文档文本内容
第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 氧化还原反应概念及判断
考向02 氧化还原反应中电子转移及表示方法
考向03 氧化性、还原性判断
考向04 氧化性、还原性应用
考向05 氧化还原反应规律的综合应用
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 氧化还原反应概念及判断
1．【结合实验现象判断氧化还原反应】（2026·辽宁省抚顺市六校协作体·一模）下列实验现象中的颜色变
化与氧化还原反应有关的是
选项
实验
现象
A
将过量的
通入水中
所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消
失，最终变为无色
B
将2~3 滴饱和
溶液滴入沸腾的
蒸馏水中
溶液变成红褐色
C
将足量KI 溶液滴入AgCl 悬浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
D
将浓氨水滴入硫酸镍溶液中
先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2．【结合反应历程考查氧化还原反应】可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现氯资
源的再利用。反应的热化学方程式：
。下图所示
为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是
A．X 为生成物
，W 为生成物
B．反应制得
，放出热量57.2kJ
C．升高温度，HCl 被
氧化制
的反应逆向移动
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
3【工业流程中氧化还原概念判断】（2025—2026·辽宁省实验中学·高三上10 月月）．工业生产中除去电
石渣浆(含CaO)中的
并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是
A．过程II 反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1
转化为
理论上需要
的体积为22.4 L(标准状况)
考向02 氧化还原反应中电子转移及表示方法
4．【超氧化物反应中的电子转移】（2026·辽宁锦州渤海大学附中·二模）已知
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
所含分子数为
B. 超氧化钾
与水发生歧化反应生成
时转移的电子数为
C. 25℃时，
溶液(
)中
的数目为
D. 12 g 石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C-Cσ 键的数目为
5．【生成陌生产物的电子转移】（2026·吉林长春·高三上一模）CO 与H 2S反应可以制得COS（羰基
硫），化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，4.48 L CO 中含有的
键数为
B.
的
溶液中
的数目小于
C. 6.0 g COS 中的电子总数为
D. 每生成
转移的电子数目为
6．【有机物参与的电子转移判断】（2026·吉林长春·二模）. FeS 催化反应CH4+2H2S=CS2+4 H2，既可以
除去天然气中的H2S，又可以获得H2。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
中的价电子总数为
B. 每除去
，转移电子的数目为
C.
中含有
键的数目为
D.
溶于稀硝酸，所得溶液中
的数目为
考向03 氧化性、还原性判断
7．【根据实验现象判断】（2026·辽宁省·一模）.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
装有NO₂ 的密闭烧瓶冷却后颜色变
浅
转化为
的反应吸热
C
苯酚溶液中加入
，溶液变紫
所有酚类物质的显色反应都是紫色
D
通入品红溶液中，溶液褪色
具有氧化性
8.【还原性强弱的实际应用】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）.下列有关物质性质与用途对应关系正确
的是
A. 碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污
B. 氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉
C. 金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁
D. 石膏熔点高，可用于点制豆腐
9. 【工业流程中的还原性判断】（2026·辽宁鞍山·二模）为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量
Ag）中的Au、Ag 分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：
已知：酸浸后银以AgCl 存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au 被AgCl 包覆。
下列说法不正确的是
A. 葡萄糖可用蔗糖替换
B. 物质a 为Au
C. “酸浸”过程，硝酸体现氧化性
D. “氨浸”过程，发生反应：
考向04 氧化性、还原性应用
10．【利用氧化性、还原性强弱分析实验现象对应结论】（2026·辽宁点石联盟·三模）室温下，下列由实
验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中滴入酸性
溶液，反应结束后再向上层清液中滴加
溶液，观察到有白色沉淀生成
被氧化为
B
向足量
溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色
氧化性：
C
将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
有乙炔气体生成
D
向双氧水中滴加
溶液，有气泡产生
作还原剂，
作氧化剂
11．【利用原电池比较还原性】（2025-2026·内蒙古鄂尔多斯市第一中学·高三下学期开学考试）下列实验
操作以及对应的装置不能达到实验目的的是
A．探究
对
分解反应
催化效
果
B．用pH 试纸测定溶液pH
C．比较Mg 和Al 的金属活动性强弱
D．检验溶液中的
12.【反应机理中氧化性比较】（24-25 高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）一种利用太阳能和铁氧化合物
循环分解水制
的过程如图，过程I：
；过程II：
。下列
说法不正确的是
A．过程I 的反应中
既是氧化剂又是还原剂
B．过程II 的反应中生成
需消耗
C．由过程I、II 可知氧化性：
D．该方法制
具有成本低、产物易分离等优点
考向05 氧化还原反应规律的综合应用
13. 【根据实验现象判断氧化性强弱】（2026·黑龙江大庆·三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论
且结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
和
中分别加入等物质的量浓度、等体积
溶液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能溶
金属性：
B
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，前
者
小
酸性：HF>
C
向酸性
溶液中滴入
溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄
绿色气体产生
氧化性：
D
向等物质的量浓度的
、
混合溶液中滴加AgNO3溶
液，先生成白色沉淀
14.【氧化还原强弱规律】（2025·黑龙江大庆·二模）已知有如下三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
15.【氧化还原价态规律】（25-26 高三上·山东日照·期中）二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧
化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH 溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未
配平)。下列说法正确的是
A．OF2分子的电子式为
B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol
C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物
D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱
重难·创新演练
1.【氧化还原基本概念判断】（2025——2026·辽宁名校联盟 ·高三12 月联合考试）氟气与水在低温下可生
成具有爆炸性的化合物
，其反应为
，下列说法正确的是
A. HOF 的VSEPR 模型为
B.
的结构式为
，属于非极性分子
C. 反应中
既作氧化剂又作还原剂
D. HOF 遇水发生反应可能生成HF 和
2．【反应原理中氧化还原反应判断】（2025·辽宁阜新实验中学·二模）用氢气制备双氧水的一种工艺简
单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A. H2O2的电子式为
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl 均为该反应的催化剂
3.【陌生反应的电子转移】（2026·辽宁省沈阳市·二模） 一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物
质转化如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 1 mol SO2中S 原子的价层电子对数为
B. 反应①中每生成1 mol SO 转移的电子数为
C. 反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物
D. 1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于
4．【电子转移数目判断】（2025——2026·辽宁部分重点高中 ·高三12 月联考）油画创作通常需要用到多
种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(
)褪色的主要原因是发生了以
下两种化学反应：
下列说法错误的是
A. 反应
可以表示为
Ⅱ
B. 反应
和
中，元素
Ⅰ
Ⅱ
和S 都被氧化
C. 反应
和
中，参加反应的
Ⅰ
Ⅱ
D. 反应
和
中，氧化
Ⅰ
Ⅱ
转移的电子数之比为
5.【还原性判断】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）羟胺
在分析领域有广泛应用，其
实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤
发生反应：
Ⅰ
B. 步骤
中的
Ⅱ
作为还原剂参与反应
C. 由步骤
可知，等浓度的
Ⅲ
和
后者酸性强
D. 通入
后，可加入有机溶剂降低
的溶解度以促进析出
6．【元素化合物推断中氧化性/还原性判断】（2025·吉林省通化市一中·二模）氮元素的化合价与其形成
物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是
A．b 与
在一定条件下反应可以生成f
B．c 既有氧化性，又有还原性
C．f 的化学式为
或
D．g 与b 可化合生成离子化合物
7．【氧化性、还原性应用】（2025·黑龙江牡丹江·二模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有
强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为
2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是
A．NaCuO2中铜的化合价为+3 价
B．1 mol ClO-参加反应转移2 mol 电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3
D．氧化性：NaClO＜NaCuO2
8．【氧化性、还原性强弱比较】（2025—2026·辽宁省辽西重点高中·高三12 月月考）依据下列事实进行
的推测，正确的是
A.
和
反应生成
，则
和
反应生成
B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
C. 工业上通过电解熔融的
冶炼
，则可以通过电解熔融的
冶炼
D. 盐酸和
溶液反应是吸热反应，则盐酸和
溶液反应也是吸热反应
9．【氧化还原反应规律应用】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）探究酸性KMnO4溶液与KI 溶液
能否发生反应。
实验装置及过程
序号
现象
ⅰ
当加入5 滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色；进一步
检验溶液中有I2和Mn2+
ⅱ
继续加入15 滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶
液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为MnO2
ⅲ
继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ
中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无I2和
，上层清液中含有
注：
和
均为无色离子；Mn2+近乎无色。
下列有关叙述错误的是
A. 该实验条件下，氧化性：
＞I2
B. 初步证明实验
棕褐色沉淀为
ⅱ
的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立
即有大量气泡产生
C. 实验
中发生了反应：
ⅲ
3I2+10
+2H2O=10MnO2↓+6
+4OH-
D. 若向
酸性
溶液中逐滴滴加
溶液，实验开始时的现象为产生
棕褐色沉淀，且溶液呈紫色
10.【氧化性、还原性综合应用】（2025——2026·辽宁名校联盟 ·高三12 月联合考试）某化学小组探究实
验室制氯气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观察到氯气停止逸出时，反应混合物
中仍残留
有
和盐酸。
（1）浓盐酸与
共热制氯气反应的离子方程式为_______。
（2）总反应可拆分为两个半反应：氧化反应为
，则还原反应为_______。
（3）小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设：
假设一：随着反应的进行，
降低，导致
的氧化性减弱。
假设二：随着反应的进行，
降低，导致
的还原性减弱。
假设三：随着反应的进行，
升高，导致
的氧化性减弱。
为验证以上假设，小组同学取冷却后的反应混合物
，设计了如下补充实验(控制各组实验温度一致)；
序号
实验操作
现象
对照组
向A 中加入少量硫酸钠固体
无现象
I
向A 中滴加少量的浓硫酸(忽
略温度变化)
立即产生氯气
II
向A 中加入少量的固体B
产生少量氯气
III
向A 中加入与
等量的固体
Ⅱ
B
和MnSO4固体
无氯气产生
①实验II 和III 中，加入的固体B 是_______(填化学式)。
②实验I 的现象支持了_______(填“假设一”“假设二”或“假设三”)。
对比实验
③
II 和III 的现象，可以得出的结论是_______。
（4）小组同学综合补充实验得出结论：该反应停止的根本原因是，随着反应进行，_______导致反应物的
氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氯气。
（5）小组同学进一步探究了不同卤素离子(X-)的还原性。他们用
与相同浓度的KCl、KBr、KI 溶液
在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH 环境。该最低pH 由大到小的顺序是
。此现象说明
、
、
三种离子的还原性由强到弱的顺序为
_______。
真题·实战演练
1．【氧化还原反应判断】（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还
原反应的是
A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
2．【氧化还原反应基本概念判断】3.（2026·浙江·高考真题）关于反应SO2+2CO催化剂
Δ
S+2CO2，下列说
法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．SO2是还原剂
C．CO2是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
3．【氧化还原反应电子转移】（2025·天津·高考真题）利用反应
可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．1molN3
−中含有的电子数目为21NA
B．消耗
，生成N2的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05mol
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA
4.【氧化还原反应电子转移】（2025·湖南卷）
是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制
备，反应方程式为
。下列说法错误的是
A．
中
元素的化合价为
B．
的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗
，转移
5.【氧化还原基本概念考查】（2026·浙江卷）关于反应
，下列说法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．
是还原剂
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
6. 【还原性判断】（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现NH4
+还原性的是
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
7．【根据实验现象分析氧化还原反应】(2025•广东卷)．利用如图装置进行实验：打开
，一定时间
后，a 中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a 中现象体现了
的还原性
B．b 中
既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
8．【氧化性、还原性应用】.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
9．【利用氧化还原反应规律分离】（2026·云南卷）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路
板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS 为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
②
表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：
（3）“滤液2”中主要的金属离子有Ag
+、__________(填离子符号)。
10【工业流程中还原剂推导】（2026·四川卷）. 某研究小组合成了配合物
，用作制
备一种金属Ni 纳米催化剂的前驱体。配合物合成步骤如下。
已知：(i)
为水合醋酸镍，易溶于水；
为
；
为
。
(ii)THF(四氢呋喃)是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。
回答下列问题：
（5）取一定量配合物，在
氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni 纳米催化剂。配合物中
Ni 被还原为单质，还原剂来源于___________。
