文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Co 59 Se 79
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社会热点】2025 年是故宫博物院建院100 周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下
列有关说法错误的是
A．用
对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解
B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀
C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑
D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物
2．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q 的合成路线如下，下列说法错误的是
A．M 中所有的碳原子可以在同一个平面中
B．若M+X→N 原子利用率为100%，则X 是甲醛
C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N 和Q
D．1 mol Q 最多能与1 mol H2发生加成反应
3．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W 组成，其阴、阳离子的结构如
图所示，Q、Y 原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最高价含氧酸酸性：
C．电负性：
D．简单氢化物的稳定性：
4．【新考法】工业盐酸（约
）含
呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是
序号
实验操作及现象
实验Ⅰ
①②③号试管中分别加入
、
、
溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮
实验Ⅱ
②③号试管中分别滴入10 滴
、
溶液，颜色均
由黄色褪为无色
实验Ⅲ
另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10 滴
盐酸、
和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试
管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅
已知：
反应一：
（黄色）
反应二：
（黄色）
A．实验Ⅰ说明
溶液同时存在反应一和反应二
B．实验Ⅱ说明
、
溶液中存在反应一
C．上述实验说明稀
溶液显黄色的原因主要是发生反应二
D．工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在
5．从砷化镓废料（主要成分：GaAs、
和
）中回收Ga 和As 的工艺流程如下图所示。
已知：Ga 与Al 的化学性质相似。下列说法正确的是
A．“浸出”时，
既作氧化剂又作还原剂，可将As 元素氧化为
B．“调pH”时，若pH 过低，会导致Ga 元素以
形式进入
溶液，降低Ga 的回收率
C．“酸溶”时，滤渣III 含有大量“
”和“
”
D．“电解“时，以惰性材料为阳极，
在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤
6．【改编】设
为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．
(二硫化亚铁)含离子数为
B．标准状况下，
与足量
反应，得到的
分子数为
C．生成
，则转移电子数为
D．
被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中
数目为
7．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是
A．装置①用于配制NaOH 标准溶液
B．装置②用分水器提高反应物转化率
C．装置③用于苯甲酸的重结晶
D．装置④用盐酸测氨水浓度
8．我国科研工作者利用
作为光催化剂，以
、
和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发
现，该方法可选择性地对
进行氯化，有关反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．步骤①~③中，
与
均属于中间产物
B．步骤③反应为
C．每制得
，消耗
的物质的量为
D．若用
代替
，则最终可得到
9．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的
捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集
，捕集了
的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用
，通过电能特异性氧
化/溶解铜来产生
与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动
的释放，最后通过还原铜离子为
铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法正确的是
A．乙二胺吸收
的反应为取代反应
B．乙二胺与
的结合能力低于其与
的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．
的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
10．汞量法常用于测定溶液中
含量。常温，以
溶液为标准液滴定含
的溶液。已知
与
能逐级形成
型络合物，对应的逐级平衡常数用
、
、
、
表示，
、
、
、
。含汞粒子分布系数
[如：
]与
的关系如图。
，
下列说法错误的是
A．曲线c 表示
，d 表示
B．N 点溶液：
为
C．M 点溶液：
D．当
，溶液中含汞粒子主要以
存在
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）工业上由天然
与MnS 矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca 的氧化物）制备
的
工艺流程如图所示。
已知：室温下相关物质的
、
如下表，
。
HF
回答下列问题：
(1)“酸浸”产生的气体是
，写出产生该气体反应的离子方程式：
。
(2)滤渣1 中除含有单质硫外，另一种物质是
（填化学式），单质硫是两种气体反应产生
的，写出该反应的化学方程式：
。
(3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度
视为完全沉淀），则pH 的调节范围可以选择的是
（填字母）。
已知“过滤”后溶液中
，
。
A．
B．
C．
(4)若“除杂”后的溶液中
，则此时溶液的pH 为 。
(5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是 。
(6)
在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1 所示（假设A、
B、C 三点均为纯净物）。C 点对应物质的化学式为 。
(7)
的立方晶胞结构如图2 所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数
的值为
。则
的密度
（列出表达式）。
12．（14 分）
配合物(M=325 g/mol)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作用，对
开发特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下：
已知：
①
配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下
易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。
②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。
I.制备
配合物的装置和步骤如下：
步骤1：在仪器a 中加入
乙醇，再加入
水杨醛。
步骤2：在搅拌条件下，加入
乙二胺，反应
，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺片状
晶体。
步骤3：溶解
于热水中。
……
(1)仪器b 名称是
；装置
的作用是
。
(2)步骤3 后的操作如下：
A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将
迅速加入仪器a 中，生成棕色胶状沉淀，保持微沸
，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体
B．停止通入
C．过滤晶体，用
水洗涤3 次，再用乙醇洗涤
D．向仪器
中通入
，并调节氮气流速至稳定
E．停止加热，用冷水冷却仪器a
F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热
，并保持温度在70~80℃
G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.275 g 产品
①正确的操作顺序为D→F→
→G(每个限用一次)。
②下列说法正确的是
。
A．通入氮气的主要目的是搅拌
B．保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸
C．可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度
D．排序操作的A 项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤
③用乙醇洗涤晶体的目的是
。
(3)产品的产率为
(保留3 位有效数字)。
II.
配合物在溶剂
和
中会有不同吸氧或放氧行为。
已知：
①载氧量测定反应原理：
；
DMF
②
为
，
-二甲基甲酰胺，是一种强极性溶剂，
是一种弱极性溶剂。
(4)结合上述信息，从溶剂性质角度分析
配合物在两种溶剂中行为不同的原因
。
13．（16 分）瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下：
已知：
(1)A 的名称为 ，K 中含氧官能团名称为 。
(2)B→D 中还生成了
，则C 的结构简式为 。
(3)E→F 的化学反应方程式为 。
(4)从结构的角度分析B 的酸性强于A 的原因 。
(5)在B 的同分异构体中，符合下列条件的有 种。
a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子
b．能发生银镜反应
(6)G 可以由以下路线合成：
已知
的反应类型为取代反应，则N 的结构简式为
，反应的另一产物的
名称为 。
14．（15 分）电催化还原
制备
，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题：
(1)已知：
．
．
．
①
(用含
和
的式子表示)。
②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或
“不”)移动。
(2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原
制备
，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂
表面的物种用*标注。
①产物
主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。
②图甲框中的中间体为 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填标号)。
A．同位素示踪法 B．质谱法 C．元素分析法 D．红
外光谱法
(3)NPC 电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：
)。实际生产中，最适宜的电压为 V。
(4)已知电极反应：
，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。
的分压
的溶解度/
产氨速率/
78 kPa
101 kPa
①根据上表数据，
的分压增大，产氨速率变大的原因为 。
②恒压101kPa 下，反应4h 后，溶解
的转化率为 (列出计算式即可)。
[已知：溶解
的转化率
]
