文档文本内容
第03 讲 离子共存 离子的检验与推断（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 离子共存判断
考向02 常见离子检验
考向03 离子推断
考向04 离子反应综合应用
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 离子共存判断
1.【不同类型离子共存】（2025·辽宁省抚顺市二中·一模）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的
是
A．K+、
、
、H+
B．
、CH3COO-、
、Mg2+
C．H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+
D．Na+、Fe2+、ClO-、Cl-
2．【附加条件的离子共存】（25-26·黑龙江哈尔滨·高三模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大
量共存的是
A．稀硫酸中：Na
+、HSO3
−、Cl
−
B．K2CO3溶液中：Na
+、HCO3
−、Ba
2+
C．氨水中：OH
−、NO3
−、K
+
D．KMnO4溶液中：Cl
−、Fe
2+、SO4
2−
3. 【一定条件的离子共存】（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．1 mol⋅L
−1的NaCl 溶液：Al
3+、K
+、Cl
−、HCO3
−
B．0.1mol⋅L
−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu
2+、NH4
+、NO3
−、Cl
−
C．pH =11的氨水中：Fe
2+、Na
+、NO3
−、ClO
−
D．0.1mol⋅L
−1 AgNO3溶液：NH4
+、Mg
2+、Cl
−、SO4
2−
4．【附加条件离子共存】（2025·东北育才学校·三模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
酸性高锰酸钾溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．含有大量
的溶液中：
D．加入铁粉会放出氢气的溶液中：
5．【无色溶液离子共存】（2025·辽宁盘锦高级中学·一模）某澄清透明溶液中可能大量共存的离子组是
A．Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-
B．Fe3+、Na+、I-、Ca2+
C．Ag+、
、CH3COO-、
D．K+、Fe2+、
、H+
考向02 常见离子检验
6．【离子检验判断】（2025·辽宁大连八中·二模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加
溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
7．【离子检验共存综合考查】（2025·黑龙江绥化·高三调研）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶
液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO
、CO
和Cl-，取该溶液进
行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶
解。
Ⅲ.取步骤
中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加
Ⅱ
AgNO3溶液，产生白色沉淀。
①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是
___________。
②写出反应的离子方程式：
实验
中滴入过量的
Ⅱ
Ba(OH)2溶液：___________；
实验
中：
Ⅲ
___________。
为检验该混合溶液中是否含有
③
Cl-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明
溶液中含有Cl-。该同学的操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说
明你的理由___________。
8．【离子检验排除干扰】（2024—2025·黑龙江鸡西·阶段检测）某无色待检溶液A 中可能含有K+、Cl-、
OH-、
、SO4
2-为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡
溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。
(1)图中现象a、b、c 表明检验出的离子分别是：
a、___________、b、___________、c、___________。
(2)无色溶液A 中加试剂
的主要目的是
③
___________。
(3)白色沉淀A 中若加试剂
，而不加试剂②对实验的影响是
③
___________。
9．【新题型考查离子检验】（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL
该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是
阳离子
NH4
+、Na
+、Ag
+、Al
3+
阴离子
CO3
2−、S
2−、SO3
2−、Cr2O7
2−
A．气体A 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有CO3
2−
B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有Ag
+
C．由气体D 可判断无色溶液中含有的NH4
+的浓度为2 mol/L
D．用洁净的铂丝蘸取溶液F 在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有Na
+
考向03 离子推断
10．【离子推断、离子共存与离子方程式综合考查】（2025-2026 高三上·吉林·阶段检测）某工业废水中可
能含有K
+、Ag
+、Mg
2+、Cu
2+、Al
3+、NH4
+、Cl
−、NO3
−、SO4
2−、I
−中的几种，且各离子物质的量浓度均为
0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
、取该无色溶液
Ⅰ
5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅱ
、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
Ⅲ
IV、向
中所得溶液中加入
Ⅲ
BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K
+、NH4
+、Cu
2+、Ag
+
B．该工业废水中一定含有的离子为Mg
2+、Al
3+、NO3
−、SO4
2−、I
−
C．
中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为
Ⅲ
8H
++6I
−+2NO3
−=3I2+2NO↑+4 H2O
D．另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的
质量为0.8 g
11.【用电荷守恒推断离子】（2025·黑龙江·一模）某溶液中各离子的浓度相等，可能含有下列离子中的若
干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3+、Cl－、NO3
−、SO4
2−、CO3
2−、SiO3
2−。现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入KSCN 溶液，无明显变化；
②另取少量该溶液，并加入少量盐酸，有无色气体生成，且该无色气体遇空气变成红棕色；
向②中所得溶液中加入
③
BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，并向所得溶液中加入盐酸至酸性时，
④
再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定不含Al3＋、Fe3＋、CO3
2−、SiO3
2−
B．不能确定溶液中是否含有Cl－
C．实验②中生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO3
−＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．实验
中加入过量浓氨水时，则溶液中存在
④
[Cu(NH3)4]2＋
12．【以废液处理为载体考查离子推断】（2025·内蒙古赤峰·一模）某废液中可能含有如下离子中的若干
种：
，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探
究，得出的结论正确的是
A．废液中一定含有
B．气体
是
C．废液中一定含有
D．废液中可能存在
考向04 离子反应综合应用
13．【工业流程题中离子反应综合考查】（2026·辽宁沈阳·二模）某工厂回收废荧光粉(含Y2O2S、
Eu2O2S、Al、ZnS)中的Y、Eu 元素流程如下：
已知：①整个流程中钇(Y)、铕(Eu)两种元素的化合价保持不变
②用(HA)2萃取Y3+的原理为Y3++3(HA)2(有机相)
Y(HA2)3(有机相)+3H+
（2）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（5）“沉铕”时反应的离子方程式为___________。
14．【信息给予离子反应考查】（2026·东北育才·二模）硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净
化渣(主要成分为Zn，少量
和镍的氧化物)为原料制备硝酸锌的工艺流程如下：
已知：(ⅰ)在酸性条件下，
转化为
和
，
能被氧化剂a 氧化为
。(ⅱ)
的沸点为78.8℃。
回答下列问题：
（2）“滤渣1”的主要成分是___________。
（4）“沉锌”时有
生成，则发生反应的离子方程式为___________。
15．【信息给予离子反应考查】（2026·辽宁大连·双基）. 以钛铁矿（主要成分为
，含有少量
、
）为主要原料制取
和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。
已知：I.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有
。
II.室温下，
的化学平衡常数
。回答下列问题：
（2）FeTiO
溶于稀硫酸的离子方程式为_____。
（3）写出实验室用
溶液检验
的离子方程式为_____。
（4）室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的
时，上层清液的
_____。“氧
化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为_____。
重难·创新演练
1.【离子共存种类判断】（2025·辽宁师范大学附属中学 ·二模）下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不
可以大量共存的是
A．
B．
C．
D．
2．【指定溶液离子共存判断】（2025·东北师大附中·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共
存的是
A．饱和氯水：
、
、
、
B．室温下pH=7 的溶液中：
、
、
、
C．能使酚酞变红的溶液：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液：
、
、
、
3.【离子检验试剂选择与现象判断】（2025-2026·黑龙江哈尔滨三中·高三上）下列关于离子检验的说法正
确的是
A．检验溶液中是否含有
：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含
有
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性
溶液
C．检验溶液中是否含有
：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D．在未知溶液中滴加
溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在
或
4．【实验流程中离子检验】（2025·辽宁沈阳二中·一模）白色固体样品X，可能含Na2S2O3、K2S、
Na2SO3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一种、两种或三种。某同学为探究样品X 的组成，取适量样品进行
如下实验。下列说法错误的是
注：本题分析溶液中离子种类时，不考虑水解以及水的电离。
A．X 可能是Na2S2O3
B．X 可能是Na2SO3和Na2S2O3
C．溶液2 中的阴离子不可能含有S2-和OH-
D．向溶液3 中加入Ba(OH)2溶液，可能会产生白色沉淀
5.【离子推断】（2025—2026·吉林市·高三上12 月考试）某溶液中含有Na
+、K
+、Mg
2+、Fe
2+、Cl
−、I
−、
NO3
−、SiO3
2−、SO4
2−离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下
实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰；
②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成；
取②反应后的溶液分置于试管中，加入
③
BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变
红。
下列说法正确的是
A．原溶液中一定不存在K
+
B．原溶液中一定存在Na
+、Fe
2+、NO3
−，可能有SiO3
2−
C．取②反应后的溶液，加入HNO3酸化的AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl
−
D．若溶液含Cl
−和I
−，则一定含有Mg
2+
6.【根据电荷守恒推断离子】（2025·黑龙江大庆一中·一模）某水溶液中只可能含有下列离子中的若干
种：
、
、
、
、
、
、
、
和
。现每次取10mL 进行实验：
①第一份加入足量NaOH 后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)
②第二份加入足量
溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不含有
、
、
B．无法确定原溶液中是否含有
和
C．原溶液中一定含有
和
，且浓度分别为0.01mol/L、0.02mol/L
D．要判断原溶液中是否含有
，无需再做焰色试验确定
7．【排除干扰离子推断】（2024—2025·黑龙江双鸭山市一中·一模）某溶液可能含有等浓度的下列某些离
子：
，取溶液分别进行如下实验：
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉
溶液，呈蓝色；
加入
③
溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的
溶液，不影响成分的判断
C．
中的离子反应方程式为
③
D．不能确定有无
8．【工业流程题中离子反应综合】（2026·辽宁沈阳·一模）银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效
分离的一种新工艺流程如下：
已知：
，
回答下列问题：
（1）写出“酸浸1”CuS 与混酸稀溶液反应离子方程式_______。
（2）滤渣1 主要成分为Ag、_______、_______(填化学式)。
9．【与“量”有关的离子反应的应用】（2026·辽宁鞍山·二模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。
某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流
程如下：
回答下列问题：
（2）“酸浸”步骤得到的浸渣的主要成分是________（填化学式）；
（4）“沉锰”步骤中生成
的离子方程式是________；
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，
与NaClO 反应的离子方程式为________；
10．【络合物离子反应方程式书写】(2026·黑龙江哈三中·一模)16. 稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源
技术的核心资源，从制造废料(主要成分为
，含有
等)中提取Nd，并
回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①常温下，
，
。②G-macropa 是一种稀土
元素离子螯合剂，其结构如图所示，其与Nd 和Dy 可形成配合物
和
。
（2）常温下，将pH 调至4 后，滤渣②中主要含有_______、_______。
（3）“除铝”步骤中加入G-macropa 螯合剂的目的为_______。
（4）“沉镝”过程中
发生反应的离子方程式为_______。
真题·实战演练
1．【离子共存判断】（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al
3+、Na
+、S
2−、MnO4
−
B．Fe
2+、H
+、SO3
2−、Br
−
C．NH4
+、Mg
2+、OH
−、I
−
D．[Ag(NH3)2)
+、K
+、OH
−、Cl
−
2．【指定溶液中离子共存判断】（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
3．【根据特征反应推断离子】（2025·江西卷）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶
于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少量溶液Z，进
行实验，记录为：
序
号
加入试剂
现象
1
H2O2溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含Fe
3+
B．含MnO4
−
C．可能含H
+
D．不含Cl
−
4. 【离子检验探究实验】(2026·河南卷) 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②
试管中
⑤
〜
溶液体积变化)。
已知：
在水溶液中由于水解与
配位而显黄色；
呈绿色。下列说法错误的是
A．②到
说明加入稀硫酸能抑制
③
的水解
B．
与
中
④
⑤
：④>⑤
C．
与
中呈现红色均是由于
④
⑥
与
结合所致
D．若向
中依次加入适量维生素
③
C、K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀
5．【样品分析中离子检验】（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、
KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试
剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
6．【离子推断】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。
取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
取②的上层清液，向其中滴加
③
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
7．【新题型考查离子共存】（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、
NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
8．【“盐浸”中离子反应、浸出液离子推断】（2025·安徽卷）某含锶(
)废渣主要含有
和
等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知
时，
回答下列问题：
(2)“浸出液”中主要的金属离子有
、 (填离子符号)。
(3)“盐浸”中
转化反应的离子方程式为 ；
(5)“浸出渣2”中主要含有
、 (填化学式)。
9．【工业流程中离子推断和检验】（2026·陕晋青宁卷）16. 一种从废旧电池粉(主要成分为LiFePO4，含
有少量FePO4、石墨、Al 等)中深度回收锂的工艺，部分流程如下：
已知：①磷酸铁锂电池反应为Lix C y+Li1−x FePO4 ⇌
充电
放电
LiFePO4+C y；
②“沉铝”时，滤渣中含Na3Li3 Al2F12和少量NH4 Fe3P6O20。
回答下列问题：
（2）“酸浸Ⅰ”时，滤渣的主要成分为________。
（6）滤液2 中，溶质除Na2CO3外，主要含________(填化学式)。
（7）滤液1 需先加入H2O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3PO4。H2O2的作用是________。取少量加
H2O2溶液后的滤液1，滴加________，若产生蓝色沉淀，则需补加H2O2溶液。
10．【滤液中的离子推断】（2026·云南卷）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板
(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS 为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
②
表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：
（3）“滤液2”中主要的金属离子有
、__________(填离子符号)。
