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第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应的判断 题型02 氧化还原反应的表示 题型03 氧化剂和还原剂 题型04 氧化性和还原性的比较 题型05 氧化还原反应的规律的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的判断 1. 【结合化学实验考查氧化还原反应】（2025·吉林省实验中学·二模）下列变化过程与氧化还原 反应无关的是 A．推动盛有 的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性 溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将 溶液加入NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A 【解析】推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2 N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增 大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A 正确；乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化 还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B 错误；Fe2+与NaOH 生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧 化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C 错误；Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D 错误；故选A。 2． 【结合反应历程考查氧化还原反应】（2025·黑龙江省大庆铁人中学·二模）一种多孔膜固定 碳酸酐酶（CA＠ ）催化捕获 机理如图所示，下列说法错误的是 A．中性或弱碱性环境更有利于 的捕获 B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C．通过X 射线衍射测定捕获过程中 中碳氧键键长发生改变 D．原捕获 气体中混合 更有利于 的捕获 【答案】B 【解析】中性或弱碱性环境更有利于 转移，更有利于 的捕获，A 正确；图中转化涉及的反应中无氧 化还原反应，B 错误；转化过程中C 的成键情况有变化，故通过X 射线衍射测定捕获过程中 中碳氧键 键长发生改变，C 正确；混合 有利于增大 的接触面积，同时有利于吹出气体，更有利于 气体的 捕获，D 正确；故选B。 3.（2025·辽宁省沈阳铁路实验中·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向 溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将 溶液加入 溶液中，溶液由紫红色变为无色 【答案】B 【解析】溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应 ，A 项不符合题意；向 溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是 ，B 项符合题意；焰色试验为物理变化，C 项不符合题意； 被 还原，发生了氧化还原反应，方程式 为： ，D 项不符合题意；故选B。 02 氧化还原反应的表示 4.（24-25 高三上·辽宁省大连市育明高中·月考）下列化学用语或叙述中错误的是 A．中子数为10 的氧原子： B．双线桥表示 和 反应生成 转移电子的方向和数目见上图 C．随着碳原子数增多，烷烃的含碳量减小 D．用电子式表示 形成过程： 【答案】C 【解析】中子数为10 的氧原子质量数为18，质子数为8，A 项正确；钠和氯气反应生成氯化钠，钠元素失 去电子，氯元素得到电子，B 项正确；烷烃的通式为 ，其含碳量 ， 增大，含碳量增大，C 项错误；氯化氢是共价化合物，通过共用电子对形成共价键，D 项正确；故选 C。 5.（24-25 高三上·黑龙江省大庆市四中·期中）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠， ， A 错误；氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子， ，B 错误； 氯酸钾中氯得到1×5 个电子、HCl 中氯失去5 个电子，为 ，C 错 误；铁失去2×3=6 个电子、氯得到6 个电子，D 正确；故选D。 6.（2025·内蒙古赤峰市二中 ·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】该反应中Cl 化合价从+5 价降低为-1 价，共得到2×6=12 个电子，同理O 共失去6×2=12 个电子， ，A 错误； C 化合价从0 价升高到+4 价，共失去4 个电子，则氧共得到4 个电 子， ，B 错误；该反应中Cu 化合价从+2 价降低为0 价，共得到2×2=4 个电子，则碳共失 去4 个电子， ，C 错误；该反应中Mg 化合价从0 价升高为+2 价，共失去2×2=4 个电 子，同理O 共得到2×2=4 个电子，D 正确；故选D。 03 氧化剂和还原剂 7.（2025·辽宁省葫芦岛市第一高级中学·三模）下列关于 的叙述中不正确的是 A．雷雨天，空气中的 与 可反应生成NO B． 与 在一定条件下合成氨属于氮的固定 C． 分子中 键与 键的比值为 D． 既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【解析】雷雨天时发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，A 正确；氮的固定是将空气中游离态的 氮(N2)转化为含氮化合物的过程， 与 在一定条件下合成氨属于氮的固定，B 正确；单键均为σ 键，叁 键含有1 个σ 键2 个π 键； 分子中 键与 键的比值为1:2，C 错误；N2中N 元素的化合价可以降低生成 NH3或铵根离子等，也可以升高生成NO 等，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，D 正确；故选C。 8.（24-25 高三上·辽宁省大连市育明高中·月考）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X 为还原产物 B．浓HCl 和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl 中体现酸性和氧化性各占一半 C．维生素C 可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性 D．NO2与水的反应3NO2+H2O =2HNO3+NO 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】根据原子守恒，X 的化学式为Ag2S，Ag→Ag2S 为Ag 失电子，故Ag2S 为氧化产物，A 错误；制 氯气的反应方程式为 ，该反应中4molHCl 参加反应，参与反应的 HCl 中体现酸性和还原性各占一半，B 错误；维生素C 具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价 铁离子，C 正确；该反应中N 元素的化合价由+4 价变为+5 价和+3 价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原 剂，生成NO 的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2∶，D 错误；故选C。 9.（24-25 高三上·吉林省辽源市第五中学·期中）一定条件下，白磷(P4)和磷化氢(PH3)分别与CuSO4溶液的 反应如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4； (Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A．反应(Ⅰ)中P4只作还原剂 B．反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.lmolP4 C．反应(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P 均是还原产物 D．由反应(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO4 【答案】C 【解析】反应(Ⅰ)中P 元素的化合价部分由0 价升至H3PO4中的+5 价、部分由0 价降至Cu3P 中的-3 价，P4既 作氧化剂、又作还原剂，A 错误；反应(Ⅰ)中P 元素的化合价部分由0 价升至H3PO4中的+5 价，6 个P4失去 120 个电子生成24 个H3PO4，5 个P4由0 价降至Cu3P 中的-3 价，得60 个电子，氧化3 个P4，60 个CuSO4 得60 个电子，氧化3 个P4，故反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.05molP4，B 错误；反应Ⅰ、Ⅱ中Cu 元素化合价 均变化，反应Ⅰ中铜元素化合价由+2 价降低为+1 价，Cu3P 为还原产物，反应Ⅱ中铜元素化合价由+2 价降 低为+1 价，Cu3P 也为还原产物，C 正确；反应Ⅱ中氧化剂为硫酸铜，氧化产物为磷酸，S 元素化合价未发 生变化，H2SO4不是氧化产物，不能得出氧化性：CuSO4>H2SO4，D 错误；故选C。 04 氧化性和还原性的比较 10.（2025·黑龙江省牡丹江市二中·一模）用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧( )将金属 钚以挥发性氟化物 的形式除去，相关的反应为： (未配平)。下列说法 错误的是 A． 发生了还原反应 B．氧化性： C．消耗 ，转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 中氧元素为 价，生成物为 ，氧元素化合价降低， 发生了还原反应，A 正确； 为氧化剂， 为还原产物，氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，B 正确；氧元素化合价由 价变为0 价，可知消耗 ，转移2mol 电子，转移电子数为 ，C 正确；钚元素化合价由0 价变为 价， 由元素化合价变化可知Pu 为还原剂， 为氧化剂，配平方程式 可得 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，D 错误；故选D。 11.（2025·吉林省通化市一中·二模）氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的 是 A．b 与 在一定条件下反应可以生成f B．c 既有氧化性，又有还原性 C．f 的化学式为 或 D．g 与b 可化合生成离子化合物 【答案】A 【解析】b 为 价氢化物 ，f 为 氧化物 ，氨气催化氧化生成的是 ，A 错误；c 为 ，氮气 既可以被氧化又可以被还原，则氮气既有还原性，又有氧化性，B 正确；f 为 价氧化物，则f 为 或 ，C 正确；g 为 价的酸 ，b 为 ，二者反应生成离子化合物硝酸铵，D 正确。故选A。 12.（24-25 高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制 的过程如 图，过程I： ；过程II： 。下列说法不正确的是 A．过程I 的反应中 既是氧化剂又是还原剂 B．过程II 的反应中生成 需消耗 C．由过程I、II 可知氧化性： D．该方法制 具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【分析】根据图像分析可知，反应物是水，产物是氢气和氧气。 【解析】反应过程中， 中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高， 既是氧化剂又是还原剂，A 正确；根据题中方程式可以列式计算，设需要氧化亚铁 克， ，生成 需消耗 ，B 正确；过程中 是氧化剂， 是氧化产物，氧化性 ，无法通过过程 判断 氧气和水的氧化性强弱，C 错误；该方法只需要太阳能提供能量，所以制 具有成本低、 产物易分离等 优点，D 正确；故选C。 05 氧化还原反应规律的应用 13.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）有关反应 ，下列说法 中错误的是 A． 在反应中被还原 B． 既是氧化剂也是还原剂 C． 氧化了 D．被还原的S 和被氧化的S 的质量之比为 【答案】C 【分析】化学方程式中的化合价变化： 中 价的 得电子，化合价降低，变为 中 价的 ；5 个 中10 个-1 价的S 有7 个化合价降低为 中 价的S，有3 个化合价升高为 中 价的S。 【解析】硫酸铜中 元素的化合价都降低，S、O 元素的化合价不变，所以硫酸铜是氧化剂，被还原,A 正 确：根据上述分析可知， 既是氧化剂又是还原剂，B 正确；根据得失电子守恒可知， 可 氧化 ，C 错误；根据上述分析可知，被还原的S 和被氧化的S 的质量之比为 ，D 正确；故选 C。 14.（2025·黑龙江牡丹江·二模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性 环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 A．NaCuO2中铜的化合价为+3 价 B．1 mol ClO-参加反应转移2 mol 电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D．氧化性：NaClO＜NaCuO2 【答案】D 【解析】NaCuO2中Na 元素的化合价为+1 价、O 元素的化合价为-2 价，根据化合物中各元素化合价的代数 和为0，可知Cu 元素的化合价为＋3 价，A 正确；1 个ClO-参加反应转移电子个数=1×[+1-(-1) ]=2，所以1 mol ClO-参加反应转移2 mol 电子，B 正确；该反应中Cu 元素化合价由反应前Cu 单质的0 价变为反应后 NaCuO2中的+3 价、Cl 元素化合价由反应前NaClO 中的＋1 价变为反应后NaCl 中的-1 价，则Cu 是还原 剂、NaClO 是氧化剂，NaCuO2是氧化产物、NaCl 是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量的比 为2：3，C 正确；在该反应中，氧化剂是NaClO，还原剂是Cu，则氧化产物是NaCuO2，由于氧化还原反 应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以物质的氧化性：NaClO＞NaCuO2，D 错误；故选D。 15.（24-25 高三上辽宁师范大学附属中学·期中）白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能 发生如下两个反应： 2P ① 4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4 11P ② 4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是 A．X 是Cu3P B．H3PO4均是氧化产物 C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol 电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65 【答案】D 【解析】②中由原子守恒可知，X 为Cu3P，A 正确；两个反应中，P 元素均由0 价升高到+5 价，则H3PO4 均是氧化产物，B 正确；反应①中，P 元素由0 价升高到+5 价，Cu 元素化合价由+2 价降低到0 价，2molP4 参与反应转移电子数为(2×4×5)mol=40mol，则有lmolP4参与反应，转移20mol 电子，C 正确；反应②化合 价降低元素是Cu(+2 降到+1)和P(0 降低到-3)，所在的部分反应物P4和CuSO4是氧化剂，化合价升高元素 是P(0 升高到+5)，所在的部分反应物P4是还原剂，11mol 中P4中有5mol 化合价下降转化为Cu3P，有 6molP4化合价上升转化为H3PO4，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为(60+5)：6=65：6，D 错误；故选 D。 16. 【结合化学图像考查氧化还原反应】（2025·辽宁省本溪市高级中学·期中）某离子反应涉及 六种粒子，测得反应过程中 和 的物质的量随时间的变化如图 所示。下列说法正确的是 A．在该反应中， 是还原剂， 是氧化产物 B．在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．在该反应中，每消耗1mol 还原剂，转移4mol 电子 D．随反应进行，溶液的pH 逐渐增大 【答案】D 【分析】随着反应的进行， 的物质的量减少，其为反应物，的物质的量增加， 为生成物。根据氧 化还原反应原理，离子反应方程式为： 。 【解析】在该反应中， 中O 元素由-1 价升高为0 价， 是还原剂， 是氧化产物，A 错误；在该 反应中， 中Mn 元素由+7 价降低为+2 价， 是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， B 错误；该反应中 是还原剂，每消耗1mol 还原剂，转移2mol 电子，C 错误；根据离子方程式可知， 随反应进行，溶液的pH 逐渐增大，D 正确；故选D。 17.（24-25 高三上·内蒙古通辽第五中学 ·月考）工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．NaH2PO2是正盐 B．PH3的还原性强于NH3 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3 【答案】D 【分析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2 与H2SO4 发生复分解反应产生 H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4，根据元素守恒、电子守 恒分析解答。 【解析】由于碱足量，因此黄磷与过量NaOH 溶液发生歧化反应产生的盐NaH2PO2属于正盐，A 正确；元 素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性就越弱。元素的非金属性：P＜N，所以简单氢化物的还原性： PH3＞NH3，B 正确；黄磷和烧碱溶液发生歧化反应，产生PH3、NaHPO2，根据电子守恒、原子守恒，可得 反应的化学方程式为： ，C 正确；黄磷在第一步发生反应 ，第二步发生反应：NaH2PO2+H2SO4=H3PO2+NaHSO4，在第三步 H3PO2发生分解反应产生PH3、H3PO4，反应方程式为：2H3PO2 PH3+H3PO4，则根据物质反应转化关系可 知：1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成PH3的物质的量为n(PH3)=1 mol+1.5 mol=2.5 mol， D 错误；故选D。 18.（24-25 高三上·黑龙江·联考）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A．反应①中若有22.4LCl2(标况)生成，转移电子数为2NA B．反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NA C．反应①在溶液中发生则离子方程式为： D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5：1 【答案】C 【解析】反应①方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；反应②方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+ 3H2O。反应①为归中反应，氯元素化合价由-1 升高为0、氯元素化合价由+1 降低为0，若有22.4LCl2（标 况）生成，转移电子数为NA，故A 错误；反应①方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，每消耗73 g HCl，生成的Cl2分子数为NA，故B 错误；反应①方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，离子方程式 为：2H++ClO—+Cl—= Cl2↑+H2O，故C 正确；反应②方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，氯元素化合 价升高发生氧化反应生成KClO3，KClO3是氧化产物，氯元素化合价降低发生还原反应生成KCl，KCl 是还 原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 5，故D 错误；综上所述，答案选C。 19.（24-25 高三上·辽宁省沈阳市翔宇中学·一模） 可用于制农药；其合成机理如下图 所示，下列说法错误的是 A．过程I 发生取代反应 B．过程Ⅱ中消耗的 和 的物质的量之比为2：1 C．过程Ⅲ 中存在极性键的断裂和非极性键的形成 D．过程 中 作还原剂 【答案】D 【解析】由图可知，过程I 中芳香族化合物的五元环上与氧相连的碳的邻位碳上氢原子被碘原子取代，发 生取代反应，A 项正确；根据图示的反应物和生成物写出方程式并配平可得到 ，则过程Ⅱ中消耗的 和 的物质的量之比为2：1，B 项正 确；过程Ⅲ 中 极性键断裂，生成了碳碳双键，碳碳双键为非极性键，C 项正确；过程 中 作氧化剂，被还原生成了 ，体现氧化性，D 项错误；故选D。 20.（2025·黑龙江省齐齐哈尔市实验中学·三模）高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮 用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为： ，下列说法 不正确的是( 为阿伏伽德罗常数的值) A． 是还原剂， 是还原产物 B．生成 ，转移电子的数目为 C． 作消毒剂，是因为 与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性： 【答案】C 【解析】在反应中，铁的价态从＋3 价升高为＋6，所以 作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离 子， 是还原产物，A 正确；铁的价态从＋3 价升高为＋6，则生成 ，转移3mol 电子，电子数 目为 ，B 正确； 具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C 错误； 反应中氧化剂氧化 性大于氧化产物，则该条件下氧化性： ，D 正确；故选C。 21.（2025·黑龙江省哈尔滨市三中·二模）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化 物的反应机理。 下列说法错误的是 A．整个过程中 作催化剂 B．过程I 中NO 既是氧化剂又是还原剂 C．过程I 中每生成 时，转移电子的数目约为 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【分析】由图可知，过程I 发生的反应为 ，过程Ⅱ发生的反应为 ，总反应为2NO O2+N2。 【解析】由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NO O2+N2，整个过程中 在反应前后没有发生变 化，因此作反应的催化剂，故A 正确；由分析可知，过程I 发生的反应为 ，反 应中氮元素的化合价从+2 价降低到0 价，被还原，氧元素的化合价从-2 价升高到-1 价，被氧化，则NO 既 作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故B 正确；过程I 发生的反应为 ，每生成 时，涉及2molNO 反应，转移电子的数目为 ，故C 正确；由图 可知，过程Ⅱ中Ni3+将 氧化为O2，自身被还原为Ni2+，发生的反应为： ，故D 错误；故选D。 22.（2025·吉林省公主岭市一中·二模）高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消 毒处理。工业上湿法制备高铁酸钠的方法为 ；干法制备高铁 酸钠的方法为 。下列说法错误的是 A．在湿法工艺中，NaClO 的氧化性大于 B．干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．湿法与干法制备等物质的量的 转移的电子数之比为 D．作净水剂时，等物质的量的 氧化能力是NaClO 的1.5 倍 【答案】C 【解析】NaClO 是氧化剂， 是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，A 正确； 是氧化剂， 是还原剂，干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ，B 正 确；湿法制备：Fe3+在反应中失去电子，生成 ，Fe 元素化合价升高3 价，则 转移3mol 电子，干法制备：Fe2+在反应中失去电子，生成 ，Fe 元素化合价升高4 价，， 转移4mol 电子，C 错误；作净水剂时， 得3mol 电子被还原生成 ，而 得2mol 电子被 还原生成NaCl，则等物质的量的 氧化能力是NaClO 的1.5 倍，D 正确；故选C。 23.（2025·辽宁鞍山·二模）硫酸盐(含 、 )气溶胶是 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾 微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是 A．该过程有 参与 B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C． 是氧化产物 D．该过程有氢氧键的断裂和硫氧键的生成 【答案】C 【解析】根据图示中各微粒的构造可知，该过程有水参与，A 正确；硫酸盐(含 、 )气溶胶中含有 ，转化过程有水参与，则 在水中可电离生成 ，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，B 正确； 根据图示的转化过程， 转化为 ，氮元素的化合价由+4 价变为+3 价，化合价降低，得电子被还 原，作氧化剂，则 是还原产物，C 错误；根据图示转化过程中，第 阶段，由亚硫酸根离子转 化为 ，根据图示对照，水分子参与反应，所以有氢氧键的断裂，同时生成了 ，有硫氧键生成， D 正确；故选C。 24.（24-25 高三上·吉林省梅河口市五中·二模）已知X、Y、Z、W、Q 均为含氮化合物，它们在一定条件 下有如下转换关系(未配平)： X→W ① ＋O2 Z ②＋Y＋NaOH→H2O＋W Y ③＋SO2→Z＋SO3 Q ④＋Y→Z＋H2O X ⑤＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO 则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y 【答案】C 【解析】①X→W＋O2中，X 中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合 价X>W；③Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则Y 中氮元素化合价Y>Z；②Z＋Y＋NaOH→H2O ＋W 为归中反应，则氮元素化合价W 处于Z 和Y 中间，结合反应③可知，氮元素化合价Y>W>Z；④Q＋ Y→Z＋H2O 为归中反应，Z 处于Q 和Y 之间，根据③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋ ＋Y＋SO ，铜元素化合价升高，则X 化合价降低生成Y，所以氮元素化合价，X>Y；所以这五种含氮化 合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q；故选C。 25.（24-25 高三上·辽宁沈阳·二模）ClO2可用于处理含 的污水，2ClO2＋ =2CO2＋N2＋ 。下 列说法正确的是 A．该反应中ClO2被氧化 B．生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C．由该反应可判断还原性强弱： ＜ D．如下方程式可表示反应中电子转移情况： 【答案】D 【解析】反应中ClO2被的化合价由+4 价降低为-1 价，被还原，A 错误；根据反应，生成物中 和 为 氧化产物， 为还原产物，没有非氧化产物和非还原产物，B 错误；在氧化还原反应中，还原剂的还原 性强弱规律为：还原剂>还原产物，根据反应，还原剂为 ，还原产物为 ，所以还原性强弱为： ，C 错误；反应中电子转移情况实际为：2 个C 原子由+2 价升高到+4 价失去4 个电子，2 个N 原子由-3 价升高到0 价失去6 个电子，共失去10 个电子，用单线桥法表示的电子转移符合反应情况，D 正 确；故选D。 1. （2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的 量折算成消耗 的量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含Cl⁻水样的 COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制 被 氧化及 的挥发 C. Ⅲ中消耗的 越多，水样的COD 值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含 水样的COD 值偏高 【答案】C 【解析】I 中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II 中在酸性 条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III 中生成的I2再用Na2S2O3滴定。A．II 中MnO4 -和 MnO2在酸性条件下与过量的KI 反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A 正确；II 中避 光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B 正确；整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘 离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III 中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明 有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD 值越低，C 错误；若I 中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应， 水样中的COD 值偏高，D 正确；故选C。 2. （2025·黑吉辽蒙卷）一定条件下，“ ”4 种原料按固定流速不断注 入连续流动反应器中，体系pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。 下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中 不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中， 对 的氧化起催化作用 D. 利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化 【答案】A 【解析】根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A 错误；反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为 ，B 正确；由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫 酸，所以反应①~④中，H+对SO3 2-的氧化起催化作用，C 正确；根据题干信息和图像可知利用pH 响应变色 材料，可将pH 振荡可视化，D 正确；故选A。 3. （2025·浙江卷1 月）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被 氧化为 B. 与 水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量 溶液反应生成 和 ，转移 电子 【答案】D 【解析】氯气具有强氧化性，可将 氧化为 ，A 项正确； 与 水溶液反应，生成 和 ，还原产物为 ，B 项正确；根据反应 可知，氧化剂为 ，氧化产物 为 ，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性： ，C 项正确； 与足量 溶液反应生成 和 ，反应方程式为： ，3mol 参 与反应，电子转移5mol，D 项错误；故选D。 4. （2025·北京卷）下列反应中，体现NH4 +还原性的是 A. NH4HCO3加热分解有NH3生成 B. NH4Cl 和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C. 氢氧化镁固体在NH4Cl 溶液中溶解 D. (NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A 不符合题意；NH4 +中的 N(-3 价)与NO2 -中的N(+3 价)反应生成N2(0 价)，NH4 +被氧化，体现还原性，B 符合题意；水溶液中，铵根 离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程， 无化合价变化，没有体现其还原性，C 不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应， NH4 +未参与氧化还原，D 不符合题意；故选B。 5. （2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl 为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 联合制碱法的反应中，化学方程式为： 和 ，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原 反应，A 符合题意；电解盐酸生成H2和Cl2，H 和Cl 的化合价均发生变化（H 从+1→0，Cl 从-1→0），涉 及氧化还原反应，B 不符合题意；金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O 被还原（化 合价降低），涉及氧化还原反应，C 不符合题意；合成氨反应中N2的N 化合价从0→-3，H2的H 从 0→+1，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；故选A。 6. （2025·山东卷）用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应 原理如图所示。下列说法正确的是 A. N2是还原反应的产物 B. 还原性：N2H4＜Fe2+ C. 处理后溶液的pH 增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】C 【解析】由图中信息可知，N2H4和Cu2+反应生成的[Cu(N2H4) 2]2+是N2H4和Fe3O4反应的催化剂，[Cu(N2H4) 2]2+是中间产物，该反应的离子方程式为 ，N2H4是还原剂，Fe3O4 是氧化剂，Fe2+是还原产物。该反应中，N2H4中N 元素的化合价升高被氧化，因此，N2是氧化反应的产物， A 不正确；在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4＞ Fe2+，B 不正确；由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+，处理后溶液的pH 增大，C 正确；根据循环图 可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4) 2]2+，D 不正确；综上所述，本题选C。 7.（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；松木中的 C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 符 合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意； 端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不符 合题意；故选B。 8.（2024·浙江卷1 月）汽车尾气中的 和 在催化剂作用下发生反应： ，列 说法不正确的是( 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成 转移电子的数目为 B. 催化剂降低 与 反应的活化能 C. 是氧化剂， 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO 中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析，1molCO2转 移2NA的电子，A 正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；根据分析，NO 是氧化剂，CO 是 还原剂，C 正确；根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；故选D。 7.（2024·浙江卷）利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： (未配平)。下列说法正确的是 A. X 表示 B. 可用 替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的 气体 ，则反应转移的电子数为 ( 表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】由题中信息可知，利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质X 后排放，则X 表 示 ， 仍然是大气污染物，A 不正确； 中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价， 是 该反应的还原剂， 有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用 替换 ，B 不正确；该反应 中，还原剂 中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂 中N 元素的化 合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，C 正确； 中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的 气 体 ，即生成0.5mol ，反应转移的电子数为0.5×6= ，D 不正确；综上所述，本题选C。
