文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合
题目要求的。
1．【化学生活】化学与社会、生活、科技密切相关，下列所涉及的材料属于金属材料的是（ ）
A．“复兴号“CR450”型电力动车组所使用的轻质高强度材料——碳纤维
B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷
C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维
D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装
B．氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装
C．高碳钢硬而脆，不可用于制造钢轨和钢丝
D．许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．
的电子式为：
B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
C．质子数为17、中子数为20 的氯原子：
D.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]
4．分枝酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是位于重要分
歧点的化合物，其结构简式如图，下列关于分枝酸的说法正确的是（ ）
A．分子中含有2 个手性碳原子
B．分子中至少有8 个碳原子共平面
C．1mol 分支酸最多可与3mol NaOH 发生反应D．分子中含有4 种含氧官能团
5．下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是（ ）
实验装置及操
作
实验目的
A．制取
B 配制100 g 5%的NaCl 溶液
实验装置及操
作
实验目的
C．若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替
盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏大
D．测定氯水的pH
6．反应：
，可测定菠菜中草酸含量。下
列说法正确的是（ ）
A．
分子中含有
键
B．
的空间构型为正四面体形
C．
为非极性分子
D．
的电子式为
7．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入少量
，溶液变浑浊：
B．用“管道通(含烧碱和铝粒)”疏通管道，有大量气体产生：
C．将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O ΔH>0
D．利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
8．Z、Y、X、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W 分别位于三个不同周期，
Y、Q 位于同一主族，Y 原子的最外层电子数是W 原子的最外层电子数的2 倍，Y、X、W 三种简单离子的
核外电子排布相同。由Z、Y、X、W 形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：Q>Y
B．该物质中不是所有原子均满足最外层
的稳定结构
C．Y、X、W、Q 元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W
D．X 与Y、Y 与Z 均可形成含非极性共价键的化合物
9．【化学生活】热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键(-S-S-)的自修复热塑
性聚氨酯材料Z 可由X 和Y 聚合而成
下列说法正确的是（ ）
A．X 中碳的杂化方式只有sp、sp2杂化
B．Z 在酸性溶液中完全水解得到X 和Y
C．Y 的核磁共振氢谱峰有2 组
D．该聚合物可以进一步交联形成网状结构
10．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向
水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的极性强
B
在
溶液中通入
气体，有沉淀生成
酸性：
C
向酸性
溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色
碳碳双键被
氧化
D
向盛有氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉
淀生成，再滴入氨水，沉淀消失
氨水与AgCl 反应生成[Ag(NH3)2]+，
使AgCl 沉淀溶解平衡右移
11．【创新技术】某科研团队以溴苯与catB—Br 的偶联反应构建C-B 键，反应机理如图，下列说法正确的是
（ ）
A．过程中Ni 的化合价未发生改变
B．L-Ni-Br 为中间产物
C．catB·为催化剂
D．理论上产生1mol
消耗Zn 与溴苯的物质的量之比为1 1∶
12．下图是由Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为PbS
B．该晶体密度为
C．M 的分数坐标为(
，0，1)
D．M、N 处S 的核间距为
a nm
13．处理某酸浸液(主要
、
、
、
)的部分流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“沉铜”过程中发生的主要反应的离子方程式为：
B．“碱浸”过程中需控制
固体的量，防止
沉淀溶解
C．“氧化”过程中每
参与反应，转移
个电子
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
14．电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨
，同时实现甘油
转化为高附加值化学品。已知双
极膜中
解离的
和
在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．双极膜中
向电极
方向移动
B．电解一段时间后，电极一侧电解质溶液中
增多
C．外电路每通过
电子，则双极膜中有
水解离
D．a 极电极反应式为
15．常温下，
在不同pH 的
溶液中的存在形式不同，有
及难溶物
、
等形式，
溶液中
、含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．当
时，溶液的
B．
与
的混合溶液中存在：
C．曲线II 上的点满足
D．常温下b 点，
在
溶液中不能生成
沉淀
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(
)
Ⅲ
是黄色或橙
黄色晶体，实验室以
为原料经催化制备
，步骤如下：
Ⅰ．
的制备：
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净
可用如图实验装置(已
知：
易潮解)。
(1)A 装置中洗气瓶内所装试剂的名称为___________。
(2)B 装置中盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称为____________。
(3)进行实验时，先制备氯气，待A 装置内充满黄绿色气体，再加热A 装置中的钴粉，目的是
___________。
Ⅱ．三氯化六氨合钴(
)
Ⅲ的制备，其原理为：
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(4)水浴温度不超过60℃的原因是_________________________________________________________。
(5)下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．
除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强
的氧化性的作用
B．活性炭是脱色剂、固体2 是活性炭
C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为
D．可用乙醇水溶液洗涤产品
Ⅲ．晶体结构测定与钴含量分析。
(6)测定晶体结构最常见的仪器是___________，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有
序排列。
(7)利用
将KI 氧化成
，
被还原后的产物为
。然后用
标准溶液滴定
生成的
，
所得产物为
。若称取样品的质量为0.295g，滴定
时，达到终点消耗
标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为___________%。
17．（14 分）铁红
在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣(主要成分为
，含
、
、
、
、
等杂质)提取铁红的一种工艺流程如图所示。
已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的
和相应硫化物常温下的
如下表所示。
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
硫化物的
2.3
3.2
/
4.3
5.6
/
4.1
5.4
/
7.2
9.2
6.9
8.9
7.5
9.7
回答下列问题：
(1)基态Fe 原子的价电子排布图为________________________。
(2)“酸浸”过程产生的气体a 的主要成分为_______________(填化学式)。
(3)“还原”过程中溶液的pH__________(填“升高”“下降”或“不变”)。
(4)“净化”过程调节
约为6，所得“滤渣1”的主要成分为____________。(填化学式)
(5)“沉钴镍”过程
恰好完全沉淀时，此时溶液残留的
浓度约为________
。
(6)“沉铁”过程总反应方程式为__________________________________。
(7)最后所得滤渣煅烧得到铁红的化学方程式为__________________________________。
18．（14 分）很多自然界大量存在的物质都是重要的化工原料。
(1)芒硝化学式为
，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物，以芒硝为
原料可制备纯碱。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中析出NaHCO3晶体，反应的离子方程式是
__________________。
②已知：i．
ii．
反应：
_____________
。
③该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来
制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化
学理念。
通电开始后，阴极附近溶液
会增大，请简述原因：_________________________________。
(2)CO2催化加氢是制备CH3OH 的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：
反应1：
反应2：
①有关上述反应的说法正确的是_____________(填字母)。
a．增大压强有利于CH3OH 的生成
b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率
c．升温有利于反应2，反应2 先达到平衡状态
②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH 反应的影响如下图。
已知：CH3OH 选择性
。
i．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是_______________________________。
ii．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是__________________________。
iii．220~240℃，升高温度，CH3OH 的实际选择性变化的原因可能是
_________________________________。
19．（14 分）诺氟沙星为第三代喹诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA 旋转酶的作用，阻碍细
菌DNA 复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作
用，会影响发育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题：
(1)诺氟沙星中含氧官能团的名称是____________________。
(2)A→C 的反应类型是___________。C→D 中，另一产物是________(填结构简式)。
(3)E→F 的反应条件是_________________________。
(4)D→E 的化学方程式为__________________________________________。
(5)在G 的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种(不包括立体异构)。
①含2 个氨基
。 ②同一个碳原子上不连接2 个氨基。
(6)已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、
为原料合成某药物中间体(
)，设计合成路线___________(无机试剂任选)。
