文档文本内容
题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 离子反应是高考化学的必考内容，贯穿于选择题和填空题中，分值高、综合性强。它不仅是独立的知 识点，更是解决元素化合物、化工流程、实验探究等大题的工具。基于历年命题趋势，2026 年高考离子反 应考点将稳中有变，更加注重综合与应用。离子共存仍是必考点，将更倾向于设置多重限制条件。离子方 程式正误判断将侧重考查反应物用量比例、与电化学、工艺流程结合的陌生离子反应，检验学生对原理的 本质理解。离子推断将更紧密地嵌入工业流程题或实验探究题中。要求通过一系列操作的现象，推断流程 中某一步的滤液或沉淀成分。复习时要构建以 反应原理 为核心的知识网络，强化在复杂、陌生情境中 “ ” 分析和解决问题的能力。 考向01 一般离子方程式的正误判断 【例1】（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误 的是 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 一般离子方程式的正误判断 考向02 有关量的离子方程式的正误判断【重难】 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断【重难】 考向04 离子大量共存的判断【重难】 考向05 离子的检验与推断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫 红色 2CuO+C2H5OH= CH3CHO+Cu2O+ H2O B Mg (OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3 Mg (OH)2(s)+2Fe 3+= 2Fe(OH)3(s)+3 Mg 2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6)，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe 2++[Fe(CN)6) 3−+ K += KFe[Fe(CN)6)↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O7 2−+2OH −=2CrO4 2−+ H2O A．A B．B C．C D．D （1）看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： 易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、 ① 气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液 ② (如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊 液中的微溶物写成化学式。 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式 ③ (如HCO)。 非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 ④ （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失 电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反 应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产 物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液 中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【变式1-1】（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS 溶液中滴入FeCl3溶液：Fe 3++3 HS −+3 H2O= Fe(OH)3↓+3 H2S↑ B．AgCl 溶于浓氨水：Ag ++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2) ++2H2O C．酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2：Cr2O7 2−+8 H ++5 H2O2=2Cr 3++ 4 O2↑+9 H2O D．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+ F −(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH −(aq) 【变式1-2】（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列解释实验事实的方程式正确的是 A．CaH2用作野外生氢剂：CaH2+2H2O =Ca (OH)2+2H2↑ B．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：3 NO2+2OH −=2NO3 −+ NO+ H2O C．FeS除去工业废水中的Hg 2+：S 2−+ Hg 2+= HgS↓ D．白醋除去水壶中的水垢：CaCO3+2H +=CO2↑+ H2O+Ca 2+ 考向02 有关量的离子方程式的正误判断 【例2】（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧 化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg⋅L −1)来表示。碱性KMnO4不与Cl −反应，可用于测定含Cl⁻水样的 COD，流程如图。 下列说法错误的是 A． 中发生的反应有 Ⅱ MnO2+2I −+ 4 H += Mn 2++I2+2H2O B． 中避光、加盖可抑制 Ⅱ I −被O2氧化及I2的挥发 C． 中消耗的 Ⅲ Na2S2O3越多，水样的COD 值越高 D．若 中为酸性条件，测得含 Ⅰ Cl −水样的COD 值偏高 1.反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2通入NaOH 溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe 与稀HNO3溶液反应： Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 2.反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟 用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 3.组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当 一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应： NaOH ① 不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； NaOH ② 过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaHCO ① 3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； NaHCO ② 3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 1∶ Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 2∶ Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶ 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶ NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【变式2-1】（2025·辽宁葫芦岛·一模）下列离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液刻蚀电路板：Cu+ Fe 3+=Cu 2++ Fe 2+ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++ 4 NH3+2H2O = AlO2 −+ 4 NH4 + C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe 2++ H2O2+ 4 H2O =2Fe(OH)3↓+ 4 H + D．NaHCO3溶液与少量Ba (OH)2溶液混合：HCO3 −+ Ba 2++OH −= BaCO3↓+ H2O 【变式2-2】（2025·内蒙古呼和浩特·二模）下列过程或解释对应的方程式正确的是 A．炽热的铁水不能注入有水的模具：3Fe+ 4 H2O (g) 高温 ¿Fe3O4+ 4 H2 ¿ B．用稀盐酸清洗水垢中的Mg (OH)2:OH −+ H += H2O C．少量SO2与NaClO溶液反应：SO2+ClO −+ H2O =SO4 2−+Cl −+2H + D．C6 H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6 H5O −+CO2+ H2O =2C6 H5OH+CO3 2− 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断 【例3】（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl -并制备Zn，流程如下 脱氯 步骤仅 “ ” Cu元 素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn 2+ Cu 2+ Cl - 浓度(g⋅L -1) 145 0.03 1 A． 浸铜 时应加入足量 “ ” H2O2，确保铜屑溶解完全 B． 浸铜 反应： “ ” 2Cu+4H ++H2O2=2Cu 2++H2↑+2H2O C． 脱氯 反应： “ ” Cu+Cu 2++2Cl -=2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 结合工艺流程书写陌生的氧化还原方程式是化学的核心能力，其关键是遵循系统方法，紧扣三大守恒。 1.判反应，标价态： （1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。 （2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。 2.定四剂，算得失： （1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。 （2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定 氧化剂和还原剂的化学计量数。 3.巧配平，守三恒： （1）电子守恒：已通过上一步解决。 （2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、 OH⁻（碱性环境）或H₂O 来调节电荷。 （3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O 或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种 类和数目相等。 【变式3-1】（2025·黑龙江·二模）利用如下流程吸收尾气中的NO 和SO2协同生产连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 和NH4 NO3。 下列有关反应表示错误的是 A． 装置 中主要发生反应： “ Ⅰ” SO2+OH −= HSO3 − B． 装置 中生成 “ Ⅱ” HNO2的反应：Ce 4++ NO+ H2O =Ce 3++ HNO2+ H + C． 装置 中阴极电极反应式： “ Ⅲ” 2HSO3 −+2e −=S2O4 2−+2OH − D． 装置 中发生反应： “ Ⅳ” 2HNO2+O2+2NH3=2NH4 ++2NO3 − 【变式3-2】（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(LiCoO2颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯 回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：Li2CO3微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A． 酸浸还原 中仅发生反应： “ ” 8LiCoO2+11H2SO4+ Na2S2O3=8CoSO4+ 4 Li2SO4+ Na2SO4+11H2O B． 调 “ pH除杂 时应加入过量的 ” NaOH溶液 C．试剂X 可选用Na2CO3溶液，沉锂反应为：2Li ++CO3 2−=Li2CO3↓ D． 沉锂 操作后，冷却至室温，过滤获得 “ ” Li2CO3 考向04 离子大量共存的判断 【例4】（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．硫酸四氨合铜溶液：H +、Fe 3+、NO3 −、Cl − B．碱性高锰酸钾溶液：Na +、SO4 2−、CH3COO −、F − C．FeCl3溶液：K +、NH4 +、I −、SCN − D．Na[Al(OH)4)溶液：NH4 +、Ba 2+、HCO3 −、I − 一、离子不能大量共存的类型 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O7 2-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根 离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移 动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH 与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 二、离子共存中的常见隐含条件 1.一色 溶液颜色 —— 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性 溶液的酸碱性 —— 在强酸性溶液中， ① OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 在强碱性溶液中， ② H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 3.三特殊 三种特殊情况 —— AlO ① 与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 “NO ② ＋H＋ 组合具有强氧化性，能与 ” S2-、Fe2＋、I-、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共 存。 NH ③ 与CH3COO-、CO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们 在溶液中仍能大量共存。 【变式4-1】（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 mol⋅L −1的NaCl 溶液：Al 3+、K +、Cl −、HCO3 − B．0.1mol⋅L −1 Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH4 +、NO3 −、Cl − C．pH =11的氨水中：Fe 2+、Na +、NO3 −、ClO − D．0.1mol⋅L −1 AgNO3溶液：NH4 +、Mg 2+、Cl −、SO4 2− 【变式4-2】（25-26 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．稀硫酸中：Na +、HSO3 −、Cl − B．K2CO3溶液中：Na +、HCO3 −、Ba 2+ C．氨水中：OH −、NO3 −、K + D．KMnO4溶液中：Cl −、Fe 2+、SO4 2− 考向05 离子的检验与推断 【例5】（25-26 高三上·吉林·质检）某工业废水中可能含有K +、Ag +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NH4 +、Cl −、 NO3 −、SO4 2−、I −中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废 水的组成，进行了如下实验： 、取该无色溶液 Ⅰ 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅱ 、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 Ⅲ IV、向 中所得溶液中加入 Ⅲ BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A．溶液中一定不含的阳离子是K +、NH4 +、Cu 2+、Ag + B．该工业废水中一定含有的离子为Mg 2+、Al 3+、NO3 −、SO4 2−、I − C． 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为 Ⅲ 8 H ++6I −+2NO3 −=3I2+2NO↑+ 4 H2O D．另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的 质量为0.8 g 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH 溶液 白色沉淀 灰绿色 红褐色 → → 先加KSCN 溶液，再加氯水 加KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH NaOH 溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH 溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防 止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO 干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清 的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或 BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气 体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄 清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液， 产生白色沉淀 3.离子推断中的四项原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu2+ ) （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含 条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这 一原则可确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实 验的干扰 【变式5-1】（2025·黑龙江·一模）某溶液中各离子的浓度相等，可能含有下列离子中的若干种：K＋、Fe3 ＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3+、Cl－、NO3 −、SO4 2−、CO3 2−、SiO3 2−。现进行如下实验： 取少量该溶液，加入 ① KSCN 溶液，无明显变化； 另取少量该溶液，并加入少量盐酸，有无色气体生成，且该无色气体遇空气变成红棕色； ② 向 中所得溶液中加入 ③ ② BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 向 中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，并向所得溶液中加入盐酸至酸性时， ④ ② 再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。 下列说法错误的是 A．溶液中一定不含Al3＋、Fe3＋、CO3 2−、SiO3 2− B．不能确定溶液中是否含有Cl－ C．实验 中生成无色气体的离子方程式为 ② 3Fe2＋＋NO3 −＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．实验 中加入过量浓氨水时，则溶液中存在 ④ [Cu(NH3)4]2＋ 【变式5-2】（2025·吉林白城·一模）某溶液A 可能含有Na +、Fe 3+、Ba 2+、NH4 +、Cl −、SO4 2−、HCO3 −、 HSO3 −中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略 H2O2分解)。下列说法不正确的是 A．溶液A 中一定不存在Fe 3+、SO4 2− B．气体1 的成分可能是CO2或SO2或两者混合物 C．溶液A 中一定存在Cl −，且n(Cl -)=0.01mol或0.02mol D．溶液A 中肯定存在HCO3 −、HSO3 −、Ba 2+、NH4 + 1.（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．NH4 +、SO4 2-、CH3COO -、HCO3 - B．Fe 3+、K +、CN -、Cl - C．H +、I -、Ba 2+、NO3 - D．Na +、Ag +、S 2−、NO3 − 2.（24-25 高三上·内蒙古赤峰·期中）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液中：ClO −、S 2−、HCO3 −、Na + B．澄清透明的溶液中：K +、Na +、SO4 2−、MnO4 − C．加入Na2O2的溶液中：K +、CO3 2−、SO4 2−、I − D．含有大量CH3COO −的水溶液中：NH4 +、Fe 2+、SO4 2−、H + 3.（2025·辽宁葫芦岛·一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．某中性溶液中：Na +、Fe 3+、SO4 2−、NO3 − B．加入甲基橙显红色的溶液中：NH4 +、Ba 2+、Cl −、NO3 − C．与Al 反应能放出H2的溶液中：Mg 2+、K +、NO3 −、SO4 2− D．水电离的c (H +)=1.0×10 −12mol⋅L −1的溶液中：NH4 +、Na +、[Al(OH)4) −、CO3 2− 4.（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na +、NH4 +、SO4 2−、NO3 − B．Mg 2+、Al 3+、CH3COO −、HCO3 − C．K +、Fe 2+、SO4 2−、[Fe(CN)6) 3− D．H +、Fe 2+、Cl −、NO3 − 5.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO3 2−+3 H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．稀硝酸除去试管上的银镜：3 Ag+ 4 H ++ NO3 −=3 Ag ++ NO↑+2H2O C．工业上生产烧碱：2Cl −+2H2O 电解 ¿ ¿2OH −+Cl2↑+ H2↑ ¿ D．K3[Fe(CN)6)溶液滴入FeCl2溶液中：K ++ Fe 2++[Fe(CN)6) 3−= KFe[Fe(CN)6)↓ 6.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列指定反应的电极方程式或离子方程式正确的是 A．向NaClO 溶液中通入少量SO2气体：3ClO -+SO2+H2O=SO4 2-+Cl -+2HClO B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H2O−2e −= PbO2+ 4 H + C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O3 2−+2H += 4 S↓+2SO4 2-+ H2O D．酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I2：IO3 −+I −+6 H +=I2+3 H2O 7.（24-25 高三上·吉林松原·期末）宏观 微观 符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 — — A．铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO4 2−+ 4 H +≜SO2↑+Cu 2++2H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+ AlO2 −+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3 − C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I2 D．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+ H2O = HCO3 −+ NH4 + 8.（2025·黑龙江吉林·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCox Niy MnzO2，其中Co为+3 价，还含 少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备LiMn2O4的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，Co和Al均为+3 价 B．酸浸中H2O2的作用为氧化剂 C． 沉锰 过程中，溶液先变为紫红色，原因为 “ ” 5S2O8 2−+2Mn 2++8 H2O=10SO4 2−+2MnO4 −+16 H + D．合成LiMn2O4过程中，有CO2和O2放出 9.（2025·吉林·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．Cu(NO3)2溶液中加入H2S：Cu 2++ H2S=CuS↓+2H + B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO3 2−+CO2+ H2O =2HCO3 − C．向NH4 Al(SO4)2溶液中滴入Ba (OH)2恰好使SO4 2−反应完全： 2Ba 2++ 4 OH −+ Al 3++2SO4 2−=2BaSO4↓+[Al(OH)4) − D．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50 %的Fe 2+被氧化：2Fe 2++8I −+5Cl2=2Fe 3++ 4I2+10Cl − 10.（2025·吉林延边·模拟预测）下列过程对应的化学或离子反应方程式正确的是 A．硫酸铅蓄电池的负极反应：Pb−2e −= Pb 2+ B．用稀盐酸洗涤盛石灰水的试剂瓶口的附着物：2H ++CO3 2−=CO2↑+ H2O C．用NH3检验输送液氯的管道是否泄漏：8 NH3+3Cl2=6 NH4Cl+ N2 D．用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl杂质：HCl+ HSO3 −=SO2↑+ H2O+Cl − 11.（2025·吉林松原·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇FeCl3溶液变蓝：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I2 B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成：SiO3 2−+CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO3 2− C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式：C2H6−14e −+18OH −=12H2O+2CO3 2− D．已知K a(HCN)=6.2×10 −10，K a1(H2CO3)=10 −6.4，K a2(H2CO3)=10 −10.3，向NaCN 溶液中通入少量的 CO2：2CN −+ H2O+CO2=2HCN +CO3 2− 12.（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含Co2O3、Fe2O3、CuO 等)制备 CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6)的工艺流程如图所示。 已知： 氧化性： ① Co 3+>ClO ->Fe 3+。 ②CoCO3、Co(OH)2均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B． 还原浸出 后溶液中金属阳离子主要为 “ ” Co 3+、Fe 2+、Cu 2+ C． 氧化 时发生反应的离子方程式为 “ ” H2O+2Fe 2++ClO -=2Fe 3++Cl -+2OH - D． 沉钴 时将产生 “ ” CO2 13.（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是 A．NaAl(OH))4溶液中通入过量CO2气体：2[Al(OH)4)+CO2=2Al(OH)3↓+CO3 2-+H2O B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S 2-+O2+4H +=2S↓+2H2O C．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热： +2OH-→ +CH3COO-+H2O D．四氯化钛水解：TiCl4+ (x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4HCl 14.（2025·内蒙古·三模）下列离子方程式中，不正确的是 A．用5 %Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba 2+：Ba 2++SO4 2−= BaSO4↓ B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO −+CO2+ H2O= HClO+ HCO3 − C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O = 4 H ++2Br −+SO4 2− D．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO3 −：IO3 −+5I −+6 H +=3I2+3 H2O 15.（2025·内蒙古赤峰·三模）下列反应方程式书写错误的是 A．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6 H5O −+CO2+ H2O=2C6 H5OH+CO3 2− B．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4：3ClO −+2Fe 3++10OH −=2FeO4 2−+3Cl −+5 H2O C．在无水HF 中电解KHF2制氟气，阴极反应式：2HF2 −+2e −= H2↑+ 4 F − D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4 −+5 H2C2O4+6 H +=2Mn 2++10CO2↑+8 H2O 16.（2025·黑龙江·一模）下列离子方程式正确的是 A．向KI 浓溶液中加入少量FeCl3：2Fe 3++3I −⇌2Fe 2++I3 − B．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO3 2−+CO2+ H2O =2HCO3 − C．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H +=Ca 2++ H2O+CO2 D．向“84”消毒液中通入少量SO2：2ClO −+SO2+ H2O=SO3 2−+2HClO 17.（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的 价 “ -类 关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 ” A．用a 的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3：Ag2CO3+2H +=2Ag ++CO2↑+ H2O B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色：Cl2+ H2O =2H ++Cl −+ClO − C．向含烧碱的c 溶液中滴加少量FeCl2溶液产生红褐色沉淀：2Fe 2++3ClO −+3 H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl − D．e 和a 的浓溶液共热生成b 和d：2NaClO3+ 4 HCl(浓)≜Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O 18.（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+ H2O =2H ++Cl −+ClO − B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6 H5O −+CO2+ H2O =2C6 H5OH+CO3 2− C．NH4Cl溶液与浓氢氧化钠溶液共热：NH4 ++OH -≜NH3·H2O D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：CaSO4 (s)+CO3 2−(aq)⇌SO4 2−(aq)+CaCO3(s) 19.（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S 溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 20.（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S 2−并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下 列错误的是 A．过程II 反应的离子方程式为4 MnO3 2−+2S 2−+9 H2O=S2O3 2−+ 4 Mn(OH)2↓+10OH − B．碱性条件下，氧化性：O2>MnO3 2−>S2O3 2− C．过程I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1mol S 2−转化为SO4 2−理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
