体中与
等距离的
数目是8
B．晶体化学式为
C．该晶胞对应的晶体类型为离子晶体
D．晶体的密度为
7．三聚氰胺和甲醛在一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是
A．三聚氰胺分子中碳、氮原子杂化方式均为
B．
C．三聚氰胺为极性分子，能溶于水
D．一定条件下，三聚氰胺与甲醛反应还可得到网状聚合物
8．下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A．检验纯碱溶液中的
B．制备氢氧化铁胶
体
C．实验室制氨
气
D．分离蔗糖与氯化钠的
混合溶液
9．部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
10．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．叔丁醇的系统命名为3-甲基-3-丙醇
B．无水
的作用是除去有机相中残存的少量水
C．进行操作1 时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来
11．下列微粒性质的描述或其解释错误的是
选项
微粒性质描述
解释
A
第一电离能：
氮原子的2p 能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能
较高
B
稳定性：
氧原子半径比氮原子小，
键的键长比
键的短，
键的键能更大
C
、MgO、
离子
键成分的百分数依次减小
Na、Mg、Al 的电负性依次增大
D
酸性：
是推电子基，
是吸电子基，
分子中
羧基中
键极性更大。
12．【新题材】复旦大学新近研发采用微溶的金属碳酸盐和独特的固—固(StoS)转换反应，设计出
@石墨烯(ZZG)电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率并且循环寿命长达2000
余次，改变了传统
金属电极因在浓
电解液(≥5mol/L)中转化为
的不足，镍基ZZG 电
池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时电池内部
向镍基电极移动
B．放电时负极反应式：
C．将
溶液浓度由
提高至
有利于该电池的充放电
D．充电时
溶解平衡逆向移动
13．
催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的
作催化剂，
将
还原
成
的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ对总反应速率影响不大
B．增大
浓度会影响催化剂对
的吸附
C．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D．消耗标准状况下
时，整个过程转移
电子
14．某温度下，保持溶液中
，通过调节
使
、
形成氟化物而分离，体系中
与
[
表示
、
、
]的关系如图所示。已知：
；
。则下列说法错误的是
A．①为
与
的关系
B．
C．①与②线的交点
为2.1
D．
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）
(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含
、
，还含少量
、
、
等)为原料制备
的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，
、
。②“滤液”中主要含有
、
以及
三种溶质。回答下列问题：
(1)锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表d 区的有_______种。
(2)“浸出”时
可与
反应生成硫代亚锑酸盐(
)和亚锑酸盐(
)，写出反应的离
子方程式：_______,
只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，
会分解)，写出
与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。
(4)“精制”的目的是除去溶液中的
。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成
和
沉淀，
若此时溶液的
为10，则溶液中剩余
_______
。
(5)锑矿粉中Sb 的质量分数为
，整个流程中损失率为
，则
锑矿粉理论上能制备
的质
量
为_______t(只列式不计算)。
(6)工业上还可以通过电解含
、
、
的溶液制备金属
，电解过程中，阳极上发生
的电极反应为_______。
16．（14 分）某小组同学制备
，并探究不同条件下
与
的反应。制备
装置如图(夹持装置
略)。
(1)装置A 的名称为_______，图中制备
的化学方程式为_______。
(2)收集两试管
气体(均为
)，分别倒置在盛有热水(
)和冰水(
)的两只水槽中，观察实验
现象，10 分钟后记录如下(忽略温度对溶液
及气体体积的影响)。
实验编号
实验1-1(热水)
实验2-1(冰水)
剩余气体
无色，
几乎无气体
溶液状态
无色，
无色，
①检验实验1-1 中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式
表示检验的反应原理_______。
②甲认为实验2-1 中
几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证
据是_______。
(3)将上述实验静置一天后观察：
实验1-2(热水)：剩余气体
，溶液无色，
，无气泡生成。
实验2-2(冰水)：剩余气体
，溶液无色，
，有无色细小气泡生成。
查阅资料：
，
易分解。
①用方程式解释实验2-2 有无色细小气泡生成的原因_______。
②设计实验：取两支试管，向第1 支试管中加入
实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2 支试管中
加入2mL 实验1-2 中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，_______，则说明
与水
反应过程中产生了
。
(4)从反应速率的角度，分析不同温度下
与水反应现象差异的原因_______。
17．（15 分）甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是
___________(填字母)。
A．*CH3→*CH2的过程中C 被氧化，放出热量
B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率
C．适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O 的反应速率
D．CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成
(2)向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。
①
___________(填“>”或“<”，下同)
。
②反应速率：
(正)___________
(正)，理由是___________。
③点
对应的平衡常数
三者之间的大小关系是___________。
(3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
I．
；
II．
。
恒定压强为
时，将
的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的
量分数与温度的关系如图所示。
①反应
在___________条件下能自发进行(填字母)。
A．低温 B．高温 C．任意温度
②图中表示CO 的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。
③系统中q 的含量在
左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。
④上述条件下，
时，
的平衡转化率为___________(保留2 位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡
常数的计算表达式为
___________
(Kp 是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
18．（15 分）有机物M 是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图所示。
已知：Ⅰ．
，X=Cl、Br、I；
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)A 的俗称是___________。
(2)B→D 的反应类型是___________，反应中使用三甲基氯硅烷(
)，在本流程中起类似作用的
有机物还有___________(填名称)。
(3)G→H 的化学方程式是___________。
(4)M 的结构简式为___________，所含官能团有___________(填名称)。
(5)符合下列条件的E 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中显示有6
组峰且峰面积之比为6：2：1：1：1：1，同时含有1 个手性碳原子的有机物结构简式为
___________(写一种)。
①能与金属钠反应产生氢气；②含两个甲基；③能发生银镜反应。
