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第03 讲 氮及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查氮气及其应用 题型02 考查氨气的性质和用途 题型03 考查氮氧化物性质 题型04 考查铵盐及其检验 题型05 考查硝酸及其性质 题型06 考查氮及其化合物的转化 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查氮气及其应用 1.（24-25 高三下·黑龙江大庆第一中学·期中）下列关于自然界中氮的循环的说法错误的是 A．将气态含氮物质转化为固态含氮物质的过程叫做氮的固定 B．闪电释放的能量和汽车发动机中的高温条件都可将 转化为NO C．豆科植物的根瘤菌可将 转化为 D．人体蛋白质中的氮元素主要来源于食物 【答案】A 【解析】氮的固定是指将游离态的N2转化为化合态含氮物质的过程，而非特指转化为固态物质，如生成气 态NH3或NO 也属于固氮，因此A 错误；闪电和汽车发动机的高温条件均可促使N2与O2反应生成NO，属 于自然和人为固氮，B 正确；根瘤菌通过生物固氮将N2转化为NH3，供植物吸收利用，C 正确；人体无法 直接利用N2，需通过食物中的蛋白质获取氮元素，D 正确；故选A。 2.（24-25 高三上·吉林省四平市实验中学·期末）下列有关N2说法正确的是 A．目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现 B．反应N2＋2O2 2NO2是造成汽车尾气污染的主要原因 C．N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂 D．N2是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用 【答案】A 【解析】目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现，使用氮气和氢气催化反应生成氨气，实 现人工固氮，A 正确； 氮气和氧气高温生成NO，N2＋O2 2NO 是造成汽车尾气污染的主要原因，B 错 误；N2不容易液化，液氮的沸点很低，常用作低温实验的冷冻剂，C 错误； N2很难被一般农作物直接吸 收，不是氮肥，其可以用作氮肥的原料，D 错误；故选A。 3.（2025·吉林省白城市第一中学·三模）下列关于 的叙述中不正确的是 A．雷雨天，空气中的 与 可反应生成NO B． 与 在一定条件下合成氨属于氮的固定 C． 分子中 键与 键的比值为 D． 既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【解析】雷雨天时发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，A 正确；氮的固定是将空气中游离态的 氮(N2)转化为含氮化合物的过程，N2与H2在一定条件下合成氨属于氮的固定，B 正确；单键均为σ 键，叁 键含有1 个σ 键2 个π 键；N2分子中σ 键与π 键的比值为1:2，C 错误；N2中N 元素的化合价可以降低生成 NH3或铵根离子等，也可以升高生成NO 等，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，D 正确；故选C。 02 考查氨气的性质和用途 4.（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收 尾气 【答案】D 【解析】加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气， 应选氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，故A 错误；氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B 错误； NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即长进短出，故C 错误；氨气不与四氯化碳反应， 不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D 正确；故选D。 5.（2025·辽宁盘锦·联考）用充有 的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的 分析错误的是 A．该实验证明氨气极易溶于水且氨水呈碱性 B．选用合适的溶液， 也能做喷泉实验 C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 D．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是 (标准状况下) 【答案】C 【解析】反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，酚酞遇碱变 红，说明氨水呈碱性，A 正确；CO2易与浓氢氧化钠溶液，选用浓氢氧化钠溶液，CO2也能做喷泉实验，B 正确；氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，C 错误；标准状况下，若烧 瓶内充满氨气，氨气全部溶于水，氨气体积等于烧瓶体积等于溶液体积，设烧瓶体积为VL，则氨气体积 和溶液体积均为VL，氨气物质的量为 ，所得氨水的浓度是 ，D 正确；故选C。 6.（2025·内蒙古集宁一中 ·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确 的是 A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应V，N 元素化合价未发生改变 【答案】B 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H2 2NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O2 4NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断。 【解析】分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A 正确；甲为N2，反应中做氧化剂，乙为 NO，反应中做还原剂，丙NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，B 错误；反应Ⅳ的另一种产物NO 可循环 使用，C 正确；反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N 元素化合价未发生改变，D 正确；故选B。 03 考查氮氧化物性质 7.（2025·黑龙江双鸭山市第一中学·一模）关于氮的性质，下列说法不正确的是 A． 与 反应的还原产物为 B．34g 气体中s-p σ 键数目为 C． ，说明氧化性： D．足量NaOH 溶液和等物质的量的NO 和 反应，生成 【答案】B 【解析】 与 反应生成NO 和 ，水中的氧元素化合价降低，是还原产物，A 正确；N 原子的杂化 方式为sp3杂化，C 原子杂化后和H 原子形成 键，分子中不含s-p 键，B 错误； ，NO 为氧化剂，CO 为还原剂，说明氧化性： ，C 正确；足量NaOH 溶液和等物质的量的NO 和NO2反应，生成 ，方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，D 正 确；故选B。 8.（2025·吉林省舒兰市第一中学·三模）下列有关硝酸的反应说法正确的是 A．在反应 中， 是还原剂， 是氧化剂 B．实验室用 与 反应制取 气体 C．用 制备 ：方案① ，方案② ，方案 ② 的利用率高 D．浓硝酸被 还原为 ，若反应消耗 ，则转移 电子 【答案】C 【解析】NO2中N 化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A 错误；硝酸具有氧化性，S2-具有还 原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备H2S 应使用非氧化性酸，故B 错误；方案①中铜与浓硝酸 或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出NO2或NO，而方案②铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应只 生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高，故C 正确；Cu 与浓硝酸反应方程式为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，转移0.5mol 电子，故D 错误；故选C。 9.（24-25 高三下·辽宁省沈阳铁路实验中学·期中）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集 气体 B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下 最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 C．NO 与空气中的氧气反应生成 属于氮的固定 D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【解析】NO2能和水反应生成NO，不能用排水法收集，A 错误；雷电可以将空气中的O2和N2转化为 NO，NO 与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，最终与土壤中的物质反应转化成作物能吸收的化合态 氮，B 正确；游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，NO 与空气中的氧气反应生成NO2不属于氮的 固定，C 错误；浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，D 错误；故选 B。 04 考查铵盐及其检验 10.（24-25 高三下·吉林省辽源市第五中学·期中）关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是 A．利用升华法分离 和 B．利用加热法分离 和 C．利用过滤法分离 胶体和 溶液 D．利用萃取、分液法分离溴水中的溴 【答案】D 【解析】因 受热分解，受冷凝结，不能用升华法分离 和 ，故A 错误；加热会使 转 化为 ，不能将二者分离，故B 错误；用渗析法提纯胶体，应用渗析法分离 胶体和 溶 液，故C 错误；溴易溶于有机溶剂，可利用苯或四氯化碳等有机溶剂通过萃取、分液分离溴水中的溴，故 D 正确；故选D。 11.（24-25 高三上·辽宁省鞍山市一中 ·期中）某海洋生物中的生物酶体系通过促进 和 的转移（如 、 和），将海洋中的 和 转化为 （如图）。下列说法错误的是 A．过程I 中 转化时转移 电子 B． 生成与转化，a 和b 中消耗 的量相等 C．过程Ⅲ发生了氧化反应 D．过程Ⅱ的反应为 【答案】D 【分析】过程I 离子方程式为 ，过程Ⅱ为 ，过程Ⅲ为 。 【解析】 中N 的化合价为+3 价，变为 中的+2 价，过程I 中 转化时转移 电子，A 正 确；根据分析可知，a 中生成 ，消耗 ，b 中消耗 ，消耗 ，B 正确；过程Ⅲ 中 中N 的化合价为-2 价，变成 中的0 价，化合价升高，发生了氧化反应，C 正确；过程Ⅱ的反应 为 ，D 错误；故选D。 12.（2025·辽宁省北票市高级中学·二模）根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后 溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH 计分别测定 和 溶液 的pH，其pH 均为7 两溶液中水的电离程度 相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴 溶液，然后再滴 加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与 的配位能力： 【答案】D 【解析】若待测液中含有 ，滴加NaOH 溶液，若不加热，生成的 不一定分解产生 ，湿润 的红色石蕊试纸不会变蓝，所以不能得出待测液中不含有 的结论，A 错误；向淀粉溶液中滴加少量稀 硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉剩余，但不能说明淀粉未发 生水解，也可能是部分水解，B 错误； 溶液中 和 都能水解，且水解程度相 同，溶液呈中性。但 和 溶液中离子浓度不同，对水的电离促进程度不同， 水的电离程度不一样，C 错误；向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴 溶液，然后再滴加两滴 的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象，说明 更倾向于与 配位，即与 的配位能力： ，D 正确；故选D。 05 考查硝酸及其性质 13.（24-25·吉林省长春市第二中学·期末）为研究浓硝酸与 的反应，进行右图所示实验。下列说法不正 确的是 A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗 时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【解析】浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后无需加热 即可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A 正确；反应开始后，试管中产生红棕色气体， 即生成NO2，说明HNO3被还原生成NO2，HNO3为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B 正确；铜与浓硝酸 发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0 价升高到+2 价，每消耗1mol 铜， 转移2mol 电子，则当反应消耗0.05molCu 时，转移电子数约为0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C 正 确；若将铜片换成铝片，将无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝表面生成一层致密的 氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，D 错误；故选D。 14.（24-25 高三上·黑龙江双鸭山市田家炳中学·期中）下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是 A．用稀硝酸处理试管内壁的银镜： B．将 通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C．用绿矾处理工业废水中含有的 ： D．在 溶液中通入少量 ： 【答案】C 【解析】用稀硝酸清洗试管壁上的银镜，将银溶解并转化为硝酸银，同时生成一氧化氮气体和水： ，A 错误；向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，发生离子反应，但 Ca(OH)2不能拆成离子： ，B 错误；用绿矾处理工业废水中含有的 ，Cr 元素化合价由+6 价降低到反应后+3 价，Fe 元素化合价由+2 价升高到反应后+3 价： ，C 正确；SO2有还原性，NaClO 有氧化性，二者发生氧化还 原反应；少量的SO2通入NaClO 溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式 为： ，D 错误；故选C。 06 考查氮及其化合物的转化 15.（2025·内蒙古赤峰·二模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．g 和e 不能反应生成f B．a、c、g 均不能用e 的浓溶液干燥 C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i 到h 的转化 D．将k 转化为j 必须加入合适的还原剂才能实现 【答案】C 【分析】S 原子最外层有6 个电子，可知S 最低化合价为-2 价，最高为+6 价；N 原子最外层有5 个电子， 最低化合价为-3 价，最高为+5 价，结合元素的价类图可知，在价类图中纵坐标右边是S 元素的单质及化合 物的价类图；左边是N 元素的价类图。a 是H2S，b 是S，c 是SO2，d 是SO3，e 是H2SO4，f 是硫酸盐。g 是NH3，h 是N2，i 是NO，j 是NO2(N2O4)，k 是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【解析】根据上述分析可知g 是NH3，e 是H2SO4，二者可以发生反应产生 (NH4)2SO4，(NH4)2SO4属于硫酸 盐，A 错误；根据上述分析可知a 是H2S，c 是SO2，g 是NH3。浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由 于浓硫酸同时具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有还原性的H2S，也不能干燥碱性气体NH3，而浓硫酸 与SO2不能发生反应，因此可以干燥SO2气体，B 错误；汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现NO 和CO 转化为N2和CO2，C 正确；根据上述分析可知j 是NO2(N2O4)，k 是HNO3，浓HNO3不稳定，受热或 光照会发生分解反应产生NO2，故不需要加入还原剂，也可以实现由HNO3向NO2的转化，D 错误；故选 C。 16.（24-25 高三上·学黑龙江双城市兆麟中学·期中）氮及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的 是 A．实验室可用 加热分解制备a B．氮的氧化物共有五种 C．在催化剂作用下，a 可将c 或d 还原为b，实现脱硝 D．向 溶液中通入过量a，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液 【答案】B 【分析】由图可知，a 为NH3，b 为N2，c 为NO，d 为NO2，e 为HNO3； 【解析】 分解生成氨气、二氧化碳和水，通过装置除去二氧化碳和水，能得到氨气，A 正确； 氮的氧化物由NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，B 错误；氨气具有还原性，在催化剂作用下，氨气 可将一氧化氮或二氧化氮还原为氮气，实现脱硝，C 正确；向 溶液中通入过量氨气，先生成氢 氧化铜蓝色沉淀，后沉淀溶解生成四氨合铜离子的深蓝色溶液，D 正确；故选B。 17.（2025·黑龙江勃利高级中学·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下 列说法错误的是 A．1 个 分子中σ 键与π 键数目之比为 B．反应j 中 被还原生成 C．反应c 和反应k 均为氮的固定 D．反应g 中 发生氧化反应 【答案】B 【解析】 分子中化学键为氮氮三键，σ 键与π 键的比为 ，A 正确；反应j 中 没有注明标准 状况，无法计算，B 错误；反应c 和反应k 均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C 正确；反应g 中 ，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D 正确；故选B。 18.（2025·吉林省公主岭市第一中学·一模）实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关 实验原理、装置和操作的说法不正确的是 A．制氨气 B．制氨水 C．制银氨溶液 D．银镜反应 【答案】C 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热下可反应生成氯化钙、氨气和水，实验室常用氯化铵和氢氧化钙共热制取 氨气，所给装置符合要求，A 正确；氨气极易溶于水，且氨气和水反应可生成一水合氨，倒扣漏斗可防止 液体倒吸，该装置可用于制氨水，B 正确；配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加氨水至生成的沉淀恰好 溶解，图中试剂加入顺序反了，C 错误；葡萄糖含醛基，可与银氨溶液在水浴加热的条件下反应生成光亮 的银镜，装置合理，D 正确；故选C。 19.（2025·辽宁省大连市育明高中·三模）按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是 A．甲装置试管中的固体是 B．乙中a 处比b 处先变蓝 C．由于 与酸产生铵盐，丙中有白烟 D．因为 极易溶于水，所以丁中会产生倒吸 【答案】B 【分析】该实验的实验目的是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，并探究氨气的性质。 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，无气体进入装置乙 中，无法探究氨气的性质，故A 错误；氨气的密度小于空气，所以乙瓶中a 处比b 处先变蓝，故B 正确； 浓硫酸不具有挥发性，不能与氨气反应生成铵盐而产生白烟，故C 错误；倒置的干燥管能起到防倒吸的作 用，所以丁中不会产生倒吸，故D 错误；故选B。 20.（2025·辽宁省丹东市二中·一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d 为红棕色气体。 下列说法正确的是 A．a、b、c、d、e 都是自然界中氮循环过程中的物质 B．a 在足量的空气中燃烧能够生成c C．向少量e 的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D．实验室中可通过加热消石灰和f 固体混合物的方法制取气体a 【答案】A 【分析】根据表格中N 元素化合价和物质类别信息，a 为 价氢化物，则a 为 ；b 为0 价单质，则b 为 ；c 为 价氧化物，则c 为 ；d 为 价氧化物且颜色为红棕色，则d 为 ；e 为 价酸，则e 为 ；f 为 价氢化物与 价酸形成的盐，则f 为 ，据此分析解答。 【解析】氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A 正确； 在足量的 空气中燃烧生成N2，不能得到NO，B 错误；少量的浓 中加入足量铜片，开始产生的气体为 ，由 于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时产生的气体变为NO，所以最后得到的气体为 和NO 的混合 气体，C 错误；加热硝酸铵的时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方 法制取氨气，一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨气，D 错误；故选A。 21.（2025·吉林省实验中学·一模）用圆底烧瓶收集 后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是 A．烧瓶内的溶液中存在平衡： B．溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态 C．向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 D．将实验中的 换为NO，亦可形成喷泉 【答案】A 【解析】氨气溶于水，生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，微弱电离， ，A 正确；溶液未充满烧瓶，是因为收集的氨气不纯，含有少量不溶 于水的气体，而不是氨气与水的反应已达平衡状态，B 错误；向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液 仍为碱性，根据电荷守恒 ，则 ，C 错误；NO 不溶于水且 不与水反应，不形成喷泉，D 错误；故选A。 22.（2025·黑龙江哈尔滨市第三中学·一模）按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注 入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明 分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明 是电解质 C．注入浓盐酸，淀粉KI 试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 【答案】D 【解析】注入浓氨水， 分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为 分解放热，A 错误；注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的 电离出 使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B 错误；注入浓盐酸，浓盐酸与 反应生成氯 气，氯气将KI 氧化为 ，淀粉KI 试纸变蓝，氯气不具有漂白性，是次氯酸等具有漂白性，C 错误；注入 浓盐酸，浓盐酸与 反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体，出现大量白烟，氯元素化合价降 低，说明氨气具有还原性，D 正确；故选D。 23.（2025·黑龙江佳木斯市第一中学·三模）部分含 及 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推 断不合理的是 A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过 来制备 C．利用a 还原c 或者d 可以消除氮氧化物的污染D．久置的b′水溶液酸性会增强 【答案】B 【分析】a 为NH3，b 为N2，c 为NO，d 为NO2，e 为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为 HClO3，e′为HClO4； 【解析】e、e′对应含氧酸分别为 、 ，均为强电解质，A 正确；工业上用 的催化氧化先合 成 ，进一步制备 ，并不通过合成 这一步骤，B 错误；利用 还原 或 生成 ，可以 消除氮氧化物的污染，C 正确；氯水会反应生成氯化氢和次氯酸， 见光分解生成 ，酸性会增 强，D 正确；故选B。 24.（2025·吉林省四平市第一中学·一模）拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的NO、NO2和CO2， 下列说法不正确的是 A．若废气中NO、NO2全部被装置a 吸收，则物质的量关系需满足 ≤1 B．装置a 中溶液显碱性的原因是 的水解程度大于 的电离程度 C．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的NO、NO2和CO2 D．装置中的总反应为NO +CO2+H2O +HCOOH 【答案】C 【分析】根据图知，含CO2、NO、NO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaNO3、NaNO2、NaHCO3的混 合溶液和CO2，发生的反应为NO+NO2+2NaHCO3=2NaNO2+H2O+2CO2， 2NO2+2NaHCO3=NaNO2+NaNO3+H2O+2CO2，电解池中，左侧电极上 失电子生成 ，该电极上失电 子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为 −2e−+2OH−= +H2O；通入CO2的电 极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。 【解析】根据分析，NO、NO2与NaHCO3溶液反应方程式为 NO+NO2+2NaHCO3=2NaNO2+H2O+2CO2，2NO2+2NaHCO3=NaNO2+NaNO3+H2O+2CO2，过量的NO2也可被 吸收，故 ≤1，A 正确；装置a 中溶液的溶质为NaHCO3， 水解显碱性，电离先酸性，溶液显 碱性，说明 的水解程度大于电离程度，B 正确；装置a 中NaHCO3溶液的作用是吸收NO、NO2气 体，CO2不与NaHCO3溶液反应，不能吸收CO2，C 错误；根据分析，b 中阳极反应式为 −2e−+2OH−= +H2O，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，总反应为 +CO2+H2O +HCOOH，D 正确； 故选C。 25.（24-25 高三上·辽宁丹东·期中）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．①步转化中， 可与 完全反应生成 B．①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③ C．②~④各步转化中，N 元素只发生氧化反应 D．④步转化尾气中含有 ，利用 溶液将其同时吸收的反应为 【答案】D 【分析】氮气与氢气高温高压催化剂条件下合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO 被氧化得到NO2，NO2 与水反应生成硝酸，据此分析； 【解析】①步转化 属于可逆反就在，不能进行完全，A 错误；游离态的氮气转化 为含氮化合物的过程为氮的固定，故只有①属于氮的固定，B 错误；④的反应为 ，化合价既升高又降低，同时发生了氧化和还原反应，C 错误；④步转化尾气中含有 ，利用 溶液将其同时吸收NO、 混合物时会发生反应： ，D 正 确；故选D。 26.（24-25 高三上·辽宁省沈阳市翔宇中学·期中）某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含 ，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2 中含有 、 和 B．捕获剂所捕获的气体主要是 C．X 可以是空气或氧气，且需过量 D．处理含 的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】C 【分析】N2、CO2、SO2、NO、CO 通过过量的石灰乳，CO2、SO2被吸收，生成CaCO3和CaSO3，剩余气 体1 含有N2、NO 和CO，从后面产物有NaNO2知，通入的X 可能是空气，将NO 氧化为NO2，但不能过 量，否则不能生成NaNO2，气体2 为N2、CO，N2为无污染，所以捕获产物为CO。 【解析】工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，则固体2 中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2，A 正确；通过分析可知气体2 为N2、CO 的混合气体，N2无污染，所以 捕获气体为CO，B 正确；通入空气不能过量，不然会生成NO，而不能产生NaNO2，C 错误；NaNO2具有 氧化性， 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1，D 正确；故选C。 27.（2025·吉林省通榆县第一中学·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：i．a 中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b 中充满红棕色气体 ii．烧杯液面上方无明显变化 下列关于该过程的分析不正确的是 A．a 中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B．b 中气体的颜色比a 中的浅，与 正向移动有关 C． 溶液吸收 的反应为 D．a 中溶解6.4g 铜时，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】a 中产生红棕色气体，发生反应 ，N 元素化合价降 低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A 正确；二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b 中气体的颜色比a 中的浅，与 正向移动有关，故B 正确；NO 和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明 显变化，说明 溶液吸收 没有生成NO，故C 错误；a 中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0 升高为+2 价，溶解6.4g 铜时，转移电子的数目为 ，故D 正确；故选C。 28.（2025·黑龙江·二模）向含有 和 的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所 加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Oa 段发生反应的离子方程式： B．向b 点所得溶液中加入Cu 粉，最多可溶解1.92g C． ， D．反应至c 点时，可收集到气体4.48L（标准状况） 【答案】D 【分析】先发生反应Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O，a 点时 (或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，b 点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe 粉，溶液中Fe2+的量 继续增大，说明a 点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa 段完全反 应，据此分析。 【解析】由分析知，硝酸根在oa 段完全反应转化为NO，离子方程式： ，A 正确；b 点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为 xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol， 故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶 解的Cu 物质的量= ，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B 正确；由分析知， 硝酸根在oa 段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N 元素 守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1= ，则由H+与Fe 反 应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa 段反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量 =0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)= ，故x=0.1，y=0.2，，C 正确；第 一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O 可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段 生成H2，整个过程加入的Fe 转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO) +2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为 (0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，D 错误；故选D。 1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去 中的HCl B．制备少量NO 避免其被 氧化 C．用乙醇萃取 中的S D．制作简易氢氧燃料电 池 【答案】B 【解析】碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl， 故A 错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在 于无氧环境中，故B 正确；S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；关闭K1、 打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能 形成氢氧燃料电池，故D 错误；故选B。 2.（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ） A. 合成氨：N2+3H2 2NH3 B. 制HCl：H2+Cl2=======2HCl C. 制粗硅：SiO2+2C=======Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)=======2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2 2NH3，A 正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为 H2+Cl2=======2HCl，B 正确；工业制粗硅是将SiO2与C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为 SiO2+2C=======Si+2CO，C 正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔 融)=======Mg+Cl2↑，D 错误；故选D。 3.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将 四种物质的溶液区分开，这种试 剂是 A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 【答案】D 【解析】NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温 下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶 Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色， 无法明确区分，B 错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分 Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生 成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不 同，可区分，D 正确；故选D。 4.（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 【答案】B 【解析】乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A 正确； 溶液与 溶 液发生复分解反应，生成 蓝色沉淀，B 错误；苯酚与 发生显色反应，溶液呈紫色，C 正确； 浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应： ，试纸变 为蓝色，D 正确；故选B。 5.（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B． 加入水中： C． 通入水中： D． 通入NaBr 溶液中： 【答案】A 【解析】亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO 不能拆开写，先与OH-反应生成SO 和水， 生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程 式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B 离子方程式正确；NO2与水反 应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3 -+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 方程式正 确；Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2）， D 方程式正确；故选A。 6.（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用 溶液吸收少量 B．用 和水制备少量 C．用 和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量 粉： 【答案】C 【解析】当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO 而非HSO ，正确反应为： ，A 错误； 与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为 ，原 方程式系数未配平，B 错误； 与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为 ，各元素及电荷均守恒，C 正确；稀硝酸与Cu 反应时，产物 Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为 ，D 错误；故 选C。 7.（2025·河北卷）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的 溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大 键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝 晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点 越低 【答案】D 【解析】氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A 正确；苯因大π 键结构稳定，难以与溴 发生加成或取代，B 正确；水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C 正确；氯化钠熔点 高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和 半径解释，不符合实际，D 错误；故选D。 8.（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固 体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡 餐。下列叙述错误的是 A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液 升高 B．D 为可溶于水的有毒物质 C．F 溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液 【答案】A 【分析】固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3，G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，常用 作钡餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2，A 和B 反应是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应，C(NH3)和HCl 可转化为 NH4Cl，则A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2·8H2O。 【解析】在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O 的电离， OH-浓度减小，溶液pH 减小，A 错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B 正 确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确；G 是HNO3，常温下浓 HNO3将Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；故选A。 9.（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝拔离液 面。下列叙述错误的是 A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c 中溶液红色刚好褪去时， 恰好完全反应 D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去 【答案】C 【解析】铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧 气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成 为蓝色，有颜色变化，A 正确；b 中气体 变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在 的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B 正 确；酚酞的变色范围是8.2~10，c 中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断 是 否恰好完全反应，C 错误；若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠 溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c 中溶液颜色会褪去，D 正确；故选C。 10.（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 固体 在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热 的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D． 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A 【分析】先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、 丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓 慢通入Ar 气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实 验。 【解析】一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的 质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A 错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu 均能和氧 气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B 正 确；Ⅱ中的Cu 只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只 有O2，C 正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可 燃物，并与还原性物质分开存放，D 正确；故选A。 11.（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【解析】工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A 正确；湿法炼铜通过Fe 置 换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B 错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿 石的主要反应，C 错误；接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D 错误；故选A。 12.（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用 溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；金属钠 优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；NO2与NaOH 反应生成NO 和 NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
