文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【生活情境】化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是
A．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀
B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打
C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A．键角：
B．键长：
C．键能：
、
、
分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ 键>π 键
3．下列关于实验室安全的表述错误的是
A．实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶
B．酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
C．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇
4．【新载体】化合物X 是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是
A．用质谱仪检测A 的最大质荷比为90
B．甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应
C．B 和C 生成X 的反应不是缩聚反应
D．X 分子中采用
杂化的原子共有
个
5．【新角度】设
为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[
，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，
制备原理为
。下列说法错误的是
A．
含有的价电子数目为
B．
中所含共价键的数目为
C．
中
杂化的原子数目为
D．每消耗
，反应转移的电子数目为
6．【新载体】2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸(
)和乙醇在
浓硫酸催化下反应制备，其流程如下
已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙
醚；②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为
；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说
法错误的是
A．反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率
B．洗涤过程中可用
溶液代替
溶液
C．洗涤、静置分层后，有机相从分液漏斗下层流出后，水相从上口倒出
D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热
7．常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
操作和现象
结论
A
向
溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色
变为深蓝色
稳定性：
B
分别将等
的甲酸、乙酸溶液稀释100 倍，
测定稀释后溶液的
，甲酸大于乙酸
酸性：甲酸<乙酸
C
对
悬浊液加热，
固体溶解
D
向
悬浊液中滴加酚酞，溶液变红；
再滴加稀硫酸，红色褪去，振荡后溶液变回
红色
悬浊液中存在溶解平衡：
8．【生产情境】磷化氢(
)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料
制备
的流程如下。下列说法错误的是
A．制备
时，需在无氧条件下进行
B．反应1 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3
C．
属于正盐
D．不考虑损失，
参与反应，可产生
9．【新成果】科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作
原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从电极b 流出
B．电极
的电极反应为
C．该电池消耗
转化成的电能理论上小于其燃烧热值
D．电路中每通过
电子，则有
流向电极a
10．【新载体】某聚合物Z 的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子
B．生成1mol Z，理论上同时生成
C．1mol Z 与NaOH 溶液充分反应，最多消耗
D．Y 为
11．某无色水样中只含有
中的若干种离子(不考
虑由水电离出的
或
)。取
水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成
沉
淀，再滴加
硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为
，下列说法错误的是
A．水样中
B．水样中一定存在
C．水样中一定不存在
D．滴加硝酸的浓度为
12．【新载体】一定条件下，向某恒温密闭容器中按物质的量之比
投入
与
，发生催
化反应i 和ii(
代表苯基)：
反应i：
反应ii：
已知：
；活化能：反应ii>反应i．
下列叙述正确的是
A．a 的总键能大于b 的总键能
B．未达平衡前，反应ii 比反应i 快
C．适当升高温度，平衡产物中a 和b 的比例减小
D．同一温度下，增大
投料比，平衡产物中a 和b 的比例不变
13．X、Y、Z、M、Q 为5 种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X 基态原子的核外电子只有1 种运动状
态，Y 的最高能级中未成对电子数为3，Z 的价层电子数是其能层数的3 倍，Z 与M 上下相邻，
的价
层电子轨道全充满。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X 和Z 可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子
C．
和
溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色
D．
离子空间结构均为三角锥形
14．MnS 晶胞与NaCl 晶胞属于同种类型，如图所示，已知M 点锰原子坐标为
，晶胞参数为a pm。
下列说法错误的是
A．N 点锰原子坐标为
B．锰原子位于硫原子所围成的正八面体的体心
C．N 点锰原子与P 点硫原子之间的距离为
D．每个锰原子的周围与它最近且等距离的锰原子有8 个
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下：
已知：
是引入
保护基的试剂，
为
。
回答下列问题：
（1）A→B 的化学方程式为 。
（2）B→C 的反应类型为 ；符合下列条件的C 的同分异构体有 种。
①含有
和
且连接在同一个碳原子上
②遇
溶液显色
③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢
（3）D 中的含氧官能团名称为 。E 的结构简式为 。
（4）TFA 的作用 。
（5）制备G 的原料P 可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成：
已知：①硫醚在酸性
条件下氧化为硫砜基(
)
②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化)
M 的结构简式为 。试剂X 为 。
16．（14 分）电解锰渣(主要成分是MnS、还含有FeS 及Fe、Ca、Mg 的氧化物等)制取高纯MnSO4并电解
制备Mn 的流程如下：
（1）氧化酸浸。酸浸后浸出液中主要离子为Mn2+、H+、
、Fe3+、Ca2+、Mg2+。写出FeS 酸浸时发
生反应的离子方程式 。
（2）沉铁。常温下，Fe3+开始生成氢氧化物沉淀的pH=1.7，完全沉淀时pH=2.8(某离子浓度≤1×10-
5mol/L，认为该离子沉淀完全)。酸浸后的溶液调节pH 至4 后，溶液中残留的c(Fe3+)= mol·L-1。
（3）萃取与反萃取。向沉铁后的溶液加入某有机萃取剂HA，在不同pH 下进行萃取可以实现Ca2+、
Mn2+的分离。萃取原理为M2+＋2HA
MA
⇌
2＋2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)，过程如图。
已知：某温度下M2+＋2HA
MA
⇌
2＋2H+的平衡常数用K 表示，且K(CaA2)>K(MnA2)。上述过程中前后
调节pH 值大小为a b(填“>”或“＜”)
（4）结晶：反萃取后的溶液中仍存在Mg2+及少量Ca2+等杂质离子，将该溶液蒸发结晶、趁热过滤可除
去部分杂质。杂质去除率随MnSO4结晶率[
×100%]的变化如图。
分析杂质去除率随MnSO4结晶率的增大反而下降的原因是 。
（5）电解：已知Se 对Mn2+有特殊的吸附能力。电解酸性MnSO4溶液制备Mn 时在阴极加入适量的
SeO2有利于Mn 在电极上析出，结合方程式说明原因 。
（6）锰和镓形成的金属互化物的立方晶胞如图所示。晶胞中1 号、2 号、3 号、4 号Mn 原子构成一个
空隙；一个Mn 原子周围距离最近且相等的Mn 原子数为 个。
17．（15 分）全球大气
浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热
点。回答下列问题：
（1）已知25℃时，大气中的
溶于水存在以下过程：
①
②
过程①的混合平衡常数
，其中
表示溶液中的
浓度，
表示大气中
的分压(单位：kPa)。温度升高，
(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中
的
(忽略
和水的电离)时，大气中
的体积分数为 。
（2）由
转化制甲醇具有重要的经济效益。反应
。在有、
无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS 为过
渡态)。
该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，有催化剂时决速步骤的活化能为 eV。
（3）
催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius 经验公式的实验数据如图所示，已知
Arthenius 经验公式为
(其中Ea 为活化能，K 为速率常数，R 和C 为常数)。
①该反应的活化能
kJ/mol；②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk 与
关系的示意
图 。
（4）在
催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应
，在恒
温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将
和
按一定流速通过反应器，
转化率和甲醇选择
性
随温度变化关系如下图所示：
①若233-251℃时，催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因 。
②在压强为P 的恒温恒压密闭容器中，加入
和
反应并达到平衡状态
平衡转化率为
20%，甲醇的选择性为50%，计算
，在该温度下的平衡常数
(列出计算式)。
18．（14 分）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组
成不同。
（1）紫红色
晶体中配体是 (填化学式或离子符号),Co 配位数 。
（2）实验室里将
和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷
却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色
晶体。
①滴加双氧水后，需维持温度333K 左右20min，下列控温方式最合理的是 (填字母)。
②写出总反应的化学方程式： 。
（3）已知
溶液的电导率与化合物构型的关系
如下：
化合物构型
离子数目
电导率/
MA
2
120~134
或
3
240~278
或
4
411~451
某氯化钴氨配合物可能是
或
中的一种，请结合所
给信息设计一个科学合理的实验测定其组成： 。
（4）某小组设计实验探究影响
氧化性的外界因素，实验记录如下：
序号
操作及实验现象
a
取少量
于试管中，滴加KI 溶液和淀粉溶液，无明显现象
b
取少量
于试管中，滴加HI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色
c
取少量
于试管中，滴加KI 溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化
已知：
。
①甲通过比较实验a、b 现象，得出实验a 无明显现象的原因： 。
②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设：
假设1：
没有氧化性；假设2：
稳定，
浓度很小，使得
氧化性弱
于
。
为了验证上述假设，乙补充设计实验：
序号
操作及实验现象
d
取少量
于试管中，滴加KI 溶液和淀粉溶液， (补充实验步
骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色
通过上述实验，得出假设2 成立。请你用平衡移动原理解释： 。
