文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【原创】2026 年央视春晚宇树科技机器人的《武BOT》，是科技与传统文化的完美结合。下列说法正
确的是
A．芯片是机器人的“大脑”，主要材料为二氧化硅，属于共价晶体
B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低
C．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D．机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
2．【改编】下列化学用语表达正确的是
A．基态P 原子的价层电子轨道表示式：
B．甲基的电子式：
C．反-1，2 二氟乙烯的结构式：
D．
的VSEPR 模型：
3．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带
C．图丙装置用于配制
溶液
D．图丁装置用于制取氨气
4．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在
溶液中，
的数目为
B．标准状况下，11.2 L 氦气中质子数目为
C．在
中，采取
杂化的碳原子数目为
D．
之间最多形成氢键数目为
5．【改编】化合物Z 是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是
A．能发生加成反应
B．碳原子的杂化类型有2 种
C．能使酸性
溶液褪色
D．1 molZ 最多消耗4 mol
6．下列化学方程式或离子方程式书写正确且符合事实的是
A．电解NaCl 溶液：
B．
使溴水褪色：
C．向
溶液中通入少量的
：
D．向
溶液中滴加过量的稀氨水：
7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 与W、Z 相邻，且X、Z 同主族，W、X、Y、Z 的最外
层电子数之和为18，Y 的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的还原性：
C．简单离子半径：
D．W、Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
8．【新情境】利用金属—有机框架材料可在温和条件下催化
与
转化为
，其反应机理如图
所示。下列说法错误的是
A．该过程中物质①是催化剂
B．该过程中有极性共价键的断裂和形成
C．
与
反应生成
的原子利用率为100%
D．物质③到④过程中，Fe 元素的化合价未改变
9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的
二次电池。将
溶于有机溶剂作为电解液，
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
。下列说法错
误的是
A．放电时，电流从Na 电极经电解液流向Ni 电极
B．充电时释放
，放电时吸收
C．电池每吸收标准状况下22.4 L 的
，Ni 电极流入
D．充电时，正极反应为：
10．氯化镁常用作道路化冰融雪剂。一种制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉镁”时加入的石灰乳不可用CaO 代替
B．若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿
C．“氯化”过程中发生气体分子数不变的反应
D．直接灼烧MgCl2·6H2O 晶体可得到无水MgCl2
11．
与
的反应在工业上常用于催化剂预硫化和
生成：
。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol
和4 mol
，测得体系中各成分的物质的量随时
间变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中Y 对应的物质是
B．该温度下，反应平衡常数K 的值为25
C．若投料比
改为1:1，当
体积分数不变时，该反应达到平衡状态
D．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大
12．【改编】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作及现象
结论
A
向酸性
溶液中通入二氧化硫，溶液褪色
二氧化硫表现出了还原性
B
向
溶液中滴几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉
淀
还原性：
C
将葡萄糖与银氨溶液混合，水浴加热，有银镜生成
葡萄糖发生了还原反应
D
向某待测液中滴加
溶液，产生白色沉淀
该待测液中一定含
A．A
B．B
C．C
D．D
13．钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为
，阿伏加德
罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．晶体的化学式为
B．晶体中钛离子的配位数是6
C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为
D．若图中A 的分数坐标为
，则B 的分数坐标为
14．【改编】室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数
随
的变化关系如图所示[例如
]。已知室温下，
饱和溶液的浓度约为
，
，
。下列说法正确的是
A．①②③分别表示
、
、
曲线
B．少量
与
溶液反应：
C．室温下，反应
的平衡常数为
D．
饱和溶液中存在
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）三氯氧磷
常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，
易水解。某实验小组在实验室制备
并测定产品含量。回答下列问题：
I．制备
。
、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：
(1)仪器3 的名称是 ，仪器1 中装入的物质为 ，仪器2 的作用是 。
(2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是 (用小写字母连接)。
(3)装置E 中反应的化学方程式为 。
(4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为
等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，
再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是 。
②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“
”表示钙磷比，即溶液中
与
的浓度比)，则
回收时加入生石灰的目的是 。
Ⅱ．测定
产品的含量。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量(杂质中不含Cl 元素)，进一步可以计算产品的纯度，
实验步骤如下：
①取
产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
②向锥形瓶中加入
溶液，使
完全沉淀。
③向其中加入
硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
④加入指示剂，用
溶液滴定过量
至终点，所用
溶液体积为
。
(5)滴定选用的指示剂是 (填标号)。
a．
b．
c．淀粉 d．酚酞
(6)产品中三氯氧磷的纯度为 (用含相关字母的计算式表示)。
16．（15 分）【改编】铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天领域。从高铟灰渣(主要含 PbO、SiO2、
FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟的工艺流程如下：
已知：FeS4O6 为强电解质
回答下列问题：
(1)FeAsO4·2H2O 中 ，Fe3+的价层电子排布式 。
(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
适宜的焙烧温度是 ℃， 温度过高铟、铁浸出率降低的原因是 。
(3)“水浸”时，浸渣除了 As2O3 外，还含有 。
(4)“还原铁”时反应的离子方程式为 。
(5)“萃取”时发生反应可表示为 In3++3H2A2
In(HA2)3+3H+，所得配合物的结构如图(R-代表 2-乙基己基)，
该物质中存在的微粒间作用力类型有 (填标号) ，其中 In 的配位数为 。
A．金属键 B．氢键 C．配位键 D．范德华力
(6)“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的 As2O3 也与 Zn 反应，会有少量的气体 AsH3 生成，该过程的离
子方程式为 。
(7)立方晶系 CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数如图。CuInSe2 的摩尔质量为 M g ∙mol-1，则该晶体密
度ρ= g·cm-3(用含M、NA的式子表示)。
17．（14 分）利用
加氢合成甲醇(
)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，
与
发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
。
(2)能提高
平衡产量的条件是_______(填标号)。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
(3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟(
)中，得到
和
两
种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下
加氢生成
和
速率控制步骤的
活化能如图1 所示，则 (填“111”或“012”)晶面对
的生成更有利。从活化能角度说明理由：
。
(4)在
条件下，某密闭容器中充入
和
体积比为
，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和
Ⅱ。
转化率和
选择性随温度变化关系如图2 所示。
已知：
选择性
①图中a、b 分别为
和
对应的
的转化率，其对应的
选择性曲
线分别是 、 (填字母)。
②280℃时，
对应反应Ⅰ的
(列出计算式)。
③随着温度的升高，
的转化率增大，而
的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因
。
18．（14 分）化合物K 是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立
体化学)。
回答下列问题：
(1)A 中含氧官能团的名称为 。
(2)B 发生消去反应得到的有机物结构简式为 。
(3)A→C 的化学方程式为 。
(4)用“*”标出D 中的手性碳原子 。
(5)写出一种满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式 。
①含硝基，能与
溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱显示3 组峰，且峰面积比为9：2：2
(6)G→H 的反应类型为 。
(7)J+F→K 中另一产物的化学式为 。
(8)依据G→J 的反应信息，写出以
和
为原料制备J 的合成路线
(无机试剂任选)。
