文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题4 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是
A．“又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为FeO
C．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”描述了铁的合金
硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露…”这种物质分离和提纯的方法是蒸馏
【答案】B
【解析】A．水晶（SiO2）是典型的原子晶体，原子间以共价键结合成空间网状结构，A 正确；
B．司南利用磁性指南，需磁性材料Fe3O4，FeO 为氧化亚铁，无磁性，B 错误；
C．合金硬度高于纯铁正确，但合金熔点通常低于纯金属，C 正确；
D．古文描述酒糟加热、蒸汽冷凝收集液体，符合蒸馏分离原理，D 正确；
故选B。
2．反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是
A．MgCl2的电子式为
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．固态氨属于共价晶体
D．1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24mol σ 键
【答案】D
【解析】
A．MgCl2是离子化合物，由
和2 个
构成，其电子式为
，两个
应该写
成两个独立的
，A 错误；
B．NH3的中心原子为N，其价层电子对为3+
4，有1 对孤电子对，其空间构型为三角锥形，B
错误；
C．固态氨是由NH3分子通过分子间作用力构成分子晶体，不是共价晶体，C 错误；
D．[Mg(NH3)6]2+是一个配离子，其中每个NH3分子与
形成配位键，每个NH3分子中，N 与H 之间有3
个σ 键，6 个NH3分子中共有6 3=18 个σ 键。此外
与每个NH3之间形成一个配位键(即σ 键)，共6 个。
因此1mol[Mg(NH3)4]2+中含有(18+6) mol=24 molσ 键，D 正确；
故答案选D。
3．【新考法】2025 年7 月18 日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模
拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅
材料。下列有关说法正确的是
A．硒化铟是一种合金，具有良好的导电性
B．铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期
C．Se 位于元素周期表ⅦA 族
D．硒化铟未来可用于制造电器的芯片
【答案】D
【解析】A．硒化铟是化合物而非合金，且作为半导体导电性不如金属，A 错误；
B．铟（In）位于第五周期，硒（Se）位于第四周期，不在同一周期，B 错误；
C．硒（Se）属于VIA 族，而非ⅦA 族，C 错误；
D．硒化铟作为性能优异的半导体材料，可替代硅用于芯片制造，D 正确；
故答案为D。
4．二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH 溶液的浓
度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是
A．OF2分子的电子式为
B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol
C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物
D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱
【答案】D
【解析】
A．
分子中原子均满足8 电子结构，电子式：
，A 错误；
B．反应①中，
，每生成1 mol
，转移电子4 mol，B 错误；
C．反应②中，根据
反应中化合价变化可知，S 元素的化合价从0 价升高到+4
价，S 被氧化，因此含有S 元素的
和
均为氧化产物。O 元素的化合价从+2 价降低到-2 价，O 被还原，
因此含有O 元素的
是还原产物。
仅为氧化产物，不是还原产物，C 错误；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①
是氧化剂，
是氧化产物，氧化性：
>
；反应②
中，
是氧化剂，
是氧化产物，氧化性：
>
，D 正确；
故选D。
5．下列化学用语或图示正确的是
A．小苏打电离方程式：
B．
的电子式：
C．
中O 的杂化轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
【答案】C
【解析】A．小苏打为弱酸的酸式盐，电离时碳酸氢根不能完全电离为H⁺和碳酸根，正确电离方程式为
，A 错误；
B．二氧化碳分子中存在碳氧双键：
，B 错误；
C．
中O 为sp3杂化，形成4 个杂化轨道，杂化轨道表示式正确，C 正确；
D．CsCl 为离子化合物，形成过程中Cs 失去电子形成Cs⁺，Cl 得到电子形成Cl⁻，形成过程应表示为：
，D 错误；
故选C。
6．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是
A．装置①用于配制NaOH 标准溶液
B．装置②用分水器提高反应物转化率
C．装置③用于苯甲酸的重结晶
D．装置④用盐酸测氨水浓度
【答案】B
【解析】A．配制
标准溶液应先在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解
固体，A 不符合题意；
B．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：
；分水
器可及时分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应物转化率，B 符合题意；
C．苯甲酸重结晶需经溶解、趁热过滤、冷却结晶操作，装置③为坩埚加热装置，用于固体灼烧，无法完
成重结晶，C 不符合题意；
D．盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，而非酚酞，D 不符合题意；
故选B。
7．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在
溶液中，
的数目为
B．标准状况下，11.2 L 氦气中质子数目为
C．在
中，采取
杂化的碳原子数目为
D．
之间最多形成氢键数目为
【答案】B
【解析】A. H2S 是弱酸，分步电离且第二步电离程度极小，溶液中S2-浓度远低于0.1 mol/L，因此S2-数目远
小于0.1NA，A 错误；
B. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L 氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，每个
He 原子含2 个质子，故质子总物质的量为0.5 mol×2=1 mol，则质子的总数为NA，B 正确；
C. CH3COOH 摩尔质量为60 g/mol，6 g 乙酸物质的量为0.1 mol，分子中甲基碳（-CH3）为sp3杂化，羧基碳
（-COOH）为
杂化，故
杂化碳原子数目为0.1NA，，C 错误；
D. 每个水分子最多可形成4 个氢键（2 个供体、2 个受体），但每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O
最多形成的氢键数目为
=2NA，D 错误；
故答案选B。
8．【新考法】绿色化学追求“原子经济性”与资源循环利用。下列物质的制备工艺中，符合“原子经济
性”的是
A．乙烯加聚制备聚乙烯
B．甲烷和氯气混合光照制备一氯甲烷
C．铜粉与浓硫酸加热反应制备硫酸铜
D．石英砂与焦炭在高温下反应制备粗硅
【答案】A
【分析】"原子经济性"要求反应物中的原子尽可能全部转化为目标产物，无副产物生成。
【解析】A．乙烯加聚反应中，乙烯（
）打开双键相互连接形成聚乙烯，无其他产物，原子利用率
100%，A 符合“原子经济性”；
B．
与
反应生成
的同时，必然产生
及
等副产物，原子利用率低，B 不符合“原
子经济性”；
C．反应生成
的同时，产生
和
，原子未充分利用，C 不符合“原子经济性”；
D．生成
的同时产生
气体，副产物导致原子利用率降低，D 不符合“原子经济性”；
故答案选A。
9．下列各组离子能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
、
、
、
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：
、
、
、
C．能使品红褪色的无色溶液中：
、
、
、
D．澄清透明的溶液中：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．强酸性溶液中，
与
反应生成血红色溶液，不能大量共存，A 错误；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，
、
、
、
之间不发生反应（无沉淀、
气体或络合物生成），能大量共存，B 正确；
C．能使品红褪色的无色溶液中，
为紫红色，与“无色溶液”条件矛盾，且
是强氧化剂，但主
要因颜色问题不能大量共存，C 错误；
D．澄清透明的溶液中，
存在下，
与
发生氧化还原反应生成
（反应为：
），不能大量共存，D 错误；
故答案选B。
10．
与
结合可形成两种配离子
和
。室温下，将
溶液和
溶液等体积混合。当
时，溶液中
；
；
；
。下列
叙述正确的是
A．加水稀释，溶液中所有离子浓度均下降
B．
C．
D．
时，
【答案】B
【分析】
是三元弱酸，其在溶液中可电离为
和
，其中
，平衡常数
。
与
可形成两种配离子：
，平衡常数
；
，平衡
常数
。混合溶液：
溶液和
溶液等体积混合,混合后浓度减半。
当pH=4.3 时，
。
【解析】A．加水稀释时，溶液中离子浓度会下降，但不是所有离子浓度都下降，水的离子积
只随温度变化而变化，温度不变，
不变，故加水稀释，若氢离子浓度减小，但氢
氧根离子会增大，A 错误；
B．根据L 元素的物料守恒进行分析：
+
=0.100
mol·L-1，则
，B 正确；
C．这是电荷守恒的表达式，但需要考虑所有带电粒子，阴离子忽略了
和
以及硫酸根离子，
所以正确的为
+
，C 错
误；
D．pH=4.3 时，
，平衡常数
；
，平衡常数
，
说明
的形成更稳定，
浓度极低，因此
的浓度远小于
，D 错误；
故答案选B。
11．一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂
四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是
A．该装置可用于浓缩海水
B．局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X
C．微生物菌辅助电极Y 的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D．合成1 mol (CH3)4NOH 时，MFC 理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L
【答案】D
【分析】左侧为微生物燃料电池（MFC）
石墨电极X 为正极：
在酸性条件下得电子，反应为
石墨电极Y 为负极：
被氧化为
，反应为
右侧为电解池（电渗析法合成
）；
a 电极为阴极：a 电极发生
，B 室加入的
溶液中
通过c（阳离
子交换膜）进入a 电极室合成
，A 电极室
的稀溶液变为
浓溶液，B
室
溶液中
通过d（阴离子交换膜）进入
溶液的C 室；
b 电极为阳极：OH-失电子生成
和
，反应为
，
通过e（阳离子交换
膜）进入
溶液的C 室，得到P 处
浓溶液，据此解答。
【解析】A．由分析可知，B 室中
通过d 膜进入C 室，
通过e 膜进入C 室，C 室中的
浓度升高，
可实现海水浓缩，A 正确；
B．b 电极为阳极，失去电子，故可实现局部电子流向：电极b→导线→石墨电极X，B 正确；
C．微生物辅助电极Y 为负极，
在此被氧化，电极反应式为：
，C 正确；
D．合成1 mol
时，由a 电极反应可知，整个电路需要转移1 mol 电子。MFC 正极消耗
的物
质的量为：
，空气中
体积分数约为21%，所需空气的体积为：
，因此需要消耗标准状况下空气大于22.4 L，D 错误；
故答案选D。
12．某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z 四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z 原子序数依次减小，其中
Y 与M、Z 为同周期相邻元素，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，X 的原子序数是Y 的两倍。下
列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性和第一电离能：
C．X 与Y 可形成化合物
、
D．
与
的空间结构均为三角锥形
【答案】C
【分析】由题意可知，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，因此Y 为氧（O），X 的原子序数是Y
的两倍，X 为硫（S），Y 与M、Z 为同周期相邻元素且原子序数M 小于Z，Z 为氮（N），M 为氟（F）。
【解析】A．X 为硫（S），简单氢化物为H2S；Y 为氧（O），简单氢化物为H2O，H2O 因分子间氢键沸点较
高，H2S 沸点较低，故沸点X＜Y，而非X＞Y。A 错误；
B．Y 为氧（O），Z 为氮（N），同周期从左往右电负性依次增大，因此
，N 的2p 轨道电子
半充满，较稳定，故第一电离能大于O，B 错误；
C．X 为硫（S），Y 为氧（O），二者可形成化合物SO2（XY2）和SO3（XY3），存在且稳定，C 正确；
D．Z 为氮（N），Y 为氧（O），
为
（硝酸根离子），价层电子对数为
，孤电
子对数为0，空间结构为平面三角形；X 为硫（S），
为
（亚硫酸根离子），价层电子对数为
，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D 错误；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
13．（12 分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu 原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 。
(2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图
所示。
①已知溶液中A 中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。
②溶液B 中加入NaOH 溶液调到pH=4 的目的是 。
③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。
(3)铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题：
①其化学式为 。
②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。
【答案】(1) 3d104s1 Cu+
(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去 过滤 蒸发浓
缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(3) CuCl
【分析】向含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)中加入蒸馏水溶解、过滤得到溶液A；向溶
液A 中加入稀硫酸和3%过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液B 中加入氢氧化钠溶液
调节溶液pH 为4，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤得到主要含氢氧化铁的滤渣和溶液
C；向溶液C 中加入稀硫酸调节pH 为1，在酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水
硫酸铜，据此解答。
【解析】（1）铜元素的原子序数为29，其基态原子的价层电子排布式是3d104s1；同种元素的不同阳离子
的电荷数越大，离子半径越小，则Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是Cu+；
（2）①由分析可知，加入稀硫酸和过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离
子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
②由分析可知，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH 为4 的目的是：使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去；
③由分析可知，操作Ⅰ是固液分离的过滤操作；操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的Cl 个数为8×
+6×
=4，位于体内的Cu 个数为4，则
该化合物的化学式为CuCl；
②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：
=(10-7 b)3d，解得d=
。
14．（14 分）以A 和芳香烃E 为原料制备除草剂茚草酮中间体I(
)的合成路线如下：
(1)E 的化学名称为 。
(2)H 官能团名称为 。
(3)D+H→I 的反应类型为 。
(4)F→G 的方程式为 。
(5)F 的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。
条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基
②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色
③1 mol 该物质与足量的Na 反应产生1 mol H2
其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为 。
(6)在D 和H 合成I 的反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因 。
(7)关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。
A．H 不存在手性碳原子
B．E 中所有碳原子共平面，均为sp2杂化
C．C→D 的反应中有sp3-sσ 键的断裂和sp3-pσ 键的形成
D．D→I 的反应中K2CO3和CH3CN 为催化剂
(8)利用原子示踪技术追踪G→H 的反应过程如下：
根据上述信息，写出乙醇和
合成
的路线 (无机试剂任选)。
【答案】(1)邻二甲苯或1,2-二甲基苯
(2)羰基或酮羰基
(3)取代反应
(4)
+2CH3CH2OH
+2H2O
(5) 10
(6)与取代生成的氯化氢反应，促进平衡向产物方向移动
(7)AC
(8)CH3CH2OH
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
或CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
【分析】
A 发生反应生成B，B 中醇羟基发生消去反应生成C 中碳碳双键，C 中甲基上的氢原子被氯原子取代生成
D﹔根据E 的分子式及G 的结构简式知，E 结构简式为
，根据F 的分子式可知，E 中甲基被氧
化为F 分子中的羧基-COOH，则F 结构简式为
，F 和乙醇发生酯化反应生成G，G 发生反
应生成H，D 和H 发生取代反应生成Ⅰ。
【解析】（1）
根据上述分析可知E 物质分子结构简式为
，其名称为邻二甲苯或1,2-二甲基苯；
（2）根据H 物质结构简式，可知H 物质含有的官能团为羰基或酮羰基；
（3）根据D、H、I 结构简式的不同，可知D+H→I+HCl，其反应类型是取代反应；
（4）
F 是
，F 与C2H5OH 在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G、H2O，该反应是可逆
反应，该反应的化学方程式为：
+2CH3CH2OH
+2H2O；
（5）
F 是
，F 的同分异构体同时符合条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基；②能发生
银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色，说明含有-CHO、酚羟基；③1 mol 该物质与足量的Na 反应产生1 mol H2，
说明含有2 个酚-OH 或1 个酚-OH、1 个-COOH，则其同分异构体中含有的三个取代基为-OH、-CHO、-
COOH，根据它们在苯环的位置关系可知有10 种不同结构，其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为
；
（6）D 与H 发生取代反应产生化合物I 和HCl，该反应是可逆反应。在D 和H 合成I 的反应中，K2CO3可以
与取代生成的HCl 反应，从而能够促进平衡向产物方向移动，从而可以提高原料利用率；
（7）A．手性碳原子是连接四个不同的原子或原子团的碳原子，根据H 结构简式可知：H 物质分子中不含
有手性碳原子，A 正确；
B．E 物质分子结构简式为
，苯分子是平面分子，-CH3中C 原子取代苯环上H 原子的位置，在
苯分子的平面上。苯环上的C 原子采用sp2杂化，-CH3中的饱和碳原子采用sp3杂化，B 错误；
C．C 发生取代反应产生D，断裂-CH3中C-H 键变为-CH3中C-Cl 键，则C→D 的反应中有sp3-sσ 键的断裂和
sp3-pσ 键的形成，C 正确；
D．在D→I 的反应中，CH3CN 为溶剂，K2CO3为反应物，均不是催化剂，D 错误；
故合理选项是AC；
（8）
CH3CH2OH 被酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH(或先与O2在Cu 催化下加热氧化为CH3CHO，然后CH3CHO 催
化氧化产生CH3COOH)，CH3COOH 与CH3CH2OH 在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3，
CH3COOCH2CH3先与
、NaH 作用，然后在H+/H2O 条件下加热，发生反应产生
，故以CH3CH2OH 与
合成
的路线为CH3CH2OH
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
；或CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
。
15．（12 分）我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaClO 溶液和
反应制备肼
，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ．制备(如图所示)
(1)装置A 中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置C 中盛放的试剂是 (填化学式)。
(3)制备
的离子方程式为 。
(4)当反应结束时，关闭止水夹K，装置B 可以观察到的实验现象为 。
(5)C 装置的溶液中含有0.4mol 溶质，向C 装置中通入足量的
，并通入标准状况下13.44L
。从C 中
蒸馏分离得到3.6g 液态肼，则该实验中肼的实验产率为 。
Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。
【查阅资料】AgOH 在溶液中不稳定，易分解生成黑色的
，
可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、
中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(6)请完成表中的空白部分。
操作
现象
实验结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管
中，加入少量①
黑色固体部分溶解
黑色固体有
ⅱ．另取少量黑色固体于试管
中，加入足量稀硝酸，振荡
②
黑色固体是Ag 和
【答案】(1)
(2)NaOH 溶液
(3)
(4)广口瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升
(5)56.25%
(6) 氨水 黑色固体溶解，并有气体产生
【分析】制备N2H4时，打开止水夹K，装置A 用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，将氯气通入装置C 中的
NaOH 溶液，反应先得到NaClO 溶液。装置D 用氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制取氨气，再将氨气通入
装置C 和NaClO 溶液反应制备肼
，据此解答。
【解析】（1）装置A 中浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：
；
（2）由分析可知，装置C 中盛放的试剂是NaClO 溶液；
（3）装置C 中NaClO 溶液与NH3反应制备肼
，同时生成NaCl 和H2O，反应的化学方程式为：
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，其离子方程式为：
；
（4）反应结束时，关闭止水夹K，装置A 反应产生的Cl2进入盛有饱和食盐水的广口瓶，饱和食盐水可抑
制Cl2在水中的溶解，导致广口瓶中气体压强增大，广口瓶中饱和食盐水被压入长颈漏斗，从而导致广口瓶
中液面下降，长颈漏斗中的液面上升，在广口瓶上部充满黄绿色气体，则当反应结束时，关闭止水夹K，
装置B 可以观察到的实验现象为：广口瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升；
（5）C 装置的溶液中含有0.4 mol 溶质，向C 装置中通入足量的
反应生成0.2 mol NaClO，
，根据制备
的反应(
)可知，NH3过量，
用0.2 mol NaClO 计算理论上生成
，实际生成
，则该实验
中肼的实验产率为
；
（6）①操作i 的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知，黑色的
Ag2O 可溶于氨水，所以取少量黑色固体于试管中，加入少量氨水；
②操作ii 的结论为黑色固体是Ag 和Ag2O。Ag 可以被稀硝酸溶解，生成AgNO3、无色的NO 气体和H2O，且
氧化银也可以与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O，所以另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡，
实验现象为：黑色固体溶解，并有气体产生。
16．（14 分）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。基态Zn 原子
价层电子的排布式为 ，其原子核外电子共有 种空间运动状态，ZnCO3中阴离子的空间结构
为 。
(2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是 (填序号)。
a．X 射线衍射 b．原子光谱 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)锌与铝的化学性质相似，可与NaOH 溶液反应生成
和氢气。写出Zn 与NaOH 溶液反应的
离子方程式： 。
(4)某研究小组设计如下流程，以废铁屑(含有少量C 和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3。
Ⅰ．废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
Ⅱ．为避免引入新的杂质，试剂B 可以选用H2O2溶液，写出此过程发生的离子反应方程式 。写出
D 到E 的化学方程式：
Ⅲ．操作②是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。同时通入HCl(g)的目的是 。
(5)Ti 的四卤化物熔点如表所示，
熔点高于其他三种卤化物，则可判断
可能为 晶体(填“离
子”或“分子”)；
、
、
熔点依次升高的原因是 。
化合
物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔
点/
℃
377
-24.12
38.3
155
【答案】(1) 3d104s2 15 平面三角形
(2)b
(3)
(4) Si<C<O
降温结晶 防止氯化铁水解
(5) 离子
、
、
均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子
间作用力增大，熔点逐渐升高
【分析】C 和SiO2与盐酸不反应，废铁屑用盐酸溶解，过滤除去C 和SiO2，滤液A 中含有氯化亚铁，通入
足量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，通入氯化氢气体蒸发、浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤得六水氯化铁晶
体，六水氯化铁晶体和氯化亚砜混合加热得无水氯化铁。
【解析】（1）Zn 元素的原子序数30，基态原子的电子排布式为
，价层电子排布式为3d104s2；
原子轨道的数目与核外电子的运动状态相等，s 轨道、p 轨道、d 轨道的数目分别为1、3、5，所以锌原子
的核外电子共有15 种空间运动状态；在ZnCO3中阴离子为碳酸根离子，中心原子C 原子的价层电子对数为
3+
，故碳酸根离子的空间结构为平面三角形。
（2）a．X 射线衍射主要用于分析晶体材料的结构和组成，不能检验锌元素，a 错误；
b．原子光谱是不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用原子光谱检验废水中痕量锌元
素，b 正确；
c．核磁共振氢谱用于测定有机物中氢原子的种类和数目，不能检验锌元素，c 错误；
d．红外光谱用于测定有机物分子中含有的化学键或官能团，不能检验锌元素，d 错误；
故答案选b。
（3）锌与铝的化学性质相似，可与NaOH 溶液反应生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，其反应的离子方程式为
。
（4）废铁屑的杂质中C 和SiO2中所含元素有C、Si、O，其第一电离能由小到大的顺序为Si<C<O；
加入足量过氧化氢溶液，将氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为
；
由分析可知D 到E 主要是用氯化亚砜在加热条件下将
中的结晶水除去，其化学方程式为
操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，通入HCl(g)的目的是为了防止氯化铁水解.
（5）一般晶体的熔沸点：离子晶体大于分子晶体，
为离子化合物，熔点最高，其它三种均为共价化
合物，为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点、沸
点升高。
