文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Se-79 Cd-112 I-127
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“中国制造”惊艳全球，享誉全世界，其中蕴含了大量的化学知识。下列说法错误的是
A．“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质
B．碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物
C．新能源中的光伏发电系统将太阳能转化为电能
D．“中国芯”芯片制造所用的主要材料为单晶硅
【答案】A
【详解】A．碳纤维复合材料由碳纤维与其他材料复合而成，属于混合物，而非纯净碳单质，A 错误；
B．碳化硅(SiC)中硅原子和碳原子通过共价键结合，属于共价化合物，B 正确；
C．光伏发电系统的核心原理是利用半导体材料(如硅)的光电效应，将太阳能转化为电能，C 正确；
D．单晶硅是重要的半导体材料，利用其半导体特性实现电路功能，“中国芯”芯片制造所用的主要材
料为单晶硅，D 正确；
故选A。
2．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是
A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火
B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加
C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存
D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行
【答案】D
【详解】A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火会加剧反应（因泡沫含水和二氧化碳，钠、钾遇水
剧烈反应），应使用干燥沙土覆盖灭火，A 错误；
B．蒸馏过程中忘加沸石时，若立即补加可能导致液体暴沸喷溅（因体系过热），应停止加热、冷却后
再补加沸石，B 错误；
C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，二者接触可能引发火灾或爆炸，需分开存放，C 错误；
D．实验室制备
时，氯气有毒且易逸散，在通风橱中进行可有效排出有害气体，符合安全要求，D
正确；
故答案选D。
3．下列化学用语或图示正确的是
A．小苏打电离方程式：
B．
的电子式：
C．
中O 的杂化轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
【答案】C
【详解】A．小苏打为弱酸的酸式盐，电离时碳酸氢根不能完全电离为H⁺和碳酸根，正确电离方程式
为
，A 错误；
B．二氧化碳分子中存在碳氧双键：
，B 错误；
C．
中O 为sp3杂化，形成4 个杂化轨道，杂化轨道表示式正确，C 正确；
D．CsCl 为离子化合物，形成过程中Cs 失去电子形成Cs⁺，Cl 得到电子形成Cl⁻，形成过程应表示为：
，D 错误；
故选C。
【新考法】阅读下列材料，完成以下小题。
河南大学时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将尿素
转化为过碳酰胺
。该技术使用了改性石墨碳基催化剂，
固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和
环境价值。
4．设
为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中，下列说法正确
的是
A．6g 尿素中含有的
键数目为
B．1．6g 氨基(
)中含有的电子数为
C．
双氧水溶液中含有的氧原子数为
D．尿素与甲醛
反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为
5．下列关于改性石墨碳基催化剂及相关物质结构与性质的说法不正确的是
A．石墨碳中每个碳原子仅与相邻的3 个碳原子形成共价键，未参与成键的电子形成了离域大
键，故
石墨能导电
B．尿素分子之间存在氢键，所以其熔、沸点较高
C．过氧化氢是既有极性键又有非极性键的非极性分子
D．过碳酰胺分子中C、N、O 的第一电离能大小顺序为
【答案】4．B 5．C
【解析】4．A．尿素的分子式为CO(NH2)2，6g 尿素的物质的量为0.1mol，每个尿素分子含7 个σ 键
（1 个C=O 中的σ 键，2 个C-N 键，4 个N-H 键），0.1mol 尿素含有的σ 键数为0.7NA，A 错误；
B．氨基(-NH2)摩尔质量为16g/mol，1.6g 氨基的物质的量为0.1mol，每个氨基含9 个电子，0.1mol 氨基
含有的电子数为0.9NA，B 正确；
C．双氧水溶液中H2O2和H2O 均含O 原子，
双氧水溶液中O 原子数大于2NA，C 错误；
D．题意并没有明确尿素与甲醛的物质的量，因此无法计算断裂的共价键数，D 错误；
故选B。
5．A．石墨中碳原子以sp2杂化形成3 个σ 键，未参与成键的p 电子形成离域大π 键，导电性由此而来，
A 正确；
B．尿素含N-H，可以形成分子间氢键，分子间氢键使其熔沸点较高，B 正确；
C．H2O2含极性键（O-H）和非极性键（O-O），但分子结构不对称，为极性分子，C 错误；
D．同一周期，第一电离能呈增大趋势，但由于ⅡA 族和ⅤA 族元素由于处于全充满和半充满状态，
第一电离能异常大，因此第一电离能：N> O > C，D 正确；
故选C。
6．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，X 和
W 同主族，Q、Z、Y 同周期，基态Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．Z 元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y 的简单氢化物的空间结构为平面三角形
【答案】A
【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，X 和W 同主族，X 能参与形成1 个共价键，
则X 为H；Q、Z、Y 同周期，基态Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q 能参与形成4
个共价键，基态碳原子(
)核外有2 对成对电子和2 个未成对电子，则Q 为C 元素；Z 能参与形
成3 个共价键、Y 能参与形成2 个共价键，则Z 为N，Y 为O；W 的原子序数大于O，且是与H 同主族
的短周期元素，则W 为Na，据此解答。
【详解】A．W 为Na、Y 为O、Z 为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子
半径越小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即
，A 正确；
B．Q 为C、Z 为N、Y 为O，同一周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA 族元
素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，即
，B 错误；
C．Z 为N，Z 元素的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，但Z 元素的氧化物对应水化物不一定为
强酸，如HNO2为弱酸，C 错误；
D．Y 为O，Y 的简单氢化物为H2O，H2O 的中心O 原子的价层电子对数为2+2
=4，其
模型为四面体，空间构型为V 形，D 错误；
故选A。
7．氧化苏木素是一种永久染色剂，微溶于水，其电离平衡如下图所示。下列说法错误的是
+H+
A．将0.1mol 氧化苏木素加到足量NaOH 溶液中，充分反应后消耗
B．①羟基在加热及Cu 催化条件下，不可被O2氧化
C．氧化苏木素能使溴水褪色，其反应位点有3 个以上
D．氧化苏木素易溶于热水，原因是加热破坏了分子间氢键
【答案】A
【详解】A．氧化苏木素分子中含有2 个酚羟基，均能与
溶液反应，故
氧化苏木素与足量
溶液充分反应后消耗
，A 错误；
B．与①羟基相连的碳原子上没有氢原子，在加热及
催化条件下，不可被
氧化，B 正确；
C．氧化苏木素分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位可与溴水发生取代反应，还含有碳碳双键，可与
溴水发生加成反应，所以能使溴水褪色，其反应位点有3 个以上，位置如图：
，C
正确；
D．氧化苏木素含有羟基，可以在分子间形成氢键，故其微溶于水，加热破坏其分子间氢键，溶解性增
强，D 正确；
故选A。
8．含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是
A．用稀硫酸除去铁锈：
B．铅酸蓄电池工作：
C．闪锌矿(ZnS)遇到
溶液转化为铜蓝(CuS)：
D．用
溶液除去水体中的
：
【答案】B
【详解】A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，与稀硫酸反应生成Fe3+和水，方程式正确反映了该过程，
A 正确；
B．铅酸蓄电池工作时，反应需硫酸根离子参与，产物为PbSO4沉淀，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．ZnS 与Cu2+发生沉淀转化生成更难溶的CuS，符合溶度积规则，方程式正确，C 正确；
D．Cl2是强氧化剂，将硫代硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，所给方程式原子守恒、电荷
守恒且符合实际反应，D 正确；
故答案选B。
9．下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作
现象
结论
A
向FeCl2溶液中先加入KSCN 溶液，再加入过
量的饱和氯水
一段时间后溶
液未变红
氧化性：Fe3+>Cl2
B
常温下，用pH 试纸测定0.1mol/L 某酸溶液的
pH
pH 不等于1
该酸为弱酸
C
向2mL 浓度均为0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合
溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH 溶液
有红褐色沉淀
生成
Ksp：Ksp(Fe(OH)3)
<Ksp(Mg(OH)2)
D
向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性
KMnO4溶液
溶液紫红色
褪色
该有机物中一定含有碳碳双
键
【答案】C
【详解】A．向
溶液中先加入
溶液，再加入过量氯水，若氯水过量会把
氧化，导致
溶液不变红，不能证明氧化性
，A 不符合题意；
B．常温下用pH 试纸测定0.1 mol/L 某酸溶液的pH 不等于1，不能直接说明该酸为弱酸。若该酸是二
元强酸（如
），
，则pH < 1，B 不符合题意；
C．向等浓度的
和
混合溶液中滴加
溶液，先生成红褐色
沉淀，说明
的溶解度更小，即
，操作、现象、结论均正确，C 符合题意；
D．分子式为
的链状有机物，能使酸性
溶液褪色，可能含有碳碳双键，也可能含有碳碳三
键或其他不饱和结构，D 不符合题意；
故答案选C。
10．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：
下列说法不正确的是
A．
为该反应的催化剂
B．中间体A 存在顺反异构
C．总反应为：
D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B 均发生了氧化反应
【答案】D
【分析】由图可知，
首先参与反应后又生成，则
为该反应的催化剂，光催化氮气与水合
成氨，同时生成氧气，总反应为：
，据此解答。
【详解】A．由分析可知，
为该反应的催化剂，A 正确；
B．中间体A 中的氮原子存在1 对孤电子对，存在顺反异构：
、
，B 正确；
C．由分析可知，总反应为：
，C 正确；
D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B 均被还原，发
生还原反应，D 错误；
故选D。
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为
用该电池电解含锰酸性
废水可得到
，装置如图所示。下列说法错误的是
A．M 极为负极，发生氧化反应
B．当N 极质量增加1.4g 时，有
由c 区移动至b 区
C．电解一段时间后，a 区溶液的pH 增大
D．Y 极电极反应式为
【答案】B
【详解】A．电解时
转化成
，发生氧化反应，则Y 极为阳极，N 为正极，M 为负极，发生
氧化反应，A 正确；
B．N 为正极，
嵌入，当N 极质量增加1.4 g 时，增加0.2 mol
，转移0.2 mol 电子，同时有0.2
mol
由b 区移动至c 区，B 错误；
C．X 极电极反应方程式为：
，a 区溶液的
增大，pH 增大，C 正确；
D．Y 极电极反应式为
，D 正确；
故答案选B。
12．某种重要的半导体纳米晶材料由Cd 原子和Se 原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所
示，其中A 原子的分数坐标为
。下列说法不正确的是
A．晶体的化学式为CdSe
B．与Cd 原子距离最近且相等的Cd 原子有8 个
C．B 原子的分数坐标为
D．晶体的密度为
【答案】B
【详解】A．Se 位于晶胞内部，晶胞中Se 的个数为4，Cd 的个数为8×
+6×
=4，故化学式为
CdSe，A 正确；
B．晶胞中Cd 的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd 原子距离最近且相等的Cd 原子应有12 个，
B 错误；
C．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出B 原子的分数坐标为(
，
，
)，C 正确；
D．晶胞中含有4 个CdSe 单元，其质量为
，晶胞体积为
，
故晶体的密度为
，D 正确。
故选B。
13．【新考法】密闭恒容容器中，
时加入1.0mol·L-1
，保持773K 发生以下反应：
反应Ⅰ：
kJ·mol-1
反应Ⅱ：
kJ·mol-1
、
和
的浓度随反应时间t 变化的曲线如图。已知活化能：
远小于
，
近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不正确的是
A．若只升高温度，
平衡浓度增大
B．若只通入氦气(不参与反应)，
平衡浓度不变
C．若只减少容器体积，
平衡转化率减小
D．若
时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则
的浓度峰值不变
【答案】D
【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的
平衡逆向移动，都会使
的平衡浓度增大，A 正确；
B．在恒容密闭容器中通入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，所以
的平衡浓度不变，B 正确；
C．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ也是气体分子数增大的反应，减少容器体积，压强增大，
反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡也是逆向移动，
的平衡转化率减小，C 正确；
D．若
时，加入的足量催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用，对反应Ⅱ无影响；加入催化剂使反应Ⅰ更
快达到平衡，此时反应Ⅱ消耗的
较少，反应Ⅰ平衡时对应的
浓度更高，故
的
浓度峰值会增大，D 错误；
故选D。
14．草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。
实验1：向10.00 mL
的
溶液中，逐滴加入一定量
的NaOH 溶液。混合
溶液的pH 与
或
的关系如图所示。
实验2：向10.00 mL
的
溶液中，逐滴加入一定量
的
溶液，观察
pH 与沉淀生成情况；
实验3：向10.00 mL
的
溶液中，逐滴加入一定量
的
溶液，观
察现象。
已知：25℃时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．曲线I 表示
B．实验1，当溶液中
时，
C．实验2，当加入
溶液10.00 mL 时，无沉淀生成
D．实验3，当滴加
溶液至恰好完全反应时，溶液的
【答案】C
【分析】
是二元弱酸，分两步电离：
、
，根据
可知，当
时，
对应的
大，
pH 数值小，因此
、
，故曲线I 表示
、曲线II 表示
。据此分析。
【详解】A．由分析可知曲线I 表示
，A 正确；
B．
，当溶液中
时，
，故
，B 正确；
C．实验2，当加入
溶液10.00 mL 时，混合溶液中
、
，在0.1 mol/L 的草酸溶液中，
，此时离子积
，已知
，因为
，所以有沉淀生成，C 错误；
D．实验3 滴加
至恰好完全反应，生成
沉淀和水，方程式为
，
存在溶解平衡
，
水解使溶
液呈碱性，即溶液的
，D 正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）工业上由天然
与MnS 矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca 的氧化物）制备
的
工艺流程如图所示。
已知：室温下相关物质的
、
如下表，
。
HF
回答下列问题：
(1)“酸浸”产生的气体是
，写出产生该气体反应的离子方程式：___________________________。
(2)滤渣1 中除含有单质硫外，另一种物质是_________（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，
写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度
视为完全沉淀），则pH 的调节范围可以选择的是_________（填字母）。已知“过
滤”后溶液中
，
。
A．
B．
C．
(4)若“除杂”后的溶液中
，则此时溶液的pH 为_________。
(5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是________________________________。
(6)
在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1 所示（假设
A、B、C 三点均为纯净物）。C 点对应物质的化学式为_______________________________。
(7)
的立方晶胞结构如图2 所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗
常数的值为
。则
的密度
__________________
（列出表达式）。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)
(2)
（1 分）
(3)B（1 分）
(4)5.7
(5)温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率
(6)MnO
(7)
或
【分析】天然
与MnS 矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca 的氧化物）加入浓盐酸并调制温度在
50℃，产生气体有氯气，产物中还有S 及
的生成，同时生成氯化锰、氯化铁、氯化镁、氯化钙等，
过滤得到滤渣1 主要成分为S 和二氧化硅，滤液加入氨水调节pH，得到滤渣2 为氢氧化铁、氢氧化铝，
滤液加入氟化钠除杂，得到滤渣3 为氟化钙、氟化镁，滤液加入碳酸氢铵沉锰，得到
；
【详解】（1）“酸浸”产生的气体是
，是二氧化锰与浓盐酸反应产生的，产生该气体反应的离子
方程式为：
；
（2）根据分析可知，滤渣1 中除含有单质硫外，另一种物质是
，单质硫是两种气体反应产生的，
为氯气氧化硫化氢，该反应的化学方程式为：
；
（3）根据题意加入氨水的目的是调节pH 除去Fe3+、Al3+，且Mn2+不能转化为Mn(OH)2，因
，当Al3+完全沉淀时
，得
mol·L-1，此时溶液的pH 为4.7，结合已知信息Mn2+开始沉淀时的pH 为7.65，此时
Al(OH)3还未开始溶解，应控制pH 的范围是4.7
pH<7.65，答案选B；
（4）由溶度积可知，溶液中钙离子浓度为1×10—5mol/L 时，溶液中氟离子浓度为
=1.5×10—3mol/L，由电离常数可知，溶液中氢氟酸浓度为1×10—5mol/L 时，溶液中氢离子浓度为
=2×10—6mol/L，则溶液的pH 为6-lg2=5.7，故答案为：5.7；
（5）反应时若温度低于30℃，反应较慢，若温度高于35℃，碳酸氢铵受热易分解，降低原料利用率，
所以需要将温度控制在30℃~35℃，故答案为：温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵
易分解，降低原料利用率；
（6）假设MnCO3的物质的量为1mol，即质量115g，则Mn 的质量为55g。A 点：
，
故A 点固体为MnO2。同理B 点：
，为Mn3O4；C 点：
，为
MnO；
（7）根据均摊法可知，晶胞中Se 原子位于内部，共4 个Mn，有个
个Se，距离最近的
两个锰原子为晶胞面对角线的
，已知距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，设棱长为ａ，则b
＝
，a＝
，即一个晶胞体积为：
，一个晶胞的质量为
，则
的密度
，答案为
或
。
16．（15 分）铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。根据所学知识，回
答下列问题：
I．制备纳米
，实验装置如图甲。
实验步骤如下：a．一定条件下，先将
和
配制成澄清混合溶液，
置于反应容器
中，并向装置中通入
；
b．在不断搅拌下，向混合溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
c．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性
纳米粒子。
(1)仪器A 的名称为___________。
(2)氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是_________________________________。
(3)生成磁性
纳米粒子反应的化学方程式为______________________________________。
(4)沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。其他条件一定时，改变
的值进行投料，测得纳米
的产率随
的变化曲线如图乙所示。经理论分析，
共沉淀时纳
米
产率应最高，但事实并非如此，可能的原因是
___________________________________________。
II．纳米Fe 和
的应用。
(5)纳米
和
均可用于降解含
的废水。实验证明
辅助纳米铁去除
的效果更佳，
结合图丙，分析其原因：____________________________________。
III．产物中纳米
纯度的测定。
(6)制得的产品中常混有杂质
而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中
的纯度，采取如下
实验方法：
准确称取
产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入
足量
溶液充分反应后，用
标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉
溶液，继续滴定至终点，消耗
标准溶液的体积为
。
已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为
。
①滴定终点的现象为_______________________________。
②所取样品中
的纯度为________________%(结果保留3 位有效数字)；若加入KI 溶液的量不足，
则会导致测定结果_________________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)三颈烧瓶（1 分）
(2)氨水主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸
(3)
(4)实验操作过程中，会有部分
被氧气氧化为
，
的产率下降
(5)
有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在
表面，增大表面积，同时纳米铁能将
还原
为
，
浓度增大，降解废水(含
)速率加快
(6) 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s 内不恢复原色 89.7
偏低
【分析】先将
和
配制成澄清溶液，得到含Fe2+、Fe3+的溶液体系，
通入氮气，使溶液处于无氧环境，防止Fe2+被氧化，由于配制FeCl2和FeCl3的混合溶液时，为防止
Fe2+、Fe3+水解，常加入盐酸，所以在不断搅拌下加入氨水，先中和盐酸，调配生成Fe3O4颗粒的环境，
最后分离得到的Fe3O4颗粒，洗涤、干燥，得到磁性Fe3O4纳米粒子。
【详解】（1）仪器A 为三颈烧瓶。
（2）氨水滴入一段时间内未出现浑浊，是因为氨水主要作用为中和盐酸。
（3）生成磁性Fe3O4纳米粒子的方程式为
。
（4）实际最佳N 值比理论低的原因为：实验操作过程中会有部分Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3O4的产
率下降。
（5）根据图中可得
有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在
表面，增大表面积，同时纳米
铁能将
还原为
，
浓度增大，降解废水(含
)速率加快。
（6）①淀粉溶液为指示剂，反应终点时I2被消耗完全，滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，
锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s 内不恢复原色；
②铁的氧化物溶于稀硝酸后，溶液中的铁元素均以Fe3+的形式存在，关系式为2Fe3+~2I-~I2~2Na2S2O3，
可得n(Fe3+)=0.2000 mol/L×25.00×10-3 L=5×10-3 mol，设样品中Fe3O4的物质的量为x mol，Fe2O3的物
质的量为y mol，可列出等式3x+2y=5×10-3，232x+160y=0.3880，解得x=0.0015，所以Fe3O4的纯度为
；若加入KI 的量不足，会导致Fe3+的物质的量测定偏低，使测
定结果偏低。
17．（14 分）
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．
催化重整不仅可以得到合成气(
和
)，还对温室气体的减排具有重要意义。其催化
重整反应为：
。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
(
)
键能
413
745
436
a
则
_______。
(2)该反应自发进行的条件是_______(填标号，下同)，有利于提高
平衡转化率的条件是_______。
A．高温 B．低温 C．高压 D．低压
(3)某温度下，在刚性容器内物质的量之比为2：1 的
、
发生反应，起始总压为
，平衡时
总压增加了
，则
转化率为________________，该反应的平衡常数
_______________________________(用含p 的代数式表示，
是用分压代替浓度计算的平衡常数，分
压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
225℃、
下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及
、
、
……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、
和
的体积分数如图所示。
(4)
处与
处反应②的平衡常数
_______
(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(5)
处的
的体积分数_______
处，判断的依据为___________________________。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)1075
(2) A（1 分） A、D
(3) 50%
(4)大于
(5) 小于（1 分） 从
到
温度升高，(或者根据甲醇体积分数增加，而
基本不变)说明
①②均向右进行，且气体分子数减少，
增加，故
处的
的体积分数小于
处
【详解】（1）反应的焓变
等于反应物总键能减去生成物总键能，由
，解得
；
（2）反应
、
，根据
，高温下
，反应自发进行，故选A；该反应
为反应
，气体分子数增多的反应，高温，低压下平衡正向移动，有利于提高
平衡转化率，
故选AD；
（3）设起始
为
，
为
，
转化率为
，则
转化的
为
平衡时总物质的量为
，
由题意，平衡总压增加
，即总物质的量增加
，故
，解得
；平衡时各
物质分压：
分压为
；
分压为
；
分压为
；
分压为
，平衡常数
；
（4）反应②在绝热反应管中进行，由图像可知从
到
体系温度升高，若
，温度升高平衡逆
向移动，平衡常数减小，故
大于
；
（5）从
到
温度升高，(或者根据甲醇体积分数增加，而
基本不变)说明①②均向右进行，且气
体分子数减少，
增加，故
处的
的体积分数小于
处。
18．（15 分）有机物F 是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下：
已知：①
(
为烃基)；②
。回答下
列问题：
(1)A 中碳原子的杂化方式为_______，A 中官能团的名称为_______。
(2)B 的结构简式为_______。
(3)反应C→D 的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(4)满足下列条件的E 的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“
”结构)。
①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2 种；②可以发生银镜反应
(5)以1，3-丁二烯为原料制备
的合成路线为
，该合成路线中
、
的结构简式分别为_____、_____。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)
（1 分） （酚）羟基、醛基
(2)
(3)
取代（或酯化）反应
(4)4
(5)
【分析】
由合成路线图可知，A 与乙醛反应生成B，B 被氧化为C，C 与乙醇发生取代（或酯化）反应生成D，
由D 的结构式可知，C 的结构式为：
，故第一步为两个醛基的反应，酚羟基显酸性，在
氢氧化钠溶液中可形成相应的钠盐，根据已知①和B 的分子式，可知B 为：
。
【详解】（1）A 中的碳原子均在苯环上，杂化方式为
，A 中官能团的名称为（酚）羟基和醛基；
（2）由分析可知，B 的结构简式为：
；
（3）由分析可知，反应C→D 的化学方程式为：
，
反应类型为取代（或酯化）反应；
（4）E 的分子式为C10H8O，根据条件①可知，所述结构在苯环的对位有两个不同的取代基，根据条
件②可知，结构中含有醛基，不考虑“
”结构，有4 种同分异构体满足条件，分别为：
、
、
、
；
（5）由已知②可知，碳碳双键与HBr 在过氧化物的参与下反应，Br 加成在含氢较多的碳原子上，故
X 的结构为：
，羟基在铜的催化下被氧气氧化为醛基，Y 的结构为：
，然后两分子Y 在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，得到
。
