文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【化学生活】化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．“酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化
B．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质
2．【改编】下列化学用语表示正确的是
A．基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1
B．SO2的空间结构模型：
C．CaF2的电子式：
D．Na2HPO4的电离方程式：
3.【新角度】我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原
提供了一种可行的转化方案，
其原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中所含质子数和中子数均为
B．将
通入水中得到的溶液中含有的
分子数为
C．途径1 所得产物的物质的量之比为
时，形成的共价键数目为
D．途径2 生成标准状况下
时，反应转移的电子数为
4．【科技前沿】杭州市的DeepSeek(深度求索)公司专注于研究世界领先的通用人工智能(AI)底层模型与技
术，挑战人工智能前沿性难题。2025 年1 月27 日，DeepSeek 登顶苹果美国地区应用商店免费APP 下载排
行榜，DeepSeek 的出色表现震动硅谷，搅动美股，当天美国科技股大跌，蒸发1 万亿美元。人工智能产业
发展离不开芯片、传感器、开发平台等核心基础的支撑。下列说法错误的是
A．晶体硅为共价晶体
B．芯片材料主要为晶体硅
C．高温下，
与
反应可制得高纯硅
D．晶体硅中的Si 和金刚石中的C 的杂化方式不相同
5．【科技前沿】全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，F—发生迁移。晶胞参数越大，
可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F 位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是
A．晶体中与Cs 距离最近且相等的F 有12 个
B．该固态电解质的化学式为CsPbF3
C．在Pb 位点掺杂K，F 位点将出现空缺
D．随Pb 位点掺杂K 含量的增大，离子传输效率一定提高
6．【社会热点】室内甲醛超标会引发多种疾病，甲醛与蛋白质和DNA 的作用如下所示，在治理室内甲醛
污染中常采用活性炭吸附等物理方法，如图为两类活性炭结构示意图，下列说法不正确的是
A．甲醛与蛋白质和DNA 的作用过程包含了加成反应和消去反应
B．据上述反应可以推测，甲醛与尿素[CO(NH2)2]可以形成
C．活性炭I 吸附甲醛的效果比活性炭II 的吸附效果更好
D．根据活性炭结构可以判断干燥环境中的甲醛可能更易被吸附
7．【社会热点】下列结构或现象的解释错误的是
结构或现象
解释
A
键角：PF3小于PCl3
电负性：
B
细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列
磷脂分子头部亲水，尾部疏水
C
水流能被静电吸引，CCl4不能
水分子中有少量
和
D
Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液，Al(OH)3溶于NaOH 溶液
失电子能力：Mg＞Al
8．【科技前沿】一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z 为原子序数依次
增大的四种短周期主族元素，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍。下列说法中错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X、Y 均可形成一元含氧酸
C．W 和Y 能形成多种原子个数比为1 1∶的化合物
D．除W 原子外，分子中的其他原子均满足8 电子稳定结构
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但
只要选错一个就得0 分。
9．铬可形成M、N、Q 三种氟化物，其中Q 具有无限链状结构，M、N 的晶胞结构与Q 的部分结构如图所
示，M 与H2反应可以得到N，下列说法错误的是
A．M 中离F 原子最近的F 原子数为8
B．M 与氢气反应生成N，生成1 个N 晶胞的同时生成1 分子HF
C．Q 的化学式为可表示为(CrF5)n
D．Q 中Cr 原子周围的F 原子形成正八面体结构
10．现有某工业废渣[主要含碲(
)，锑(Sb)、砷(
)等元素的化合物]，一种回收工艺流程如图所示，下列
说法错误的是
(已知常温下，
的各级电离常数为：
，
，
)
A．若碱浸液含
，则滤液中
元素最主要的存在形式为
B．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是氧化元素锑
C．生成
的化学方程式为SbCl3+H2O==SbOCl+2HCl
D．流程中盐酸可循环利用
11．实验1：将胆矾(部分结构如图)配成
溶液，取4mL 溶液逐滴加入
氨水至过量，加入
8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁。
实验2：将大小形状相同的铁丝分别浸入相同体积浓度均为
的CuSO4溶液和[Cu(NH3)4]SO4溶液，
表面明显析出红色固体的时间分别为3min 和24h。
实验3：取0.2gCu(OH)2固体，逐滴加入
的氨水，固体不溶解，再加入少量
，固体大部
分溶解。
已知：① Cu(OH)2(s)+NH3·H2O(aq)+2NH4
+(aq)==[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)
②
下列说法错误的是
A．脱去胆矾中不同水分子时所需的温度相同
B．电负性：O>H>S
C．与Cu2+配位的能力：
D．摩擦试管内壁和加入乙醇均有利于铜氨配合物晶体析出
12．【社会热点】氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH 可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH 催化
释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1 和图2 所示。下列叙述错误的是
A．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD 催化释放氢反应除CO2外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C—H 键比解离O—H 键更容易
D．HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)==CO2(g)+H2(g)
13．【社会热点】研究二氧化碳的回收对我国2060 年实现碳中和具有重要意义，科学家利用微生物电池电
催化还原CO2制备乙烯、乙醇等有机物的装置如图所示。
下列说法错误的是
A．微生物电池和电解池中的交换膜均为质子交换膜
B．A 极电极反应式为
C．电解池中H+移向C 极
D．若电催化还原CO2生成1mol 乙烯，则A 极产生2molCO2
14．一定压强下，按
投料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到
。
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
。
已知：
（n 是CO 的化学计量系数），反应Ⅰ、Ⅱ的lgK 与温度的关系如图。下列说法错误的
是
A．反应Ⅰ、Ⅱ正反应活化能均大于逆反应活化能
B．其他条件不变，增大MgCO3的接触面积，反应Ⅱ速率增大
C．1620K 下，反应
（g）平衡时
D．其他条件不变，若只发生反应Ⅰ，向平衡体系中通入少量
，重新达平衡后，
将增大
三、非选择题：共5 题，共60 分。
15．【科技前沿】（10 分）光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用以下工艺，
通过光催化水产生羟基自由基
而启动反应，再利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。
反应原理：
实验步骤：
I.在100mL 的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、10mmoL 对二甲苯和50mL 乙腈-水混合溶液
(体积比4：1)。
II.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。
一段时间后，终止反应。
III.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶，蒸除乙腈溶剂。向剩余的水相中加入过量
稀NaOH 溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至pH=2，析出白色固体。抽
滤、洗涤、用无水Na2SO4干燥得产品。
回答下列问题：
(1)对比KMnO4作氧化剂，简要阐述本工艺的优点 (答出两点即可)。
(2)步骤I 采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是 。
(3)产率随步骤II 反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间为 ，超
过反应时间，产率下降的可能原因是 。
反应时间/h
1
2
3
4
6
8
10
12
对甲基苯甲酸
产率/%
18
38
58
75
85
78
70
65
(4)步骤III 中加入HCl 后，发生反应的化学方程式是 、 。
(5)在最佳反应时间时，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为 g(结果保留3 位有效数字)。
(6)实验小组获得产品的质谱图，推测产物中是否混有杂质，并说明理由 。
16．【社会热点】（10 分）氯苯是一种挥发性有机氯化合物，在多个领域有重要的应用，不当排放会引起
环境污染。
Ⅰ.氯苯的结构与性质。
(1)与氯代烷烃相比，氯苯水解条件更苛刻。氯苯结构如题图1 所示，请从结构上解释氯苯难水解的原因
。
(2)一定条件下，氯苯和Cl2在CS2中发生反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，反应过程中的能量变化如图2 所
示。
①两种二氯代苯中，热稳定性较好的是 （填名称）。
②保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采取的措施有 。
(3)制备可用于治疗帕金森病的吡贝地尔的部分合成路线如图：
物质A 的结构简式为 ，由A 制备1mol 产品，需要消耗 molNaOH。
Ⅱ.氯苯的去除。
可采用电化学法、催化氧化法去除氯苯，基本原理都是利用羟基自由基（
）去除。
(4)三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电极，该装置去除氯苯（用R 表示）
的原理如图-4 所示。
①通电时，生成的
能将氯苯降解为CO2和HCl，写出对应的化学方程式 。
②使用“第三电极”的优点有 。
(5)以Ru/TiO2作催化剂，用O2将氯苯氧化去除，图-5 表示0%H2O、1%H2O、6.5%H2O 时氯苯转化率随温度
的变化关系。275℃时，加入适量H2O(g)能提高氯苯的转化率，但过多H2O(g)会导致氯苯转化率下降，可能
的原因是： 。
17．（12 分）硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣（主要成分为Zn，少量Mn2O3和镍的氧
化物）为原料制备硝酸锌的工艺流程如下：
已知：（i）在酸性条件下，Mn2O3转化为MnO2和
，
能被氧化剂a 氧化为MnO2。
（ⅱ）
的沸点为
。
回答下列问题：
(1)Zn 在元素周期表中的位置为 ，第二电离能（
）：Zn （填“>”或“<”）Cu。
(2)“滤渣1”的主要成分是 。
(3)“除镍”时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。
已知
，
，推测“除镍”时Zn2+不会同时沉淀的原因是 。
(4)“沉锌”时有CO2生成，则发生反应的离子方程式为 。
(5)“物质b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则“物质b”的化学式为 ；制备无水Zn(NO3)2
时，
的作用为 。
(6)“氧化剂a”的选择可以通过标准电动势（
）来判断：当
，反应才能自发进行。
已知：（i）
[
和
表示原电池正、负极标准电极电势]，
例如：反应
。
（ⅱ）部分电对的标准电极电势如下表：
电对
MnO2/Mn2+
Fe3+/Fe2+
0.957
①写出“氧化剂a”不能选用稀HNO3的原因 （用计算说明）。
②
可用于计算反应的标准平衡常数
，两者的关系为：
，其中R 和F 为常数，
，
，n 为氧化还原反应转移的电子数，T 为热力学温度，单位为K。则
时，反应
的
（列出计算式）。
18．【科技前沿】（14 分）米拉贝隆(Ⅰ)用于膀胱过度活动症的治疗。其合成路线如下(反应条件及试剂已简
化)：
已知：Ⅰ、Boc-为
Ⅱ、
Ⅲ、
请回答：
(1)米拉贝隆(Ⅰ)中含氧官能团的名称是 。
(2)生成化合物H 的同时还生成了H2O，化合物X 的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是______。
A．
，
均为氧化反应
B．
过程中，a 处碳氧键比处更易断裂
C．化合物H 中含有两个手性碳原子
D．米拉贝隆(Ⅰ)的分子式为
(4)F→G 的化学方程式 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体的结构简式 。
①分子中有5 种不同化学环境的氢原子；
②分子中除单取代的苯环外，还含有五元环，不含-O-O-和-N-O-结构。
(6)以甲苯为有机原料，设计化合物D 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
19．（14 分）氨气(NH3)常用于制造化肥、炸药和制冷剂等产品，工业上可用[Mg(NH3)6]Cl2和MgCl2的相互
转化实现对氨气的高效存储和利用。
(1)以下说法正确的是_______。
A．
分子中H-N-H 键角小于109°28＇
B．Mg 的基态原子最外层电子排布式
C．电负性大小：Mg>N>H
D．MgCl2是通过氢键对氨气进行捕获的
(2)室温下NH3和MgCl2反应生成[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞如图所示：
①晶胞中“
”所代表的微粒是 。
②晶胞中“
”所代表的微粒的配位数是 。
LiH
③
作为储氢材料，可与过量的[Mg(NH3)6]Cl2反应放出氢气且生成的含镁物质可循环使用，请写出该反应
的化学方程式 。
(3)与NH3相比，[Mg(NH3)6]Cl2给出H+的趋势更大，请从结构角度分析原因 。
(4)制备MgF2的工艺有以下方法：
氟化铵-氯化镁法：向装有一定量NH4F 溶液的反应釜中滴加适量MgCl2溶液，边滴边搅拌，充分反应后，
过滤、灼烧固体可制得高纯MgF2。
卤水-氨-氢氟酸法：a.将MgCl2配制成卤水，然后向溶液中通入氨气，生成Mg(OH)2沉淀，过滤，得到
Mg(OH)2滤饼，将滤饼粉碎。b.往粉碎的滤饼中加入稍过量的氢氟酸，反应完毕后将物料过滤、洗涤，除去
吸附的HF，烘干即可。
①氟化铵-氯化镁法中，过滤后不用洗涤的原因是 。
②设计实验方案证明步骤b 中固体已经洗涤干净： 。
③资料表明，MgF2不溶于水，但是溶于浓氢氟酸，请结合物质结构和平衡移动原理解释其原因 。
