文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2025 年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝
“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是
A．动物油脂和柴油都属于酯类物质
B．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜
C．铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO
D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表
面。鎏金工艺利用了汞的挥发性
2．下列生活妙招对应的科学原理不正确的是
选
项
生活妙招
科学原理
A
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性
B
香蕉和苹果放在一起可以催熟
熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用
C
用含酶洗衣粉洗涤衣物
酶是催化剂，温度越高其去污效果越好
D
蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状
肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质
3．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结构如图所示，其中
为平面结构。下列说法正确的是
A．晶体中
和O 原子轨道的杂化类型相同
B．基态原子的第一电离能：
C．该晶体中存在
氢键
D．基态原子未成对电子数：
4．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将其集中送至环保单位进一步处理
5．超分子
冠
的合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ B．18-冠-6 也可以与
、
形成稳定的超分子
C．超分子可以是分子，也可以是离子 D．
冠
中
与O 原子之间有静电相互作用
6．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、
、C6H5OH
B．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、
C．使石蕊试液变红的溶液中： I-、
、
、Na+
D．无色溶液中可能大量存在 Al3+、
、Cl⁻、S2-
7．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A．验证
易溶于
水且溶液呈碱性
B．用
标准溶液
滴定锥形瓶中的盐酸
C．探究浓度对反应速
率的影响
D．配制银氨溶液
8．下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作
现象
结论
A
向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置
上层接近无色，
下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度
大于在水中的溶解度
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝色
Y 一定是Cl2
C
取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管
中，加3 mL 蒸馏水
若有气体生成
固体粉末为Na2O2
D
取Z 溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
Z 溶液中含有
9．室温下，用含有少量
的硫酸锌溶液制备
的过程如下，已知：
、
，下列说法正确的是
A．“除锰”加入的
溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
10．儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是
A．1 mol 该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol
B．一分子该物质中含有3 个
杂化的碳原子
C．该物质可在NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应
D．1 mol 该物质与Na、NaOH、
反应的物质的量之比为
11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱
硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 gCH4中所含极性键数目为4 mol
B．1 molFeSO4完全转化为
时转移电子数为2 NA
C．CH4和H2S 都是非电解质
D．脱硫持续进行，也不需要添加
溶液
12．锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液(由
溶液、氨水—硫酸铵混合溶液配制而
成)中加入萃取剂HR。不同pH 下(其他条件不变)达到平衡后
和
的萃取效果如图所示。
资料：①反应
；反应
；反应
。②pH>8 的锌氨溶液中，
主要以
形式存在。下列说法
错误的是
A．锌氨溶液中存在
的电离平衡和
的水解平衡
B．
时，加入萃取剂HR 达到平衡后，
主要以
的形式存在
C．pH 由8 到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii 的平衡向正反应方向移动
D．pH 由8 到6，
和
均增大，前者对反应ii 的影响大于后者
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（14 分）金属及其化合物在生产生活中有重要应用。
(1)Cu 在元素周期表中的位置是_______。
(2)醋酸铜氨溶液(含
等)净化合成氨原料气(含
和少量CO)的过程中发生反
应：
。
H-N-H
①
键角：
_______
(填“>”、“<”或“=”)。
②解释CO 沸点高于N2 的原因：_______。
中配位原子为：_______。
④在一定范围内，_______(填“低温”或“高温”)有利于原料气的净化。
(3)利用二聚物Al2Cl6(结构式为(
)与NH3反应可制备配合物
则下列说
法错误的是_______。
A．
中的σ 键数目
B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8 电子结构
C．反应前 Al 原子为sp3杂化
D．配合物
属于极性分子
(4)Li2O 用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为
①距离Li 最近且等距的O 的数目为_______。
②已知阿伏加德罗常数的值为
。该晶体的密度为_______
。
14．（18 分）酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下：
(1)A 的名称是___________。
(2)C 中存在的官能团名称为___________，C→D 的反应类型是___________。
(3)D 的分子式为___________，1 mol D 中苯环侧链上π 键的个数为___________。
(4)写出对应方程式
B
①
和足量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式________________________________。
D→E
②
：___________________________________________。
(5)下列说法中，错误的是___________(填序号)。
a．化合物A 和苯甲酸互为同系物 b．化合物C 中存在s-pσ 键和p-pσ 键
c．反应④另一种生成物是HCl d．化合物E 所有原子可能在一个平面上
(6)化合物F 是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F 的结构简式___________。
①分子中有
结构 ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应
③每个苯环中均有两个间位取代基
(7)参照上述合成路线，设计以对二甲苯(
)和苯为含碳原料。制备化合物G(
)的合成路线：__________________________________________。
15．（17 分）
是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答：
Ⅰ．
的制备：某小组采用如下实验流程制备
。
(1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，为保证制备
的实验成功，操作
的关键是实验加热前要将反应物和溶剂除水，检查装置气密性，以及___________，简述操作的具体
过程_______________________________________________________________。
(2)图中仪器A 的名称是___________，试管中盛放的是___________。
(3)判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是______________________________________________。
(4)简述步骤Ⅳ中过滤后如何洗涤固体___________________________________________。
(5)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证
____________________。
Ⅱ．纯度测定：采用银量法测定产品中I 含量。滴定原理为：先用
标准溶液(过量)沉淀
，再以
标准溶液回滴剩余的
，用
溶液作为指示剂。已知：
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN(白色)
(红色)
溶度积常数
(6)补全合适的操作和现象。
①称取产品1.020g，用少量稀酸A 溶解后转移至250mL 容量瓶，定容得待测溶液。
②取滴定管检漏、水洗、a、装液、赶气泡、调液面、读数。
简述操作a 的方法______________________________________________。
③用滴定管准确量取25.00mL 待测溶液加入锥形瓶，b，c，加入稀酸B。
简述操作b 的方法________________________________________________________________，简述操
作c 的方法___________________________。说明加入稀酸B 的作用是___________。
④用
标准溶液滴定，d，读数。
简述操作d 的方法________________________________________。
(7)三次滴定消耗
标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为___________[
]。
16．（15 分）
的吸收和资源化受到越来越多的关注。
(1)常温下，将一定量的
通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH 为11，则
________。（已知：
，
）
(2)
催化加氢合成
。1mol
反应生成
和
时放出252.9kJ 的热量，写出该反应的
热化学方程式_____________。
(3)
电解制
。下图表示
在Cu 电极上转化为
，该电极反应式为________。
(4)
和
可直接合成甲醇。
。
①若保持容积不变，测得两种不同温度时
的物质的量随时间的变化如图所示，则
________0（填“>”或“<”）。
②在恒温恒容密闭容器中，
和
的起始浓度分别为
和
，反应平衡时，
的产率为n，该温度下反应平衡常数的值为________。
(5)
与
催化重整可得CO 和
。其中有两个过程，如下表。
过程
反应
积碳反应
消碳反应
催化剂表面的积碳量随温度的变化如图所示。
①试解释消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是________。
②试解释随温度的升高积碳量变化的原因。
a．低于600℃：________；b．600℃~700℃：________；c．高于700℃：________。
③请提出一种清除催化剂表面积碳的方法________。
