文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题4 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是
A．“又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为FeO
C．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”描述了铁的合金
硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露…”这种物质分离和提纯的方法是蒸馏
2．反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是
A．MgCl2的电子式为
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．固态氨属于共价晶体
D．1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24mol σ 键
3．【新考法】2025 年7 月18 日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模
拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅
材料。下列有关说法正确的是
A．硒化铟是一种合金，具有良好的导电性
B．铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期
C．Se 位于元素周期表ⅦA 族
D．硒化铟未来可用于制造电器的芯片
4．二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH 溶液的浓
度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是
A．OF2分子的电子式为
B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol
C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物
D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱
5．下列化学用语或图示正确的是
A．小苏打电离方程式：
B．
的电子式：
C．
中O 的杂化轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
6．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是
A．装置①用于配制NaOH 标准溶液
B．装置②用分水器提高反应物转化率
C．装置③用于苯甲酸的重结晶
D．装置④用盐酸测氨水浓度
7．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在
溶液中，
的数目为
B．标准状况下，11.2 L 氦气中质子数目为
C．在
中，采取
杂化的碳原子数目为
D．
之间最多形成氢键数目为
8．【新考法】绿色化学追求“原子经济性”与资源循环利用。下列物质的制备工艺中，符合“原子经济
性”的是
A．乙烯加聚制备聚乙烯
B．甲烷和氯气混合光照制备一氯甲烷
C．铜粉与浓硫酸加热反应制备硫酸铜
D．石英砂与焦炭在高温下反应制备粗硅
9．下列各组离子能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
、
、
、
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：
、
、
、
C．能使品红褪色的无色溶液中：
、
、
、
D．澄清透明的溶液中：
、
、
、
10．
与
结合可形成两种配离子
和
。室温下，将
溶液和
溶液等体积混合。当
时，溶液中
；
；
；
。下列
叙述正确的是
A．加水稀释，溶液中所有离子浓度均下降
B．
C．
D．
时，
11．一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂
四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是
A．该装置可用于浓缩海水
B．局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X
C．微生物菌辅助电极Y 的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D．合成1 mol (CH3)4NOH 时，MFC 理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L
12．某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z 四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z 原子序数依次减小，其中
Y 与M、Z 为同周期相邻元素，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，X 的原子序数是Y 的两倍。下
列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性和第一电离能：
C．X 与Y 可形成化合物
、
D．
与
的空间结构均为三角锥形
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
13．（12 分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu 原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 。
(2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图
所示。
①已知溶液中A 中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。
②溶液B 中加入NaOH 溶液调到pH=4 的目的是 。
③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。
(3)铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题：
①其化学式为 。
②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。
14．（14 分）以A 和芳香烃E 为原料制备除草剂茚草酮中间体I(
)的合成路线如下：
(1)E 的化学名称为 。
(2)H 官能团名称为 。
(3)D+H→I 的反应类型为 。
(4)F→G 的方程式为 。
(5)F 的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。
条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基
②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色
③1 mol 该物质与足量的Na 反应产生1 mol H2
其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为 。
(6)在D 和H 合成I 的反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因 。
(7)关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。
A．H 不存在手性碳原子
B．E 中所有碳原子共平面，均为sp2杂化
C．C→D 的反应中有sp3-sσ 键的断裂和sp3-pσ 键的形成
D．D→I 的反应中K2CO3和CH3CN 为催化剂
(8)利用原子示踪技术追踪G→H 的反应过程如下：
根据上述信息，写出乙醇和
合成
的路线 (无机试剂任选)。
15．（12 分）我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaClO 溶液和
反应制备肼
，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ．制备(如图所示)
(1)装置A 中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置C 中盛放的试剂是 (填化学式)。
(3)制备
的离子方程式为 。
(4)当反应结束时，关闭止水夹K，装置B 可以观察到的实验现象为 。
(5)C 装置的溶液中含有0.4mol 溶质，向C 装置中通入足量的
，并通入标准状况下13.44L
。从C 中
蒸馏分离得到3.6g 液态肼，则该实验中肼的实验产率为 。
Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。
【查阅资料】AgOH 在溶液中不稳定，易分解生成黑色的
，
可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、
中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(6)请完成表中的空白部分。
操作
现象
实验结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管
中，加入少量①
黑色固体部分溶解
黑色固体有
ⅱ．另取少量黑色固体于试管
中，加入足量稀硝酸，振荡
②
黑色固体是Ag 和
16．（14 分）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。基态Zn 原子
价层电子的排布式为 ，其原子核外电子共有 种空间运动状态，ZnCO3中阴离子的空间结构
为 。
(2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是 (填序号)。
a．X 射线衍射 b．原子光谱 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)锌与铝的化学性质相似，可与NaOH 溶液反应生成
和氢气。写出Zn 与NaOH 溶液反应的
离子方程式： 。
(4)某研究小组设计如下流程，以废铁屑(含有少量C 和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3。
Ⅰ．废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
Ⅱ．为避免引入新的杂质，试剂B 可以选用H2O2溶液，写出此过程发生的离子反应方程式 。写出
D 到E 的化学方程式：
Ⅲ．操作②是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。同时通入HCl(g)的目的是 。
(5)Ti 的四卤化物熔点如表所示，
熔点高于其他三种卤化物，则可判断
可能为 晶体(填“离
子”或“分子”)；
、
、
熔点依次升高的原因是 。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
