文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Co 59
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【化学生活】化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．
可用来处理废水，将
或
转化为
或
B．除去铜器上的铜绿
，可选用硝酸溶液
C．酚醛树脂可用于芯片的封装，其可由苯酚和甲醛通过加成-缩聚反应生成
D．三甲基铝是烯烃聚合催化剂，其与足量
溶液反应生成
和
【答案】C
【详解】A．
的溶度积（Ksp）远大于CuS 和HgS，因此
可通过沉淀反应将
或
转化为
CuS 或HgS。但题目中产物为
（含+1 价Cu），需还原反应，而FeS 的
在常规条件下不足以还
原
，A 错误；
B．硝酸虽能溶解铜绿
，但其强氧化性会腐蚀铜基体，实际常用盐酸等非氧化性酸，B
错误；
C．酚醛树脂的合成涉及苯酚与甲醛的加成（形成羟甲基苯酚）和缩聚（脱水形成网状结构），描述正
确，C 正确；
D．三甲基铝与水反应生成
和
，但过量NaOH 会溶解
生成
，D 错误；
故答案选C。
2．磷化氢
在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：
(未配平)。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
(
为阿伏伽德罗常数的值)
B．
溶液呈酸性
C．
为还原产物，其结合氢离子的能力比
强
D．每生成
转移的电子的物质的量为
【答案】D
【详解】A．
的物质的量没有说明，不能确定
键个数，A 错误；
B．
是在过量的碱条件下生成的，说明
为正盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，B 错误；
C．P 的电负性小于N，P 的电子云密度小，
结合氢离子的能力比
弱，C 错误；
D．反应中磷元素化合价由0 价变化到-3 价、+1 价，每生成
转移的电子的物质的量为
，
D 正确；
故选D。
3．【新考法】在25℃下测定
溶度积
，所需
饱和溶液的配制步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．洗涤时须洗净
B．“洗涤”后所得
固体无需干燥
C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清
D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁
【答案】D
【详解】A．产生的沉淀表面会吸附
，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A 正确；
B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和
溶液的配制，B 正确；
C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液
须静置至固液分层、上层澄清，C 正确；
D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D 错误；
故答案选D。
4．【新考法】有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物Ⅰ与Se 的用量比，可分别得到Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(Ph-
代表苯基)。
下列说法正确的是
A．Ⅰ中所有磷原子共平面
B．Ⅱ和Ⅲ均为极性分子
C．等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se 的物质的量之比为
D．产物Ⅳ的红外光谱中存在
键的吸收峰，说明产物不纯
【答案】D
【详解】A．Ⅰ中P 原子的价层电子对数为
，孤电子对数为1，采用sp3杂化，每个P 原
子与其相连2 个P 原子、1 个C 原子构成三角锥形，故Ⅰ中所有磷原子不共平面，A 错误；
B．Ⅱ分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，Ⅲ分子结构对称，正、负电荷中心重合，
为非极性分子，B 错误；
C．Ⅰ转化为Ⅱ的化学方程式为3
+15Se→5
，Ⅰ转化为Ⅲ的化学方程式
为2
+20Se→5
，则等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se 的物质的
量之比为5:10=1:2，C 错误；
D．产物Ⅳ的红外光谱中存在
键的吸收峰，说明产物Ⅳ中混有Ⅱ、Ⅲ等杂质，即产物不纯，D 正
确；
故选D。
5．下列有关反应方程式正确的是
A．少量甲醛与酸性高锰酸钾：
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
【答案】D
【详解】A．少量甲醛与酸性高锰酸钾生成二氧化碳、硫酸锰和水：
，A 错误；
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2生成亚硫酸根和碳酸氢根：
，B 错误；
C．水杨酸中仅羧基可与
反应，酚羟基不反应，正确的方程式为
，C 错误；
D．丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳
发生反应，其方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，D 正确；
故选D。
6．【新考法】从CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是
A．将CPU 针脚粉碎可加速溶解
B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D．还原步骤中有
生成
【答案】C
【详解】A．将CPU 针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A 正确；
B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B 正确；
C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C 错误；
D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有
生成，故D
正确；
故选C。
7．单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含
四种元素，其中
的核外电
子数之和为
离子半径最小，基态X 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，Z 的某种氧化物是实验
室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：
D．基态Z 原子的电子排布式：
【答案】A
【详解】A．O 的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更
多，因此O 的第一电离能大于Mn，A 正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O 的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：
Y(O)>X(C)，B 错误；
C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C 的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，
C 错误；
D．Mn 的基态电子排布为
，而非[Ar]3d64s1，D 错误；
故选A。
8．
的四方晶胞(晶胞参数
，省略
中的氧，只标出
)和
的立方晶胞如图所示，
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．
晶胞中1 位
的分数坐标为
B．
晶胞中2 位和3 位
的核间距为
C．
晶胞和
晶胞中原子数之比是
D．
晶体密度小于
晶体密度
【答案】D
【详解】A．根据图示，
晶胞中1 位
位于晶胞的棱角，其分数坐标为
，故A 正确；
B．2 位
坐标为(a，a，1.7a)，3 位
坐标为(0，0，3.4a)，核间距：
apm，B 正确；
C．
晶胞中原子个数为：
，
晶胞中原子个数为：
（省略
中的氧，只标出
，所以一起计算
的原子），
晶胞和
晶胞中原子数之比是
，C 正确；
D．晶体密度计算公式为：
，
晶体密度为：
，
晶体密度为：
，
晶体密
度大于
晶体密度，D 错误；
故答案选D。
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，
但只要选错一个就得0 分。
9．【新角度】羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下：
下列说法正确的是
A．Y 中N-Ni 配位键中的电子由N 的p 轨道提供
B．Y 可以通过氢键形成五元环结构
C．向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取
D．冠醚识别Li+与上述原理不同
【答案】BD
【详解】A．Y 中的N 原子为
杂化，2p 轨道上的一个单电子与苯环共轭形成大
键，2 条
杂化轨
道中各有一个电子，与O、C 形成
键，剩余1 条杂化轨道中有一对电子，提供给
形成配位键，故A
错误；
B．Y 中的
与O 原子之间可以形成氢键，可通过氢键形成
五元环，故B 正确；
C．向萃取后的有机相中加入碱，会消耗
，使平衡向右移动，不能实现反萃取，故C 错误；
D．冠醚识别
是利用冠醚的空穴大小与
匹配，通过离子偶极相互作用等结合；而本题中萃取
是通过配位等作用，二者原理不同，故D 正确；
故答案选BD。
10．【科技前沿】清华大学学者团队研发了一种“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠
醇，实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电或充电时均需源源不断地输入糠醛
B．
是充电时的阴极反应
C．每生成1mol
，理论上外电路中通过1mol 电子
D．充电时的总反应：
【答案】AD
【详解】A．由分析可知，放电或充电时糠醛均被消耗，均需源源不断地输入糠醛，A 正确；
B．由分析可知，充电时，右侧电极为阳极，碱性条件下Co0.2Ni0.8(OH)2在阳极失去电子发生氧化反应
生成Co0.2Ni0.8OOH 和水，电极反应式为Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-=Co0.2Ni0.8OOH+H2O，B 错误；
C．由分析可知，碱性条件下
在负极失去电子发生氧化反应生成
，电极反应式
为
-2e-+2OH-=
+H2O，每生成1mol
，理论上外电路中通过2mol 电子，
C 错误；
D．由分析可知，充电时
和Co0.2Ni0.8(OH)2反应生成
和Co0.2Ni0.8OOH，总反应为：
+2Co0.2Ni0.8(OH)2=
+2Co0.2Ni0.8OOH，D 正确；
故选AD。
11．ZnS 俗称荧光粉，在光电领域有重要应用，利用含锌硅酸盐矿(
，还含有CuO、
、
)为原料制备ZnS 和高纯镓的工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：①镓及其化合物性质类似于铝，溶液中的氯离子会影响镓电解析出；
②
；
③
时，
开始溶解；
时，
。
A．“滤渣1”的主要成分为
B．“电解”操作中，阴极电极反应式为
C．金属A 为Zn，目的是置换
D．“沉铁”的离子反应为
【答案】CD
【详解】A．根据上述分析可知，“滤渣1”的成分为
，A 正确；
B．由分析可知，“电解”操作中，阴极的电极反应式为
，B 正确；
C．根据分析知，“金属A”为Cu，加入后发生的反应
，目的是除去
和
，C 错误；
D．“沉铁”时溶液为酸性，所以离子反应为
，
D 错误。
答案选CD。
12．根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是
选项
A
B
C
D
实验操
作及现
象
实验结
论
极易溶于水
待测液中含有
酸性：乙酸>碳酸>苯
酚
【答案】AC
【详解】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使得氨气大量迅速溶于水中，形成气压差，产生倒
吸，即喷泉现象，可证明
极易溶于水，A 正确；
B．应先滴加KSCN 溶液检验溶液原本是否含有Fe3+，再滴入氯水检验Fe2+，B 错误；
C．根据题中所给数据可知，此时溶液中存在大量
，而
浓度小，滴加KI，根据颜色变化可知
生成了AgI，发生了沉淀转化，能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C 正确；
D．乙酸挥发性强，会进入苯酚钠中反应生成苯酚，不能比较碳酸和苯酚的酸性，D 错误；
答案选AC。
13．【新考法】硼氢化钠(
)在催化剂作用下与水反应可获取
，其可能的反应机理如下图所示。
已知：常温下，
在水中的溶解度不大，易以
形式结晶析出。下列说法正确的是
A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．用
来代替
，反应后生成的气体中只含有
、
C．当
浓度大于0.5
时，放氢速率减小，可能原因是生成
晶体覆盖在催化剂表面，
使反应物与催化剂的接触面积不断减小
D．图示最后一个步骤的反应是：
【答案】CD
【详解】A．由图可知，反应过程中有氧氢极性键的断裂，有氢氢非极性键、氧硼极性键的生成，没
有非极性的断裂，故A 错误；
B．若用D2O 代替H2O，D2O 中的D 一部分进入氢气，一部分进入
，生成的氢气原子重新组
合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，故B 错误；
C．
浓度较大时，以
形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积
不断减小，使放氢速率减小，故C 正确；
D．由图示可知，最后一个步骤的反应是
，故D 正确；
故选CD。
14．
、
均是难溶物，用pM、pOH、
分别表示
、
、
。
一定温度下，
、
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示
的沉淀溶解平衡曲线
B．
的
是
C．Q 点可通过
和
的混合物溶于水得到
D．同时存在
和
固体的溶液中
【答案】AD
【详解】A．由分析可知，Ⅰ表示
的沉淀溶解平衡曲线，A 正确；
B．取Q 点数据，pKsp[M(OH)2]=pM+2pOH-=5+3×2=11，则
的
是
，故B 错误；
C．MCO3和M(OH)2的混合物溶于水得到的溶液中存在2c(M2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO
)，Q 点不满足
这一关系，C 错误；
D．取Q 点数据，pKsp[MCO3]=pM+pCO
=5+3=8，则MCO3的
是
，
( MCO3)>
[
]，则同时存在
和
固体的溶液中
，故D 正确；
故选AD。
三、非选择题：共5 题，共60 分。
15．（10 分）某实验室制备糖精钴
，并测定其结晶水含量。
已知：
表示糖精根离子，其摩尔质量为
，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较
小；丙酮沸点为
，与水互溶。
(一)制备
I．称取
，加入
蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取
(稍过量)糖精钠(
)，加入
蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2 加入到接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的
溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A．①③② B．③②① C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和
结论补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有_______。
(二)结晶水含量测定
和
形成
配合物。准确称取
糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入
缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用
的
标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上
处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)滴定终点时消耗标准溶液
，则产品
中x 的测定值为_______(用含
m、c、V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值
_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)玻璃棒（1 分） 量筒（或胶头滴管等，合理即可）（1 分）
(2)冰水浴（1 分）
(3)B（1 分）
(4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净（1 分）
(5)ABC（2 分）
(6)cabd（1 分）
(7)
（或：
）（1 分） 偏高（1 分）
【详解】（1）步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速
率。
（2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯
置于冰水浴中。
（3）先用冷的1% NaSac 溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的
Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可
溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快
速干燥，故答案为B。
（4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，
再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。
（5）进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等
清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，
故A、B、C 符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D 不符合题意，故答案为ABC。
（6）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗
(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL 处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度
或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。
（7）滴定消耗的
，EDTA 与Co2+形成1：1 配合物，则样品溶解后的
，即样品中的
，而
，所以
，解得
；若滴定前滴定管尖嘴处无气
泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA 溶液体积偏小，即V 偏小，根据
，则x 偏高。
16．（11 分）氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
Ⅰ、1898 年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙
、水蒸气反应制备氨气的方法，该
方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在1000℃下生成氰氨化钙
；②高温下，
与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。
(1)请写出②中涉及的反应的化学方程式：______。
Ⅱ、1908 年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这
样生产氨气。
(2)某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被
催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是______。合成氨反应的正、逆反应活化
能：
______(填“>”“<”或“=”)
。
(3)在不同压强下，按
、
［物质M 的物质的量分数：
］进料，
发生反应：
，反应达平衡时
的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①恒温恒容时，发生该反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填标号)。
a．
b．形成
的同时断裂
c．反应体系压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②
、
、
由大到小的顺序为______。
③在温度为
、压强为
的条件下，反应
的压强平衡常数
______
(结果保留一位小数)。
Ⅲ、最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将
和
分别通入电解池，使其附着在电极上
实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下
了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。
(4)电极
上产生氨气的电极反应式为______。
(5)实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分
析其可能的原因：______。
【答案】(1)
（2 分）
(2)
（1 分）
（1 分）
(3) ce （2 分）
（1 分） 213.6（1 分）
(4)
（2 分）
(5)超过一定电压后，
得电子生成
（1 分）
【详解】（1）“氰化法”制备氨气的过程为
，
，则②中涉及的反应的化学方程式为
；
（2）活化能越大，反应速率越慢，结合反应历程图可知，决定化学反应速率快慢的基元反应是
；根据反应历程图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应属于放热反应，所以
；
（3）①a．由
可知此时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，a 不符合
题意；
b．形成
(生成
)的同时断裂
(消耗
)，均表示逆反应速率，不能说
明反应达到平衡状态，b 不符合题意；
c．恒温恒容下，反应前后气体分子数减少，若反应体系压强保持不变，说明反应达到平衡状态，c 符
合题意；
d．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平
衡状态，d 不符合题意；
e．恒温恒容下，反应前后气体分子数减少，气体总质量不变，若混合气体的平均相对分子质量保持
不变，说明反应达到平衡状态，e 符合题意；
故选ce。
②合成氨反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的物质的量分数越大。由图
可知，压强由大到小的顺序为
。
③进料组成为
、
，假设进料中氢气、氮气的物质的量分别为
、
，
平衡时氮气变化量为
，列三段式：
、
下，反应达平衡时，
，解得
；平衡时氮气、氢气、氨
气的物质的量分别是0.6mol、1.8mol，0.8mol，该温度下反应
的压强平衡
常数
；
（4）由图可知，产生
的电极与电源的负极相连，作电解池的阴极，氮气得到电子，发生还原反
应，与氢离子结合生成氨气，则电极反应式为
；
（5）外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，其可能的原
因为外加电压超过一定值后，氢离子也易得到电子生成氢气。
17．（12 分）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为
、
(铑)、
，含有少量
]中尽可能
回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶1”的目的是_______。
(2)已知“酸溶2”中
转化为
，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成
分是_______(填化学式)。
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量
和
，则“高温还原”中
发生反应的化学方程式为_______。
(4)若“活化还原”在室温下进行，
初始浓度为
，为避免生成
沉淀，溶液
适宜的
为_______(填标号)[已知
的
]。
A．2．0 B．4.0 C．6.0
(5)“活化还原”中，
必须过量，其与
(III)反应可生成
，提升了
的还原速率，
该配离子中
的化合价为_______；反应中同时生成
，
(III)以
计，则理论上
和
(III)反应的物质的量之比为_______。
(6)“酸溶3”的目的是_______。
【答案】(1)溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离（1 分）
(2)
（2 分） SiO2（1 分）
(3)
（2 分）、
（2 分）
(4)A（1 分）
(5) +1 （1 分） 6：1（1 分）
(6)除去滤渣中未反应的Zn 及生成的Sn（1 分）
【详解】（1）原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt 和少量SiO2，Fe 易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh 和
Pt 在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe 生成可溶
性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt 和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，
使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。
（2）“酸溶2”中
转化为
，Rh 元素化合价由0 升高至+3，HNO3中N 元素化合价由+5 降
低至+2 生成NO，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为
；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。
（3）“高温还原”过程中，
和
均被H2还原为Rh，Rh 元素化合价均由+3 降低至0，根据
化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为
、
。
（4）
初始浓度为
，则溶液中
，当恰好生成
沉
淀时，
，
，
，
因此为避免生成
沉淀，溶液的pH<2.4，故答案为A。
（5）配离子
中，配体
带1 个负电荷，设Rh 的化合价为x，则
，
则x=+1 价；
(III)以
计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh 得到2 个电子，SnCl2为还原
剂，部分被氧化为
，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn 失去2 个电子，同时反应过程中，部分
SnCl2结合一个Cl-形成
，作为新的配体，每生成1 个
，需要5 个SnCl2，因此理
论上
和
(III)反应的物质的量之比为
。
（6）由于“二次还原”过程中，为确保
完全反应，加入的Zn 需过量，过滤后剩余Zn
和生成物Rh、Sn 存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn 及生
成的Sn。
18．（14 分）化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已
简化)：
请回答：
(1)化合物A 中含氧官能团的名称是_______；从整个过程看，
的目的是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．化合物A 的水溶性比化合物B 的大
B．
的反应中有
产生
C．化合物B 和C 分子中
杂化碳原子的数目相同
D．化合物G 分子中含有2 个手性碳原子
(3)
的化学方程式_______。
(4)生成G 的同时还生成了
，则X 的结构简式是_______。
(5)
过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_______(其分子式为
且
含有苯环)。
(6)以
和
为有机原料，设计化合物
(D 指
)的合成路线_______(用流程
图表示，无机试剂任选)。
【答案】(1) 羰基（1 分） 保护氨基（2 分）
(2)CD（2 分）
(3)
+2NaOH
+Na2CO3+C2H5OH（2 分）
(4)
（2 分）
(5)
（2 分）
(6)
（3
分）
【详解】（1）由A 的结构简式可知，A 中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B 的过程中
氨基转化为酰氨基，E→F 的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B 的目的是：保护氨基。
（2）A．化合物A 中含有氨基，可以和水分子形成氢键，化合物B 中没有亲水基团，则化合物A 的
水溶性比化合物B 的大，A 正确；
B．NaH 中H 元素的化合价为-1，具有很强的还原性，极易与+1 价的H 原子发生归中反应生成
，
再结合C 和D 的分子式和结构式可以推知，C 和NaH、
反应生成D 的过程中还有NaBr 和
产生，B 正确；
C．形成双键的碳原子为
杂化，则化合物B 中含有2 个
杂化碳原子，C 分子中含有1 个
杂化
碳原子，C 错误；
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物G 分子中含有1 个手性碳原子：
，D 错误；
故选CD。
（3）E 中含有酰胺基和酯基，在NaOH 溶液中发生水解生成F 为
，同时有Na2CO3和
C2H5OH 生成，化学方程式为：
+2NaOH
+Na2CO3+C2H5OH。
（4）由分析可知，X 的结构简式是
。
（5）D 和乙炔发生加成反应生成E，该过程中2 个D 也可以发生加成反应生成分子式为
的副产物：
、
、
、
。
（6）
先和H2发生加成反应生成
，
再发生催化氧化反应生成
，
和
CaC2、H2O 反应生成
，
和NaH、
反应生成
，CaC2和D2O 反应生成
，
和
发生加成反应生成
，合成路线为：
。
19．【新角度】（13 分）过渡金属钌(Ru)的配合物A 可用于多种化学键的活化。
和
代表两种不同
的烷基。水分子参与反应(第①步)，经由配合物B，得到C，实现氧氢键断开。
回答问题：
(1)同位素氘(
或D)，是一种常用的追踪标记原子，氘的质量数是______。
(2)
分子中
键的极性大于
分子中
键，主要原因是______。
(3)第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是______(填碳原子标号)。
(4)某溶剂中，用醇钾(
)处理前体配合物E，可将其转化为A。转化反应方程式为：
______。
(5)若第①步参与反应的小分子为
(即氨中所有氢原子皆被氘取代)，经第②步反应，得到
。将答
题卡中
的结构图补充完整(须标出全部氘原子) ______。
一种可用作强氧化剂的含钌多氟化物的晶体晶胞，如图1 所示，完成(6)、(7)题。
(6)Ag 与Cu 是同族相邻周期元素。已知该晶体中Ag 阳离子有1 个未成对电子，此Ag 阳离子的基态价
电子排布式为______。
(7)每个Ag 原子周围的紧邻氟原子围成规则配位结构，
与该晶胞中氟原子的配位关系均已在图1
呈现。沿c 方向投影，见图2(已放大处理)。b 方向紧邻晶胞中与
配位的氟原子标号是______。(紧
邻晶胞中相应氟原子标号与图示晶胞相同)。
【答案】(1)2（1 分）
(2)电负性O>N（2 分）
(3)e（2 分）
(4)
（2 分）
(5)
（2 分）
(6)
（2 分）
(7)2（2 分）
【详解】（1）
的质子数为1，中子数为1，质量数为2；
（2）极性共价键的极性强弱取决于原子电负性差异。电负性差异越大，键的极性越强，电负性
O>N，故
分子中
键的极性大于
分子中
键；
（3）第二步(B→C)实质是e 处碳原子发生质子化，e 处碳原子杂化方式由sp2改变成sp3；
（4）观察E、A 结构，可知E 转化为A，分子里失去一个H 原子和一个Cl 原子，故
；
（5）ND3先与Ru 结合生成B`(
)，经过步骤②将D 进行转移至e 处，
的结构图
；
（6）Ag 与Cu 是同族相邻周期元素，Cu+和Cu2+的基态价电子排布式分别为
，Ag 阳离子有1
个未成对电子，故基态价电子排布式为
；
（7）由图1 可知，123 在同一平面，b 方向紧邻晶胞中与
配位的氟原子标号是2 号氟原子。
