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2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题4 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【STSE】化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是
A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料
B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅
C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s 区元素
2．半导体材料氮化镓(GaN)可通过
制得。下列说法正确的是
A．Ga 的基态原子电子排布式为
B．
的空间构型为三角锥形
C．中子数为8 的氮原子：
D．甲烷晶体为共价晶体
3．【新考法】白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是
A．白磷和红磷互为同素异形体
B．P—P 键能：白磷大于红磷
C．白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应
D．白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应
4．高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方
程式表示为
，下列关于该反应的说法错误的是
A．
中铁元素的化合价为
价
B．
为氧化剂，发生还原反应
C．氧化性大小：
D．
被氧化时转移
电子
5．下列化学用语表示正确的是
A．p-pσ 键的形成过程：
B．基态
的最外层电子排布图：
C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：
D．
的电子式：
6．下列图示实验中，操作规范的是
A．混合浓硫酸和乙
醇
B．定容
C．萃取振荡时放气
D．盐酸滴定NaOH 溶液
7．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水溶液中阳离子总数为
B．标准状况下，
气体中
数目为
C．1 mol Fe 与水蒸气完全反应，生成
的数目为
D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
8．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．澄清透明的无色溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
浓度为
的溶液中：
、
、
、
9．【改编】室温下，用含少量
的MnSO4溶液制备MnCO3的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反
应。
已知
。
下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是
A．“沉钴”后的清液中：c(Mn2+)·c(S2-)<c(Co2+)·c(S2-)
B．“沉锰”时，NH4HCO3溶液中：c(
)＜c(
)+2c(
)
C．“沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中：c(Mn2+)·c(
)＞Ksp(MnCO3)
D．等浓度、等体积的NH4HCO3与MnSO4混合后：c(
)＞c(
)＞c(Mn2+)＞c(H+)＞c(OH-)
10．一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜
不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能
B．夜间工作时，循环产氢体系应将电极a 与c 相接、b 与d 相接
C．日间工作时，b 电极的反应式为
D．H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d 电极方向迁移
11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大
的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y
B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX 存在分子间氢键
C．
的键能比W=W 和W-W 的键能之和要小
D．Z、W 和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物
12．贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是
A．Ⅰ中所有碳原子一定共平面
B．该反应属于加成反应
C．Ⅱ能发生加聚反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Ⅱ、Ⅲ 均能使溴的四氯化碳溶液褪色
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
13．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na 原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)NaC1 熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属Na，电解反应方程式：
，加入
的目的是_______。
(3)
的电子式为_______。在25℃和101kPa 时，Na 与
反应生成
放热510.9kJ，写出
该反应的热化学方程式：_______。
(4)采用空气和Na 为原料可直接制备
。空气与熔融金属Na 反应前需依次通过_______、
_______(填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH 溶液 d．
溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
_______。
(6)天然碱的主要成分为
，
经充分加热得到
的质量为_______g。
(7)工业中可利用生产钛白的副产物
和硫铁矿
联合制备铁精粉
和硫酸，实
现能源及资源的有效利用。
结构示意图如图。
中
与
、
与
的作用力类型分别是
_______、_______。
14．沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题：
(1)F 中官能团名称为羟基、_______和_______。
(2)B 的化学名称为_______；E 的结构简式为_______。
(3)不能鉴别物质C 和物质D 的是_______(填序号)。
①银氨溶液 ②金属钠 ③
溶液 ④红外光谱 ⑤酸性高锰酸钾溶液
(4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。
(5)同时满足下列条件的D 的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基
②能在
溶液作用下发生水解反应
(6)参照上述合成路线，设计以
和不超过4 个碳的有机物为原料，制备
的
合成路线_______(其他试剂任选)。
15．CuCl 用途广泛，某研究性小组拟热分解
制备CuCl。
【资料查阅】
i．
。
ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl 气体的原理如下：
。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。
A．脱水性
B．强氧化性
C．难挥发性
D．吸水性
(2)使用恒压滴液漏斗制备HCl 气体的优点是_______；X 装置的名称为_______。
(3)C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式_______。
(4)装置D 中发生的离子方程式为_______。
(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量CuO 杂质，根据资料信息分析产生的原
因是_______。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
稀硫酸， 配成100mL 溶液， 取出10.00mL，用 amol/L 的
标准溶液(假定与氯离子不发生反
应)滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中
被还原为Cr3+已知：
①配制 100mL 待测液用不到的仪器有_______。
A．容量瓶 B．烧杯 C．分液漏斗 D．胶头滴管
②样品中CuCl 的质量分数为_______%。
③若测定结果偏大可能的原因是_______。
A．样品中混有 CuO
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗
D．装待测液前锥形瓶内残留少量水
16．纳米铁在生产生活中有着广泛的用途。
(1)纳米铁可用FeCl2和NaBH4(NaBH4中B 为+3 价)制备。
①NaBH4中各元素的电负性顺序为___________，
的电子式为___________。
②完成制备纳米铁的方程式：
___________。
当生成1molFe 时，反应中转移电子的物质的量为___________。
(2)纳米铁也可以通过Fe2O3与CH4反应制备，其反应为
。一定温度下，将一定量的
和
置于
恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．体系压强不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．
和
的浓度之比为1:2
(3)纳米铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中
还原成固态的ReO2而除去，自身转化成
Fe3+。质量、状态均相同的纳米铁对三种同体积、不同初始浓度(单位：mg/L)溶液中
的去除率如
图所示。
①初始浓度
时，在0~4h 内，
的平均消耗速率为___________mol/(L∙h)。②研
究表明pH 过高或过低都会使
的去除率降低，可能的原因分别是___________。
(4)纳米铁也可将水体中Cr(
)
Ⅵ还原为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3从水体中除去。
①常温下，Cr(
)
Ⅵ总浓度为0.20mol/L 溶液中，含铬物种浓度随溶液pH 的分布如图所示，则H2CrO4的
=___________，当
时，pH=___________(均用含M、N 的式子表示)。
