文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【生活热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是
A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用
B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏
C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒
D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．二氯甲烷分子的球棍模型：
B．
的电子式为：
C．反-2-丁烯的结构简式为
D．
的同位素
可作为有机反应示踪原子
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：
、
、
、
B．
的溶液：
、
、
、
C．
的溶液：
、
、
、
D．由水电离出的
的溶液：
、
、
、
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L pH=1 的硫酸中含有H+的数目为0.2NA
B．在0 ℃和101 kPa 条件下，22.4 L H2O 中含有的质子数为10NA
C．一定条件下，1 mol Fe 分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移的电子数均为3NA
D．用惰性电极电解足量CuCl2溶液时，若阴极增重12.8 g，则理论上阳极生成的气体分子数为0.2NA
5．下列实验装置及实验目的合理的是
实验
装置
实验
目的
A．制取
胶体
B．制备少量
，先关闭
止水夹a，一段时间后再打开a
实验
装置
实验
目的
C．证明酸性强弱：
盐酸>碳酸>硅酸
D．制备少量
6．化合物G 可由E、F 反应制得。下列有关说法不正确的是
A．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E 和F
B．F 分子中有2 个手性碳原子
C．1 mol E 最多可与3 mol NaOH 反应
D．G 可发生取代、加成、消去和氧化反应
7．现有W、X、Y、Z、A、B、R 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W 核外电子只有一
种自旋取向；X 是植物生长三要素之一；Y 是地壳中含量最多的元素，且Y 与A 的价层电子数相等；
Z、R 是金属元素，其中Z 的原子半径是短周期中最大的，能与B 形成离子化合物ZB；含R 的金属是
用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是
A．W 元素与X、Y 元素形成的两种微粒的键角：
B．X、Y、Z 三种元素对应的原子半径：
C．Z、A、B、R 四种元素的第一电离能：
D．
的VSEPR 模型与其空间构型均相同
8．一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，晶胞参数为a pm，下列说法
错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶胞中O 与O 的最短距离为
C．晶胞中Cu 的配位数为2
D．若图中M 点的分数坐标为
，则N 点粒子的分数坐标为
9．甲醇与CO 催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法错误的
是
A．总反应的原子利用率为100%
B．该历程的决速步骤为反应ⅲ
C．HI 为总反应的催化剂，可降低反应的焓变
D．总反应的正反应活化能小于逆反应活化能
10．下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
浓氨水具有碱性
B
1-溴丁烷与NaOH 的乙醇溶液共热，将生成的
气体直接通入酸性
溶液，溶液褪色
1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯
C
苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的
原
子很容易与溴发生取代反应
苯环对羟基的影响，使邻、对位上的
原
子活性增强
D
酸性：
电负性：
11．【新情境】红土镍矿(主要含
、Fe2O3、铜和少量
、
)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾
沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣的主要成分是
B．若“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
C．若“氧化”过程中溶液pH 降低，氧化时可能出现红褐色沉淀
D．若“氧化”过程中溶液pH 升高，“沉铁”时
的主要作用是提供
12．利用
在碱性条件下实现废水中
(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于99.5%，其装置如图所示。下列说
法正确的是
A．膜a、膜b 均为阳离子交换膜
B．反应一段时间后，阴极区溶液的
减小
C．废水室中反应的离子方程式为
D．通电过程中石墨电极
上每产生
(标准状况)气体，双极膜内减少
13．CaSO4消除工业废气中CO 的反应为
。向体积为4 L 的恒
温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的
压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时
容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是
A．t1时刻一定达到平衡状态
B．该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3
C．若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大
D．0→t1 min 内，用SO2表示的平均反应速率为
14．常温下，分别向20 mL 等浓度的一元碱NaOH 溶液和
溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl 标准溶
液，滴定过程中得到混合溶液的pH 随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A．两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂
B．水的电离程度：a 点>b 点
C．
溶液中滴加20 mL HCl 溶液时，存在
D．滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和
V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。
其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下：
回答下列问题：
（1）Ⅴ的价电子排布式为______。
（2）“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。
（3）“深度氧化”操作中，将
完全转化为
，反应的离子方程式为：______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
。为了提高洗
脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（5）“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高
于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。
（6）将1.2 g 产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI 溶液
(过量)，溶液中含有
，滴加2 滴淀粉溶液，用
溶液滴定，达到终点时消耗10 mL
标准溶液。(已知：
)
①滴定终点的现象为______。
②该产品的纯度是______%。(结果保留3 位有效数字)
16．（14 分）富马酸亚铁(
)是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，碱性条
件下容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁并对其纯度进行测定。
Ⅰ．富马酸亚铁制备
原理：
步骤1：反丁烯二酸的制备
取2.50g 顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g 硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。经结晶、
抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。
步骤2：富马酸亚铁的合成
将2.0g 反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A 中加入
溶液调节pH 为
。安
装好回流装置(加热装置省略)，通入
，一段时间后从仪器B 上口缓慢加入含5.2g
的水
溶液
，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样
品2.8g。
Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取0.300g 产品，加入稀
溶液、加水、3 滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇
呈红色，遇
呈无色)，用
标准溶液滴定至终点(
为黄色，
为无色)。多次实验，
平均消耗
溶液15.00mL。
回答下列问题：
（1）制备反丁烯二酸的产率为___________%(保留三位有效数字)。
（2）仪器B 的名称是___________；仪器A 中连通管a 的作用是___________。
（3）加入
调节溶液pH 为
的原因是___________。
（4）写出使用铁氰化钾试剂检验产品中
的离子方程式___________。
（5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为___________。
②中国药典2020 版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于
，本实验中制备的富马酸亚铁
___________(填“合格”或“不合格”)。
17．（15 分）某企业是我国钢铁行业首个突破二氧化碳制备工业产品的企业，这对推进行业节能降碳工作
具有重大意义。基于甲酸的“固碳-甲酸”技术可实现绿氢闭环，其示意图如下：
回答下列问题：
（1）人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，然后利用电能实现将CO2和水合成甲酸，从而
实现“绿电固碳”，装置如图1 所示。阴极反应为___________。
（2）酸性条件下，人工光合固碳装置反应中在二维锑片(电极材料)催化剂表面生成氢气、甲酸和一氧
化碳的反应历程如图2 所示，电极表面吸附*CO2。生成甲酸的最大能垒为___________eV，对应的反
应为___________。
（3）一定条件下，向一恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，此时压强为10 kPa，发生如下反
应：
Ⅰ．CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) ΔH1>0
Ⅱ．2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2<0
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3>0
达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，HCOOH 的选择性为70%，CH3OCH3的选择性为20%，则反
应 Ⅲ 的平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数，结果保留2 位有效数字)，提高甲酸产
率的方法有___________(至少写2 种)。
（4）在3 L 恒容密闭容器中只发生反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下
起始时按照不同氢碳比[
]投料，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图3 所示。氢碳比最大
的曲线是___________(填序号)。按曲线③的起始氢碳比投料，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应
达到平衡。已知该反应速率v=v 正-v 逆=k 正c2(CO2)·c6(H2)-k 逆c(CH3OCH3)·c3(H2O)，其中k 正、k 逆分别为
正、逆反应速率常数。a、b、c 点对应lgk 正-lgk 逆的大小关系为___________(用a、b、c 表示)；a 点对
应的
=___________(填数值，保留2 位小数)。
18．（15 分）除草剂苯嘧磺草胺的中间体M 合成路线如下。
（1）D 中含氧官能团的名称是___________，
的反应类型是___________。
（2）
的化学方程式是___________。
（3）
的制备过程中，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．依据平衡移动原理，加入过量乙醇或将J 蒸出都有利于提高I 的转化率
b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I 和乙醇
c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯
d．浓硫酸在反应中仅起到催化剂的作用
（4）已知：
K
①
的结构简式是___________。
K
②
中氟原子会使
的活泼性___________(填“增强”或“减弱”或“无影响”)，原因是
___________。
（5）M 的分子式为
。除苯环外，M 分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M
的同时还生成产物甲醇和乙醇。①由此推测，M 的结构简式是___________。②在生成M 时，L 分子
和G 分子断裂的化学键均为
键和___________键。
