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第05 讲 氧化还原反应方程式配平与计算（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 氧化还原反应方程式的配平
考向02“缺项”及“信息”型方程式书写与配平
考向03 得失电子守恒综合应用
考向04 新“情境”中氧化还原反应的综合应用
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 氧化还原反应方程式的配平
1．【自身氧化还原反应类型方程式配平】（2025——2026 高三上·辽宁沈阳·开学联考）“高温焙烧”时，
(NH4)2SO4分解为气体的方程式为(条件和状态略)：_________。
___________(NH4)2SO4=___________N2+___________SO2+___________H2O+___________。
2．【归中氧化还原反应类型方程式配平】（2025——2026 高三上·天津·开学考试）根据溶液中发生的两个
反应：①
②
（未配平）
下列说法不正确的是
A．反应①中
作氧化剂显氧化性
B．反应②配平后，
的化学计量数为2
C．等物质的量的
的消毒能力是
的2.5 倍
D．在溶液中反应
可发生
3【歧化氧化还原反应类型配平】（2024—2025·上海静安·二模）次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，
次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：
回答下列问题：
(2)配平“碱溶”过程发生反应的化学方程式，用双线桥表示电子转移情况___________。
考向02 “缺项”及“信息”型方程式配平与书写
4．【“缺项”型方程式配平——水】（2025——2026 高三上·北京·开学考试）做实验时不小心粘了一些高
锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋
C2O4
2—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化剂是C2O4
2— B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16
【解析】MnO4
－中Mn 由＋7—→＋2，降5(MnO4
－为氧化剂)，C2O4
2－中C 由＋3—→＋4，升1×2(C2O4
2－为
还原剂)；初步配平为2MnO4
－＋5C2O4
2－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋，据电荷守恒H＋配16，所缺物质为
H2O，配平后方程式为：2MnO4
－＋5C2O4
2－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，电子转移总数是10。A 项，
由分析知C2O4
2—作还原剂，错误；B 项，所缺物质为H＋，错误；C 项，电子转移总数是10，错误；D 项，
由分析知H＋的系数为16，正确。
5．【“缺项”型方程式配平——H+】（2023——2024 高三上·吉林长春·开学考试）NaNO2是一种食品添
加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是
下列叙述正确的是( )
A．该反应中NO 被还原 B．反应过程中溶液的pH 变小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．
中的粒子是OH－
6．【“缺项”型方程式配平——OH—】一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含
、碳粉和铝箔)
中回收Li 和Mn 的工艺流程如下。
已知：
①常温下，
，
，
。
②常温下，
。
③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是
、
。
（2）“酸浸”时，加入
的作用是___________。
（3）“沉锰”时，生成
的离子方程式为
。
7.【“信息”型方程式书写】钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(1)将废钒催化剂（主要成分为
）与稀硫酸、
溶液混合，充分反应后生成
，该反应的离子
反应方程式是：________。
考向03 得失电子守恒综合应用
8．【根据得失电子守恒计算还原产物】.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(1)将废钒催化剂（主要成分为
）与稀硫酸、
溶液混合，充分反应后生成
，
(3)在20.00 ml 的
溶液中，加入0.195 g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是________。
A．V
B．
C．
D．
9.【多步反应得失电子守恒】将Cl2通入适量NaOH 溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：
3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。则Cl2通入
溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中
的两种或三种，且n(Cl
−)
n(ClO
−) 的值与温度有关。当参与反应的
时：
(1)参加反应Cl2的物质的量为_______
。
(2)若某温度下，反应后
，则溶液中
______。
(3)改变温度，反应中转移电子的物质的量最少为________mol(用含a 的式子表示)。
10. 【多步连续反应得失电子守恒计算】已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL 的FeBr2溶液中通入标
准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量
浓度为
A．2 mol/L
B．1 mol/L
C．0.4 mol/L
D．0.2 mol/L
考向04 新“情境”中氧化还原反应的综合应用
11．【物质结构“情境”中分析氧化还原反应】在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其
分子结构为
。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出
H2O2 。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O7
2-+H2O2→CrO5+H2O ( 未配平，下同) ；
②CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O (仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是( )
A．CrO5中Cr 的化合价为
B．反应①中H2O2作氧化剂
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7
D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为NA
12．【反应机理“情境”中的氧化还原反应】铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。HCl 在某种含铜催
化剂的作用下可与
反应制得
，实现氯资源的再利用。其反应机理如图：
①上述过程中，Y 为______(填化学式)。
②该过程的总反应方程式为______。
13.【工业流程中氧化还原反应书写】（2026·吉林东北师大附中·二模）
(钴酸锂)难溶于水，具有
强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为
，还含有少量
的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取
。
已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全
的
见下表
离子
pH
9.4
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
（2）“酸浸还原”时，
发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。
14.【酸性环境对氧化还原反应产物的影响】（2026·辽宁东北育才中学·二模）硝酸锌常用作织物染色的媒
染剂。一种从炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量
和镍的氧化物)为原料制备硝酸锌的工艺流程如下：
已知：(ⅰ)在酸性条件下，
转化为
和
，
能被氧化剂a 氧化为
。(ⅱ)
的沸点为78.8℃。
回答下列问题：
（2）“滤渣1”的主要成分是___________。
重难·创新演练
1.【氧化还原反应方程式配平】（2024·辽宁大连·一模）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2
＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是( )
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3 1∶
B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol 电子
C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低
2．【“缺项”氧化还原反应方程式配平】某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这
些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4
＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1 个MnO 在反应中失去5 个电子
C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6
3.【“信息”型氧化还原反应方程式书写】（2026·辽宁省沈阳市·一模） 银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂
质元素)高效分离的一种新工艺流程如下：
已知：
，
回答下列问题：
（1）写出“酸浸1”CuS 与混酸稀溶液反应离子方程式_______。
4．【多步反应得失电子守恒计算】（2025·黑龙江省牡丹江市二中·一模）向Cu、Cu2O 和CuO 组成的混合
物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO 气体(标准状况)。已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是
A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5 1∶
B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g
C．Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2
=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol
5.【根据得失电子守恒计算推导组成】已知A2On
2-可将B2-氧化为B 单质，A2On
2-被还原为A3+。且消耗氧
化剂和还原剂的个数之比是1 3∶，则A2On
2-中的n 为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
6．【根据图像利用得失电子守恒计算】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物
质的量变化情况如图所示。(已知：还原性：I-＞Fe2+＞Br-)
(1)原混合溶液中FeBr2的物质的量 mol。
(2)原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)= 。
7．【反应机理“情境”中氧化还原反应分析】（2023——2024 高三上·黑龙江哈尔滨·开学考试）图中展示
的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述错误的是（ ）
A.PbCl4
2－和Cu2＋在反应中都起到催化剂的作用
B.该转化过程中，仅O2和Cu2＋体现了氧化性
C.该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋
4Cu2＋＋2H2O
D.
乙
烯
催
化
氧
化
的
反
应
方
程
式
为
2CH2
CH2
＋
O2
催化剂⃗
2CH3CHO
8．【工业流程题中氧化还原反应书写】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主
要成分为CeFCO3，R 代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg 等杂质。以下是一种综合回收钇、
镧、铈的工艺流程：
已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。
②常温下各种金属离子完全沉淀的pH 如下表：
Mg2
+
La3
+
Y3
+
Fe3
+
Al3
+
p
H
11.6
9.0
8.3
3.2
4.7
③H2A2代表P507 二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=
；萃取率=
×100%。
回答以下问题：
（2）CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程
式___________。
9．【有机反应方程式配平】（2026·黑龙江大庆·三模）苯胺是重要的有机化工原料，实验室用铁-醋酸还
原法制备苯胺的流程如下。
(一)实验原理：
相关信息如下：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，具有碱性，且易与水形成共沸物。有关数据及
部分装置如下：
物质
相对分子质
量
熔点/℃
沸点/℃
密度/
溶解性
硝基苯
123
5.9
210.9
1.20
难溶于水，
易溶于乙
醇、乙醚
苯胺
93
-6.2
184.4
1.02
微溶于水，
易溶于乙
醇、乙醚
乙醚
74
-116.2
34.6
0.71
微溶于水
(二)实验步骤：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入
铁粉、
水及
乙酸，加热煮沸10min；
②稍冷后，缓慢滴入
硝基苯(0.0800 mol)，再加热回流30min；
③将装置Ⅰ中的混合物转移至水蒸气蒸馏装置Ⅱ中的烧瓶B 中，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用
饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出苯胺层；水层用乙醚萃取，分出醚层；
___________，用粒状干燥剂干燥，过滤后得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液先蒸馏回收乙醚，再直接蒸馏收集180-185℃馏分，得到苯胺。
回答下列问题：
（2）请配平“Fe-醋酸体系还原硝基苯”的化学方程式___________。
真题·实战演练
1．【氧化还原反应方程式考查】（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是
A．实验室制备氨气：
B．
与盐酸反应：
C．常温下，将氯气通入
溶液中：
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
(稀)
2．【氧化还原反应判断】（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯(
)催化下高效合成醋酸乙烯酯
(
)的过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．①中反应为
B．②中生成
的过程中，有
键断裂与形成
C．生成
总反应的原子利用率为
D．
催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
3．【工业流程题中“缺项”氧化还原反应配平】（2025·河北卷节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、
印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。
过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是
。
回答下列问题：
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。
4．【“信息”型氧化还原反应方程式书写】（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分
为
、
(铑)、
，含有少量
]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
（2）已知“酸溶2”中
转化为
，则生成该物质的化学方程式为_______；。
5.【得失电子守恒计算】（2026·陕晋青宁卷）Mn 和Cl 元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是
A. 基态Mn、Cl 原子的最外层电子数相等
B. d 的阴离子是正四面体结构
C. a 的浓溶液可分别与c、g 反应生成b
D. g 和e(硫酸盐)反应生成f 时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3
6.【酸碱“情境”中氧化还原反应】(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量
比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：MnO4
-的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A．反应①，n(Mn2+) n(I
∶
2)=1 5∶
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
7.【“酸性环境中氧化还原反应方程式书写】（2026·湖南卷）一种由硫化铅精矿(含PbS 及少量ZnS、CdS)
制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺(
，简写为en)为一种二元弱碱。
②
，
。
③金属离子浓度不超过
时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
（2）“加压氧化”中，PbS 发生反应的离子方程式为______；
8. 【工业流程“情境”中陌生氧化还原反应分析】（2026·江西·高考真题）稀散金属铟（In）是重要的战
略资源。粗
中主要杂质元素有As（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）、Pb（Ⅱ），精制工艺流程图如下：
已知：
a）萃取剂[Hbet][
]是离子液体
b）
，
c）分配率（Fe）
回答下列问题：
（6）水相2 中的砷酸（
）最终转化成
沉淀，杂质As 被除去。写出总化学反应方程式
________________________________。
9．【利用形成络合离子促进氧化还原反应】(2026•山东卷)一种从铜阳极泥（主要含
、
、
）中分离提取贵金属
、
的工艺流程如下：
已知：“球磨提金”时，生成的高活性
直接和
反应生成
。
；
。
回答下列问题：
（3）“酸溶”时，
转化为
；“反萃取”时加入
溶液后，水相中
以
形式存在，
的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”
时，
发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
10．【工业流程题中“缺项”方式配平】（2026·云南卷）15. 创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃
印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS 为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
②
表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：
（4）“氧化溶金”中，KCl 不能用HCl 替代的原因为__________；PMS 发生反应的离子方程式
__________。(将离子方程式补充完整)
__________+__________
