文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新材料】碳化硅(SiC)具有高强度、高耐磨性、高耐腐蚀性、高热稳定性及良好导电性，在磨料、半导
体、耐火材料、电子散热和陶瓷涂层等领域有广泛应用。碳化硅属于
A．合金材料
B．非金属材料
C．有机高分子材料
D．复合材料
2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是
A．
和
的球棍模型均为：
B．
中含
键
C．
的电子式：
D．
和
的最外层电子轨道表示式均为
3．实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的
C．验证不饱和性
D．收集
A．A
B．B
C．C
D．D
4．【新情境】硝酸乙基铵[
]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说
法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．该物质中存在离子键、共价键和配位键D．该物质中N 原子的杂化方式相同
阅读材料，完成5~7 小题：
氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。氨氧化
可制备硝酸，氨也是制备肼的原料(常温下为液体，燃烧热为
)。液氨可以电离成
和
；钠和液氨反应生成
，同时放出
；
溶于氨水后得到深蓝色
溶
液，加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液。
5．下列说法不正确的是
A．键角：
B．第一电离能：
C．
中N 原子轨道的杂化类型相同
D．
还原为
时，
断裂
键和
键
6．对于反应
，下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的平衡常数
C．每生成标况下
，转移
D．该反应属于自然固氮
7．下列化学反应表示正确的是
A．氨催化氧化：
B．钠和液氨反应：
C．肼的燃烧：
D．氨水溶解
8．【热点问题】一种光电催化脱除
的工作原理如题图所示。工作时，光催化
电极产生电子和空
穴，双极膜中
解离的
和
分别向两极迁移。下列说法不正确的是
A．空穴和电子的产生驱动了脱除
与制备
的发生
B．双极膜中
解离的
向GDE 电极移动
C．左室发生的电极反应式：
D．工作一段时间，当电路中转移1 mol
，右室增重17 g
9． 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A．一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y 分子中所有碳原子处于同一平面
C．1molX 最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应
D．Y 与H2完全加成，每个产物分子中含有5 个手性碳原子
10．【新情境】 金属硫化物
催化反应
时，平衡常
数为
。该反应既可以除去天然气中的
，又可以获得
。下列说法正确的是
A．
时，若
时，则
B．选择金属硫化物
作催化剂可以提高活化分子百分数，
减少
C．题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附
的能力一定增强
D．该反应中每消耗
，转移电子的数目约为
11． 【新考法】制取硫酸四氨合铜晶体{
}的实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶
物溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
下列说法不正确的是
A．步骤1 中难溶物溶解是因为生成了配合物
B．步骤2 中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
C．
中含有
键的数目为
D．最终所得溶液中大量存在
、
、
、
12． 室温下，用含少量
杂质的
溶液制备
的过程如下图所示。下列说法正确
的是
已知：
A．“除锌”后所得上层清液中，
一定小于
B．
溶液中存在：
C．氨水、
溶液中存在：
D．“沉锰”后的滤液中存在：
13．【新考法】
与
反应可获得
，其主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡时，反应物
的平衡转化
率和生成物
的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。含碳生成物
选择性
。
下列说法不正确的是
A．其他条件不变，加压有助于提高
的平衡选择性
B．
反应Ⅲ平衡常数
C．在
范围，
平衡产率随温度升高而下降
D．其他条件不变，增大
的投入量，
平衡转化率下降
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（16 分）【新情境】近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是
指元素周期表中原子序数为57~71 的15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，
共17 种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题：
(1)镧系元素在周期表中的位置是______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为
，则一个基
态镝原子所含的未成对电子数目为______个。
(2)氧化钇
广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分
为
，还含有一定量的
、
、
、
等)为原料生产
的工艺流程如图所
示。
已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于
时，认为已沉淀完全；
ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的
如下左图所示。
①采用离子浓度传感器测得相同时间内
的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，
℃后，
的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是______。
②滤渣的主要成分是______(填化学式)。
③若常温下测得
恰好沉淀完全时，滤液中
，则
______(保留两位有效数字)。
④“焙烧”时
发生反应的化学方程式为：______。
(3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾
气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。
①纳米
中位于晶粒表面的
具有催化作用。已知
晶胞边长为
，在边长为
的立
方体晶粒中位于表面的
最多有______个。
②在尾气消除过程中
与
相互转化。
中的
为
、
价，测定
的值
可判断它们的比例。现取
固体
，加入足量硫酸和
充分溶解，使
全部被还原成
，再用
的酸性
标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若
平均消耗标准溶液
(已知氧化性：
)，则此时
为______。
15．（15 分）有机化合物F 是抗炎抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
(1)A 分子中含有的官能团名称为亚氨基和______、______。
(2)B→C 的反应类型为______。
(3)D→E 会产生一种与E 互为同分异构体的副产物，结构简式为______。
(4)写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有硝基且与苯环直接相连。
②含有三种不同化学环境的氢，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)设计以
、Ph3P=CH2、CH3COOH 为原料制备
的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题
题干）______。
16．（16 分）实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备
H3PO4，实验装置如图1 所示。
(1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。
①缓冲罐的作用是___________。
②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效
率的影响，可采取的实验操作是___________。
(2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。
②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F 转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。
(3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2 所示。
①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3 所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增
大，H3PO4含量变化的原因是___________。
②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4 所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。
(4)浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，
请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。
［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O 均难溶于水；反应终点pH=2.5 时，FePO4·2H2O 的产率最高。实验中还
须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］
17．（14 分）氢气是一种清洁能源，氢能源的综合利用是科学领域的研究热点。
(1)液氨是一种重要的载氢材料。
已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH
⇌
3(g) ΔH＜0，Fe-TiO2-xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过
光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。
①高温区使用纳米Fe 催化剂的主要作用是_______。
②低温区合成氨产率较高的原因是_______。
③氨燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为_______。
(2)工业上利用氢气制备甲醇主要发生如下反应：
反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.4 kJ·mol-1
反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1
在恒压密闭容器中充入6 mol H2(g)、2 mol CO2(g)，分别在1 MPa 和10 MPa 下反应。分析温度对平衡体
系中CO2、CO、CH3OH 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO 和CH3OH 的物质的量分数与
温度变化关系如图所示。
①表示10 MPa 时CH3OH 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②200～400 ℃时b、d 曲线基本重合的原因是_______。
(3)研究发现，H2和CO2的反应气中含有水蒸气会影响CH3OH 的产率，添加适量水蒸气前后对关键反应
历程的能量变化影响如图所示。
已知：水蒸气可使催化剂表面的活化位点减少。
①该反应过程中，有水参与的关键反应历程的化学方程式为_______。
②推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率造成的可能影响及其原因_______。
