文档文本内容
第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 氧化还原反应概念及判断
考向02 氧化还原反应中电子转移及表示方法
考向03 氧化性、还原性判断
考向04 氧化性、还原性应用
考向05 氧化还原反应规律的综合应用
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 氧化还原反应概念及判断
1．【结合实验现象判断氧化还原反应】（2026·辽宁省抚顺市六校协作体·一模）下列实验现象中的颜色变
化与氧化还原反应有关的是
选项
实验
现象
A
将过量的
通入水中
所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消
失，最终变为无色
B
将2~3 滴饱和
溶液滴入沸腾的
蒸馏水中
溶液变成红褐色
C
将足量KI 溶液滴入AgCl 悬浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
D
将浓氨水滴入硫酸镍溶液中
先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
通入水中发生反应
，Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反
应；后续HClO 分解：
也属于氧化还原反应，促进
完全反应使溶液褪色，颜色变
化与氧化还原反应有关，A 正确；
B．该实验是利用
水解制备氢氧化铁胶体，反应为
，各元素化
合价均无变化，属于非氧化还原反应，B 错误；
C．该实验是沉淀转化反应：
，属于复分解反应，各元素化合价均无变化，属于非
氧化还原反应，C 错误；
D．将浓氨水滴入硫酸镍溶液中，先发生复分解反应生成绿色沉淀：
，后沉淀溶解是因为生成镍氨配合物，即
，整个过程Ni 元素始终为+2 价，无化合价变化，属于
非氧化还原反应，D 错误；
故答案选A。
2．【结合反应历程考查氧化还原反应】可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现氯资
源的再利用。反应的热化学方程式：
。下图所示
为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是
A．X 为生成物
，W 为生成物
B．反应制得
，放出热量57.2kJ
C．升高温度，HCl 被
氧化制
的反应逆向移动
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
【答案】D
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO 与Y
反应生成Cu(OH)Cl，则Y 为HCl；Cu(OH)Cl 分解生成W 和Cu2OCl2，则W 为H2O；CuCl2分解为X 和
CuCl，则X 为Cl2；CuCl 和Z 反应生成Cu2OCl2，则Z 为O2；综上所述，X、Y、Z、W 依次是
、
、
、
。
【详解】A．由分析可知，X 为反应物
，W 为生成物
，A 正确；
B．由题干的热化学方程式可知，反应制得
，放出热量57.2kJ ，B 正确；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，C 正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应，分别是
和
，D 错误；
故选D。
3【工业流程中氧化还原概念判断】（2025—2026·辽宁省实验中学·高三上10 月月）．工业生产中除去电
石渣浆(含CaO)中的
并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是
A．过程II 反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1
转化为
理论上需要
的体积为22.4 L(标准状况)
【答案】D
【详解】A．过程II 中，
和S2-反应生成Mn(OH)2和
，Mn 元素由+4 价下降到+2 价，S 元素
由-2 上升到+2 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，A 正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为
，
能将
S2-氧化为
，故氧化性：
，B 正确；
C．过程I 中Mn(OH)2和O2反应生成
，Mn 元素由+2 价上升到+4 价，O 元素由0 价下降到-2 价，得
失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C 正确；
D．由图可知，总反应为
和O2反应转化为
，S 元素化合价-2 价上升到+6 价，O 元素由0 价下降
到-2 价，1 mol
转化为
，需2 mol O2，标况下体积为44.8 L，D 错误；
故选D。
考向02 氧化还原反应中电子转移及表示方法
4．【超氧化物反应中的电子转移】（2026·辽宁锦州渤海大学附中·二模）已知
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
所含分子数为
B. 超氧化钾
与水发生歧化反应生成
时转移的电子数为
C. 25℃时，
溶液(
)中
的数目为
D. 12 g 石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C-Cσ 键的数目为
【答案】B
【详解】A．标准状况下
为液体，不能用气体摩尔体积
来计算分子数，A 错误；
B．超氧化钾
中氧的化合价为
，歧化反应方程式为：
，生成
时转移
电子，故生成
转移1 mol 电子，电子数为
，B 正确；
C．
完全电离，但
和
均能水解，pH=7 时只能说明
和
的水
解程度几乎相同，但溶液中的
因水解使浓度小于
，则2 L 溶液中
数目小于
，C 错误；
D．石墨烯中每个碳原子形成3 个
键，每个键被2 个碳原子共享，则12 g 石墨烯中含1 mol 碳原
子，有
键数目为
，D 错误；
故答案为：B。
5．【生成陌生产物的电子转移】（2026·吉林长春·高三上一模）CO 与H 2S反应可以制得COS（羰基
硫），化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，4.48 L CO 中含有的
键数为
B.
的
溶液中
的数目小于
C. 6.0 g COS 中的电子总数为
D. 每生成
转移的电子数目为
【答案】C
【详解】A．标准状况下，4.48 L CO 的物质的量为0.2 mol，1 个CO 分子中含2 个π 键，故π 键总数为0.4
，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法计算出
的具体数目，B 错误；
C．COS 摩尔质量为60 g/mol，6.0 g COS 为0.1 mol，一个COS 分子含30 个电子，电子总数为3
，C 正
确；
D．生成2 g
（即1 mol
），反应中H 的化合价从+1 降至0，转移2 mol 电子，数目为
，D 错
误；
故选C。
6．【有机物参与的电子转移判断】（2026·吉林长春·二模）. FeS 催化反应CH4+2H2S=CS2+4 H2，既可以
除去天然气中的H2S，又可以获得H2。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
中的价电子总数为
B. 每除去
，转移电子的数目为
C.
中含有
键的数目为
D.
溶于稀硝酸，所得溶液中
的数目为
【答案】B
【详解】A．标准状况下
的物质的量为
，1 个
分子价电子总数为
，故价电子总物质的量为
，数目为
，A 错误；
B．反应中C 元素从-4 价升高到+4 价，1 mol
反应失去8 mol 电子，对应消耗2 mol
，故除去1
mol
时转移电子物质的量为4 mol，数目为
，B 正确；
C．
的结构式为
，1 个
分子含2 个
键，故1 mol
中
键数目为
，C 错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS 溶解产生的
氧化为
，故溶液中
数目远小于
，D
错误；
故选B。
考向03 氧化性、还原性判断
7．【根据实验现象判断】（2026·辽宁省·一模）.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
装有NO₂ 的密闭烧瓶冷却后颜色变
浅
转化为
的反应吸热
C
苯酚溶液中加入
，溶液变紫
所有酚类物质的显色反应都是紫色
D
通入品红溶液中，溶液褪色
具有氧化性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中H、O 元素按原子个数比2:1 脱出，剩余碳单质，
该过程体现浓硫酸的脱水性，A 正确；
B．反应
中，
为红棕色，
为无色，密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明降温平衡正
向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，B 错误；
C．只有苯酚与氯化铁反应显紫色，不同结构的酚类与氯化铁显色不同，并非所有酚类都会显紫色，C 错
误；
D．
使品红溶液褪色，体现的是
的漂白性，D 错误；
故答案为A。
8.【还原性强弱的实际应用】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）.下列有关物质性质与用途对应关系正确
的是
A. 碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污
B. 氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉
C. 金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁
D. 石膏熔点高，可用于点制豆腐
【答案】A
【详解】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根发生水解CO3
2−+ H2O⇌HCO3
−+OH
−使溶液呈碱性，油污在碱性条
件下可水解为易溶于水的物质，因此可洗涤油污，A 正确；
B．氯乙烷可用于冷冻麻醉是因为其沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化吸收大量热，使局部温度降低、神
经暂时麻痹，与分子结构稳定无关，B 错误；
C．金属活动性顺序中镁的活泼性强于铝，铝无法置换出镁的化合物中的镁，不能用铝粉冶炼镁，铝热反
应仅可冶炼活泼性弱于铝的金属，C 错误；
D．石膏点制豆腐的原理是石膏为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与石膏熔点高无关，D 错
误；
答案选A。
9. 【工业流程中的还原性判断】（2026·辽宁鞍山·二模）为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量
Ag）中的Au、Ag 分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：
已知：酸浸后银以AgCl 存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au 被AgCl 包覆。
下列说法不正确的是
A. 葡萄糖可用蔗糖替换
B. 物质a 为Au
C. “酸浸”过程，硝酸体现氧化性
D. “氨浸”过程，发生反应：
【答案】A
【分析】粗金泥加王水酸浸，Au 被氧化为
，后续可提取得到Au；Ag 被氧化后转化为
留
在王水分金渣中，且少量未溶解的Au 被AgCl 包覆；分金渣氨浸时，AgCl 转化为可溶性的
，Au 不溶于氨水，成为不溶物物质a；
被还原后得到Ag，据此分析；
【详解】A．还原
得到Ag 需要还原性糖作还原剂，葡萄糖含醛基，具有还原性；蔗糖属于
非还原糖，不能还原
，无法替换葡萄糖，A 错误；
B．AgCl 可溶于氨水形成配合物，被AgCl 包覆的Au 不与氨水反应，因此不溶物a 为Au，B 正确；
C．酸浸过程中，硝酸作为氧化剂，将Ag、Au 氧化为对应金属离子，体现了氧化性，C 正确；
D．氨浸过程中，AgCl 与一水合氨反应生成二氨合银(I)配离子，离子方程式：
，D 正确；
故选A。
考向04 氧化性、还原性应用
10．【利用氧化性、还原性强弱分析实验现象对应结论】（2026·辽宁点石联盟·三模）室温下，下列由实
验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中滴入酸性
溶液，反应结束后再向上层清液中滴加
溶液，观察到有白色沉淀生成
被氧化为
B
向足量
溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色
氧化性：
C
将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
有乙炔气体生成
D
向双氧水中滴加
溶液，有气泡产生
作还原剂，
作氧化剂
【答案】B
【解析】A．酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，本身含有
，加入
生成的白色沉淀无法确定来
自
的氧化产物，A 错误；B．发生反应
，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧
化产物，故氧化性
，B 正确；C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，反应生成的
、
等
还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有乙炔生成，C 错误；D．
是
分解反应的
催化剂，
在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，D 错误；故选B。
11．【利用原电池比较还原性】（2025-2026·内蒙古鄂尔多斯市第一中学·高三下学期开学考试）下列实验
操作以及对应的装置不能达到实验目的的是
A．探究
对
分解反应
催化效
B．用pH 试纸测定溶液pH
果
C．比较Mg 和Al 的金属活动性强弱
D．检验溶液中的
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【详解】A．用两个分别加入或不加入FeCl3粉末的H2O2溶液（等浓度等体积）试管进行对比，可以考察
FeCl3对H2O2分解的催化作用，操作与装置正确，A 能达到实验目的；
B．图示中直接将pH 试纸浸入待测液中，既易污染试液又不便读数，正确操作应是用洁净的玻璃棒取少量
溶液点滴到平铺的pH 试纸上进行读数，故B 项不能达到实验目的；
C．通过用Mg、Al 作两极并连接电流计来比较其在电解质溶液中所表现出的活泼性强弱，通过电流方向
可以判断Mg 做负极，活泼性更强，C 能达到实验目的；
D．加入碱液并加热放出NH3，再用湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸的白烟现象）检验放出的NH3，从而
检验溶液中的铵根，D 能达到实验目的；
故本题选B。
12.【反应机理中氧化性比较】（24-25 高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）一种利用太阳能和铁氧化合物
循环分解水制
的过程如图，过程I：
；过程II：
。下列
说法不正确的是
A．过程I 的反应中
既是氧化剂又是还原剂
B．过程II 的反应中生成
需消耗
C．由过程I、II 可知氧化性：
D．该方法制
具有成本低、产物易分离等优点
【答案】C
【分析】根据图像分析可知，反应物是水，产物是氢气和氧气。
【解析】反应过程中，
中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高，
既是氧化剂又是还原剂，A
正确；根据题中方程式可以列式计算，设需要氧化亚铁
克，
，生成
需消耗
，B 正确；过程中
是氧化剂，
是氧化产物，氧化性
，无法通过过程
判断
氧气和水的氧化性强弱，C 错误；该方法只需要太阳能提供能量，所以制
具有成本低、 产物易分离等
优点，D 正确；故选C。
考向05 氧化还原反应规律的综合应用
13. 【根据实验现象判断氧化性强弱】（2026·黑龙江大庆·三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论
且结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
和
中分别加入等物质的量浓度、等体积
溶液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能溶
金属性：
B
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，前
者
小
酸性：HF>
C
向酸性
溶液中滴入
溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄
绿色气体产生
氧化性：
D
向等物质的量浓度的
、
混合溶液中滴加AgNO3溶
液，先生成白色沉淀
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；
只能溶于酸，属于中强碱，
既能溶于酸又能溶于强碱，属于两性氢氧化物，碱性：
，故金属性：
，A 正确；
B．两种溶液中铵根离子浓度不同，
中
浓度是
的2 倍，且亚硫酸根离子的水解与
亚硫酸的二级电离有关，而结论是比较一级酸性，无法比较
和
的酸性，B 错误；
C．酸性
既能氧化亚铁离子也能氧化氯离子，实验只能证明氧化性：
、
，无法证明
，C 错误；
D．AgCl 是AB 型难溶物，
是A2B 型难溶物，二者组成类型不同，不能直接根据沉淀先后判断
大小，D 错误；
故选A。
14.【氧化还原强弱规律】（2025·黑龙江大庆·二模）已知有如下三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
【答案】C
【解析】由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，
故选项A、B 不合题意，HCl 不能氧化I－，D 项错误，故选C。
15.【氧化还原价态规律】（25-26 高三上·山东日照·期中）二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧
化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH 溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未
配平)。下列说法正确的是
A．OF2分子的电子式为
B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol
C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物
D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱
【答案】D
【解析】A．
分子中原子均满足8 电子结构，电子式：
，A 错误；B．反应①中，
，每生成1 mol
，转移电子4 mol，B 错误；C．反应②中，根据
反应中化合价变化可知，S 元素的化合价从0 价升高到+4 价，S 被氧化，因此
含有S 元素的
和
均为氧化产物。O 元素的化合价从+2 价降低到-2 价，O 被还原，因此含有O 元素
的
是还原产物。
仅为氧化产物，不是还原产物，C 错误；D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，
反应①
是氧化剂，
是氧化产物，氧化性：
>
；反应②中，
是氧化剂，
是氧化产物，氧
化性：
>
，D 正确；故选D。
重难·创新演练
1.【氧化还原基本概念判断】（2025——2026·辽宁名校联盟 ·高三12 月联合考试）氟气与水在低温下可生
成具有爆炸性的化合物
，其反应为
，下列说法正确的是
A. HOF 的VSEPR 模型为
B.
的结构式为
，属于非极性分子
C. 反应中
既作氧化剂又作还原剂
D. HOF 遇水发生反应可能生成HF 和
【答案】D
【详解】A．HOF 分子中，中心原子是
，价层电子对数为4(2 个成键电子对，2 个孤电子对)，VSEPR
模型为四面体形，故A 错误；
B．
正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B 错误；
C．反应
中，在
中
为-1 价，
为0 价，因此，
是氧化剂，
是还原
剂，故C 错误；
D．
中
化合价为0，不稳定，遇水可能发生氧化还原反应，生成
和
，故D 正确；
选D。
2．【反应原理中氧化还原反应判断】（2025·辽宁阜新实验中学·二模）用氢气制备双氧水的一种工艺简
单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A. H2O2的电子式为
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl 均为该反应的催化剂
【答案】C
【详解】A．H2O2是共价化合物，通过共用电子对形成化学键，其电子式为
，A 错误；
B．反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B 错误；
C．反应②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2−，[PbCl2O2]2−中Pd 为+2 价，根据得失电子守恒，因此有1mol O2
参与反应时转移电子的物质的量为2mol，C 正确；
D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl 均是中间产物，D 错误。
故选C。
3.【陌生反应的电子转移】（2026·辽宁省沈阳市·二模） 一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物
质转化如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 1 mol SO2中S 原子的价层电子对数为
B. 反应①中每生成1 mol SO 转移的电子数为
C. 反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物
D. 1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于
【答案】A
【详解】A．中心S 原子的价层电子对数 = σ 键数 + 孤电子对数。
中S 的σ 键数为2，孤电子对数
，因此1 个S 原子价层电子对数为
，故
中S 原子价层电子对数为
，
A 错误；
B．反应①为：
，
中S 为
价，
中
价S 降为
，S 单质中0 价S 升为
，生成
转移
电子，因此生成
转移电子数为
，B 正确；
C．反应②是
的歧化反应，配平后方程式为：
，还原产物是化合
价降低得到的
，消耗
生成
还原产物
，因此消耗
，生成还原产物
，C 正确；
D．
溶液中，
发生水解：
，1 个阴离子水解生成2 个阴离
子，阴离子数目增加，因此
溶液中阴离子总数大于
，D 正确；
故选A。
4．【电子转移数目判断】（2025——2026·辽宁部分重点高中 ·高三12 月联考）油画创作通常需要用到多
种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(
)褪色的主要原因是发生了以
下两种化学反应：
下列说法错误的是
A. 反应
可以表示为
Ⅱ
B. 反应
和
中，元素
Ⅰ
Ⅱ
和S 都被氧化
C. 反应
和
中，参加反应的
Ⅰ
Ⅱ
D. 反应
和
中，氧化
Ⅰ
Ⅱ
转移的电子数之比为
【答案】B
【分析】根据转化信息，反应
为
Ⅰ
As2S3在紫外光条件下与氧气反应生成As2O3和H2S2O3，化学方程式为
；反应
为
Ⅱ
As2S3在自然光条件下被氧气氧化为
和
，化学方程式为
。
【详解】A．结合分析可知，反应
可以表示为
Ⅱ
，A 正确；
B．As2S3中元素As 为+3 价，元素S 为-2 价，反应
为
Ⅰ
As2S3在紫外光条件下与氧气反应生成As2O3和
H2S2O3，As2O3中，元素As 为+3 价，元素As 化合价没有变，没有被氧化，B 错误；
C．结合分析中反应
和
的方程式中化学计量数可知，参加反应的：
Ⅰ
Ⅱ
，C 正确；
D．反应
中，
Ⅰ
As2S3中S 元素从-2 价升高为H2S2O3的+2 价，则氧化1mol As2S3转移的电子数为
；反应
中，
Ⅱ
As2S3中As 元素从+3 价升高为
的+5 价，S 元素从-2 价升高为
的+6 价，则氧化1mol As2S3转移的电子数为
，因此反应
和
中氧化
Ⅰ
Ⅱ
1mol As2S3转移的电子数之比为
，D 正确；
故选B。
5.【还原性判断】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）羟胺
在分析领域有广泛应用，其
实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤
发生反应：
Ⅰ
B. 步骤
中的
Ⅱ
作为还原剂参与反应
C. 由步骤
可知，等浓度的
Ⅲ
和
后者酸性强
D. 通入
后，可加入有机溶剂降低
的溶解度以促进析出
【答案】C
【详解】A．步骤Ⅰ(NH4)2CO3和NO、NO2反应生成NH4NO2和CO2，方程式为
(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2，A 正确；
B．步骤
中的
Ⅱ
被氧化为
，作还原剂，B 正确；
C．由流程最后一步通入
将
转化为
可知，碱性：
，对应阳离子的
水解程度：
，因此等浓度的两种溶液，
溶液酸性更强，C 错误；
D．硫酸铵为离子化合物，根据相似相溶原理，其不易溶于极性小的有机溶剂，所以可以降低
的溶解度以促进析出，D 正确；
故选C。
6．【元素化合物推断中氧化性/还原性判断】（2025·吉林省通化市一中·二模）氮元素的化合价与其形成
物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是
A．b 与
在一定条件下反应可以生成f
B．c 既有氧化性，又有还原性
C．f 的化学式为
或
D．g 与b 可化合生成离子化合物
【答案】A
【解析】b 为
价氢化物
，f 为
氧化物
，氨气催化氧化生成的是
，A 错误；c 为
，氮气
既可以被氧化又可以被还原，则氮气既有还原性，又有氧化性，B 正确；f 为
价氧化物，则f 为
或
，C 正确；g 为
价的酸
，b 为
，二者反应生成离子化合物硝酸铵，D 正确。故选A。
7．【氧化性、还原性应用】（2025·黑龙江牡丹江·二模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有
强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为
2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是
A．NaCuO2中铜的化合价为+3 价
B．1 mol ClO-参加反应转移2 mol 电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3
D．氧化性：NaClO＜NaCuO2
【答案】D
【解析】NaCuO2中Na 元素的化合价为+1 价、O 元素的化合价为-2 价，根据化合物中各元素化合价的代数
和为0，可知Cu 元素的化合价为＋3 价，A 正确；1 个ClO-参加反应转移电子个数=1×[+1-(-1) ]=2，所以1
mol ClO-参加反应转移2 mol 电子，B 正确；该反应中Cu 元素化合价由反应前Cu 单质的0 价变为反应后
NaCuO2中的+3 价、Cl 元素化合价由反应前NaClO 中的＋1 价变为反应后NaCl 中的-1 价，则Cu 是还原
剂、NaClO 是氧化剂，NaCuO2是氧化产物、NaCl 是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量的比
为2：3，C 正确；在该反应中，氧化剂是NaClO，还原剂是Cu，则氧化产物是NaCuO2，由于氧化还原反
应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以物质的氧化性：NaClO＞NaCuO2，D 错误；故选D。
8．【氧化性、还原性强弱比较】（2025—2026·辽宁省辽西重点高中·高三12 月月考）依据下列事实进行
的推测，正确的是
A.
和
反应生成
，则
和
反应生成
B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
C. 工业上通过电解熔融的
冶炼
，则可以通过电解熔融的
冶炼
D. 盐酸和
溶液反应是吸热反应，则盐酸和
溶液反应也是吸热反应
【答案】C
【详解】A．氯气的氧化性较强，能将铁氧化到+3 价，生成
，而碘的氧化性较弱，只能将铁氧化到
+2 价，则
和
反应生成
，A 错误；
B．液氯中只有氯分子，常温下与钢瓶（主要成分是铁等金属）不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，而
氯水是氯气的水溶液，其中含有
、
等，
能与钢瓶中的铁发生反应：
，所以氯水不可以储存在钢瓶中，B 错误；
C．钠和镁都是活泼金属，工业上制取活泼金属常用电解其熔融盐的方法。钠的金属活动性比镁稍强，既
然工业上通过电解熔融的
冶炼
，那么也可以通过电解熔融的
冶炼
，方程式为：
，C 正确；
D．盐酸和
溶液反应是吸热反应，但盐酸和
溶液反应是中和反应，中和反应是放热反
应，反应为：
，反应过程中放出热量，D 错误；
故答案选C。
9．【氧化还原反应规律应用】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）探究酸性KMnO4溶液与KI 溶液
能否发生反应。
实验装置及过程
序号
现象
ⅰ
当加入5 滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色；进一步
检验溶液中有I2和Mn2+
ⅱ
继续加入15 滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶
液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为MnO2
ⅲ
继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ
中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无I2和
，上层清液中含有
注：
和
均为无色离子；Mn2+近乎无色。
下列有关叙述错误的是
A. 该实验条件下，氧化性：
＞I2
B. 初步证明实验
棕褐色沉淀为
ⅱ
的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立
即有大量气泡产生
C. 实验
中发生了反应：
ⅲ
3I2+10
+2H2O=10MnO2↓+6
+4OH-
D. 若向
酸性
溶液中逐滴滴加
溶液，实验开始时的现象为产生
棕褐色沉淀，且溶液呈紫色
【答案】C
【分析】向KI 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，I-被氧化为I2（棕黄色）、
被还原为
；继
续加入酸性高锰酸钾溶液，
被氧化为
（棕褐色沉淀）；继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，I2
被氧化为
，剩余的
被氧化为
（棕褐色沉淀），所以棕褐色沉淀较实验
中多，溶液呈紫
ⅱ
色溶液是因为高锰酸钾过量；据此作答。
【详解】A．实验i 中
将I-氧化为I2，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化
性，故氧化性：
>I2，A 正确；
B．MnO2可催化H2O2分解生成O2，过滤洗涤后的滤渣加入双氧水溶液，若立即产生大量气泡，可证明沉
淀为MnO2，B 正确；
C．实验iii 中发生了两个反应，I2被
氧化为
，剩余的
被
氧化为
，且环境为
酸性，C 错误；
D．向过量酸性KMnO4溶液中滴加KI，开始时I-少量、
过量，
将I-氧化为
，自身被还原
为MnO2(棕褐色沉淀)，且
未反应完，溶液呈紫色，D 正确；
故答案选C。
10.【氧化性、还原性综合应用】（2025——2026·辽宁名校联盟 ·高三12 月联合考试）某化学小组探究实
验室制氯气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观察到氯气停止逸出时，反应混合物
中仍残留
有
和盐酸。
（1）浓盐酸与
共热制氯气反应的离子方程式为_______。
（2）总反应可拆分为两个半反应：氧化反应为
，则还原反应为_______。
（3）小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设：
假设一：随着反应的进行，
降低，导致
的氧化性减弱。
假设二：随着反应的进行，
降低，导致
的还原性减弱。
假设三：随着反应的进行，
升高，导致
的氧化性减弱。
为验证以上假设，小组同学取冷却后的反应混合物
，设计了如下补充实验(控制各组实验温度一致)；
序号
实验操作
现象
对照组
向A 中加入少量硫酸钠固体
无现象
I
向A 中滴加少量的浓硫酸(忽
略温度变化)
立即产生氯气
II
向A 中加入少量的固体B
产生少量氯气
III
向A 中加入与
等量的固体
Ⅱ
B
和MnSO4固体
无氯气产生
①实验II 和III 中，加入的固体B 是_______(填化学式)。
②实验I 的现象支持了_______(填“假设一”“假设二”或“假设三”)。
对比实验
③
II 和III 的现象，可以得出的结论是_______。
（4）小组同学综合补充实验得出结论：该反应停止的根本原因是，随着反应进行，_______导致反应物的
氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氯气。
（5）小组同学进一步探究了不同卤素离子(X-)的还原性。他们用
与相同浓度的KCl、KBr、KI 溶液
在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH 环境。该最低pH 由大到小的顺序是
。此现象说明
、
、
三种离子的还原性由强到弱的顺序为
_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. NaCl
.
②
假设一 ③. 增大
不利于反应进行[或假设三成立；或
增
大对
氧化性的影响，抵消了
增大对
还原性的影响，导致反应无法发生]
（4）
和
浓度不断降低，而
浓度不断升高
（5）
【解析】
【小问1 详解】
浓盐酸与
共热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为
；
【小问2 详解】
总反应减去氧化反应
得还原反应为
。
【小问3 详解】
①实验
：加入
Ⅱ
，增大了反应物浓度，反应也能发生，验证了假设二。
实验
：角度一：同时加入
Ⅲ
和
，增大
对
氧化剂氧化性的影响，抵消了增大
对还原剂还原性的影响，导致反应无法发生，所以加入的固体B 是NaCl。
②实验
：加入酸，增大
Ⅰ
，反应重新发生，直接验证了
浓度的影响（假设一）。
对比实验
③
II 和III 的现象，可以得出的结论是：
增大对
氧化性的影响，抵消了
增
大对
还原性的影响，导致反应无法发生。
【小问4 详解】
根据以上实验，
、
、
浓度影响反应物的氧化性和还原性，随着反应进行，
和
浓度不
断降低，而
浓度不断升高导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氯
气。
【小问5 详解】
还原性越强的离子（如
），越容易被氧化剂（如
）氧化，越易在酸性（较高
）较弱的环境下
反应，该最低pH 由大到小的顺序是
。此现象说明
、
、
三种
离子的还原性由强到弱的顺序为
。
真题·实战演练
1．【氧化还原反应判断】（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还
原反应的是
A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
【答案】A
【解析】联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl和
2NaHCO3
Δ
¿ Na2CO3+H2O+CO2↑
¿
，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化
还原反应，A 符合题意；电解盐酸生成H2和Cl2，H 和Cl 的化合价均发生变化（H 从+1→0，Cl
从-1→0），涉及氧化还原反应，B 不符合题意；金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），
O 被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C 不符合题意；合成氨反应中N2的N 化合价从0→-3，H2
的H 从0→+1，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；故选A。
2．【氧化还原反应基本概念判断】3.（2026·浙江·高考真题）关于反应SO2+2CO催化剂
Δ
S+2CO2，下列说
法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．SO2是还原剂
C．CO2是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，
碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。由分析可知，一氧化碳是反应的
还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A 正确；由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B 错
误；由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C 错误；由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化
碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D 错误；故选A。
3．【氧化还原反应电子转移】（2025·天津·高考真题）利用反应
可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．1molN3
−中含有的电子数目为21NA
B．消耗
，生成N2的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05mol
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】A．N3
−离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N3
−离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A
错误；
B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol 次氯酸钠时，生成氮气的体积，B 错误；
C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，
至少需要次氯酸钠的物质的量为
×
=0.05 mol，C 正确；
D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3 时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子
的数目为1mol×2×1
2 ×NAmol-1=NA，D 错误；
故选C。
4.（2025·湖南卷）
是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
。下列说法错误的是
A．
中
元素的化合价为
B．
的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗
，转移
【答案】C
【解析】A．NaSbO3中Na 为+1，O 为-2，根据电荷守恒，Sb 的化合价为+5，A 正确；B．NO3
−的中心N 原
子价层电子对数是
，采用sp
2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B 正确；C．
反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂
与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C 错误；D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有
4molSb 做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb 的氧化，化合价：0→+5），D 正确；故选C。
5.（2026·浙江卷）关于反应
，下列说法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．
是还原剂
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，
碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。
【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A 正确；B．
由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B 错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C 错
误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为1：2，D 错误；故选A。
6. 【还原性判断】（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现NH4
+还原性的是
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
【答案】B
【解析】NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A 不符合题意；NH4
+中的
N(-3 价)与NO2
−中的N(+3 价)反应生成N2(0 价)，NH4
+被氧化，体现还原性，B 符合题意；水溶液中，铵根离
子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无
化合价变化，没有体现其还原性，C 不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH4
+未
参与氧化还原，D 不符合题意；故选B。
7．【根据实验现象分析氧化还原反应】(2025•广东卷)．利用如图装置进行实验：打开
，一定时间
后，a 中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a 中现象体现了
的还原性
B．b 中
既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
【答案】D
【分析】打开K1、K2，一定时间后，b 中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a 中，氧化I-，生成I2，
使得淀粉-KI 溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛
可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。
【解析】A．O2进入a 中，氧化I-，生成I2，体现了I
−的还原性，A 正确；
B．b 中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B 正确；
C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的
氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c 中的铜丝由黑变
红，可以说明乙醇被氧化，C 正确；
D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d 中未加热，不能发生银镜反应，D 错误；
故选D。
8．【氧化性、还原性应用】.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可将
氧化为
，A 项正确；B．
与
水溶液反应，生成
和
，还原产物为
，B 项正确；C．根据反应
可知，氧化剂为
，氧化产物
为
，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：
，C 项正确；D．
与足量
溶液反应生成
和
，反应方程式为：
，3mol
参与反
应，电子转移5mol，D 项错误；答案选D。
9．【利用氧化还原反应规律分离】（2026·云南卷）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路
板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS 为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
②
表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：
（3）“滤液2”中主要的金属离子有Ag
+、__________(填离子符号)。
【答案】（3）Cu
2+
【解析】酸浸1：经过预处理的WPCB 加入稀盐酸，Ni 与稀盐酸发生置换反应生成Ni
2+溶解，而Cu、
Ag、Au 不与稀盐酸反应 。过滤后，滤液1 主要成分为
和过量的 HCl，滤渣1 为 Cu、Ag、Au 。
碱沉：向滤液1 中加入 NaOH 溶液，首先中和过量的 HCl，随后沉淀Ni
2+生成
。过滤后得到
的滤液3 主要含有 NaCl 。
酸浸2：向滤渣1 中加入稀硝酸，Cu 和Ag 溶解生成Cu
2+、
，Au 不与稀硝酸反应 。过滤后，滤液2
主要含有
和过量的HNO3，滤渣2 为单质 Au 。
氧化溶金：将滤渣2（Au）加入含有 PMS 和 KCl 的体系中，利用 PMS 的氧化性氧化 Au，同时Cl
−起
到络合作用，生成
溶解进入滤液4 。
还原金：向滤液4 中加入抗坏血酸（X），利用其还原性将金的络合物还原为纳米 Au 。
沉银：将含有
的滤液2 与含有Cl
−的滤液3 混合，发生沉淀反应生成 AgCl 。
（3）滤渣1 含Cu、Ag、Au，酸浸2 加入稀硝酸，Cu、Ag 与稀硝酸反应溶解生成Cu
2+、
，Au 不溶
解，因此滤液2 中金属离子除
外还有Cu
2+。
10【工业流程中还原剂推导】（2026·四川卷）. 某研究小组合成了配合物
，用作制
备一种金属Ni 纳米催化剂的前驱体。配合物合成步骤如下。
已知：(i)
为水合醋酸镍，易溶于水；
为
；
为
。
(ii)THF(四氢呋喃)是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。
回答下列问题：
（5）取一定量配合物，在
氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni 纳米催化剂。配合物中
Ni 被还原为单质，还原剂来源于___________。
【答案】（5）
【分析】本实验通过溶剂回流配位法合成目标配合物
：反应物在四氢呋喃-水混合溶
剂中加热回流发生配位反应，冷却结晶得到产物晶体，再经减压过滤、干燥得到纯配合物，最终煅烧还原
得到Ni 纳米催化剂。
【小问5 详解】
在氮气氛围下无外界还原剂，
被还原，还原剂来自配合物自身的有机配体，如
中含有低价态
的N，可将
还原为Ni 单质。
