文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
1．【化学生活】化学与社会、生活、科技密切相关，下列所涉及的材料属于金属材料的是（ ）
A．“复兴号“CR450”型电力动车组所使用的轻质高强度材料——碳纤维
B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷
C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维
D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金
【答案】D
【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，A 错误；
B．硅基陶瓷为硅化合物，属无机非金属材料，B 错误；
C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐，属无机非金属材料，C 错误；
D．钛合金是以钛为主的合金，属于金属材料，D 正确；
故选D。
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装
B．氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装
C．高碳钢硬而脆，不可用于制造钢轨和钢丝
D．许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花
【答案】A
【详解】A．浓硝酸的强氧化性使铁表面钝化生成致密氧化膜，实际可用铁制容器盛装，性质与用途不
匹配，故A 符合题意；
B．氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶盛装，故B 不符合题意；
C．高碳钢硬度高但脆性大，易断裂，钢轨需抗冲击性应用中低碳钢，钢丝需韧性通常为中碳钢，高碳
钢不适用，故C 不符合题意；
D．金属焰色反应产生颜色，用于烟花制造，性质与用途一致，故D 不符合题意；
选A。
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．
的电子式为：
B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
C．质子数为17、中子数为20 的氯原子：
D.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]
【答案】A
【详解】
A．
与
结构类似，电子式为
，A 正确；
B．NaHCO3在水中的电离方程式为：
，B 错误；
C．质子数为17、中子数为20 的氯原子，质量数为37，原子左上角为质量数，所以氯原子为：
，C
错误；
D．Ge 是32 号元素，位于第四周期IVA 族，按能级顺序，18 个电子充满前三层，剩余14 个电子有2 个
填充4s 轨道，10 个填充3d 轨道，2 个填充4p 轨道，基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2
，D
错误；；
故选A。
4．分枝酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是位于重要
分歧点的化合物，其结构简式如图，下列关于分枝酸的说法正确的是（ ）
A．分子中含有2 个手性碳原子
B．分子中至少有8 个碳原子共平面
C．1mol 分支酸最多可与3mol NaOH 发生反应
D．分子中含有4 种含氧官能团
【答案】A
【详解】A．六元环上饱和碳原子为手性碳原子，有2 个手性碳原子A 正确；
B．乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，则分子中最少6 个碳原子共平面，故B 错误；
C．羧基和NaOH 以1: 1 反应，含有2 个羧基，所以1mol 该有机物最多消耗2molNaOH，故C 错误；
D．分子中含氧官能团有羟基、醚键、羧基，有3 种，故D 错误；
答案选A。
5．下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是（ ）
实验装置及操
作
实验目的
A．制取
B 配制100 g 5%的NaCl 溶液
实验装置及操
作
实验目的
C．若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替
盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏大
D．测定氯水的pH
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．浓
具有强氧化性，与
固体反应时，会将
氧化为
，无法制取
，制取
应选用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体，A 错误；
B．配制100 g 5%的
溶液，属于配制一定质量分数的溶液，操作在烧杯中进行即可，不需要使用容
量瓶，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，B 错误；
C．醋酸为弱酸，电离吸热，中和时放出热量少于盐酸，测得的
（焓变）数值（绝对值）变小，即
（带符号）比盐酸的大，C 正确；
D．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用
试纸测定氯水的
，D 错误；
故答案选C。
6．反应：
，可测定菠菜中草酸含量。
下列说法正确的是（ ）
A．
分子中含有
键
B．
的空间构型为正四面体形
C．
为非极性分子
D．
的电子式为
【答案】B
【详解】A．H2C2O4的结构式为
，含碳氧双键，s 轨道不能形成
键，形成的是
键，故A 错误；
B．
的中心原子S 的价层电子对数为
，无孤电子对，因此
的空间构型为正
四面体形，故B 正确；
C．H2O 中σ 键数为2，孤电子对数为2，则价层电子对数=2+2=4，为V 形结构，因此水是结构不对称的
极性分子，故C 错误；
D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为
，故D 错误；
故答案选B。
7．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入少量
，溶液变浑浊：
B．用“管道通(含烧碱和铝粒)”疏通管道，有大量气体产生：
C．将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O ΔH>0
D．利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
【答案】B
【详解】A．向澄清石灰水中通入少量CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式符合事实，A 不符
合题意；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，正确离子方程式应为
，B 符合题意；
C．将常温的
溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿，说明升温使平衡
正向移动。根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，
，
C 不符合题意；
D．该离子方程式描述了氯化铁溶液腐蚀铜的反应，铜被氧化为铜离子，铁离子被还原为亚铁离子，电
荷和原子均守恒，D 不符合题意；
故答案选B。
8．Z、Y、X、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W 分别位于三个不同周期，
Y、Q 位于同一主族，Y 原子的最外层电子数是W 原子的最外层电子数的2 倍，Y、X、W 三种简单离子
的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W 形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
（ ）
A．氢化物的稳定性：Q>Y
B．该物质中不是所有原子均满足最外层
的稳定结构
C．Y、X、W、Q 元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W
D．X 与Y、Y 与Z 均可形成含非极性共价键的化合物
【答案】A
【分析】根据题意，Z、Y、X、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W 分别位于三个
不同周期，则Z 为H，Y 为第二周期，W 为第三周期，Y、Q 同主族，Y 原子最外层电子数是W 的2 倍，
且Y、X、W 三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y 形成2 个共价键，推测Y 为O，Q 为
S，W 最外层电子数为3，且W 为第三周期，W 为Al；Y、X、W 离子核外电子排布相同，X 原子序数介
于O 和Al 之间，X 为Na．综上，Z 为H，Y 为O，X 为Na，W 为Al，Q 为S，据此分析；
【详解】A．Y 为氧元素，Q 为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非
金属性O>S，简单气态氢化物稳定性
>
，A 错误;
B．该化合物中H 原子最外层满足2 电子稳定结构，O、Na、Al 均满足8 电子稳定结构，所有原子均满
足稳定结构，但不是均满足8
稳定结构，B 正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径
，即Q>Y>X>W，C 正确；
D．Na 与O 可形成
，其中含O-O 非极性键，O 与H 可形成
，其中含O-O 非极性键，D 正
确；
故答案选A。
9．【化学生活】热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键(-S-S-)的自修复热塑
性聚氨酯材料Z 可由X 和Y 聚合而成
下列说法正确的是（ ）
A．X 中碳的杂化方式只有sp、sp2杂化
B．Z 在酸性溶液中完全水解得到X 和Y
C．Y 的核磁共振氢谱峰有2 组
D．该聚合物可以进一步交联形成网状结构
【答案】D
【详解】A．X 的结构中含有
基团，该亚甲基碳原子形成4 个单键，杂化方式为
，A 错误；
B．由结构简式可知，热塑性聚氨酯分子中含有的氨基甲酸酯基能发生水解反应生成碳酸、
和
，反应所得产物共有3 种，
B 错误；
C．Y 的核磁共振氢谱峰有3 组，化学环境相同的氢原子的位置为：
，C 错误；
D．由结构简式可知，热塑性聚氨酯分子可以通过交联剂的添加或辐射交联等方式进一步交联形成网状
结构，故D 正确；
故选D。
10．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向
水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的极性强
B
在
溶液中通入
气体，有沉淀生成
酸性：
C
向酸性
溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色
碳碳双键被
氧化
D
向盛有氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉
淀生成，再滴入氨水，沉淀消失
氨水与AgCl 反应生成[Ag(NH3)2]+，
使AgCl 沉淀溶解平衡右移
【答案】D
【详解】A．向
溶液中加入乙醇析出晶体，是因为乙醇的极性比水弱，降低了溶液极
性，导致溶质析出，而非乙醇极性更强，A 错误；
B．
与
反应生成沉淀，是由于
被
氧化为
（生成
沉淀），而非
酸性强于
，B 错误；
C．对甲基苯乙烯的苯环上甲基可能被酸性KMnO4氧化，褪色不一定是碳碳双键被氧化，C 错误；
D．AgCl 与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，消耗Ag+使沉淀溶解平衡右移，D 正确；
故答案是D。
11．【创新技术】某科研团队以溴苯与catB—Br 的偶联反应构建C-B 键，反应机理如图，下列说法正确的
是（ ）
A．过程中Ni 的化合价未发生改变
B．L-Ni-Br 为中间产物
C．catB·为催化剂
D．理论上产生1mol
消耗Zn 与溴苯的物质的量之比为1 1∶
【答案】D
【详解】A．流程中有锌参与的步骤中，锌化合价升高，Ni 化合价降低，A 错误；
B．根据流程知，构建C-B 键的同时有L-Ni-Br 生成，则L-Ni-Br 为催化剂，B 错误；
C．根据流程知，catB·为中间产物，C 错误；
D．根据流程知，理论上1mol 锌、1mol 溴苯、1molcatB—Br 生成1mol
消和1mol 溴化
锌，则消耗Zn 与溴苯的物质的量之比为1 1∶，D 正确；
故选D。
12．下图是由Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为PbS
B．该晶体密度为
C．M 的分数坐标为(
，0，1)
D．M、N 处S 的核间距为
a nm
【答案】D
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含
个Pb、
个S，该物质的化学式为
PbS，A 不符合题意；
B．该晶胞中含有4 个PbS，质量为
g，体积为abc
=
，所以该晶体密度
为
，B 不符合题意；
C．由坐标系可知，M 的分数坐标为 (
,0,1)，C 不符合题意；
D．M、N 处S 的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为
nm，D 错误，符合题意；
故答案选D。
13．处理某酸浸液(主要
、
、
、
)的部分流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“沉铜”过程中发生的主要反应的离子方程式为：
B．“碱浸”过程中需控制
固体的量，防止
沉淀溶解
C．“氧化”过程中每
参与反应，转移
个电子
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
【答案】C
【分析】在酸浸液(主要含
、
、
、
)中加入铁粉进行“沉铜”，置换出Cu 单质；过滤
后在滤液中加入
溶液进行碱浸，过滤得到
沉淀；在滤液加入
，把
氧化为
后转化为
沉淀，再经过多步操作，最后加入
进行沉锂，得到
沉淀，据此
分析解答。
【详解】A．根据分析，“沉铜”是利用Fe 置换出Cu 单质，其反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．
具有两性，能溶于过量NaOH 溶液中：
，故在“碱浸”
过程中需控制
固体的量，防止
沉淀被过量NaOH 溶解，B 正确；
C．根据“氧化”反应
可知，每
参与反应，转移的电子
为2 mol，电子个数为
，C 错误；
D．“沉锂”过程中发生的反应为：
，说明
的溶解度比
小，D 正
确；
故答案为：C。
14．电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨
，同时实现甘油
转化为高附加值化学品。已知双
极膜中
解离的
和
在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．双极膜中
向电极
方向移动
B．电解一段时间后，电极一侧电解质溶液中
增多
C．外电路每通过
电子，则双极膜中有
水解离
D．a 极电极反应式为
【答案】C
【分析】电极
上，
失去电子，发生氧化反应生成
，可知该极为阳极，电极反应式为
；电极上，
得到电子，发生还原反应生成
，可知该
极为阴极，电极反应式为
，双极膜中
向电极
方向移动。
【详解】A．根据分析可知双极膜中
向电极
方向移动，A 正确；
B．由极电极反应可知，每转移
电子，产生
，同时有
移向极，电解质溶液中
增多，B 正确；
C．由
可知，
解离，产生
和
，电路中通过
电子，
C 错误；
D．电极
上，
失去电子，发生氧化反应生成
，可知该极为阳极，电极反应式为
，D 正确；
故选C。
15．常温下，
在不同pH 的
溶液中的存在形式不同，有
及难溶物
、
等形式，
溶液中
、含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．当
时，溶液的
B．
与
的混合溶液中存在：
C．曲线II 上的点满足
D．常温下b 点，
在
溶液中不能生成
沉淀
【答案】D
【分析】
的电离方程式为：
，
；由图可知，当
时，表示
溶液中
，则
的电离平衡常数：
；当
时，表
示溶液中
，则
的电离平衡常数：
。
【详解】A．当
时，代入
的表达式中得
，化简得
，解得
，可得出溶液的
，A 错
误；
B．由电荷守恒：
，B 错误；
C．由
可得
，则
，图像II 是直线，故曲线II 表示
的溶解平衡曲线，曲
线I 表示MA 的溶解平衡曲线，C 错误；
D．曲线II 上的点满足
，而b 点在曲线II 的下方，
比平衡时
小，故
在
溶液中不能生成
沉淀，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(
)
Ⅲ
是黄色或
橙黄色晶体，实验室以
为原料经催化制备
，步骤如下：
Ⅰ．
的制备：
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净
可用如图实验装置(已
知：
易潮解)。
(1)A 装置中洗气瓶内所装试剂的名称为___________。
(2)B 装置中盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称为____________。
(3)进行实验时，先制备氯气，待A 装置内充满黄绿色气体，再加热A 装置中的钴粉，目的是
___________。
Ⅱ．三氯化六氨合钴(
)
Ⅲ的制备，其原理为：
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(4)水浴温度不超过60℃的原因是_________________________________________________________。
(5)下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．
除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强
的氧化性的作用
B．活性炭是脱色剂、固体2 是活性炭
C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为
D．可用乙醇水溶液洗涤产品
Ⅲ．晶体结构测定与钴含量分析。
(6)测定晶体结构最常见的仪器是___________，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的
有序排列。
(7)利用
将KI 氧化成
，
被还原后的产物为
。然后用
标准溶液滴定
生成的
，
所得产物为
。若称取样品的质量为0.295g，滴定
时，达到终点消耗
标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为___________%。
【答案】(1)浓硫酸
(2)恒压滴液漏斗
(3)排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化
(4)防止过氧化氢分解、氨气逸出
(5)B
(6)X 射线衍射仪
(7)16.2
【详解】（1）A 装置中洗气瓶内试剂防止氢氧化钠溶液中水蒸气使氯化钴水解，故放的试剂是液体干
燥剂浓硫酸；
（2）由图可知，B 装置中盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称为恒压滴液漏斗；
（3）装置中有空气，直接加热会使Co 被氧气氧化，排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化，
故进行实验时，先制备氯气，待A 装置内充满黄绿色气体，再加热A 装置中的钴粉是为了排尽装置中
的空气，防止加热时钴被氧气氧化；
（4）温度过低反应较慢，温度过高过氧化氢受热易分解，氨气受热易挥发，故水浴温度不超过60℃
的原因是防止过氧化氢分解、氨气逸出；
（5）A.
除作为反应物外，水解显酸性，抑制一水合氨电离，可以调节溶液的pH、增强
的氧化性和稳定性，A 正确；
B. 活性炭是催化剂，B 错误；
C. 加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，平衡向生成
晶体的方向移动，故析出产品的
反应方程式为
，C 正确；
D. 三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小，可用乙醇水溶液洗涤产品，D 正确；
故选B；
（6）测定晶体结构最常见的仪器是X 射线衍射仪；
（7）根据电子守恒，可得到2Co3+~I2~2
，则n(Co)= n(
)=0.015 mol/L×0.054 L=8.1×10-4 mol，
钴元素的质量分数=
17．（14 分）铁红
在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣(主要成分为
，含
、
、
、
、
等杂质)提取铁红的一种工艺流程如图所示。
已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的
和相应硫化物常温下的
如下表所示。
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
硫化物的
2.3
3.2
/
4.3
5.6
/
4.1
5.4
/
7.2
9.2
6.9
8.9
7.5
9.7
回答下列问题：
(1)基态Fe 原子的价电子排布图为________________________。
(2)“酸浸”过程产生的气体a 的主要成分为_______________(填化学式)。
(3)“还原”过程中溶液的pH__________(填“升高”“下降”或“不变”)。
(4)“净化”过程调节
约为6，所得“滤渣1”的主要成分为____________。(填化学式)
(5)“沉钴镍”过程
恰好完全沉淀时，此时溶液残留的
浓度约为________
。
(6)“沉铁”过程总反应方程式为__________________________________。
(7)最后所得滤渣煅烧得到铁红的化学方程式为__________________________________。
【答案】(1)
(2)
(3)下降
(4)
(5)
(6)
[或
]
(7)
【分析】蛇纹石中和渣主要成分为
，含
、
、
、
、
等杂质，通过硫
酸溶解
、
、
、
、
均被溶解形成
、
、
、
和
，其中
和稀
反应会产生
气体，
不和硫酸反应进入浸渣。酸
浸液加入SO2还原Fe3+生成Fe2+，同时将
还原为
，净化时加入
稀溶液调节
约为6，
已达到
和
完全沉淀的
上限，得到
和
沉淀。沉钴镍时引入
沉淀
和
，得到
和
沉淀。沉铁时在
和
的共同作用下，与
发生反应得到
沉淀。
沉淀经煅烧得到铁红。
【详解】（1）基态Fe 原子的质子数为26，价电子排布图为
。
（2）“酸浸”过程
和稀
反应会产生
气体，产生的气体a 的主要成分为
。
（3）“还原”过程中通入
将
还原为
，发生反应：
，此过程产生了
，会导致
下降。
（4）“净化”过程调节
约为6，根据表格数据可知主要为
、
可在pH 约为6 时沉淀，
Fe3+不在该溶液中，溶液中主要是Fe2+，故所得“滤渣1”的主要成分为
。
（5）引入
沉淀
和
，得到
和
沉淀，由于
的
更小，优先沉淀，当
恰好
沉淀完全[即
]时，根据
的
可以计算此时溶液中
，再根据
的
求得此时残留溶液中的
。
（6）在
和
的共同作用下，与
发生反应得到
沉淀，发生反应：
或
。
（7）所得
沉淀再煅烧得到铁红，发生反应：
。
18．（14 分）很多自然界大量存在的物质都是重要的化工原料。
(1)芒硝化学式为
，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物，以芒硝为
原料可制备纯碱。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中析出NaHCO3晶体，反应的离子方程式是
__________________。
②已知：i．
ii．
反应：
_____________
。
③该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来
制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化
学理念。
通电开始后，阴极附近溶液
会增大，请简述原因：_________________________________。
(2)CO2催化加氢是制备CH3OH 的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：
反应1：
反应2：
①有关上述反应的说法正确的是_____________(填字母)。
a．增大压强有利于CH3OH 的生成
b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率
c．升温有利于反应2，反应2 先达到平衡状态
②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH 反应的影响如下图。
已知：CH3OH 选择性
。
i．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是_______________________________。
ii．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是__________________________。
iii．220~240℃，升高温度，CH3OH 的实际选择性变化的原因可能是
_________________________________。
【答案】(1) Na++
= NaHCO3↓ +135.6 阴极区发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-浓度增大
(2) a 温度升高对反应1 平衡的抑制作用大于对反应2 平衡的促进作用 此时CO2的实际
转化率低于其平衡转化率 220
240℃
℃
，升高温度对反应2 速率的影响比对反应1 的大
【详解】（1）①芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学
方程式为：Na2SO4+2NH4HCO3 2NaHCO
═
3↓+(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为：Na++
=
NaHCO3↓；
②已知：ⅰ.2NaOH(s)+CO2(g) Na
═
2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=-127.4kJ•mol-1，ⅱ.NaOH(s)
+CO2(g) NaHCO
═
3(s)ΔH2=-131.5kJ•mol-1，根据盖斯定律i-2ⅱ得2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，根
据盖斯定律，ΔH=-127.4 kJ•mol-1-2×(-131.5 kJ•mol-1)=+135.6kJ•mol-1，故答案为：+135.6；
③通电开始后，阴极发生还原反应，其电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故OH-浓度增大，pH 值增
大，故答案为：阴极区发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-浓度增大
（2）①
a．反应2 是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动；反应1 的正反应是
气体物质的量减少的反应，增大压强，化学平衡正向移动，反应产生更多CH3OH，故有利于CH3OH 的
生成，a 正确；
b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学
平衡发生移动，因此CO2的平衡转化率不变，b 错误；
c．反应1 和反应2 在同一体系中同时发生，体系最终会达到一个总的平衡状态，不存在一个反应先达
到平衡的说法，c 错误；
故答案为：a；
②ⅰ．220～240℃时，反应1 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低；反应2 为吸热
反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率升高。图中CO2总平衡转化率降低，说明温度升高对反应1
平衡的抑制作用大于对反应2 平衡的促进作用，故答案为：温度升高对反应1 平衡的抑制作用大于对
反应2 平衡的促进作用；
ⅱ．由图可知240℃时实际反应未达到平衡状态，这是由于此时CO2的实际转化率低于其平衡转化
率，故此时反应未达到平衡状态，故答案为：此时CO2的实际转化率低于其平衡转化率；
ⅲ．根据ⅱ可知，220～240℃处于未平衡状态，升高温度，二氧化碳的实际转化率明显增大，而甲醇
的实际选择性略有下降，说明升温时，主要由反应2 消耗二氧化碳，则220～240℃，升高温度，
CH3OH 的实际选择性变化的原因可能是由于在220～240℃，升高温度，对反应2 速率的影响比对反应
1 的大，故答案为：220 240
∼
℃，升高温度对反应2 速率的影响比对反应1 的大。
19．（14 分）诺氟沙星为第三代喹诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA 旋转酶的作用，阻碍
细菌DNA 复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作
用，会影响发育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题：
(1)诺氟沙星中含氧官能团的名称是____________________。
(2)A→C 的反应类型是___________。C→D 中，另一产物是________(填结构简式)。
(3)E→F 的反应条件是_________________________。
(4)D→E 的化学方程式为__________________________________________。
(5)在G 的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种(不包括立体异构)。
①含2 个氨基
。
②同一个碳原子上不连接2 个氨基。
(6)已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、
为原料合成某药物中间体(
)，设计合成路线___________(无机试剂任选)。
【答案】(1)羧基、酮(羰)基
(2) 取代反应
(3)
水溶液、加热，稀硫酸酸化
(4)
+CH3CH2Br
+HBr
(5)12
(6)
【分析】根据诺氟沙星的结构简式可知，其中含氧官能团的名称，对比A 和C 的结构，以及C 和D 的
结构可知，A→C 的反应类型和C→D 中的另一产物，同时对比E 和F 的结构可知E→F 的反应条件，以
此解题。
【详解】（1）根据诺氟沙星的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羧基、酮(羰)基；
（2）对比A 和C 的结构可知该反应是A 中氨基上的氢原子被取代，为取代反应；对比C 和D 的结构可
知该反应的另一个产物为：
；
（3）对比E 和F 的结构可知，E→F 为酯的水解反应，反应条件为：
水溶液、加热，稀硫酸酸
化；
（4）D→E 为D 中氨基上的氢被乙基取代，则方程式为：
+CH3CH2Br
+HBr；
（5）G 的不饱和度为1，链状同分异构体分子含1 个碳碳双键、2 个氨基，可以看成是丁烯分子中2
个氢被氨基取代，丁烯有3 种同分异构体：
、
、
，2 个氨基连接在两个碳原子上，
a、b、c 依次得到的同分异构体有6 种、4 种、2 种，共12 种；
（6）苯发生硝化反应生成硝基苯，随后还原氨基得到苯胺，随后根据D→E 的反应条件可知，合成路
线为：
。
