文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Cr 52
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是
A．石灰石煅烧
B．天然气的液化
C．石油的裂解
D．磁铁矿炼铁
2．下列实验操作、试剂保存，描述正确的是
A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g
固体
B．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封
C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
D．中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO 溶液具有碱性，可用作漂白剂
B．
具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C．
为酸性氧化物，可用作光导纤维
D．
分子间可形成氢键，
的热稳定性比
的高
4．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4
C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体
D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管
5．第43 号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为
。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性
酸
。下列说法错误的是
A．Tc 位于元素周期表中第ⅦB 族
B．
的中子数与质子数之差为13
C．
经衰变后形成
，该过程属于化学变化
D．将1.5 mol 金属锌完全溶于1 mol
溶液中，Tc 元素化合价改变
6．W、X、Y、Z 和M 五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W 的基态原子s 能级电子数最
少，短周期中Z 原子的原子半径最大，Y 与X、M 相邻，Y 的基态原子s 能级与p 能级具有相同的电子数。
下列说法错误的是
A．电负性：Y>X>Z
B．第一电离能：X>Y>M
C．Z2Y 中离子键成分的百分数比Z2M 大
D．
、XY2、
三种微粒的空间构型相同
7．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。
下列说法中正确的是
A．流程中的
可用酸性
溶液代替
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净)
C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同
D．加热蒸干
溶液得到
固体，在空气中灼烧后可循环使用
8．双酚A 是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是
A．双酚A 分子中共线的碳原子最多有5 个
B．苯酚与双酚A 可以与
溶液反应
C．苯酚与双酚A 均为酚类物质，互为同系物
D．双酚A 中有四种不同化学环境的氢原子
9．肼
是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法
合成肼的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．环己醇中碳原子的杂化方式为
B．过程①中环己醇分子失去了电子
C．过程②涉及
键的断裂和
键的形成
D．N 元素被氧化的步骤发生在③和④
10．向温度恒定、体积为
的密闭容器中充入
和
发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随
反应时间(t)变化如图，已知反应速率
，
为反应速率常数，a、b 为对应反应物X、Y
的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是
A．该条件下，反应
的平衡常数
B．
时刻，
的正反应速率为
C．若容器中再投入
和
，再次达到平衡时，物质
的物质的量分数增大
D．若加入某催化剂只催化反应I，对反应II 无影响，则物质
的浓度峰值点
可能移向
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。选对一题得4 分，每小题有一个或两个选项符合题
意，全部选对得4 分，选对但不全得2 分，有选错的得0 分
11．利用废旧电池中的磷酸亚铁锂(
)制备
的电解装置如图所示。下列说法错误的有
A．电极a 为阳极
B．罐1 内发生的反应为
C．隔膜为阴离子交换膜
D．理论上
离子穿过隔膜，产生标况下
气体
12．实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验：
序
号
实验
现象
Ⅰ
取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴
加0.1 mol·L-1 NaOH 溶液至pH 为11，继续滴加足量氨水
沉淀几乎不溶
解
Ⅱ
将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水
沉淀几乎不溶
解
Ⅲ
取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加0.1 mol·L-1 NaOH 溶液至沉
淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水
沉淀溶解，溶
液呈深蓝色
Ⅳ
取Ⅲ中所得溶液，滴加5 滴0.1 mol·L-1 NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
Ⅴ
取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉
无明显现象
下列说法错误的是
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与
共同作用的结果
B．由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与
的结合能力
C．由上述实验方案可知：Na+一定能影响
的形成
D．实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(
)
Ⅱ的氧化能力下降
13．废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中
的电化学装置，回收产品为
。装置II
室中的“辅助电极”中的过渡金属（用
表示）材料能吸附或释放含
废水中的
，吸附
后转化为
，释放出
后转化为
。下列说法错误的是
A．惰性电极1 为阴极
B．若交换膜为
交换膜，电源乙放电一段时间后III 室中溶液
降低
C．接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的
D．辅助电极释放
的电极反应：
14．含钛高炉渣富含
、
、
、
、
、
等氧化物，其用于提取金属钛的流程如
下。已知：
不溶于水、稀酸和碱溶液。
下列说法正确的是
A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素
B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行
C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不相同
D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
15．
是常用的沉淀剂和指示剂，
是常用的氧化剂，二者的转化反应为
(aq，黄色)
(aq，橙色)
，298K 时，向
溶液中滴加少量硫酸(假设溶液体积
不变)，溶液pH 与平衡时
、
的关系如图所示。
已知：
。下列叙述错误的是
A．
代表
与pH 的关系
B．a→d 点，
的物质的量浓度变化为0.03
C．298K 时该反应的平衡常数
D．c 点坐标为
三、非选择题：本题包括5 小题，共60 分。
16．硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪
可捕捉到发射光谱的是___________。
A．
B．
C．
D．
(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH 两种含砷有机酸中沸
点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs 晶体的立方晶胞结构如图1 所示，N 点原子分数坐标为(
，
，
)；LiZnAs 晶体部分Zn 原子
被Mn 原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2 所示。
①M 点原子分数坐标为___________。
②m=_________
③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs 的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中As
原子与Mn 原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。
(4)FeSO4·7H2O 的结构如图所示。
图示FeSO4·7H2O 结构中键角1、2、3 由大到小的顺序是___________(填序号)。
17．铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为
，含FeS、CuO、
等杂质)
制备
的工艺流程如下：
已知：ⅰ.“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为
时，若溶液碱性增强，会转化生
成
。
.
ⅱ
。
回答下列问题。
(1)滤渣1 的主要成分为_______。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是
_______。
(2)“氧化浸取”时，
和FeS 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“除铜”时发生反应：
，则
_______。
(4)“转化”时生成的
沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是_______。
(5)铋酸钠(
)常用来检验
，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中
含有
。水样需要严格控制较低温度，是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸
钠在水中发生的化学方程式_______。
(6)铋基催化剂对
电化学制取HCOOH 具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化
如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，转化过程为：
催化剂最好选择_______(填“Bi”或“
”)，由
生成
的离子方程式为_______。
18．CuCl 是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解
制备CuCl。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有___________。
A．酸性
B．强氧化性
C．难挥发性
D．吸水性
(2)X 装置的名称为___________。
(3)加完药品后的操作是___________。
(4)该实验装置的一处缺陷为___________。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的酸化
溶液中，待样品完全溶解后，配
成100 mL 溶液。取出10.00 mL，用
的
标准溶液滴定到终点，消耗
溶液b
mL，
被还原为
。样品中CuCl 的质量分数为___________。
(6)若测定结果偏大可能的原因是___________。
A．样品中混有CuO
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用
标准溶液润洗
D．装待测液前锥形瓶内残留少量水
19．Daprodustat 是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J 的合成路线如图所示。
已知：
。
回答下列问题：
(1)B→C 的反应类型是___________。
(2)一定条件下，反应Ⅱ的化学方程式是___________。
(3)D→E 的过程中，D 中的___________(填官能团名称，下同)变为E 中的___________。
(4)F 不能水解，G 的核磁共振氢谱中有2 组峰。H 与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元
环状化合物的化学方程式是___________。
(5)由中间体J 合成Daprodustat 的过程中需经历以下三步：
其中试剂1 的分子式为C5H7O3N，J 生成K 为加成反应，则试剂1 和L 的结构简式分别为___________和
___________。
20．研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)研究发现
的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构
成(
为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)：
i：
(快)，
、
；
ii：_______(慢)，
、
。
①写出基元反应ii 的方程式：________________________________两个基元反应的活化能相对大小关
系为
_______
(填“
”、“
”或“
”)。
②基元反应i 的平衡常数
_______(用含速率常数的代数式表示)。
(2)工业上利用反应
可将氮的氧化物转化为
无害气体，向某密闭容器中通入
、
，测得在其他条件相同时，平衡体系中
的物
质的量分数
与压强
、温度
之间的关系如图所示：
①图中曲线Ⅱ表示_______过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是_______。
②若a 点对应的压强恒为
，反应开始到达到平衡所用时间为
，则此时间段内
_______
，平衡常数
_______。
