文档文本内容
01
02
03
04
第02 讲 物质的量浓度
内容导航
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较
考向破译 考向1 物质的量浓度的理解与计算
考向2 物质的量浓度与溶质质量分数的计算
考向3 溶液稀释与混合的计算
解题妙招1 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
解题妙招2 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识解构 知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
考向破译 考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
考向2 考查一定物质的量浓度溶液的误差分析
考向3 化学反应类型的判断
解题妙招1 溶液配制过程中注意事项
解题妙招2 误差分析的基本思路
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
一定物质的量浓
度溶液的配制及
误差分析
辽宁卷T17，2
分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
（1）溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
（2）物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；
（3）溶液稀释与混合的计算；
（4）配制一定物质的量浓度溶液；
（5）配制一定物质的量浓度溶液误差分析
►复习目标：
1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量浓度及相关计算
知●识●解●构
知识点1 物质的量浓度
1.物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为cB。
(2)常用单位：mol·L－1或mol/L。
(3)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、
物质的量因体积不同而改变。
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表
示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位为g·cm－3，w 为溶质的质
量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。
4.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓
度的表达式分别为：S＝，c=
。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物理量
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
表示单位体积溶液里所含溶质B 的物
质的量的物理量
以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表
示溶液组成的物理量
表达式
cB＝
ω(B)＝ ×100%
单位
mol·L－1
2．有关物质的量浓度计算的类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单位为g·cm－3；w 为溶
质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m 混w 混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V 混。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
考●向●破●译
考向1 物质的量浓度的理解与计算
例1（2026·吉林长春·模拟）下列叙述正确的是( )
A.将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得0.1 mol/L 的NaCl 溶液
B.将25 g 无水CuSO4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol/L
C.将w g a％的NaCl 饱和溶液蒸发掉w
2 g 水，得到2a％的NaCl 溶液
D.将1 体积c1 mol/L 的硫酸用水稀释为5 体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
【答案】D
【解析】令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1 mol/L＝5x，所以x＝
0.2c1 mol/L，故D 正确。
【变式1·变载体】（2026·黑龙江佳木斯·模拟）下列关于物质的量浓度说法正确的是( )
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO4
2－的总物质的量为0.9 mol
B.将Na2O 和Na2O2各1 mol 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L 溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D.要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
【答案】C
【解析】溶液体积未知，不能计算物质的量，故A 错误；将Na2O 和Na2O2各1 mol 溶于水配成1 L 溶液，
所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B 错误；标准状况
下22.4 L NH3的物质的量为22.4 L
22.4 L·mol
－1 ＝1 mol，1 mol 氨气溶于水配成1 L 溶液，所得溶液浓度为1
mol·L－1，故C 正确；100 mL 1 mol·L－1 的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1
mol，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D 错误。
【变式2·变情境】（2026·吉林四平·模拟）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3 2 1
∶∶，则SO4
2－浓度之比为3 2 3
∶∶
B.将100 mL 5 mol·L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C.将1 mol·L－1的NaCl 溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75
mol·L－1
D.标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
【答案】B
【解析】假设三种溶液的浓度均为1 mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3 溶液中SO4
2－浓度分别为1
mol/L×1＝1 mol/L、1 mol/L×1＝1 mol/L 和1 mol/L×3＝3 mol/L，即浓度之比为1 1 3
∶∶，故A 错误；溶液稀释
前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度为5mol/L×100×10
－3L
1 L
＝0.5 mol/L，溶液具
有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸的浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5 mL 该溶液物质的
量浓度为0.5 mol/L，故B 正确；1 mol·L－1 的NaCl 溶液中c(Cl－)＝1 mol/L×1＝1 mol/L，0.5 mol·L－1 的
BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L－1，故C
错误；1 L 为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D 错误。
考向2 物质的量浓度与溶质质量分数的计算
例2 在标准状况下，将V L HCl 气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－
3，则此溶液的物质的量浓度为 。
【答案】1 000Vρ
MV+2 240 mol·L－1
【解析】气体的物质的量为V
22.4 mol，所得溶液的质量为(
V
22.4 ×M +100)g，则此溶液的物质的量浓度
为V
22.4 mol÷[(V
22.4 ×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝1 000Vρ
MV+2 240 mol·L－1。
解题妙招
气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
(1)一定质量的水中溶解某气体的体积为V′ L(标准状况)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝
×1000(ρ 混的单位为g·mL－1)。
(2)若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L 水中溶解 V′ L 气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计
算公式为c＝＝ mol·L－1。
【变式1·变载体】（2026·辽宁鞍山·模拟）下列说法正确的是( )
A.把98 g 硫酸溶于1 L 水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.1 mol·L-1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
D.从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
【答案】C
【解析】把98 g 硫酸溶于1 L 水中，溶液的体积不是1 L，则溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，故A 错
误；溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1 mol·L-1 的NaCl 溶液可以是指1 L 溶液中含有1 mol
NaCl，故B 错误；1 mol·L-1 的CaCl2 溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl-的物质的量浓度为2
mol·L-1，故C 正确；溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL 1 mol·L-1的硫
酸溶液中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度与原来相同，故D 错误。
【变式2】【新情境】（2026·内蒙古海拉尔·模拟）t ℃时，A 的溶解度是S g/100 g 水，其饱和溶液密度
为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定
量含A 的溶液中加入m g 无水A 或蒸发掉n g 水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(
)
A.S＝100n
m
B.d＝(m ＋n)Mc
m
C.w＝10S
100+S
D.c＝1 000md
(m ＋n)M
【答案】D
【解析】由向一定量含A 的溶液中加入m g 无水A 或蒸发掉n g 水后恢复到t ℃，均为饱和溶液可知，将
m g 无水A 加入n g 水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A 的溶解度为S＝100m
n
，故A 错误；将m g 无
水A 加入n g 水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A 的物质的量为m
M mol，溶液的体积为m ＋n
d
×10－3 L，由溶液的浓度
m
M mol
m ＋n
d
×10
－3L
＝1 000md
(m ＋n)M mol/L 可得c＝1 000md
(m ＋n)M ，则d＝(m ＋n)Mc
1 000m
，
故B 错误、D 正确；由t ℃时，A 的溶解度是S g/100 g 水可知，饱和溶液中A 的质量为S g，溶液的质量
为(100＋S) g，则溶液的质量分数w＝S
100+S ，故C 错误。
【变式3】【新考法】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟）在标准状况下，将V L HCl 气体(摩尔质量为M g·mol－
1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 。
【答案】1 000Vρ
MV+2 240 mol·L－1
【解析】气体的物质的量为V
22.4 mol，所得溶液的质量为(
V
22.4 ×M +100)g，则此溶液的物质的量浓度
为V
22.4 mol÷[(V
22.4 ×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝1 000Vρ
MV+2 240 mol·L－1。
考向2 溶液稀释与混合的计算
例2（2026·吉林长春·模拟）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO4
2－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则
稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A.a
576V mol/L
B.125a
36V
mol/L
C.250a
36V
mol/L
D.125a
48V
mol/L
【答案】A
【解析】依题意知，c(SO4
2－) ＝a
96V mol/L ，c(Fe3 ＋) ＝a
96V mol/L×2
3 ＝a
144 V mol/L ，故有a
144 V
mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝a
576V mol/L。
解题妙招
1.溶液稀释与混合常用关系的计算
溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；②溶质的物质的量在稀释前后
保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混V 混。若溶液混合后体积不
变，则V 混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V 混＝
2.相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数
溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分
数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
【变式1·变载体】（2026·吉林辽源·模拟）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al
3+m g，取V
4 mL 该溶液用水稀
释至4V mL，则SO4
2−物质的量浓度为( )
A.125m
36V
mol·L-1
B.125m
9V
mol·L-1
C.125m
54 V
mol·L-1
D.125m
18V
mol·L-1
【答案】A
【解析】V
4 mL 溶液中Al
3+的物质的量为m g×1
4
27 g·mol
1
−
=m
108 mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
c(Al3+)=
m
108 mol
4 V×10
3
−L
=250m
108V mol·L-1，c(SO4
2−)=3
2 c(Al3+)=3
2 ×250m
108V mol·L-1=125m
36V
mol·L-1。
【变式2·变题型】（2026·辽宁铁岭·模拟）200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3
溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO4
2−的物质的量浓度为 。
【答案】0.4 mol·L-1
【解析】200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中SO4
2−的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol，100 mL 0.2
mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中SO4
2−的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L-1=0.06 mol，故混合液中SO4
2−的物质的量为
0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中SO4
2−的
物质的量浓度为0.12mol
0.3 L
=0.4 mol·L-1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知●识●解●构
知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器
1.主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。
2.托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1
NaCl 溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的
NaCl 的质量为4.1 g。
3.容量瓶的构造及使用方法
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和刻度线；
②规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL 规格的容量瓶。
4.容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加
水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
得分速记
容量瓶使用应注意的问题：
（1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。
（2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
（3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。
②称量：用托盘天平称量NaOH 固体30.0 g。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL 容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～
3 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混
合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 ～
2cm
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻
度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。
得分速记
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．分析依据：c＝＝，其中变量为m 、
V 。
2．分析方法：结合实验操作判断是“
m ” 还是“
V ” 引起的误差。以配制NaOH 溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
偏低
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
不变
得分速记
（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl 溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入烧
杯中，再用100 mL 量筒量取90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL。用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入
100 mL 的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒
不停地搅拌。
考●向●破●译
考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
例1（2026·辽宁辽阳·模拟）实验室用CuSO4·5H2O 固体配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操
作如图所示。下列叙述正确的是( )
A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O 固体
B.图1 和图2 的操作中玻璃棒的作用相同
C.定容时可按图2 操作
D.图3 操作导致所配溶液浓度偏小
【答案】D
【解析】配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4 溶液，需要CuSO4·5H2O 固体的质量为1 mol·L-1×0.1 L×250
g·mol-1=25.0 g，故A 错误；图1 的过程是溶解，图2 的过程是转移溶液，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，
故B 错误；定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，故C 错误；图3 仰视，加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致
所配溶液的浓度偏小，故D 正确。
解题妙招
溶液配制过程中注意事项
数据
要求或解释
药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时
只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl 的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL 某溶
液，则应该选择500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规
格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯和玻璃棒2~3
次
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶
液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线
1~2 cm
定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导
致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
【变式1·变载体】（2026·内蒙古鄂尔多斯·模拟）用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制
200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是( )
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必须用到的定量仪器有200 mL 容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL
D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A 错误；
实验室没有200 mL 容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL 容量瓶
和量筒，B 错误；由c=1 000ρw
M
可知，浓硫酸的浓度为1 000×1.84×98%
98
mol·L-1=18.4 mol·L-1，由
稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为1.84mol·L
1
−×0.25 L
18.4mol·L
1
−
×103 mL·L-1=25.0 mL，C 错误；量取浓硫
酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致
所配硫酸溶液浓度偏大，D 正确。
【变式2】【新情境】（2026·吉林通化·模拟）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶
解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
【答案】B
【解析】托盘天平称量时应是左物右码，A 错误；固体溶解在烧杯中进行，B 正确；向容量瓶中转移溶液
时应该用玻璃棒引流，C 错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误。
【变式3】【新考法】（2026·黑龙江田家炳中学·模拟）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的
稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn 反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是( )
A.①②③⑥
B.①④⑤⑥
C.②③⑥⑧
D.②③⑦⑧
【答案】C
【解析】配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，应该使用100 mL 的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需
要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn 反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定
管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，需要18.4 mol/L 的浓硫
酸约5.4 mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和
Zn 反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。
考向2 考查一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2（2026·黑龙江牡丹江·模拟）现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏
高的是( )
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】B
【解析】A 项，称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B 项，定容时俯视容量瓶刻
度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C 项，容量瓶洗净后没有干燥，对所配溶液的浓度无影响；D 项，
摇匀后再加水会导致所配溶液浓度偏低。
解题妙招
误差分析的基本思路
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线［图(a)］，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
②俯视容量瓶刻度线［图(b)］，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
【变式1·变载体】（2026·吉辽宁实验中学·模拟）某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH 溶
液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH 固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠
溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移
到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠
倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏
低的有几项？( )
A.1
B.2
C.3
D.4
【答案】B
【解析】氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，
①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无
影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓
度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。
【变式2·变考法】（2026·内蒙古呼和浩特·模拟）用质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，
配制50 g 质量分数为3％的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
B.量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小
C.需要量取50 mL 水配制3％氯化钠溶液
D.需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL
【答案】D
【解析】配制该溶液所需仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故图中的a 圆底烧瓶、b 分液漏斗、
d 托盘天平、e 容量瓶四种仪器均不需要，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管，A 错误；用量筒
量取水时，俯视读数，实际液体体积比读数偏小，则所配溶液质量分数偏大，B 错误；配制时需要6％的
氯化钠溶液：50 g×3％÷6％＝25 g，25 g÷1.04 g/cm3≈24 mL，水：50 g－25 g＝25 g，C 错误；由C 项计算
可知需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL，D 正确。
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·贵州·高考真题）下列实验操作规范的是
配制一定物质的量浓度的
NaOH 溶液
除去CO2中混有的HCl
燃烧钠
搅拌
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH 固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后
再转移至容量瓶，A 错误；HCl 可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，除去HCl 的同时生成目标产物CO2，
不会引入新杂质，且题给装置采用“长进短出”的洗气方式，符合除杂要求，B 正确；钠燃烧实验需在耐
高温的坩埚或蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，C 错误；温度计的水银球质地
脆弱，故温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，D 错误；故选B。
2．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器
必须使用的是
A．①②③
B．①②⑤⑥
C．①③④⑥
D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】Na2CO3摩尔质量M =106 g⋅mol
1
−，n( Na2CO3)= m
M =1.0600 g
106 g⋅mol
1
−=0.01000 mol，因此需配制
溶液体积为V=n
c =0.01000 mol
0.0500 mol⋅L
1
−=0.2000 L=200.0 mL，因此需选用200 mL 容量瓶（②），不能用
500 mL 容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称
量1.0600 gNa2CO3，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因
此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。
3．（2026·河南·高考真题）下列图示中，实验操作符合规范的是
A．除去水中氧气
B．连接橡胶塞和试
管
C．加热溶液
D．向容量瓶中转移溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作
不符合规范，A 错误；连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻
璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B 错误；加热试管中溶液时，应该用
试管夹夹在距管口约1
3 处，不能用坩埚钳夹试管，C 错误；向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操
作符合规范，D 正确；故选D。
4．（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．除去乙炔中的少量
H2S
B．探究NaHCO3的热稳定
性
C．向容量瓶中转
移NaCl 溶液
D．制备Fe(OH)3胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】乙炔含碳碳三键，也会被酸性KMnO4溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A 错误；NaHCO3热稳定性
差，受热分解生成CO2，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止
冷凝水倒流炸裂试管，B 正确；向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度
线下方内壁，C 错误；制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生
成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，D 错误；故选B。
5．（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．用C2H5OH 制
C2H4
B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中
的NaHCO3
D．配制一定物质的量浓
度的溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A 正确；氯气
密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B
错误；除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼
烧固体，C 错误；配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，
图中没有玻璃棒，操作错误，D 错误；故选A。
6．（2026·浙江·高考真题）下列说法错误的是
A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色
B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗
C．在配制0.100 mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干
D．分液漏斗在使用前须检漏
【答案】C
【解析】钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，Na2CO3溶液含钠离子，可观察到黄色
火焰，操作正确，A 正确；中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度
准确，符合标准操作规范，B 正确；配制0.100 mol/L NaCl 溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留
的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C 错误；分液漏斗使
用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D 正确；故选C。
7．（2025·贵州·高考真题）下列实验操作规范的是
A
B
C
D
向容量瓶中转移溶液
用胶头滴管滴加溶液
混合浓HNO3和浓H2SO4
测NH4Cl溶液的pH
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，符合规范，A 符合题意；用胶头滴管向试管中滴加溶
液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，但该操作中滴管并不是垂直悬空于试管口正上方，而是倾斜
的，不符合规范，B 不符合题意；混合浓HNO3和浓H2SO4时，由于浓H2SO4密度大且混合放热，应将浓
H2SO4缓慢倒入浓HNO3中，并搅拌散热；该操作中向浓H2SO4中加浓HNO3，易导致液体飞溅，不符合规
范，C 不符合题意；测定溶液pH 时，用蒸馏水润湿pH 试纸会稀释待测液，导致测量结果不准，图示操作不规
范，D 不符合题意；故选A。
8．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是
A
B
C
D
蒸发NaCl溶液
量取25.00 mL NaOH溶液
加热NaHCO3固体
转移Na2CO3溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】蒸发NaCl 溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液
滴飞溅，规范操作，A 正确；量取25.00mL NaOH 溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH 腐
蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B 错误；加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流
炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C 错误；转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒
未引流则操作错误，D 错误；故选A。
9．（2025·浙江·高考真题）NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓
度，实验方案如下：
步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是
A．步骤I 中Na2CO3析出的主要原因是：c(OH
−)很大，抑制CO3
2−水解
B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D．步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
【答案】B
【解析】Na2CO3在浓NaOH 溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应，导致其溶解度显著降低，高浓度
OH−抑制CO3
2−水解是次要原因，A 错误；步骤Ⅱ中配制一定浓度的NaOH溶液，可以用量筒量取一定体积的
上层清液，稀释配制成NaOH溶液，B 正确；苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定NaOH溶液的浓度，滴定终点
溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C 错误；步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是为了除去水
中溶解的CO2，避免CO2和NaOH 反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH 溶液没有影响，D 错
误；故选B。
10．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH3
B．配制
100mL1.00mol⋅L
1
−KCl溶
液
C．探究Na 与H2O反
应
D．探究温度对化学平衡
的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】NH4Cl和Ca (OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；配制
100mL1.00mol⋅L
1
−KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；小块的Na 与水反应剧烈，不可以在
试管中进行，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子夹取且在烧杯中进行，C 错误；两个烧杯中分别
盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)平衡的影响，D
正确；故选D。
