文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Sc 45 Sb 122
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】9 月20 日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主
题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山
河与子同“袍”》。下列叙述错误的是
A．“袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维
B．丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤
C．“简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物
D．“漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有
一定的表面活性
2．化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．
溶于氨水的离子方程式：
C．用电子云轮廓图表示
中
键的形成过程：
D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n
+nH2O
3．下列描述不能正确地反映事实的是
A．重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤
B．碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热
C．甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水
D．维生素C 是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室制备并收集氨气
B．制备无水
晶体
C．证明苯环使羟基活化
D．用乙醇萃取
中的硫
5．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度
B．键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得
C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键
D．DNA 分子中两条链上的碱基通过氢键相连
6．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元
素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且总和为32，基态
原子的电子云轮廓图只有一种，
和
同
主族。下列有关叙述正确的是
A．键角：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点
D．常温下所有元素单质均呈气态
7．下列对有关物质结构或性质的解释合理的是
选项
实例
解释
A
18-冠-6 醚能识别
冠醚中的O 通过离子键与
作用
B
碱性：
是吸电子基团，使得
中N 的电
子云密度变大，碱性变强
C
分子是含极性键的极性分子，但臭
氧在
中的溶解度大于在水中
分子的极性较强
D
键角：
N 电负性强于P，
键的成键电子对更
靠近N 原子
的成键电子对之间的排斥
力强于
8．【新角度】甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是
A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是
B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是
C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是
D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是
9．【新载体】实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反
应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略
去)。下列说法正确的是
A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B．可利用
易挥发的性质，用浓硫酸和
固体混合加热制备
C．为使受热更均匀，可采用油浴加热
D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
10．【原创】瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说
法错误的是
A. 分子式为
B. 1mol 瑞香苷最多能与3molNaOH 发生反应
C. 有特征红外吸收峰
D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
11．【新情境】低品位热(
)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电
池如图所示。利用从热区至冷区的pH 梯度驱动对苯醌和对苯二酚的氧化/还原转换：
。下列有关说法正确的是
A．
：冷端＜热端
B．工作中热端电极做正极
C．工作中无需补充对苯醌或对苯二酚
D．该电池为二次电池
12．【思维建模】类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是
A．HF 是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF 分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单
氢化物中沸点最高的
B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
C．NaCl 与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI 浓H2SO4加热可制HI
D．化学家巴特列制得人类历史上第一次的
盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能
几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键
13．【新载体】醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用
0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca 溶液，已知常温下水溶液中
的分布分数[如
]随
变化曲线如图1；溶液中
和
关系如图2。下列说法错误的是
A．曲线d 表示
B．pH=5 时，溶液中
C．滴定过程中可发生反应
D．滴定过程中始终存在：
14．【新技术】近日，海南大学某团队以MXene 作为负极，
作为正极，首次报道了一
种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。
下列叙述错误的是
A．放电时，N 极发生还原反应
B．放电时，发生迁移的
数与阳离子数相等
C．充电时，M 极与电池的负极连接
D．充电时，N 极固体质量增加
15．【新考法】某立方晶系的锑钾(
)合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1
所示。下列说法不正确的是
A．K 位于由
构成的四面体或八面体空隙中
B．与
最近的
原子数为12
C．晶胞密度为
D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．【新载体】（13 分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种
磷精矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程
如下：
（1）写出“酸浸”过程中
与
发生反应的化学方程式 。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过
制得有机磷萃取剂
，其中—R 代表烃基，—R 不
同，
产率也不同。当—R 为“
”时，
产率 (填“大于”、“小
于”或“等于”)—R 为“
”时，请从结构的角度分析原因 。
②“反萃取”的目的是分离Sc 和Fe 元素。向“萃取液”中通入
，
、
、
的沉淀率随
pH 的变化如图1，试剂X 为 (填“
”或“
”)，应控制最佳pH 为 。
图1
（3）已知
，
，
。“沉钪”时，发生反应
，此反应的平衡常数
(用含a、b、c 的代数式表
示)。
（4）草酸钪晶体
在空气中加热，
随温度的变化情况如图2 所示。
后固体的化学式为 。
图2
17．【原创】（14 分）肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休
克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A 为原料，合成肾上腺素F 的一种路线如下：
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称为____________；B 的结构简式为____________。
（2）反应①的反应类型为____________；反应③中NaBH4的作用是____________。
（3）写出反应④的化学方程式：____________。
（4）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
1mol
②
该物质最多消耗5molNaOH；
③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1 1∶。
（5）肾上腺素F 的盐酸盐注射液中通常会添加少量Na2S2O5，可能的原因是____________。
（6）下列关于肾上腺素（F）的说法正确的是______（填标号）。
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.能发生取代、加成、氧化反应
C.分子中存在手性碳原子
D.1molF 最多能与3molBr2发生取代反应
18．【新情境】（14 分）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊
酸刺激皮肤。蚊酸化学式为
，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强
的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：
（1）向盛有
饱和
溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的
离子方程式为 。
（2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有醋酸的
溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪
去，说明甲酸具有 填“氧化性”、“还原性”或“酸性” ；
（3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：
，实验的部分装置如甲所
示。制备时先加热浓硫酸至
，再逐滴滴入甲酸。
欲组装成甲图制取
气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 填序号。
装置II 的作用是 。
（4）一定条件下，将生成的
与
混合可发生反应：
测得该反应
在不同温度下的化学平衡常数值如下表
温度
在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 移动
填“正向”、“逆向”、“不” 。
某温度下，将
和
充入
的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得
，则
的转化率为 ，此时的温度
填“
”、“
”、“
”)。
（5）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学
设计实验验证其推测： 。
19．【新载体】（14 分）马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重
要意义。回答下列问题：
I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K 随温度变化如下图所示
i．
ii．
iii．
（1）反应ii 的
0(填“>”、“<”或“=”)，反应i 对应的曲线为 (填“a”或“b”)。
（2）在330 K 至350 K 下SA 平衡产率很高的原因为 。
II．富马酸(FA)的合成
马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物
（3）190℃时，一定浓度的MA 发生反应，x 表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x 随时间t
变化如上图(6.5 h 后苹果酸的x 不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能 反
应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc= 。
（4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应
①、②速率常数，H2O 的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA 初始浓度为13
mol/L 发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)= mol/L。
（5）已知MA 和FA 均为二元弱酸，
能形成分子内氢键，则相同温度下，电
离平衡常数Ka1(MA) Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。
