文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题4 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【STSE】化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是
A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料
B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅
C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s 区元素
【答案】A
【解析】A．聚醚醚酮（PEEK）是一种高性能热塑性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，
A 符合题意；
B．现代芯片的核心材料是单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B 不符合题意；
C．核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→光能/热能），不涉及化学键断裂或形成，因此不属于化学
能转化，C 不符合题意；
D．钍（Th）位于周期表第七周期锕系，属于f 区元素，D 不符合题意；
故选A。
2．半导体材料氮化镓(GaN)可通过
制得。下列说法正确的是
A．Ga 的基态原子电子排布式为
B．
的空间构型为三角锥形
C．中子数为8 的氮原子：
D．甲烷晶体为共价晶体
【答案】B
【解析】A．Ga 的基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，A 错误；
B．NH3分子中氮原子有三个N-H 键和一个孤对电子，空间构型为三角锥形，B 正确；
C．中子数为8 的氮原子，质子数为7，质量数应为15，表示为
，C 错误；
D．甲烷晶体中分子间以范德华力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，D 错误；
故答案选B。
3．【新考法】白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是
A．白磷和红磷互为同素异形体
B．P—P 键能：白磷大于红磷
C．白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应
D．白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应
【答案】B
【解析】A．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，A 正确；
B．白磷为正四面体结构，P—P 键因键角为60º 存在较大角张力，键能较小；红磷为链状聚合结构，P—P
键张力小，键能更大（且白磷转变为红磷的过程中，有部分P-P 断裂），因此P—P 键能：白磷小于红磷，
B 错误；
C．白磷是小分子，红磷是链状聚合结构，从分子更分散的物质转化为结构更规整的聚合态，体系混乱度
减小（ΔS<0），属于熵减反应，C 正确；
D．由白磷转化为红磷的过程中ΔH<0，说明白磷 (s) 转化为红磷 (s) 是放热反应，D 正确；
故选B。
4．高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方
程式表示为
，下列关于该反应的说法错误的是
A．
中铁元素的化合价为
价
B．
为氧化剂，发生还原反应
C．氧化性大小：
D．
被氧化时转移
电子
【答案】D
【解析】A．
中，氧元素化合价为-2，离子电荷为-2，设铁化合价为x，则x + (-2)×4 = -2，解得x=+6，
因此铁元素为+6 价，A 正确；
B．
中氯元素化合价从+1 降至-1，化合价降低被还原，是氧化剂，发生还原反应，B 正确；
C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在该反应中，
是氧化剂，
是氧化
产物，因此氧化性
，C 正确；
D．
被氧化为
，铁元素化合价从+3 升至+6，1 mol
失去3 mol 电子，即转移3 mol 电子，D
错误；
故答案选D。
5．下列化学用语表示正确的是
A．p-pσ 键的形成过程：
B．基态
的最外层电子排布图：
C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：
D．
的电子式：
【答案】B
【解析】
A ．p 轨道“ 肩并肩” 重叠形成π 键，“ 头碰头” 重叠形成p-pσ 键，则p-pσ 键的形成过程：
，A 错误；
B．基态
的核外电子排布式为
，则外层电子排布图：
，B 正确；
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的氢原子与醛基的氧原子之间，分子内氢键示意图：
，C 错误；
D．
是共价化合物，电子式为：
，D 错误；
故选B。
6．下列图示实验中，操作规范的是
A．混合浓硫酸和乙
醇
B．定容
C．萃取振荡时放气
D．盐酸滴定NaOH 溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过热
导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A 不符合题意；
B．定容操作应在液面接近刻度线1-2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直接
用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B 不符合题意；
C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活塞
放气，操作规范，C 符合题意；
D．盐酸滴定NaOH 溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，
轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作不规范，
D 不符合题意；
故答案选C。
7．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水溶液中阳离子总数为
B．标准状况下，
气体中
数目为
C．1 mol Fe 与水蒸气完全反应，生成
的数目为
D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
【答案】D
【解析】A．1 L 1 mol·L-1
溶液中，
数目为
，但
发生水解：
，溶液中阳
离子包括
和
，总数大于
，A 不符合题意；
B．标准状况下
为气体，
是共价化合物，气体中不存在
，故22.4 L
（1 mol）中
数目为
0，B 不符合题意；
C．
与水蒸气反应的化学方程式为
，由方程式可知1mol
完全反应生
成
，
分子数为
，C 不符合题意；
D．环己烷（
）和戊烯（
）的最简式均为
，14 g 混合物中含
的物质的量为
，则碳原子数目为
，D 符合题意；
故选D。
8．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．澄清透明的无色溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
浓度为
的溶液中：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．强酸性溶液中，
与
在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符合题意；
B．pH=13 的强碱性溶液中，
、
、
、
均稳定且不反应，可大量共存，B 符合题意；
C．
与
发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能共存，C 不符合题意；
D．水电离的H+浓度为10-12 mol/L 的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性时
与H+反应，碱性时
与
OH-反应，均不能共存，D 不符合题意；
故选B。
9．【改编】室温下，用含少量
的MnSO4溶液制备MnCO3的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反
应。
已知
。
下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是
A．“沉钴”后的清液中：c(Mn2+)·c(S2-)<c(Co2+)·c(S2-)
B．“沉锰”时，NH4HCO3溶液中：c(
)＜c(
)+2c(
)
C．“沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中：c(Mn2+)·c(
)＞Ksp(MnCO3)
D．等浓度、等体积的NH4HCO3与MnSO4混合后：c(
)＞c(
)＞c(Mn2+)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】D
【分析】沉钴步骤的目的是为了除去溶液中的杂质离子
，其过程是向含少量
的MnSO4溶液加入
，
与
结合生成难溶的硫化钴沉淀，通过过滤可将其从溶液中分离；沉锰步骤是将溶液中的
转化为目标产物
，
与
发生反应，生成
沉淀，其反应原理为
。
【解析】A．沉钴步骤的目的是为了除去溶液中的杂质离子
，要避免MnS 沉淀生成，溶液应为MnS 的
不饱和溶液，即c(Mn2+)·c(S2-)<Ksp(MnS)，则沉钴后清液中c(Mn2+)>c(Co2+)，故c(Mn2+)·c(S2-)>(Co2+)·c(S2-)，A 错
误：
B．NH4HCO3溶液中，由电荷守恒得c(
)+c(H+)=c(
)+2c(
)+c(OH-)。因Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，
水解程度小于
，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故c(NH4
+)＞c(
)+2c(
)，B 错误；
C．沉淀溶解平衡达到后，溶液中c(Mn2+)·c(
)=Ksp(MnCO3)，C 错误；
D．等浓度、等体积混合后，Mn2+与
反应生成MnCO3沉淀，剩余
和
，
水解使溶液呈酸
性，故c(
)＞c(
)＞c(Mn2+)＞c(H+)＞c(OH-)，D 正确；
故答案选D。
10．一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜
不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能
B．夜间工作时，循环产氢体系应将电极a 与c 相接、b 与d 相接
C．日间工作时，b 电极的反应式为
D．H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d 电极方向迁移
【答案】D
【分析】由电子流向可知，放电时，a 极锌失去电子发生氧化反应为负极，则b 为正极；氢气生产装置中d
极，水放电生成氢气，发生还原反应，d 为阴极，则c 为阳极；白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化
物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转
化，晚上实现化学能向电能的转化，但硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，而不是化学能转化为电能，
A 错误；
B．左侧锌一多硫化物电池夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，结合分析可知，应将电极ad、
bc 分别连接，B 错误；
C．白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状态，则b 电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：
，C 错误；
D．由分析可知，H2生产装置工作时，c 电极为阳极，d 电极为阴极，若使用阳离子交换膜，则阳离子
Na+向阴极即d 电极方向迁移，D 正确；
故答案为：D。
11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大
的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y
B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX 存在分子间氢键
C．
的键能比W=W 和W-W 的键能之和要小
D．Z、W 和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍，化合物
中W 形成3 个共价键，则W 原子的最外层有5 个电子，其为N 元素，Y 的原子序数为5×3=15，则Y 为P 元
素；X 和Z 同主族，均只形成1 个共价键，结合原子序数可知X 为F 元素、Z 为Cl 元素，故W、X、Y、Z 分
别为N、F、P、Cl。
【解析】A．F 是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，A 错
误；
B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F 键键能更大，B 错误；
C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为946 kJ/mol，
的
键能比N=N 和N-N 的键能之和要大，C 错误；
D．Cl、N 和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D 正确；
故选D。
12．贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是
A．Ⅰ中所有碳原子一定共平面
B．该反应属于加成反应
C．Ⅱ能发生加聚反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Ⅱ、Ⅲ 均能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】A
【解析】A．Ⅰ中与苯环直接相连的碳原子通过单键相连，单键可以旋转，甲基上的碳原子不一定在同一
平面上，选项A 错误；
B．根据反应原理可知，该反应属于加成反应，选项B 正确；
C．Ⅱ含有碳碳双键，可以发生加聚反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C 正确；
D．Ⅱ、Ⅲ都含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，选项D 正确；
答案选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
13．（13 分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na 原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)NaC1 熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属Na，电解反应方程式：
，加入
的目的是 。
(3)
的电子式为 。在25℃和101kPa 时，Na 与
反应生成
放热510.9kJ，写出该反
应的热化学方程式： 。
(4)采用空气和Na 为原料可直接制备
。空气与熔融金属Na 反应前需依次通过 、 (填
序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH 溶液 d．
溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
。
(6)天然碱的主要成分为
，
经充分加热得到
的
质量为 g。
(7)工业中可利用生产钛白的副产物
和硫铁矿
联合制备铁精粉
和硫酸，实现能
源及资源的有效利用。
结构示意图如图。
中
与
、
与
的作用力类型分别是 、
。
【答案】(1)
（或
）（1 分）
(2)作助熔剂，降低NaCl 的熔点，节省能耗（2 分）
(3)
（1 分）
（2
分）
(4) c （1 分） a（1 分）
(5)
（1 分）
(6)159（2 分）
(7) 配位键 （1 分） 氢键（1 分）
【解析】（1）
基态Na 原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为
（或
）；
（2）NaC1 熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属Na，电解反应方程式：
，电解时温度降低为580℃，即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔
剂，降低NaCl 的熔点，节省能耗；
（3）
②
含有钠离子和过氧根离子，其电子式为
；
②在25℃和101kPa 时，
与
反应生成
放热510.9kJ，该反应的热化学方程式
；
（4）①采用空气和
为原料可直接制备
，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠
除掉二氧化碳；
②用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na 反应前需依次通过NaOH 溶液、浓
硫酸；
（5）钠的某氧化物晶胞图中钠离子全部位于晶胞内，晶胞中有8 个钠离子，氧离子有
个，
钠氧离子个数比为2：1，则该钠的氧化物的化学式为
；
（6）
经充分加热得到1.5mol
，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；
（7）①由图中
的结构式可看出，水分子作配位体，水分子中O 原子的孤对电子指向
的
空轨道形成配位键；
②图中
与
形成氢键，所以微粒间作用力类型为分子间作用力。
14．（13 分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题：
(1)F 中官能团名称为羟基、 和 。
(2)B 的化学名称为 ；E 的结构简式为 。
(3)不能鉴别物质C 和物质D 的是 (填序号)。
①银氨溶液 ②金属钠 ③
溶液 ④红外光谱 ⑤酸性高锰酸钾溶液
(4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是 。
(5)同时满足下列条件的D 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基
②能在
溶液作用下发生水解反应
(6)参照上述合成路线，设计以
和不超过4 个碳的有机物为原料，制备
的合成
路线 (其他试剂任选)。
【答案】(1) 醚键 （1 分） 氰基（1 分）
(2) 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) （1 分）
（2 分）
(3)①⑤（1 分）
(4)吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物
，促进反应正向进行，提高产率（2 分）
(5)12（2 分）
(6)
（3 分）
【分析】A 与CH3OH 在AlCl3做催化剂发生取代反应生成B；B 与HCHO 在酸性条件下，发生加成反应生成
C；C 与
在酸性条件下反应生成D；加入MnO2在酸性条件下发生反应生成E，E 与HCN 加成生成F，
结合F 的结构式推知E 的结构为
；F 与H2发生加成反应生成G；G 与
发生取代反应生成H，反应还生成HBr，吡啶具有碱性，中和HBr；H 在酸
性条件下水解生成沙美特罗。
【解析】（1）F 的结构
，官能团名称为羟基、醚键和氰基。
（2）B 的结构为
，化学名称为对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；根据分析，结合D、F 的结
构简式和E 的分子式，可推得E 的结构简式为
。
（3）根据物质C 和物质D 的官能团，物质C 和物质D 均没有醛基，均不能与银氨溶液反应；物质C 有羟基
而物质D 没有，金属钠可鉴；物质C 有酚羟基，可与
溶液发生显色反应，而物质D 不能，可鉴别；
红外光谱可测定不同的官能团，红外光谱可鉴别；物质C 和物质D 中苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶
液氧化，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别，综上所述①⑤符合题意。
（4）反应⑥发生取代反应，生成物中有
，吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物
，促进反应正向
进行，提高产率。
（5）D 的同分异构体中，属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基，结合条
件②，另一个取代基－R 上有酯基和两个碳，－R 可以为：
，
，
，
，
，
共6 种，
在苯环
上的位置有2 种，符合条件的D 的同分异构体共有12 种。
（6）结合题中合成路线，首先将酸性条件下，用MnO2将
氧化成
，加入HCN 发生加成反
应生成
，用Ni 做催化剂，通入H2发生加成反应生成
，加入
发生取代反应，用吡啶吸收HBr，生成
。
15．（13 分）CuCl 用途广泛，某研究性小组拟热分解
制备CuCl。
【资料查阅】
i．
。
ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl 气体的原理如下：
。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。
A．脱水性
B．强氧化性
C．难挥发性
D．吸水性
(2)使用恒压滴液漏斗制备HCl 气体的优点是 ；X 装置的名称为 。
(3)C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。
(4)装置D 中发生的离子方程式为 。
(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量CuO 杂质，根据资料信息分析产生的原因是
。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫
酸， 配成100mL 溶液， 取出10.00mL，用 amol/L 的
标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到
终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中
被还原为Cr3+已知：
①配制 100mL 待测液用不到的仪器有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．分液漏斗 D．胶头滴管
②样品中CuCl 的质量分数为 %。
③若测定结果偏大可能的原因是 。
A．样品中混有 CuO
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗
D．装待测液前锥形瓶内残留少量水
【答案】(1)C（1 分）
(2) 保持内外压强一致，可以使浓硫酸顺利流下 （1 分） 球形干燥管（1 分）
(3)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（2 分）
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O（2 分）
(5)通入HCl 的量太少，产生 Cu2(OH)2Cl2后又分解产生CuO（2 分）
(6) C （1 分）
（2 分） C（1 分）
【分析】浓硫酸和氯化钠固体在加热的条件下反应，制取HCl 气体，CuCl2·H2O 在HCl 气流的作用下，低于
140℃加热，失去结晶水，得到CuCl2，再升高温度至300℃以上，CuCl2分解，生成CuCl 和Cl2，若通入HCl
气体过少，CuCl2·H2O 会部分转化为Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2又继续分解产生了CuO，据此分析作答。
【解析】（1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有难挥发性，难挥发性酸可以制取挥发性酸，故合理选
项是C；
（2）使用恒压滴液漏斗制备HCl 气体的优点是：保持上下压强一致，可以使浓硫酸顺利滴下；
由图可知：X 装置的名称为球形干燥管；
（3）C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，褪色过程中发生的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，I2反
应消耗，导致淀粉溶液蓝色褪去；
（4）装置D 中盛有NaOH 溶液，其作用是用于吸收多余的氯气，防止其污染空气，则D 中发生的离子方程
式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；
（5）反应结束后，取出CuCl2产品进行实验，发现其中含有少量CuO 杂质，根据资料信息分析产生的原因
是通入的HCl 的量太少，产生Cu2(OH)2Cl2后，又继续分解产生了CuO 杂质；
（6）①配制100 mL 待测液用到的主要仪器有烧杯、胶头滴管、100 mL 容量瓶、玻璃棒等，不需要的仪器
为分液漏斗，故合理选项是C；
②根据题意可知反应方程式
，反应产生的FeCl2能够被K2Cr2O7氧化为Fe3+，
K2Cr2O7被还原为Cr3+，根据电子守恒，可知有关系式：6Fe2+ ~ K2Cr2O7，则总关系式有：6CuCl~6FeCl3
~K2Cr2O7，则样品中CuCl 的质量分数为
=
%；
③A．样品中混有CuO，对测定结果没有影响，A 错误﹔
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致滴定消耗的K2Cr2O7溶液体积偏小，测定结果偏小，B
错误；
C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗溶液的体积偏大，最终导致测定
结果偏大，C 正确；
D．装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，因此对测定结果没有影响，D 错误；
故合理选项是C。
16．（13 分）纳米铁在生产生活中有着广泛的用途。
(1)纳米铁可用FeCl2和NaBH4(NaBH4中B 为+3 价)制备。
①NaBH4中各元素的电负性顺序为 ，
的电子式为 。
②完成制备纳米铁的方程式：
。
当生成1molFe 时，反应中转移电子的物质的量为 。
(2)纳米铁也可以通过Fe2O3与CH4反应制备，其反应为
。
一定温度下，将一定量的
和
置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的
有___________(填标号)。
A．体系压强不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．
和
的浓度之比为1:2
(3)纳米铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中
还原成固态的ReO2而除去，自身转化成
Fe3+。质量、状态均相同的纳米铁对三种同体积、不同初始浓度(单位：mg/L)溶液中
的去除率如图所
示。
①初始浓度
时，在0~4h 内，
的平均消耗速率为 mol/(L∙h)。②研究表
明pH 过高或过低都会使
的去除率降低，可能的原因分别是 。
(4)纳米铁也可将水体中Cr(
)
Ⅵ还原为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3从水体中除去。
①常温下，Cr(
)
Ⅵ总浓度为0.20mol/L 溶液中，含铬物种浓度随溶液pH 的分布如图所示，则H2CrO4的
=
，当
时，pH= (均用含M、N 的式子表示)。
②实验发现，在纳米铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米铁相比更高，其原因是
。
【答案】(1) H＞B＞Na （1 分）
（1 分） 7H2↑ （1 分） 8mol（1 分）
(2)AC（1 分）
(3) 1.2×10-5 （2 分） pH 过低，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；pH 过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁
表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2 分）
(4) 10N-M （1 分）
（1 分） 加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率（2
分）
【解析】（1）
①NaBH4中，B 为+3 价，Na 为+1 价，H 为-1 价，则H 的非金属性大于B 的非金属性，依据同周期、同主族
元素的性质递变规律，非金属性B＞Li＞Na，非金属性越强，电负性越大，则各元素的电负性顺序为H＞B
＞Na，
中，B、H 间各形成一个共用电子对，电子式为
。
②制备纳米铁的方程式为：
，依据元素守恒，可得出
反应的化学方程式为
。由反应方程式，可得出如下
关系式：Fe—8e-，当生成1molFe 时，反应中转移电子的物质的量为8mol。
（2）对于反应
。
A．反应前后气体分子数不等，随着反应的进行，恒容密闭容器中压强不断发生改变，当体系压强不再改
变时，反应达平衡状态，A 符合题意；
B．
，虽然反应进行的方向不同，但变化量之比不等于化学计量数之比，则反应不一定
达平衡状态，B 不符合题意；
C．反应进行过程中，混合气的质量不断发生改变，容器的体积不变，则混合气体的密度不断发生改变，
当密度不再改变时，反应达平衡状态，C 符合题意；
D．不管反应是否达到平衡，始终存在CO 和H2的浓度之比为1:2，则反应不一定达平衡状态，D 不符合题
意；
故选AC。
（3）①初始浓度
时，在0~4h 内，
的平均消耗速率为
=1.2×10-
5mol/(L∙h)。
②研究表明pH 过高时，Fe3+会转化为氢氧化铁沉淀，pH 过低时，纳米铁会与H+反应，从而使
的去除
率降低，则可能的原因分别是：pH 过低，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；pH 过高，生成氢氧化铁包裹在纳米
铁表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行。
（4）①常温下，Cr(
)
Ⅵ总浓度为0.20mol/L 溶液中，含铬物种浓度随溶液pH 的分布如图所示，则对于
H2CrO4，Ka1=
=c(H+)=10-Mmol/L，Ka2=
=c(H+)=10-Nmol/L，
=
=10N-M，
当
时，Ka1∙ Ka2=
=c2(H+)=10-(M+N)，c(H+)=
，pH=
。
②实验发现，在纳米铁中添加少量铜粉，Fe、Cu、水体中Cr(
)
Ⅵ构成原电池，使去除水体中六价铬的效率
与纯纳米铁相比更高，其原因是：加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率。
