文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Au-197
Pb-207
一、选择题：(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．【传统文化】《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2CO3或[Cu2(OH)2SO4]，不入药
用，惟堪镀作，以合熟铜(铜单质)。投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不
正确的是( )
A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生的Cu2+可使蛋白质变性
B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，反应前后各元素化合价不变
C．“苦酒(醋酸)”中碳原子均为sp3杂化
D．“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是指Fe 从溶液中置换出Cu，且覆盖在Fe 表面的Cu 阻止
反应继续进行
2．【原创】下列化学用语表示正确的是( )
A．NaCl 的晶胞：
B．
18O2-的离子结构示意图：
C．p-pσ 键电子云轮廓图
D．SO2的VSEPR 模型：
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来
C．硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等
D．在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
4．【新考法】合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的
，反应为[Cu(NH2)3]+
+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]+ ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．Cu+的价层电子排布式为3d94s1
B． [Cu(NH3)3CO]+ 中提供孤电子对的是Cu+
C．反应前后，Cu+的配位数由2 变为4
D．吸收
后的铜氨液经冷却处理可再生
5．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，
下列说法错误的是( )
A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3
C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol 电子
6．【新考法】纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物
的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是( )
A．FeO 溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3
-=3Fe2++NO↑+5H2O
B．“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO3
2-
C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．用铜电极电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
7．【改编】下图所示装置或操作能达到实验目的的是( )
A．熔化Na2CO3
B．中和反应反应热测
定
C．制备乙烯
D．验证或收集电解饱和
食盐水的产物
8．【新题型】氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量
基团(如
、
等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是( )
A．氧化石墨烯有一定的亲水性 B．石墨是一种有机高分子材料
C．石墨层内导电性和层间导电性相同 D．石墨转化成氧化石墨烯是物理变化
9．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
物质
组成和结构变化
性能变化
A
铝
加入一定量的Cu、Mn、Mg、Si
强度、抗腐蚀能力增强
B
水泥
加入一定量石膏
抗压能力提高
C
液态油脂
催化加氢
抗氧化性提高
D
聚乙炔
掺入Na 等金属
导电性提高
10．【新考法】化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物
质转化关系如下图，其中M 和N 为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说
法不正确的是( )
A．M 和N 分别是CuO 和Cu2O
B．若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 ： 2
C．相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等
D．与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集
11．【新考法】氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进
行催化还原的原理如图1 所示，反应物A 在沸石笼内转化为B、C、D 等中间体的过程如图2 所示。下列说
法正确的是( )
A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成
B．过程Ⅱ中，脱除1molNO 转移6mol 电子
C．脱除NO 的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5
D．图1 总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O
12．PEF 材料是一种生物基聚酯材料[由可再生生物质资源(如玉米、甘蔗等)提取原料制成的塑料材料]
具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．x=2n-1(n>1)
B．上述转化的原子利用率小于100%
C．1mol FDCA 与足量碳酸钠溶液反应放出1mol 二氧化碳
D．PEF 通过碳碳双键的加聚反应生成的网状高分子，不可反复加热熔融加工
13．【新考法】钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中
掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．充电时，电极B 为阴极，质量减少
B．钠离子电池的工作原理是
的嵌入与脱嵌
C．充电时，电极A 的电极反应式为
D．充电过程中，每转移
，两电极质量变化相差46 g
D．反应过程中可能产生
14．【实验探究】某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
序号
试剂
实验现象
①
2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水
+0.5mL 蒸馏水
溶液完全褪色所需时间：③＜
②＜①。
实验均产生棕褐色固体(经检验
为MnO2)，都伴有少量气泡产
生(经检验为N2)。
②
2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水
+0.5mL1mol·L-1稀硫酸
③
2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水
+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液
④
2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶
液+0.5mL 蒸馏水
无明显变化
注：实验中c(KMnO4)=0.01mol·L-1 。下列说法不正确的是( )
A．实验①中发生了反应2MnO4
-+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2O
B．溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：c(H+)增大，MnO4
-的氧化性增强
C．对比实验③④可得出，还原性：NH3>NH4
+
D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH 溶液，可观察到溶液褪色
二、非选择题(本题共4 小题，共58 分)
15．(15 分)Ti 是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。
(1)将Ti 的基态原子价电子轨道表示式补充完整： 。
。
(2)Ti 的三种四卤化物的熔点如下表。
四卤化物
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
38.3
155
TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高的原因是 。
(3)TiCl4可用于制备金属Ti．工业上常以TiO2和Cl2为原料制备TiCl4，反应时需加入焦炭。
已知：ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)
TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝+172kJ·mol−1 K1=10-28.5
ⅱ. 2C(s)＋O2(g)
2CO(g) ΔH2＝-223kJ·mol−1 K2=1048.0
从平衡移动角度解释加入焦炭的作用： 。
(4)Ti3Au 合金有良好的生物相容性，其晶体有α 和β 两种立方晶胞结构，如下图。
①α-Ti3Au 中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为 。
②若α-Ti3Au 和β-Ti3Au 两种晶胞棱长分别为anm 和bnm，则两种晶体的密度之比为 。
(5)用滴定法测定Ti3Au 合金中Ti 含量：取ag 合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色Ti2(SO4)3溶液，并
在酸性条件下定容至250mL；取25mL 溶液于锥形瓶中，以KSCN 为指示剂，用cmol·L-1 Fe2(SO4)3溶液进行
滴定，Ti2(SO4)3逐渐变为TiOSO4(无色)，达到滴定终点时，消耗Fe2(SO4)3溶液VmL。
①滴定过程Ti3+被氧化为TiO2+的离子方程式为 。
②滴定终点的现象：滴入最后一滴Fe2(SO4)3溶液， 。
③合金中Ti 的质量分数为 。
16．【新考法】(14 分 )以方铅矿(主要含PbS、FeS2、ZnS)和软锰矿(主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物)
为原料联合制取PbSO4和Mn3O4的一种流程示意图如下。
已知：
(1)“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以[PbCl4]2-和Mn2+的形式浸出。
①加快浸出速率可采取的措施有 (写出2 条)。
②补全PbS 与MnO2反应的离子方程式 。
③加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S 单质；方案2：将盐酸间隔一定时间分两
次加入，硫元素主要转化为SO4
2-。该工艺流程采用方案2，理由是 。
(2)“除铁”时，加入
至溶液pH ≈3，过量的软锰矿将Fe2+氧化生成沉淀。写出发生反应的离子方
程式 。
(3)滤渣
的主要成分是PbS 和ZnS，滤液
中c(Pb2+)=7.7×10-7mol·L-1，c(Zn2＋)=1.3×10-6mol·L-1。则可推
断
、
、
的大小关系为 。
(4)“氧化”过程，生成Mn3O4时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (Mn3O4的结构式为
)。
(5)干燥温度为90℃ ，对产品Mn3O4进行鼓风烘干，得到的产物中锰含量结果如下图所示。5h 后随干
燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能是 。
17．(15 分)某新型药物P 的合成路线如下。
(1)A 与FeCl3溶液反应显紫色。A 中含官能团的名称是 。
(2)C→D 所需的试剂和条件为 。
(3)D→E 的化学方程式是 。
(4)H→I 的过程中还产生了CH3OH，I 和CH3OH 的化学计量比是 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
a．E→F 在Na2CO3/DMF 条件下进行，推测Na2CO3能吸收HBr，提高F 的产率
b．F→G 过程中，Sn2+转化为Sn4+，则
c．K→L 的反应类型是取代反应
(6)已知：M→P 过程中M 分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP 的同时还生成3mol 甲
醇。P 分子中含两个六元环和一个五元环，P 的结构简式是 。
(7)已知：
，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。
其中第一步NH2OH 只断裂O-H 键，写出中间产物Q、R 的结构简式 、 。
18．【实验探究】(14 分)某小组同学探究Zn 与CuCl2溶液反应的还原产物。
(1)将2g 锌片分别插入到20mL 不同浓度的CuCl2溶液中，实验记录如下。
实验
溶液
实验现象
Ⅰ
0.2mol·L-1CuCl2溶
液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振
荡，出现白色浑浊
Ⅱ
0.5mol·L-1CuCl2溶
液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振
荡，出现较多白色浑浊
Ⅲ
1mol·L-1CuCl2溶液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶
液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失
资料：CuCl(白色固体)难溶于水，[Cu(NH3)2]+(无色)；[CuCl3]2-
CuCl+2Cl-，[CuCl2]-
CuCl+Cl-。
①用离子方程式解释0.2mol·L-1 CuCl2溶液显酸性(
)的原因 。
②锌片表面附着的紫红色固体Cu 疏松多孔，容易脱落，可能的原因是 。
③将2g 锌片插入到20mLc(Cl－)=0.4mol·L-1的KCl 与盐酸混合溶液(
)中，一段时间内未观察到气
泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是 。
④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，
溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因 。实验证实了白色浑浊物为CuCl。
⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2 种配离子[CuCl3]2-、[CuCl2]-，进行以下实验：取实验
Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl 。
(2)进行实验Ⅳ，继续探究Zn 与CuCl2溶液反应的还原产物。
实验
装置
实验现象
Ⅳ
3min 后，碳棒附近开始出现白色浑浊，
未检测到Cu
生成白色浑浊的电极反应式为 。
(3)Zn 与CuCl2溶液反应的还原产物不同可能与 有关。
