文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【化学与生活】化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为
B．可燃冰
中
与
存在分子间氢键
C．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
D．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．乙醇的球棍模型：
C．Mg 和Cl 形成
的过程：
D．
在水中电离：
3．下列图示实验中，操作规范的是
A．混合浓硫酸和乙
醇
B．定容
C．萃取振荡时放气
D．盐酸滴定NaOH 溶液
4．下列对有关物质结构或性质的解释合理的是
选项
实例
解释
A
18-冠-6 醚能识别
冠醚中的O 通过离子键与
作用
B
碱性：
是吸电子基团，使得
中N 的电子云密度
变大，碱性变强
C
分子是含极性键的极性分子，但臭氧
在
中的溶解度大于在水中
分子的极性较强
D
键角：
N 电负性强于P，
键的成键电子对更靠近N
原子
的成键电子对之间的排斥力强于
5．一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是
A．该分子中含有1 个手性碳原子
B．该物质中碳原子有3 种杂化方式
C．该物质能发生水解反应，能发生消去反应
D．1 mol 该物质最多能与5 mol H2发生加成反应，不能与盐酸反应
6．某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z 四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z 原子序数依次减小，其
中Y 与M、Z 为同周期相邻元素，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，X 的原子序数是Y 的两
倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性和第一电离能：
C．X 与Y 可形成化合物
、
D．
与
的空间结构均为三角锥形
7．
和
反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗
常数的值。下列说法正确的是
A．
溶液中含
的数目为
B．1 mol 基态
的价电子数目为
C．每消耗
，转移的电子数为
D．每消耗
，生成
的数目为
8．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是
A．HI 溶液中加入
后溶液变为黄色：
B．
溶于氨水得到深蓝色溶液：
C．
溶液中滴入
溶液，生成蓝色物质：
D．酸性
溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
9．【新考法】碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水
催化下，
与苯反应生成
叔丁基苯
，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS 代表过渡态，
IM 代表中间体)。
下列说法错误的是
A．由C—Cl 键键能和
键键能可计算生成
的
B．IM2 中
与苯环中大
键电子云产生了相互作用
C．活化能：
D．TS2 到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π 键
10．某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开
、
，关
闭
，当观察到a 中出现现象时，再关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，
观察c、d 中现象。下列说法错误的是
A．b 中反应的化学方程式为
B．a 中观察到溶液变蓝，说明氧化性
强于
C．c 中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成
D．d 中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c 中没有乙醛生成
11．【新科技】电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化
装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．α-Fe2O3电极电势低于Pt 电极
B．当Pt 电极产生标准状况下的H211.2L 时，同时产生0.5mol 的
C．水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应
D．用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率
12．储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图所示，Fe 位于顶点和面心。储氢时，氢分子在晶胞的
体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为a nm(储氢前后晶胞参数不改变)。下列说法不正确的是
A．该铁镁合金的化学式为
B．Mg 与Fe 之间的最近距离为
C．图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12 个
D．储氢后的晶体密度为
13．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2、H2O 和含碳物质的物质的量随温度
的变化如图。下列说法正确的
A．800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变
B．a 代表CO、b 代表
、c 代表
C．649 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．
14．取20.00 mL 含甲胺(
)和吡啶(
)的混合溶液，用0.1000
HCl 标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4 种含氮微粒的分布分数
与pH 关系如图乙[比如：
]。下列说法正确的是
A．曲线①表示甲胺的分布分数
B．a 点：99.8%的吡啶转化为
C．b 点：
D．甲胺的含量：3.10
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn 同族。以钼精矿(主要成分有
、
，还含有
、
、
、
等杂质)为原料制备高铼酸铵(
)和单质Re
的工艺流程如图：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)Re 在周期表中位于第_______族。
(2)“氧压碱浸”步骤中
发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)“水相1”中的阴离子主要是
和
，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X
为_______(填序号)。
A．
B．氨水 C．HCl D．盐酸
(4)若向
悬浊液中加稀硫酸或加NaOH 溶液调节pH，
、
随pH 变化如图所示，
由图可知，表示
的曲线是____________________。
(5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re 的相对原子质量。某小组获得下列3 组实验数据：
A．
的质量、消耗
的总量
B．Re 的质量、消耗
的总量
C．
的质量、Re 的质量
选择第____________(填序号)组数据。
(6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z 轴方向投影均如下图所示，则Re 在晶胞
中的位置为_______________；Re 填在了O 围成的__________________(填“四面体”“立体”或“八
面体”)空隙中。
16．（15 分）三氯乙醛(
)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小
组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
已知：①
易溶于水和乙醇，易被HClO 氧化生成
。
②
物质
沸点/℃
97.8
198
12.3
回答下列问题：
(1)装置A 中仪器a 的名称为_____________；装置E 中球形干燥管的作用为_____________。
(2)实验装置从左到右的连接顺序为___________________________(填大写字母，装置可重复使用)。
(3)控制温度80~90℃，装置A 的加热方式为______________(填序号)，仪器a 内生成
的化学
方程式为____________________________________。
①油浴 ②热水浴 ③沙浴
(4)反应结束后，测得产物
中混有
杂质，生成杂质
反应的
化学方程式为____________________________，从产物中提纯
的方法是
_____________________。
(5)测定粗产品中
(含有
杂质)含量：
i.产品预处理准确称取样品0.40 g 于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH 标准溶液，振荡5 min；
补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，40℃水浴反应10 min。
ii.碘氧化反应冷却至室温，加入
酸化；加入
标准溶液，避光放
置15 min。
iii.滴定剩余碘用
标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL 淀粉指示剂，继续滴定至蓝色
消失(共消耗
标准溶液体积V mL)。
(已知：
；
；
)。
①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH 标准溶液，振荡5 min 的目的是___________________；
补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，40℃水浴反应10 min 的目的是
_________________________________。
②粗产品中
的质量分数为___________________________(列出含V 的代数式即可)。
17．（14 分）
转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)相关键能如下表所示，则
___________
(用含字母的代数式表示)。
化学键
键能
a
b
c
d
e
(2)恒容条件下，发生反应Ⅲ，
和
的起始物质的量之比为
时，该反应在无分子筛膜时平衡常
数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出
)。
①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。
a．适当降低温度 b．增大
的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂
700℃
②
，有分子筛膜时，
可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。
(3)在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如
表示
吸附在催化剂表面，图中
已省略)
该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。
(4)初始225℃，
恒压下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，
发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及
、
、
……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和
的体
积分数如图所示。
①混合气从起始到通过
处，
的生成速率___________(填“
”“
”或“
”)CO 的生成速
率；
②
位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中
的分压为
___________Pa(保留小数点后两位；各组分的分压
总压该组分的物质的量分数)。
(5)为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用
制备
，其阴极的电极反应式为
___________。
18．（15 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路
线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：
i.化合物F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
ii.氯原子易与过渡金属形成配位键
iii.
iv.
回答下列问题：
(1)D 中含氧官能团的名称_______，含氮官能团的电子式_______。
(2)F 的结构简式_______，E→F 过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．J→K 发生了取代反应，且形成了配位键
B．B→D 的反应中，
断裂的是化学键a
C．I 中含有共价键和离子键两种作用
D．E 中含有1 个手性碳原子
(4)G 与
反应生成H 和两种气体的化学方程式_______。
(5)已知：
。A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作
氧化剂的原因_______。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂、
有机溶剂任选)
