文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108 U 238
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新素材】化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油
B．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
C．在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂
D．2026 年春晚表演机器人主控芯片主要成分为单质硅
2．关于实验室安全，下列说法正确的是
A．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全
B．实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾
C．学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道
D．实验方案中有图标
时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰
3．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．1-丁烯分子的键线式：
4．物质的结构决定性质。下列解释错误的是
性质
解释
A
重油比轻质油黏稠
重油存在分子间氢键
B
键能：F-F<Cl-Cl
F 原子半径小，F 与F 间排斥力大
C
在水中的溶解度：O3>O2
O3有微弱的极性
D
碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O
-CH3为推电子基
5．【新情境】已知：①
；②
。下列说法正确的是
A．
中的化学键是p-pπ 键
B．HF 溶液可用于溶蚀玻璃
C．HF 溶液中存在2 种分子间氢键
D．ClF 和
反应：
6．化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M 的说法正确的是
A．有16 个σ 键
B．存在配位键
C．不能发生加成反应
D．碳原子均采取sp 杂化
7．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备
碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错
误的是
A．标准状况下，4.0g 由H2
18O 与D2
16O 组成的物质中所含中子数为2NA
B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA
C．常温下，1L pH=12 的NaOH 溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA
8．下列相关原理、装置及操作正确的是
A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．除去
中的HCl
C．模拟“侯氏制碱法”制取
，应先从a 通入
，后从b 通入
，c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．铁钉镀锌
9．GaN 晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是
A．相邻两个N 原子的最短距离为
pm
B．已知晶体中Ga-N 键长为a pm，则a 与b 的关系为
C．若A 原子坐标分数为(0，0，0)，则B 原子坐标分数为
D．
为阿伏加德罗常数的值，则GaN 晶体的密度可表示
g·cm-3
10．【新情境】钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的
为原料，
采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
已知：
的熔点为1402℃，Sc 的熔点为1541℃
以下说法正确的是
A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行
B．流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应
C．Ca 的沸点高于Sc
D．“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离
11．【新考法】常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C 为淡黄色固体单质，J 为紫红色
金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．含
、
、
的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收
B．反应③、反应④中G、N 所体现的性质相同
C．可用G 浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D
D．
发生反应②时转移电子数目为
12．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水
催化下，
与苯反应生成叔丁基苯
，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS 代表过渡态，IM 代表中
间体)。
下列说法错误的是
A．由C—Cl 键键能和
键键能可计算生成
的
B．IM2 中
与苯环中大
键电子云产生了相互作用
C．活化能：
D．TS2 到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π 键
13．大尺寸二氧化铀(
)晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl 共晶熔融盐(熔点为353℃)中
电解
(
在700℃时直接热还原为
)进行制备。电解装置如图。下列说法错误的是
A．
向Pt 电极移动
B．理论上每转移0.2 mol 电子，Pt 电极增重54 g
C．石墨电极反应：
D．采用LiCl-KCl 共熔体系，可避免
的高温热分解
14．常温下，向0.1 mol/L
溶液中通入HCl 气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数(
)与pOH 的
关系如图所示。下列说法错误的是
A．在此过程中，存在反应：
B．当
时，溶液的pOH=8.25
C．pOH=7 时，若忽略
和
，则
D．pOH=8 时，若忽略
和
，则
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）三氯氧磷
常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易
水解。某实验小组在实验室制备
并测定产品含量。回答下列问题：
I．制备
。
、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：
（1）仪器3 的名称是 ，仪器1 中装入的物质为 ，仪器2 的作用是
。
（2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是 (用小写字母连接)。
（3）装置E 中反应的化学方程式为 。
（4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为
等)废水。在废水中先加入适量漂白
粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是 。
②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“
”表示钙磷比，即溶液中
与
的浓度比)，
则回收时加入生石灰的目的是 。
Ⅱ．测定
产品的含量。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量(杂质中不含Cl 元素)，进一步可以计算产品的纯
度，实验步骤如下：
①取
产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
②向锥形瓶中加入
溶液，使
完全沉淀。
③向其中加入
硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
④加入指示剂，用
溶液滴定过量
至终点，所用
溶液体积为
。
（5）滴定选用的指示剂是 (填标号)。
a．
b．
c．淀粉 d．酚酞
（6）产品中三氯氧磷的纯度为 (用含相关字母的计算式表示)。
16．（14 分）工业上可以用软锰矿(主要成分是
，还含有
、
等杂质)和方铅矿精矿(主要成
分为
)制备
和
的工艺流程如下：
已知：i．
微溶于水，
ⅱ．
时，部分难溶物的
物质
回答下列问题：
（1）基态
的价层电子轨道表示式 。
（2）
时，用盐酸处理两种矿石，生成
、
和
，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，
可采取的措施有 (写出一条即可)。
（3）试剂
是 。(填“化学式”)
（4）由于
微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中
加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是 (结合化学用语回答)。
（5）从滤液
中获得
可采取的措施是 (写出一条即可)。
（6）向滤液中通入
和
发生反应后，总反应的离子方程式为 。
（7）向得到的
晶体中加入稀硫酸，可以将
晶体转化为一种重要的化工产品
，该转化
环节中，当溶液中
时，
。
17．（15 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：
I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。
催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
（1）反应III 的
，该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低
温”或“任意温度”)。
（2）将
、
通入反应器中，发生SMR 反应达到平衡，得到
的平衡转化率与水碳比
、温度的关系如图1 所示。则温度
、
、
由大到小的顺序为 ，判断的理由是
。
（3）在
、压强恒定为7 MPa 条件下，将
和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR 反应
达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i 的摩尔分数
)与投料水碳比
的关系如图2 所
示。
①曲线b 表示的物质为 。
②
的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 。
③当
时，反应Ⅲ的压强平衡常数
(列出计算表达式即可；
为以分压表示的平
衡常数，分压
总压物质的量分数)。
II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。
（4）
被储氢合金(M)吸附后解离为H 原子，储存在晶体中形成化合物(以MH 表示)。以MH 作为电
池负极材料，
作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢
电池。电池充、放电时的总反应为
。电池放电时，负极的电极反应
式为 。
18．（15 分）化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简
化)：
回答下列问题：
（1）化合物G 中含氧官能团的名称是醚键和 。
（2）D→E 的反应类型为 ，C 的核磁共振氢谱有 组峰。
（3）C→D 的反应中，NaH 能将C 转化为更易与
反应的中间产物，其结构简式为
。
（4）E→F 的化学方程式为 。
（5）以下说法不正确的是_______。
A．A 的碱性比B 强
B．B→C 有
键的断裂和形成
C．X 苯环上的一溴代物有6 种
D．E 不能使酸性高锰酸钾褪色
（6）从整个过程看，A→B 的目的是 。
（7）以2-丙醇、
、
为有机原料，设计化合物
的合成路线
(用流程图表示，无机试剂任选)。
