文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是
A．景德镇窑青花碗
B．竹雕牧牛图笔筒
C．纸质清明上河图
D．曾侯乙青铜编钟
2．我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是
A．采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO2和H2O
B．采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小
C．采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键
D．火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re 属于主族元素
3．我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是
A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体
B．珠海航展中歼-35 所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到
C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p 区
D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，
的电子式为：
4．提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a 为
A．分液
B．蒸馏
C．萃取
D．升华
5．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛
和抗炎活性，过程如下图。
下列说法错误的是
A．布洛芬中碳的杂化方式只有
、
B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应
C．酰胺衍生物含有两种官能团
D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10 种
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解能生成麦芽糖
B
利用活性炭吸附汽车异味
活性炭常温下性质稳定
C
用氢氟酸雕刻玻璃花纹
HF 具有弱酸性
D
用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒
驾
酒精易溶于水
7．下列实验装置或操作能达到相应目的的是
A．挤压玻璃珠排出
碱式滴定管中的气泡
B．制备
胶体
C．制备乙烯
D．萃取碘水中的
8．部分含Mg 或Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A．a 一定条件下可与水反应
B．b、c、d、e 都能溶于盐酸
C．海水提取Mg 存在
的转化过程
D．g 溶液与
溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体
9．下列关于物质性质解释错误的是
选项
性质
解释
A
HF 的沸点高于HCl
HF 分子间存在氢键
B
金刚石的硬度远大于石墨
金刚石中
键的键能大于石墨
C
熔融NaCl 可导电，NaCl 晶体不导电
NaCl 晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可
以自由移动
D
在
中的溶解度比在
中的高
分子有极性，但极性微弱
10．一种以“铝—空气”为电源的航标灯，只要把灯放入海水中就会发出耀眼的光。关于该电池，下列说
法正确的是
A．铝作负极，发生还原反应
B．由于海水和空气足量，该电池几乎可以一直使用
C．电子从空气电极经海水回到铝电极
D．空气电极发生的电极反应式为
11．工业上可用锰酸钾(
)制取
，其反应原理为
。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中氧原子数为0.4NA
B．每消耗
，反应中转移的电子数为2NA
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．常温下，
为9 的
溶液中，由水电离出的
数目为10-5NA
12．水煤气变换反应是获取
的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附
态)。下列说法正确的是
A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4 步进行
B．反应达平衡时，增大压强，
增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变
13．
难溶于水，但能与氨水形成
和
而溶解。将适量
完全溶于氨水，得
到含
和
的溶液。下列叙述正确的是
A．加水稀释，
的浓度一定下降
B．向溶液中通入少量氨气，
的浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
14．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中
的含量，将葡萄酒中的
吹到
溶液中，用
标准溶液滴定反应后的II 中溶液。下列说法正确的是
A．葡萄酒中加入
是为了杀菌和防氧化。
B．
进入II 中与
反应，体现
的氧化性
C．利用
滴定II 中未反应完的
，测
的含量
D．若III 中溶液颜色变浅，则测得的
含量偏高
15．前四周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中C 与D 同主族，A 与B 的原子序数之
和等于C 的次外层电子数与D 的最外层电子数之和，B 的单质被称为“地球上生物的保护伞”E 的简单
阳离子与D 的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：E>D>B
B．电负性：B>D>A
C．简单氢化物的沸点：C>B>D
D．C 单质与A、B 两种元素形成的化合物不能发生置换反应
16．金属Bi 对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：
，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电过程中
从a 极区向b 极区移动
B．充电时，b 极区
的物质的量增大
C．充电时a 极的电极电势小于b 极
D．放电时另一步负极电极反应式：
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室
制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。
（1）仪器G 的名称为 。
（2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为
。(用接口处字母表示，如
)。
（3）写出浓盐酸和
反应的离子方程式： 。
（4）某兴趣小组将纯净的
通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。
反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取
该溶液进行了如下实验：
序号
操作
现象
实验一
测定溶液
，并向其中滴加2 滴酚酞
，溶液变红，
后褪色
实验二
向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
(Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。
i．酚酞在强碱性溶液中褪色；
ⅱ．① 使酚酞褪色。
为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验：
序号
操作
现象
实验三
②
溶液变红，
后褪色
实验现象证实两种猜想均正确。
(Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③ 。
ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④ 。
18．（14 分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺
流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：
（1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于元素周期
表 区。
（2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学
方程式为 。
（3）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
（4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)
与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到
大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= 。
（5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al 合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构
如图所示(已知：Mn 原子和Al 原子位于Cu 原子所构成的八个小正方体的体心)。
①若A 原子的坐标参数为(0，0，0)，则B 原子的坐标参数为 。
②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al 原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加德
罗常数的值用NA表示)。
19．（14 分）甲醇(
)是一种绿色能源，以
与
为原料制备甲醇是实现
资源化利用的方式之
一。某温度下，利用
生产甲醇主要涉及以下反应。
反应i．
；
反应ⅱ．
；
反应ⅲ．
；
（1）反应ⅲ的
。
（2）升高温度，
的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述反应，下列可说明反应已达平
衡状态的是___________(填选项)。
A．混合气体压强保持不变
B．容器内温度不变
C．
D．
（4）在恒温密闭容器中，向容积为V 的容器内投入
和
充分发生上述反应，
的平衡转化率
和甲醇选择性
随着温度变化关系如图所
示。
①分析温度高于
后，
转化率下降的原因 。
②在
，计算平衡时生成
的物质的量为
(计算结果保留两位有效数字)。
（5）在研究利用
生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响
的产率。为了研
究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的
反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水
蒸气，你认为甲醇产率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是
。
20．（14 分）化合物K 是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体
化学)。
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称为 。
（2）B 发生消去反应得到的有机物结构简式为 。
（3）A→C 的化学方程式为 。
（4）用“*”标出D 中的手性碳原子 。
（5）写出一种满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式 。
①含硝基，能与
溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱显示3 组峰，且峰面积比为9：2：2
（6）G→H 的反应类型为 。
（7）J+F→K 中另一产物的化学式为 。
（8）依据G→J 的反应信息，写出以
和
为原料制备J 的合成路线
(无机试剂任选)。
