文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2025 年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝
“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是
A．动物油脂和柴油都属于酯类物质
B．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜
C．铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO
D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表
面。鎏金工艺利用了汞的挥发性
【答案】D
【详解】A．柴油不属于酯类物质，故A 错误；
B．青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，故B 错误；
C．铜锈的主要成分为
，故C 错误；
D．中国古代鎏金技术利用汞的挥发性，将金汞漆中的汞去除，故D 正确；
答案选D。
2．下列生活妙招对应的科学原理不正确的是
选
项
生活妙招
科学原理
A
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性
B
香蕉和苹果放在一起可以催熟
熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用
C
用含酶洗衣粉洗涤衣物
酶是催化剂，温度越高其去污效果越好
D
蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状
肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质
【答案】C
【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，故有很强的吸附性，可以吸附冰箱中的异味分子，从而达到
去除异味的效果，A 正确；
B．香蕉和苹果放在一起可以催熟，这是因为熟苹果会释放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用，可以加速
未成熟果实的成熟过程，B 正确；
C．酶是一种蛋白质，过高的温度会导致蛋白质变性失活，C 错误；
D．蚊虫叮咬后，会在人体内注入一种酸性物质，导致皮肤出现瘙痒等症状，肥皂水显碱性，可以中和
酸性物质，从而缓解瘙痒，D 正确；
故选C。
3．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结构如图所示，其中
为平面结构。下列说法正确的是
A．晶体中
和O 原子轨道的杂化类型相同
B．基态原子的第一电离能：
C．该晶体中存在
氢键
D．基态原子未成对电子数：
【答案】C
【详解】A．
为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为
；
中B 与
4 个O 形成了4 个
键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为
；
中O 分别与B
和C 形成了2 个
键，O 原子还有2 个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为
；综上所述，晶
体中B、O 和N 原子轨道的杂化类型不相同，A 错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于
同周期相邻元素，基态原子的第一电离能：
，B 错误；
C．由晶体结构图可知，
中的
的H 与
中的O 形成氢键，因此该晶体中存在
氢键，C 正确；
D．B、C、O 的未成对电子数分别为1、2、2，因此，基态原子未成对电子数B<C=O，D 错误；
故答案选C。
4．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将其集中送至环保单位进一步处理
【答案】A
【详解】A．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处
理，A 错误；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾气处理，B 正确；
C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3
溶液进行中和，C 正确；
D．PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，
D 正确；
答案选A。
5．超分子
冠
的合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ
B．18-冠-6 也可以与
、
形成稳定的超分子
C．超分子可以是分子，也可以是离子
D．
冠
中
与O 原子之间有静电相互作用
【答案】B
【详解】A．化合物I 中存在羟基，在水溶液中能形成氢键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：
化合物I＞化合物II，A 正确；
B．18 -冠 -6 能 与K+形成稳定的超分子，但 Na+、Rb+的直径不在18- 冠- 6 空腔直径范围内，因此18-
冠-6 不可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子，B 错误；
C．超分子是由多个分子/离子经非共价键作用所形成的聚集体，可以是分子，也可以是离子，C 正确；
D．K⁺@18-冠-6 内 K⁺ 与冠醚中 O 原子之间主要通过离子–偶极（静电）作用结合，D 正确；
故选B。
6．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、
、C6H5OH
B．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、
C．使石蕊试液变红的溶液中： I-、
、
、Na+
D．无色溶液中可能大量存在 Al3+、
、Cl⁻、S2-
【答案】B
【详解】A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中含有
，能与后面离子组中的
(苯酚）发生反
应而不能共存，A 错误；
B．因
水解后的溶液也呈弱碱性，所以在弱碱性溶液中
、
、
、
都不发生反应而
能共存，B 正确；
C．使石蕊试液变红的溶液中含有
，能与后面离子组中的
、
发生反应
而不能共存，C 错误；
D．在该离子组中的
和
会发生双水解
而不能共存，D
错误；
故答案为：B。
7．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A．验证
易溶于
水且溶液呈碱性
B．用
标准溶液
滴定锥形瓶中的盐酸
C．探究浓度对反应速
率的影响
D．配制银氨溶液
【答案】A
【详解】A．验证NH3易溶于水可通过喷泉实验实现（氨气溶于水使烧瓶内压强减小，溶液被压入形成
喷泉），溶液呈碱性可通过酚酞变红证明，装置合理且能达到目的，A 正确；
B．NaOH 标准溶液应使用碱式滴定管（碱会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞），且滴定过程中眼睛应注视
锥形瓶内溶液颜色变化而非滴定管液面，操作错误，B 错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，会与Na2S2O3发生氧化还原反应（不同于稀硫酸与Na2S2O3的歧化反应），无
法单纯探究H+浓度对反应速率的影响，变量不唯一，C 错误；
D．配制银氨溶液需向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，而图示为向氨水中滴加AgNO3溶
液，顺序错误，D 错误；
故选A。
8．下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作
现象
结论
A
向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置
上层接近无色，下层
显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在
水中的溶解度
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝色
Y 一定是Cl2
C
取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试
管中，加3 mL 蒸馏水
若有气体生成
固体粉末为Na2O2
D
取Z 溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2
溶液
产生白色沉淀
Z 溶液中含有
【答案】A
【详解】A．碘在CCl4中的溶解度大于水，萃取后CCl4层（下层）显紫红色，现象和结论均正确，A
正确；
B．淀粉碘化钾试纸变蓝说明Y 具有强氧化性，但Cl2以外的气体（如O3、NO2等）也可能导致此现象，
Y 不一定是Cl2，B 错误；
C．钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，与水反应生成O2，但如果燃烧不充分，固体中可能含少量未反应的
Na，Na 和水反应生成H2，固体粉末不一定为Na2O2，C 错误；
D．若Z 中含
，稀HNO3会将其氧化为
，再滴加BaCl2溶液也会产生BaSO4白色沉淀，Z 中不
一定含有
，D 错误；
故选A。
9．室温下，用含有少量
的硫酸锌溶液制备
的过程如下，已知：
、
，下列说法正确的是
A．“除锰”加入的
溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
【答案】D
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，c(OH-)大于c(HClO)，溶液中存在
电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，故A 错误；
B．由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，
反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中
=
＜
=
=5.0×10-7，故C 错误；
D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系
，碳酸氢
铵和氨水的混合溶液中存在：
，且溶液中的锌离
子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为
，故D 正确；
故选D。
10．儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是
A．1 mol 该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol
B．一分子该物质中含有3 个
杂化的碳原子
C．该物质可在NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应
D．1 mol 该物质与Na、NaOH、
反应的物质的量之比为
【答案】C
【详解】A．该物质分子中含有4 个酚羟基和1 个醇羟基，由于Br2能够与酚发生苯环上的取代反应，
酚羟基是邻、对位取代基，可知1 mol 该物质与浓溴水发生取代反应最多消耗5 mol Br2，A 正确；
B．儿茶素结构中含有3 个sp3杂化的碳原子，如图所示：
，B 正确；
C．该物质含有醇羟基，可在浓硫酸催化下加热发生消去反应，而不是在NaOH 的乙醇溶液中发生消
去反应，C 错误；
D．该物质分子中含有4 个酚羟基和1 个醇羟基，它们都能够与Na 反应产生-ONa 和H2，因此1 mol
该物质反应消耗5 mol Na；只有酚羟基能够与NaOH 发生反应产生-ONa 和H2O，因此1 mol 该物质反
应消耗4 mol NaOH；只有酚羟基能够与Na2CO3反应产生-ONa 和NaHCO3，因此1 mol 该物质反应消
耗4 mol Na2CO3，因此1 mol 该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4，D 正确；
故选C。
11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱
硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 gCH4中所含极性键数目为4 mol
B．1 molFeSO4完全转化为
时转移电子数为2 NA
C．CH4和H2S 都是非电解质
D．脱硫持续进行，也不需要添加
溶液
【答案】D
【详解】A．16 g CH4的物质的量为1 mol，1 个CH4分子含4 个C-H 极性键，故1 mol CH4含4 mol 极
性键，所含极性键数目为4 NA，而非4 mol，A 错误；
B．FeSO4中Fe 为+2 价，Fe2(SO4)3中Fe 为+3 价，1molFe2+转化为Fe3+转移1mol 电子，电子数为NA，B
错误；
C．CH4是非电解质，但H2S 在水溶液中能部分电离出H+和HS-，属于弱电解质，C 错误；
D．由原理图可知，Fe2(SO4)3与FeSO4循环转化：甲过程Fe3+被还原为Fe2+，乙过程Fe2+被O2氧化为
Fe3+，该过程中Fe2(SO4)3溶液为催化剂，无需持续添加Fe2(SO4)3，D 正确；
故答案选D。
12．锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液(由
溶液、氨水—硫酸铵混合溶液配制而
成)中加入萃取剂HR。不同pH 下(其他条件不变)达到平衡后
和
的萃取效果如图所示。
资料：①反应
；反应
；反应
。②pH>8 的锌氨溶液中，
主要以
形式存在。下列说法
错误的是
A．锌氨溶液中存在
的电离平衡和
的水解平衡
B．
时，加入萃取剂HR 达到平衡后，
主要以
的形式存在
C．pH 由8 到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii 的平衡向正反应方向移动
D．pH 由8 到6，
和
均增大，前者对反应ii 的影响大于后者
【答案】B
【详解】A．锌氨溶液中存在铵根，由于一水合氨为弱碱，铵根会水解产生一水合氨，锌氨溶液中存
在NH3 H
⋅
2O 的电离平衡和
的水解平衡，A 正确；
B．由已知pH>8.5 的锌氨溶液中，Zn2+主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，加入HR 与Zn2+发生反应ii，会使
反应i 逆向移动，最终Zn2+主要以ZnR2的形式存在，B 错误；
C．pH 由8 到10，溶液碱性增强，铵根水解程度增大，有利于反应ⅲ的平衡向正反应方向移动，导致
萃取剂中氨的含量增大，C 正确；
D．pH 由8 到6，溶液氢离子浓度增大，反应ii 逆向移动，c(H+)和c(Zn2+)均增大，在反应ii 中，H+化
学计量数为2，在平衡常数表达式中次数为2，故c(H+)对反应ii 影响更大，即前者对反应ii 的影响大
于后者，D 正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（14 分）金属及其化合物在生产生活中有重要应用。
(1)Cu 在元素周期表中的位置是_______。
(2)醋酸铜氨溶液(含
等)净化合成氨原料气(含
和少量CO)的过程中发生反
应：
。
H-N-H
①
键角：
_______
(填“>”、“<”或“=”)。
②解释CO 沸点高于N2 的原因：_______。
中配位原子为：_______。
④在一定范围内，_______(填“低温”或“高温”)有利于原料气的净化。
(3)利用二聚物Al2Cl6(结构式为(
)与NH3反应可制备配合物
则下
列说法错误的是_______。
A．
中的σ 键数目
B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8 电子结构
C．反应前 Al 原子为sp3杂化
D．配合物
属于极性分子
(4)Li2O 用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为
①距离Li 最近且等距的O 的数目为_______。
②已知阿伏加德罗常数的值为
。该晶体的密度为_______
。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)第四周期第ⅠB 族
(2) ＜（1 分） 二者均为分子晶体，相对分子质量相同，
为极性分子，
为非极性分子，
因此
沸点高于
C、N 低温（1 分）
(3)A
(4) 4
【详解】（1）
在元素周期表的位置为：第四周期第ⅠB 族。
（2）①
与
均为
杂化，空间构型均为四面体形，但由于
中存在孤对电子对成键电子的
排斥，因此，导致
中
的键角小于
中
的键角；
②
与
均为分子晶体，二者相对分子质量相同，但
为极性分子，
为非极性分子，因此
沸点高于
；
③在
中，
是中心原子，
与
是配体，
中的碳原子提供孤电子对（C 的电负
性小于O），与
形成配位键，因此碳原子是配位原子，在
中，氮原子提供孤电子对，与
形成配位键，因此氮原子是配位原子，因此，配位原子为
；
④由
可知，该反应属于放热反应，并且
是一个熵减的反应，根据
可知，该反应属于低温自发的反应，因此，在一定范围内，低
温有利于原料气的净化；
（3）A.
中含有4 个配位键，
分子中含有3 个共价键，因此，
的σ 键数目为
，故A 项错误。
B.
原子外围有3 对成键电子，
提供1 对孤电子对与
形成配位键，
周围电子数为：
，
原子最外层有7 个电子，与
形成1 对共用电子，也满足8 电子结构，因此Al2Cl6分子中所有原子
最外层均满足8 电子结构，故B 项正确。
C.
原子的配位数为4，
分子的配位数也是4，即反应前后，
原子均为sp3杂化，
因此，反应前
原子为sp3杂化正确，故C 项正确。
D. 配合物
分子中含有3 个
配位键，1 个
配位键，且两种键的键长不相等，
因此，正负电中心不能重合，所以，
属于极性分子，故D 项正确。
故答案为：A。
（4）①
晶胞中，距离氧原子最近且等距的
的个数为8，则距离
最近且等距的
的个数为
4；
②根据均摊法可知，该晶胞中含有8 个
，4 个
，晶胞的质量为：
，因此，该晶胞的密度为：
。
14．（18 分）酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下：
(1)A 的名称是___________。
(2)C 中存在的官能团名称为___________，C→D 的反应类型是___________。
(3)D 的分子式为___________，1 mol D 中苯环侧链上π 键的个数为___________。
(4)写出对应方程式
B
①
和足量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式________________________________。
D→E
②
：___________________________________________。
(5)下列说法中，错误的是___________(填序号)。
a．化合物A 和苯甲酸互为同系物 b．化合物C 中存在s-pσ 键和p-pσ 键
c．反应④另一种生成物是HCl d．化合物E 所有原子可能在一个平面上
(6)化合物F 是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F 的结构简式___________。
①分子中有
结构 ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应
③每个苯环中均有两个间位取代基
(7)参照上述合成路线，设计以对二甲苯(
)和苯为含碳原料。制备化合物G(
)的合成路线：__________________________________________。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸（1 分）
(2) 羧基、氰基 取代反应（1 分）
(3) C9H6ONCl（1 分） 3NA（1 分）
(4)
(5)bd
(6)
和
(7)
【分析】对比反应前后物质的结构以及官能团的差异，分析反应条件和反应类型，A→B 过程中，A
发生苯环侧链上的取代反应生成B，B 侧链上的氯原子继续发生取代反应生成C，C 与SOCl2发生取代
反应生成D，D 与苯环在AlCl3的作用下生成E，E 和CO(OCH3)2反应生成产物酮基布洛芬。
【详解】（1）分析A 的结构，甲基为取代基，按系统命名法为3-甲基苯甲酸，习惯命名根据位置命
名为间甲基苯甲酸；
（2）由C 的结构可知，C 中存在的官能团为羧基、氰基；C→D 过程中，C 中官能团羧基(-COOH)变
为酰氯基(-COCl)，该反应属于取代反应；
（3）根据D 的结构，可知D 的分子式为C9H6ONCl；D 中存在官能团酰氯基和氰基，酰氯键中存在碳
氧双键，氰基中存在碳氮三键，双键中含1 个π 键，三键中含有2 个π 键，共有3 个π 键，则1mol D
中苯环侧链上π 键的个数为3NA ；
（4）①B 中含有羧基和碳氯键，都能与NaOH 反应，反应方程式为
；②D 与苯环在AlCl3的
作用下发生取代反应，生成E 和HCl，反应方程式为
；
（5）a．苯甲酸的结构简式
，与A 结构相似，在分子组成上相差1 个-CH2-，二者互为同系
物，a 正确；
b．化合物C 中，苯环碳原子采取sp2杂化，羧基碳采取sp2杂化、其中的羟基氧采取sp3杂化，-CH2-碳
采取sp3杂化、
碳采取sp 杂化，分子中无s-p σ 键和p-p σ 键，b 错误；
c．反应④发生的反应为D 与苯环在AlCl3的作用下发生取代反应，生成E 和HCl，c 正确；
d．化合物E 中侧链基团-CH2CN 中存在sp3杂化的C 原子，故E 中所有原子不可能共平面，d 错误；
故选bd；
（6）符合条件②，说明化合物F 中含有甲酸酯基；符合条件③，说明取代基位于2 个苯环中的羰基的
间位，据此可知符合①②③的化合物F 的结构简式为
和
；
（7）参照合成路线A→E 的过程，可以通过KMnO4(H+)将对二甲苯氧化为对苯二甲酸，对苯二甲酸再
与SOCl2发生取代反应生成对苯二甲酰氯，对苯二甲酰氯与苯在AlCl3的作用下发生取代反应生成
，合成路线为
15．（17 分）
是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答：
Ⅰ．
的制备：某小组采用如下实验流程制备
。
(1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，为保证制备
的实验成功，操作
的关键是实验加热前要将反应物和溶剂除水，检查装置气密性，以及___________，简述操作的具体
过程_______________________________________________________________。
(2)图中仪器A 的名称是___________，试管中盛放的是___________。
(3)判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是______________________________________________。
(4)简述步骤Ⅳ中过滤后如何洗涤固体___________________________________________。
(5)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证
____________________。
Ⅱ．纯度测定：采用银量法测定产品中I 含量。滴定原理为：先用
标准溶液(过量)沉淀
，再以
标准溶液回滴剩余的
，用
溶液作为指示剂。已知：
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN(白色)
(红色)
溶度积常数
(6)补全合适的操作和现象。
①称取产品1.020g，用少量稀酸A 溶解后转移至250mL 容量瓶，定容得待测溶液。
②取滴定管检漏、水洗、a、装液、赶气泡、调液面、读数。
简述操作a 的方法______________________________________________。
③用滴定管准确量取25.00mL 待测溶液加入锥形瓶，b，c，加入稀酸B。
简述操作b 的方法________________________________________________________________，简述操
作c 的方法___________________________。说明加入稀酸B 的作用是___________。
④用
标准溶液滴定，d，读数。
简述操作d 的方法________________________________________。
(7)三次滴定消耗
标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为___________[
]。
【答案】除备注外，每空2 分
（1）排尽装置中的空气 （1 分）
从B 处通往干燥的
气体，C 处通往澄清石水中，观察浑浊是否突然增多（1 分）
(2) 球形冷凝管（1 分） 浓硫酸（1 分）
(3)溶液由紫红色恰好变为无色（1 分）
(4)沿玻璃棒向过滤器中加冷的正己烷至刚好覆盖住固体的表面，然后让冷的正己烷慢慢流尽，重复
2~3 次
(5)取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，
观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有
(6) 从滴定管上口加入3~5mL 待装液，倾斜着转运滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将
液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3 次 用滴定管准确量取
标准溶液加入锥形瓶（1 分） 用胶头滴管滴加2 滴
溶液 （1 分） 抑制
发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 （1 分） 当滴
到最后半滴时，溶液呈浅红色且半分钟内不变色（1 分）
(7)99.20%
【分析】0.2mol 的过量Al 和0.1molI2、正己烷加热，发生
反应，经回流得混合物，过
滤除去未反应完的Al，滤液经过浓缩得浓溶液，然后结晶、过滤、洗涤、干燥得AlI3粗产品，并采用
银量法测定产品中I 含量，据此回答。
【详解】（1）先将装置连接好，从B 处通往干燥的
气体，C 处通往澄清石水中，观察浑浊是否
突然增多，证明装置内的装置中的空气已经排尽；
（2）由图中仪器A 的构造可知，其名称是球形冷凝管；由于
是一种无色晶体，吸湿性极强，故
试管中盛放浓硫酸，防止防止外界水蒸气进入装置使
水解；
（3）因为反应中碘单质不断被消耗，当碘单质反应完全时，溶液紫红色恰好褪去，表明步骤Ⅰ反应
结束；
（4）步骤Ⅳ中过滤后的固体为
，由于
是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，故
固体的洗涤方法为：沿玻璃棒向过滤器中加冷的正己烷至刚好覆盖住固体的表面，然后让冷的正己烷
慢慢流尽，重复2~3 次；
（5）由于碘单质遇淀粉会变蓝，故验证粗产品中是否混有碘单质的方法为：取少量粗产品置于少量
冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变
蓝则其中混有碘单质，否则没有；
（6）②采用银量法测定产品中I 含量的操作为：称取产品1.020g，用少量稀酸A 溶解后转移至250mL
容量瓶，定容得待测溶液，取滴定管检漏、水洗、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数，润洗操作方
法为从滴定管上口加入3~5mL 待装液，倾斜着转运滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体
从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3 次；
③用滴定管准确量取25.00mL 待测溶液加入锥形瓶，用滴定管准确量取
标准溶液加入锥形瓶，用胶头滴管滴加2 滴
溶液，加
入稀酸B，由于
溶液含有
，加入稀酸B 可抑制
发生水解反应，保证滴定终点的
准确判断；
④用
标准溶液滴定，当滴到最后半滴时，溶液呈浅红色且半分钟内不变色，
达到滴定终点，读数，即可计算产品中I 含量；
（7）由题意得
，
，则与
反应的
，则25.00mL 待测
溶液中
，250mL 待测溶液中
，
，产品纯度
。
16．（15 分）
的吸收和资源化受到越来越多的关注。
(1)常温下，将一定量的
通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH 为11，则
________。（已知：
，
）
(2)
催化加氢合成
。1mol
反应生成
和
时放出252.9kJ 的热量，写出该反应的
热化学方程式_____________。
(3)
电解制
。下图表示
在Cu 电极上转化为
，该电极反应式为________。
(4)
和
可直接合成甲醇。
。
①若保持容积不变，测得两种不同温度时
的物质的量随时间的变化如图所示，则
________0（填“>”或“<”）。
②在恒温恒容密闭容器中，
和
的起始浓度分别为
和
，反应平衡时，
的产率为n，该温度下反应平衡常数的值为________。
(5)
与
催化重整可得CO 和
。其中有两个过程，如下表。
过程
反应
积碳反应
消碳反应
催化剂表面的积碳量随温度的变化如图所示。
①试解释消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是________。
②试解释随温度的升高积碳量变化的原因。
a．低于600℃：________；b．600℃~700℃：________；c．高于700℃：________。
③请提出一种清除催化剂表面积碳的方法________。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)
(2)
(3)
(4) < （1 分）
(5)
（1 分） 低于600℃：积碳反应该反应吸热，随着温度升高，反应速率逐渐加快，消碳
反应反应同样吸热，需较高温度才能有效进行，温度较低时消碳速率较慢。低于600℃以积碳反应为
主，总体上积碳量显著提升 （1 分） 600℃~700℃：消碳反应速率随温度升高快速增加，逐渐超
过积碳反应速率，积碳量开始减少。（1 分） 高于700℃：从较低的温度下看，积碳反应比消碳
反应速率快，活化能积碳反应较低。活化能越高的反应，速率对温度变化越敏感。温度升高使其速率
快速提升，最终与积碳反应速率接近平衡，积碳量不再显著变化（1 分） 通入
并升高温度至
600℃以上
【详解】（1）常温下，将一定量的
通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH 为11，依据
可知钙离子浓度是
mol/L=5.6mol/L，因此根据
可知
mol/L=
。
（2）1mol
反应生成
和
时放出252.9kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为
。
（3）铜电极和电源负极相连，作阴极，发生得到电子的还原反应，则
在Cu 电极上转化为
的
电极反应式为
。
（4）①曲线Ⅱ对应的反应首先达到平衡状态，说明该曲线对应的温度高，温度高，甲醇的物质的量
小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是放热反应，
＜0；
②依据三段式可知（单位是
）
该温度下反应平衡常数的值为
。
（5）①消碳反应是吸热的熵值增加的反应，依据ΔG=ΔH－T·ΔS＜0 自发进行可知高温下该反应可以
自发进行，因此消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0；
②由于温度低于600℃时，积碳反应该反应吸热，随着温度升高，反应速率逐渐加快，消碳反应反应
同样吸热，需较高温度才能有效进行，温度较低时消碳速率较慢。低于600℃以积碳反应为主，因此
总体上积碳量显著提升；
温度在600℃~700℃时，由于消碳反应速率随温度升高快速增加，逐渐超过积碳反应速率，所以积碳
量开始减少。
当温度高于700℃时，从较低的温度下看，积碳反应比消碳反应速率快，活化能积碳反应较低。活化
能越高的反应，速率对温度变化越敏感。温度升高使其速率快速提升，最终与积碳反应速率接近平衡，
从而导致积碳量不再显著变化
③根据示意图可判断清除催化剂表面积碳的方法可以是通入
并升高温度至600℃以上。
