文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【化学与生活】化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为
B．可燃冰
中
与
存在分子间氢键
C．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
D．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
【答案】C
【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A 错误；
B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B 错误；
C．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，C 正确；
D．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，D 错误；
故选C。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．乙醇的球棍模型：
C．Mg 和Cl 形成
的过程：
D．
在水中电离：
【答案】A
【详解】A．顺-2-丁烯的结构简式中，双键两端的甲基（-CH3）应在同一侧，题中结构简式中双键碳
上的两个甲基位于同侧，符合顺式结构特征，A 正确；
B．乙醇的结构为CH3CH2OH，图示结构为乙醇的空间填充模型，球棍模型应体现化学键，B 错误；
C．MgCl2为离子化合物，正确形成过程为
，C 错
误；
D．H2SO3为二元弱酸，电离分步进行且可逆，正确电离方程式为H2SO3
H
⇌
++
、
⇌H++
，题中用等号且一步电离，D 错误；
故选A。
3．下列图示实验中，操作规范的是
A．混合浓硫酸和乙
醇
B．定容
C．萃取振荡时放气
D．盐酸滴定NaOH 溶液
【答案】C
【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过
热导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A 不符合题意；
B．定容操作应在液面接近刻度线1-2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直
接用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B 不符合题意；
C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活
塞放气，操作规范，C 符合题意；
D．盐酸滴定NaOH 溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯
曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作
不规范，D 不符合题意；
故答案选C。
4．下列对有关物质结构或性质的解释合理的是
选项
实例
解释
A
18-冠-6 醚能识别
冠醚中的O 通过离子键与
作用
B
碱性：
是吸电子基团，使得
中N 的电子云密度
变大，碱性变强
C
分子是含极性键的极性分子，但臭氧
在
中的溶解度大于在水中
分子的极性较强
D
键角：
N 电负性强于P，
键的成键电子对更靠近N
原子
的成键电子对之间的排斥力强于
【答案】D
【详解】A．冠醚与K+通过配位键（或非共价键、弱相互作用）作用，而非离子键，A 错误；
B．-CH3是给电子基团，增强氮原子电子云密度，使碱性增强，解释中误为吸电子基团，B 错误；
C．O3在非极性溶剂CCl4中溶解度大于极性溶剂水，表明其极性较弱，解释中误为极性较强，C 错误；
D．N 电负性强于P，使N-Cl 键成键电子对更靠近N 原子，斥力增大，键角更大，解释合理，D 正确；
故答案选D。
5．一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是
A．该分子中含有1 个手性碳原子
B．该物质中碳原子有3 种杂化方式
C．该物质能发生水解反应，能发生消去反应
D．1 mol 该物质最多能与5 mol H2发生加成反应，不能与盐酸反应
【答案】B
【详解】
A．手性碳原子指C 原子上连接有4 个不同基团，由结构简式可知，该分子中有一个手性碳原子，如图：
，A 正确；
B．酯基不能与氢气加成，1 mol 该物质最多能与5 mol 氢气（苯环3 mol、碳碳三键2 mol）发生加成
反应，该有机物中的氮原子有孤电子对，能与氢离子结合，即能与盐酸反应，B 错误；
C．该物质中含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，分子含酯基，
能发生水解反应，C 正确；
D．该物质中碳原子有sp（碳碳三键）、sp2（苯环、酯基碳原子）、sp3（饱和碳原子）三种杂化方式，
D 正确；
故选B。
6．某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z 四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z 原子序数依次减小，其
中Y 与M、Z 为同周期相邻元素，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，X 的原子序数是Y 的两
倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性和第一电离能：
C．X 与Y 可形成化合物
、
D．
与
的空间结构均为三角锥形
【答案】C
【分析】由题意可知，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，因此Y 为氧（O），X 的原子序数
是Y 的两倍，X 为硫（S），Y 与M、Z 为同周期相邻元素且原子序数M 小于Z，Z 为氮（N），M 为
氟（F）。
【详解】A．X 为硫（S），简单氢化物为H2S；Y 为氧（O），简单氢化物为H2O，H2O 因分子间氢键
沸点较高，H2S 沸点较低，故沸点X＜Y，而非X＞Y。A 错误；
B．Y 为氧（O），Z 为氮（N），同周期从左往右电负性依次增大，因此
，N 的2p 轨道
电子半充满，较稳定，故第一电离能大于O，B 错误；
C．X 为硫（S），Y 为氧（O），二者可形成化合物SO2（XY2）和SO3（XY3），存在且稳定，C 正确；
D．Z 为氮（N），Y 为氧（O），
为
（硝酸根离子），价层电子对数为
，
孤电子对数为0，空间结构为平面三角形；X 为硫（S），
为
（亚硫酸根离子），价层电子
对数为
，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D 错误；
故答案选C。
7．
和
反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗
常数的值。下列说法正确的是
A．
溶液中含
的数目为
B．1 mol 基态
的价电子数目为
C．每消耗
，转移的电子数为
D．每消耗
，生成
的数目为
【答案】B
【详解】A．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2物质的量为1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol
Cu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于
，A 错误；
B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10 个，1 mol Cu+价电子数目为10
，B 正
确；
C．未说明11.2 L SO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C 错误；
D．18 g H2O 的物质的量为
=1 mol，从反应方程式可知，消耗2 mol H2O 生成4 mol H+（1mol
H2SO4电离出2mol H+，2mol HCl 电离出2mol H+），故消耗1 mol H2O 生成2 mol H+，数目为2
，D
错误；
故选B。
8．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是
A．HI 溶液中加入
后溶液变为黄色：
B．
溶于氨水得到深蓝色溶液：
C．
溶液中滴入
溶液，生成蓝色物质：
D．酸性
溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
【答案】B
【详解】A．
溶液中加入
后溶液变黄，
是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成
。
正确的离子方程式应为：
，A 错误；
B．
溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：
，
B 正确；
C．
溶液中滴入
溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：
，C 错误；
D．酸性
溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，
被还原为
，
被氧化为
，
为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故答案选B。
9．【新考法】碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水
催化下，
与苯反应生成
叔丁基苯
，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS 代表过渡态，
IM 代表中间体)。
下列说法错误的是
A．由C—Cl 键键能和
键键能可计算生成
的
B．IM2 中
与苯环中大
键电子云产生了相互作用
C．活化能：
D．TS2 到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π 键
【答案】A
【分析】该反应是无水
催化下
与苯的傅 - 克烷基化反应，核心路径为：
（生成IM1）；
与苯作用，
与苯
环大
键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除
生成叔丁基苯
。整个
过程中，键的断裂与形成、大
键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大
键的稳定存在使反应完成，
据此分析。
【详解】A．生成IM1 的反应是
与
反应生成
，该过程不仅涉及
键断裂和
键形成，还存在
与
的相互作用，不能仅通过
键能和
键能计算
，A 符合题意；
B．IM2 中
带正电，苯环含大
键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B
不符合题意；
C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1 对应的能量差为
，TS2
对应的能量差为
，则
，C 不符合题意；
D．TS2 到生成物过程中，能量从3.8 降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大
键，体系能量
降低，是放热的主要原因，D 不符合题意；
故选A。
10．某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开
、
，关
闭
，当观察到a 中出现现象时，再关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，
观察c、d 中现象。下列说法错误的是
A．b 中反应的化学方程式为
B．a 中观察到溶液变蓝，说明氧化性
强于
C．c 中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成
D．d 中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c 中没有乙醛生成
【答案】D
【分析】该实验分为两个阶段：首先在装置b 中用
催化
分解制备
，待
通过装置a 使
淀粉-KI 溶液变蓝后，关闭
、打开
，加热铜丝并滴入无水乙醇，让乙醇在铜丝催化和
作用下
发生氧化反应；生成的气体通入银氨溶液，检验是否有乙醛生成，从而探究乙醇的催化氧化反应。
【详解】A．b 中
在
催化下分解为
和
，化学方程式为：
，
A 正确；
B．a 中溶液变蓝，说明
将
氧化为
，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，
因此氧化性
，B 正确；
C．c 中加热的铜丝先被
氧化为黑色的
，随后乙醇与
反应生成乙醛和红色的
，铜丝颜色
由红变黑再变红，说明反应存在中间产物
，C 正确；
D．银镜反应需要在水浴加热且碱性条件下进行，该实验中d 试管未加热，即使c 中生成了乙醛，也
无法观察到银镜，因此不能说明c 中没有乙醛生成，D 错误；
故答案选D。
11．【新科技】电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化
装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．α-Fe2O3电极电势低于Pt 电极
B．当Pt 电极产生标准状况下的H211.2L 时，同时产生0.5mol 的
C．水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应
D．用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率
【答案】C
【分析】该装置为原电池，Pt 电极物质转化可知H+发生还原反应，故Pt 为正极，α-Fe2O3电极为负极，
结合原电池原理进行分析；
【详解】Ａ．根据Pt 电极物质转化可知H+发生还原反应，故Pt 为正极，其电势高于α-Fe2O3电极(负
极)，A 项正确；
Ｂ．根据图示物质转化信息，该电池总反应为
+H2O
+H2
，可知H2与有机产品
存在物质的量1：1 的关系，B 项正确；
C．四丁基溴化铵可以增大烯烃的溶解，如用溴化铵替代，烯烃因溶解度的降低，转化效率降低，C
项错误；
D．负极发生：H2O+Br--2e-=HBrO+H+，BrO-氧化烯烃使其“环氧化”，水分子为整个反应体系的氧源，
参与环氧化反应，D 项正确；
答案选Ｄ。
12．储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图所示，Fe 位于顶点和面心。储氢时，氢分子在晶胞的
体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为a nm(储氢前后晶胞参数不改变)。下列说法不正确的是
A．该铁镁合金的化学式为
B．Mg 与Fe 之间的最近距离为
C．图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12 个
D．储氢后的晶体密度为
【答案】D
【详解】A．由图可知Fe 位于顶点和面心，个数为
，Mg 位于晶胞内部，数目为8，Mg
和Fe 原子个数比=2:1，所以该铁镁合金的化学式为
，A 正确；
B．
分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，晶胞参数为
，Mg 与Fe 之间的最近距离为体对角线的
，则Mg 与Fe 之间的最近距离为
，B 正确；
C．以顶点Fe 原子看，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则与铁原子等距离且最近的铁原子
数有
个，C 正确；
D．
分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为
，Fe 原子个数为4，Mg 位于体内、Mg
原子个数为8，化学式为
，则
，D 错误；
故答案选D。
13．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2、H2O 和含碳物质的物质的量随温度
的变化如图。下列说法正确的
A．800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变
B．a 代表CO、b 代表
、c 代表
C．649 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．
【答案】A
【分析】反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，则由盖斯定律可得：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-165.0-41.1) kJ mol
⋅
−1=-206.1
kJ mol
⋅
−1；
反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向移动，
则随温度的升高，n(CO)增大、n(CH4)减小，即b 表示CH4、c 表示CO，则a 表示CO2，据此解答。
【详解】A．平衡常数只跟温度有关，温度不变，平衡常数不变，则800 ℃时，适当增大体系压强，
反应ⅱ的平衡常数保持不变，A 正确；
B．由分析可知， a 表示CO2、b 表示CH4 、c 表示CO，B 错误；
C．由图可知，649 ℃平衡时n(H2)=1.2 mol，即消耗n(H2)=(2-1.2) mol=0.8 mol，且此时
n(CO)=n(CO2)，因为还生成CH4，结合H 元素守恒可知，生成n(H2O)小于0.8 mol，则此时反应Ⅰ的平
衡常数
，C 错误；
D．由分析可知，
，D 错误；
故选A。
14．取20.00 mL 含甲胺(
)和吡啶(
)的混合溶液，用0.1000
HCl 标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4 种含氮微粒的分布分数
与pH 关系如图乙[比如：
]。下列说法正确的是
A．曲线①表示甲胺的分布分数
B．a 点：99.8%的吡啶转化为
C．b 点：
D．甲胺的含量：3.10
【答案】D
【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，第二个突变点
为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH 不断增大，先生成吡啶再生成甲胺，①代表
，
②代表
，③代表
，④代表
。
【详解】A．根据分析，曲线①代表
，A 错误；
B．结合图甲和图乙可知，a 点pH 为7.92，图乙中②代表
，
，则
，故a 点：
的吡啶转化为
，B 错误；
C．b 点溶液呈酸性，故
，C 错误；
D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，
=
=
，甲胺含量为
，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn 同族。以钼精矿(主要成分有
、
，还含有
、
、
、
等杂质)为原料制备高铼酸铵(
)和单质Re
的工艺流程如图：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)Re 在周期表中位于第_______族。
(2)“氧压碱浸”步骤中
发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)“水相1”中的阴离子主要是
和
，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X
为_______(填序号)。
A．
B．氨水 C．HCl D．盐酸
(4)若向
悬浊液中加稀硫酸或加NaOH 溶液调节pH，
、
随pH 变化如图所示，
由图可知，表示
的曲线是____________________。
(5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re 的相对原子质量。某小组获得下列3 组实验数据：
A．
的质量、消耗
的总量
B．Re 的质量、消耗
的总量
C．
的质量、Re 的质量
选择第____________(填序号)组数据。
(6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z 轴方向投影均如下图所示，则Re 在晶胞
中的位置为_______________；Re 填在了O 围成的__________________(填“四面体”“立体”或“八
面体”)空隙中。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)ⅦB（1 分）
(2)
(3)
、
B
(4)a
(5)C
(6) 顶点（1 分） 八面体
【分析】钼精矿(主要成分有MoS2、ReS2，还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)在氧压碱浸时，
MoS2、ReS2转化为NaMoO4、NaReO4、Na2SO4，FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别转化为Fe2O3、
Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣1 主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉
Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2 为Al(OH)3、H2SiO3，滤液加入
R3N 进行萃取，得到R3N-HReO4，分液后，对有机相加氨水进行反萃取，生成NH4ReO4，分液后，
NH4ReO4在水相中，除磷时，加入的硫酸镁与Na3PO4反应生成NH4MgPO4沉淀，过滤除掉，再经过后
续处理得到NH4ReO4纯品；NH4ReO4经热解后得到Re2O7、并进一步被氢气还原为Re，据此分析；
【详解】（1）Re 元素在周期表中与Mn 同族，位于周期表第ⅦB 族；
（2）“氧压碱浸”步骤中ReS2与氧气、氢氧化钠反应生成NaReO4、Na2SO4和H2O，发生反应的化学
方程式为：
；
（3）由分析可知，滤渣2 为Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”时所用试剂X 为氨水，故选
B；
（4）NH4ReO4悬浊液中存在水解平衡：
，随着pH 不断增大，氢离子浓度
逐渐减小，氢氧根离子浓度不断增大，促进铵根离子水解，则铵根离子浓度逐渐减小，曲线b 为铵根
离子浓度，则曲线a 表示
的浓度；
（5）A．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，
根据消耗氢气的总量和Re2O7的质量，不能计算Re 的相对原子质量，A 不符合题意；
B．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消
耗氢气的总量和Re 的质量，不能计算Re 的相对原子质量，B 不符合题意；
C．已知Re2O7的质量和生成Re 的质量，可直接算出Re2O7中氧元素的质量，再通过氧的相对原子质
量计算氧原子的物质的量，进而求出Re2O7的物质的量，再计算出Re2O7的摩尔质量，最终可计算出
Re 的相对原子质量，C 符合题意；
故选C。
（6）由晶胞投影图可知，则Re 在晶胞中的位置为顶点；从投影图可知，O 原子构成面心立方结构，
Re 原子填在了O 原子形成的八面体空隙中。
16．（15 分）三氯乙醛(
)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小
组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
已知：①
易溶于水和乙醇，易被HClO 氧化生成
。
②
物质
沸点/℃
97.8
198
12.3
回答下列问题：
(1)装置A 中仪器a 的名称为_____________；装置E 中球形干燥管的作用为_____________。
(2)实验装置从左到右的连接顺序为___________________________(填大写字母，装置可重复使用)。
(3)控制温度80~90℃，装置A 的加热方式为______________(填序号)，仪器a 内生成
的化学
方程式为____________________________________。
①油浴 ②热水浴 ③沙浴
(4)反应结束后，测得产物
中混有
杂质，生成杂质
反应的
化学方程式为____________________________，从产物中提纯
的方法是
_____________________。
(5)测定粗产品中
(含有
杂质)含量：
i.产品预处理准确称取样品0.40 g 于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH 标准溶液，振荡5 min；
补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，40℃水浴反应10 min。
ii.碘氧化反应冷却至室温，加入
酸化；加入
标准溶液，避光放
置15 min。
iii.滴定剩余碘用
标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL 淀粉指示剂，继续滴定至蓝色
消失(共消耗
标准溶液体积V mL)。
(已知：
；
；
)。
①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH 标准溶液，振荡5 min 的目的是___________________；
补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，40℃水浴反应10 min 的目的是
_________________________________。
②粗产品中
的质量分数为___________________________(列出含V 的代数式即可)。
【答案】除备注外，每空2 分
(1) 三颈烧瓶（1 分） 防倒吸（1 分）
(2)BCDA(D)E
(3)
②（1 分）
(4)
蒸馏（1 分）
(5) 确保
完全中和（1 分） 保证
完全转化为
【分析】先利用装置B 制备氯气，再连接装置C 除去氯气中的HCl，再连接装置D 得到干燥的氯气，
将干燥的氯气通入装置A 制备三氯乙醛，最后装有碱液的装置E 吸收尾气。
【详解】（1）装置A 中仪器a 的名称为三颈烧瓶；装置E 中球形干燥管的作用为防倒吸。
（2）实验装置从左到右为氯气的制取装置
净化装置
制备
主反应装置
防止水进入主
反应装置
尾气处理装置，即连接顺序为BCDA（D）E。
（3）控制温度80~90℃，装置A 加热方式为热水浴；仪器a 内发生反应的化学方程式为
。
（4）乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到
反应的化学方程式为
；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。
（5）①产品预处理加入NaOH 溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl3COOH 完全中和；补加NaOH
溶液，再40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根；
②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据
CCl3CHO~HCOO-~I2、I2~2
，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为
。
17．（14 分）
转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)相关键能如下表所示，则
___________
(用含字母的代数式表示)。
化学键
键能
a
b
c
d
e
(2)恒容条件下，发生反应Ⅲ，
和
的起始物质的量之比为
时，该反应在无分子筛膜时平衡常
数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出
)。
①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。
a．适当降低温度 b．增大
的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂
700℃
②
，有分子筛膜时，
可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。
(3)在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如
表示
吸附在催化剂表面，图中
已省略)
该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。
(4)初始225℃，
恒压下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，
发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及
、
、
……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和
的体
积分数如图所示。
①混合气从起始到通过
处，
的生成速率___________(填“
”“
”或“
”)CO 的生成速
率；
②
位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中
的分压为
___________Pa(保留小数点后两位；各组分的分压
总压该组分的物质的量分数)。
(5)为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用
制备
，其阴极的电极反应式为
___________。
【答案】每空2 分
(1)
(2) ab B
(3)1.36
(4) ＜
(5)
【详解】（1）
反应物的总键能-生成物的总键能，反应Ⅱ中，反应物的总键能=
，生成物的总键能=
，则
；
（2）①a．从图像可以看出，反应Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，说明该反应是放热反应，因此，
降低温度有助于平衡向正反应方向移动，能提高
的平衡转化率，a 正确；
b．增大
的浓度有助于平衡向正反应方向移动，进而提高
的平衡转化率，b 正确；
c．扩大容器体积会使体系压强降低，反应Ⅲ是气体分子总数减少的反应，降低压强会使平衡向逆反
应方向移动，使
的平衡转化率降低，c 错误；
d．反应平衡常数只与温度有关，加入高效催化剂只会降低反应活化能，加快反应速率，无法使平衡
移动，不会影响
的平衡转化率，d 错误；
故答案选ab；
②使用分子筛膜可以降低反应生成物
(g)浓度，使平衡向正反应方向移动，但反应平衡常数只与温
度有关，在温度恒定的情况下，平衡常数
为定值。因此，在存在分子筛膜的情况下，
是图中点B
的纵坐标；
（3）从图像可以看出，在
的步骤中，反应物与生成物能量差为
，此步骤反应物与产物能量差最大；
（4）①根据题干信息，CO 是反应Ⅰ的生成物和反应Ⅱ的反应物，
是反应Ⅱ的生成物。从图
像可以看出，混合气体从起始到通过
处，封闭体系中CO 和
的体积分数都增加，说明在这
一区间内，反应Ⅰ中CO 的生成速率大于反应Ⅱ中CO 的消耗速率，反应Ⅱ中CO 的消耗速率等于
的生成速率，因此，
的生成速率小于CO 的生成速率；
②由图像可知，
区间反应达到平衡，体系中CO 和
的体积分数分别为12.8%和14.2%，
根据阿伏加德罗定律推论，体积分数等于物质的量分数。假设体系内气体总物质的量为
，根据反
应Ⅰ方程式，反应Ⅰ生成的
的物质的量为0.128n mol+0.142n mol=0.27n mol，反应Ⅰ生成的
的
物质的量
，
的物质的量分数
，则
的分压
；
（5）通过电解法利用
制
的过程中，C 元素从+4 价降至-2 价，发生还原反应，是电解池阴
极反应物，电极反应方程式为：
。
18．（15 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路
线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：
i.化合物F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
ii.氯原子易与过渡金属形成配位键
iii.
iv.
回答下列问题：
(1)D 中含氧官能团的名称_______，含氮官能团的电子式_______。
(2)F 的结构简式_______，E→F 过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．J→K 发生了取代反应，且形成了配位键
B．B→D 的反应中，
断裂的是化学键a
C．I 中含有共价键和离子键两种作用
D．E 中含有1 个手性碳原子
(4)G 与
反应生成H 和两种气体的化学方程式_______。
(5)已知：
。A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作
氧化剂的原因_______。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂、
有机溶剂任选)
【答案】除备注外，每空2 分
(1) 羟基 （1 分）
（1 分）
(2)
(3)BD
(4)
+SOCl2
+SO2+HCl
(5)催化剂Ag 易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低
(6)
（
3 分）
【分析】B 和C 反应生成D，由D 逆推，可知C 是
；化合物F 不能与饱和碳酸氢钠
溶液反应产生二氧化碳，根据F 的分子式，可知E 发生分子内酯化反应生成F，F 是
；
G 与SOCl2发生取代反应生成H，根据G 的结构简式，可知H 是
；H 和I 反应生
成J，根据H、J 的结构简式，可推出I 是
；
【详解】（1）根据D 的结构简式，D 中含氧官能团的名称羟基，含氮官能团是-CN,电子式为
。
（2）根据以上分析，F 的结构简式
，E 中含有羧基、羟基，分子间脱水缩合生成高分
子，E→F 过程中生成的高分子副产物的结构简式为
。
（3）A. J→K 发生了取代反应，且氨基中N 与HCl 中的H 形成配位键，故A 正确；
B. B→D 的反应中，
中的化学键b 断裂，故B 错误；
C. 根据以上分析，I 是
，含有共价键和离子键两种作用，故C 正确；
D.
中含有2 个手性碳原子(*标出)，故D 错误；
选BD。
（4）
与
发生取代反应生成
和SO2、HCl，反应的化学方
程式为
+SOCl2
+SO2+HCl；
（5）知：
。催化剂Ag 易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低，
所以A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作氧化剂。
（6）根据信息
，苯乙烯和HBr 发生加成反应生成
，
和NaCN 发生取代反应生成
，
水解为
，合成路线为
。
