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2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zr 91
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【航空航天】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确
的是
A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料
B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料
C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料
2．下列表示不正确的是
A．As 原子的简化电子排布式：
B．
的VSEPR 模型：
C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的
键：
3．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 分子中所有碳原子一定共平面
B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2
C．Z 可以与银氨溶液反应
D．X、Y、Z 均能与Na2CO3溶液反应生成CO2
4．下列实验操作或处理方法正确的是
A．Mg 着火可用泡沫灭火器灭火
B．实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶
C．药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体
D．含有少量重金属离子的废液可直接排放
5．下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是
A．用于实验室制备乙酸乙酯
B．用于实验室制取溴乙烷
C．用于实验室制取溴苯
D．验证乙醇发生消去反应
6．下列反应的方程式正确的是
A．用FeS 除工业废水中的
：
B．硫酸铜溶液中通入过量
：
C．浓硝酸显黄色的原因：
D．1 mol HF 溶液与足量NaOH 溶液反应：
7．【传统文化】《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实
验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是
A．樟脑属于芳香酮类化合物
B．樟脑分子中只有一个手性碳原子
C．樟脑不能使酸性
溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应
D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品
8．【新考法】以不同材料修饰的
为电极，一定浓度的
溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循
环方式，可实现高效制
和
，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a 连接电源负极
B．加入Y 的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
9．利用Sonogashira 反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中
表示配体
，下列叙述正确的是
A．步骤④过程中，
元素被还原
B．
和
是该反应过程的催化剂，可以提高
的平衡转化率
C．总反应的原子利用率达到100%
D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与
反应，可以合成
10．【新素材】某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合
分子形成超分子；它同时还可以识别
对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧
化为(4-甲基苯基)环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是
A．该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性
B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力
C．该杯芳烃分子可以防止
将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化
D．(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
11．探究
溶液性质的实验如下：
实验Ⅰ 向
溶液中滴加
滴酚酞试液，溶液颜色没有变化
实验Ⅱ 向
溶液中加入
溶液，溶液变红色。再滴加4
滴
溶液，加入过量
粉，
粉部分溶解。过滤，
实验Ⅲ 取一定量
溶液，加入过量
粉，
粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2 滴酸
性
溶液，紫色消失
实验Ⅳ 取一定量
溶液，加入等浓度等体积的
溶液，产生红色沉淀
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于
未水解
B．实验Ⅱ说明
与
反应是可逆反应
C．实验Ⅲ说明氧化性
D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为
、
混合物
12．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的
量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含
水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C．Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D．若I 中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
13．室温下，向含有
的酸性溶液中通入
生成
沉淀，若始终保持
的浓度为
，体
系中
[
，X 为
，
，
]与pH 的关系如图所示，已知
。下列
说法正确的是
A．线①表示
随pH 的变化
B．A 点坐标为
C．D 点
D．C 点与E 点溶液中的
之比为
14．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，
为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．该氧化物的密度为
C．Zr 原子之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将p 点Zr 原子平移至原点，则q 点Zr 原子位于晶胞xy 面的面心
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）水合肼(
)是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生
产水合肼原理为
。回答下列问题：
实验一：制取水合肼(实验装置如图所示)
(1)仪器A 的名称为___________。
(2)①反应过程中需控制温度，同时将A 中NaOH 和NaClO 溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导
致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因：___________。
②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
实验二：测定馏分中水合肼(
)含量
(3)称取馏分0.50 g 配成250 mL 待测溶液，取25 mL 待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L 单质碘的溶液，
再加入适量
固体调节pH，待水合肼完全转化为
后，加盐酸调节溶液pH 并加入少量淀粉溶
液，立即用
溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗
溶液的
体积为18.00 mL。(已知：
)
①本实验滴定终点的现象为___________。
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放
溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填
“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③馏分中水合肼(
)的纯度为___________。
(4)我国科学家以肼(
)为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b 的
电极反应方程式___________，离子交换膜d 是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若
电极b 产生标准状况下11.2 L 的
，则电极a 区溶液质量变化量为___________g。
16．（14 分）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含
ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”时Ge、Ga 元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，
所得滤渣主要成分除S 外还有___________(填化学式)。
(2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为
___________。
(3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则
“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。
(4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH 溶液调
pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当
时，为防止产生杂质，
pH 应小于___________。
已知：
，
，
。
(5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为
___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge 元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最
佳条件为___________。
17．（14 分）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其
中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO 和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
反应Ⅱ：
(1)
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol 该物质的焓变。对于
稳定状态单质，其
为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热
_______kJ·mol-1，该反应
能自发进行，则
_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
物质
CO2
CO
H2O(g)
(kJ·mol-1)
-393.5
-110.5
-241.8
(2)描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度
计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A．通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率
B．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态
C．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变
D．反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能
(4)在PMpa 时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2
催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。
a
①点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。
②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar 按物质的量之比1：1：2 充入密闭容器，CO2
的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数
_______(以各气体的分压代替
浓度计算；列出含、p 的计算式)。
(5)一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(
)和电子。利用该薄膜能
有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a 侧通入空气，b 侧通入氢气，充分反应后在b 侧得到高浓度
的CO2。
a 侧上的电极反应式为_______。
18．（15 分）Darunavir 是一种非肽类HIV 蛋白酶抑制剂，其合成路线如图所示。
已知：
①
②
③
能与CH2N2发生反应并生成
。
回答下列问题：
(1)A 中的官能团名称是___________；合成路线中反应A→B 的目的是___________。
(2)D 的结构简式为___________，D→E 的反应类型是___________。
(3)F→G 的反应中，除G 外，另一种产物的结构简式为___________。
(4)A 的一种同分异构体满足：①苯环上只有一个取代基，但不含—COOH、—OH 和氮氧键；②含有6
种不同化学环境的氢原子(个数比为1：1：1：2：2：4)，其结构简式为___________(写出一种即可)。
(5)B→C 的反应需经历如下过程：
CH2N2分子，中心N 原子的杂化方式为___________；J→K 反应的过程中放出一种气体，其化学式为
___________。
