文档文本内容
01
02
03
04
第01 讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数
内容导航
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
考点一 物质的量和摩尔质量
知识解构 知识点1 物质的量 ∣ 知识点2 摩尔质量
考向破译 考向1 考查物质的量、摩尔质量 ∣
解题妙招1 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
考点二 气体摩尔体积
知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
考向破译 考向1 考查气体摩尔体积和摩尔质量 ∣ 考向2 考查阿伏加德罗定律及其推论
解题妙招1 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
解题妙招2 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
考点三 阿伏加德罗常数的应用
知识解构 知识点1 阿伏加德罗常数的综合应用∣ 知识点2 阿伏加德罗常数易错分析
考向破译 考向1 通过结构特点考查微粒数目 ∣ 考向2 结合氧化还原反应考查转移电子
考向3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
解题妙招1 记“组成”，明“结构”，突破陷阱
解题妙招2 突破氧化还原反应中电子转移数目的判断
解题妙招2 快速判断隐含反可逆反应的方法
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
阿伏加德罗
常数
黑吉辽蒙卷，
T4，3 分
黑吉辽蒙卷，
T4，3 分
黑吉辽蒙卷，
T4，3 分
辽宁卷T5，3
分
辽宁卷T3，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合，综合考查物质的组成和结构、弱电解
质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、氧化还原反应中电子转移等。
预计2027 年高考可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还
原反应中电子转移等相关内容命题。
►复习目标：
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。
3.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算。
4.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量和摩尔质量
知●识●解●构
知识点1 物质的组成
1.概念：表示含有一定 粒子的集合体。
2.符号为n，单位是 (mol)。
3.使用范围：适用于 粒子或 粒子的特定组合。
4.阿伏加德罗常数：指 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。
5.公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。
得分速记
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名
称。
（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 ，常用单位是 或 。
2.公式：M＝。
3.数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。
得分速记
（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中
子、电子等)，不适用于宏观物质。
（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
考●向●破●译
考向1 考查物质的量、摩尔质量
例1 （2026·吉林舒兰一中·模拟预测）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正
确的是( )
A.2 g H2含有1 mol 氢分子
B.2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol-1
C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
D.质量相等的CO 和CO2的物质的量之比为2 3∶
解题妙招
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1 个分子(或特定
组合)中所含这种原子(或电子)的个数。
【变式1·变载体】（2026·辽宁抚顺二中·模拟预测）下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙
述中正确的是( )
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.“摩尔”是“物质的量”的单位
D.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
【变式2·变题型】（2026·辽宁大连八中·模拟预测）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K
下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算
12.2 g 该晶体中含有的氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol(该晶体的摩尔质量为122
g·mol－1)。
考点二 气体摩尔体积
知●识●解●构
知识点1 影响物质体积的因素
1.影响物质体积大小的因素
粒子的 (物质的本性)；粒子 的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的 (物质的量的大
小)。
2.固体、液体的体积由粒子的 和粒子的 的多少决定，忽略粒子 不计。
3.气体的体积由粒子 和粒子的 的大小决定，忽略粒子的 不计。
知识点2 气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。
（2）常用单位： 。
（3）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为 。
（4）基本关系式：n＝＝＝
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。
得分速记
体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用
（1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题
中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm 一般不是22.4 L·mol－1。
（4）22.4 L 气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1
mol。
（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的
原子数目是2NA。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 的任何气体，含有 (或气体的物质的
量相同)。
2.阿伏加德罗定律表达式： ，其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T
代表开尔文温度，为273+t。
3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
同温、同压下，气体的体积与其 成正比
T、V 相同
温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比
T、p 相同
同温、同压下，气体的密度与其 成正比
T、p、m 相同
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反
比
T、V、m 相同
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反
比
T、p、V 相同
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之
比，也等于它们的 之比
得分速记
1.“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
3.阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
4.同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
5.对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考●向●破●译
考向1 考查气体摩尔体积和摩尔质量
例1 （2026·内蒙古师大附中·模拟预测）NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物
质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28 g，则下列关于a 的说法错误的是( )
A.a 中两种气体的体积(同温同压)比为1 1∶
B.a 中两种气体的质量比为14 1∶
C.a 的密度为1.25 g·L－1
D.a 的平均摩尔质量为15 g·mol－1
解题妙招
求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%
＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【变式1·变载体】（2026·吉林长春·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体的分子数为
p，则b g 该气体在标准状况下的体积V L 约为( )
A.22.4pb
a NA
B.22.4ab
p NA
C.22.4 NA b
a
D.22.4ap
bNA
【变式2·变考法】（2026·内蒙古呼和浩特二中·模拟预测）一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、
SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是( )
A.气球①中装的是CH4
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4 1∶
D.气球③和气球④中气体密度之比为2 1∶
【变式3·变情境】（2026·吉林延吉二中·模拟预测）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种
气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( )
A.若M(甲)＞M(乙)，则分子数：甲＞乙
B.若M(甲)＜M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙
C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙
D.若M(甲)＞M(乙)，则气体体积：甲＜乙
考向2 考查阿伏加德罗定律及其推论
例2（2026·东北师范大学附中·模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，
另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数
B.密度 C.质量 D.摩尔质量
解题妙招
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
【变式1·变载体】（2026·黑龙江双鸭山一中·模拟预测）下列说法正确的是( )
A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3
B.5.6 g CO 和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C.20 ℃，1×105 Pa 时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D.当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
【变式2·变题型】（2026·吉林永吉实验中学·模拟预测）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞
隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如
图。下列有关说法正确的是( )
A.该图表明，甲室的压强是乙室的2 倍，气体分子数量也是乙室的2 倍
B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol
C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3 处
D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30 倍，则甲室通入的气体是32 g
【变式3·变情境】（2026·辽宁鞍山一中·模拟预测）同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B，分别充
入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在CO 中下沉，B 气球放在O2
中上浮。下列叙述或表示正确的是( )
A.X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大
B.X 可能是CO2，Y 可能是CH4
C.X 气体的密度小于Y 气体的密度
D.充气后A 气球质量比B 气球质量大
考点三 阿伏加德罗常数的应用
知●识●解●构
知识点1 阿伏加德罗常数的综合应用
1．气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105 Pa 气体体积，让考
生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的
物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
3．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、三原子
分子(如O3)等。NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简
式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双
键等。
4．物质中的化学键数目：如白磷(31 g 白磷含1.5 mol P—P 键)、金刚石(12 g 金刚石含2 mol C—C 键)、晶
体硅及晶体SiO2(60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si—O 键)等。
5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如
Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子)；Cl2与H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转移
1 mol 电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移1 mol 电子或1 mol S 反应转移2 mol 电子)等。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl 等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在
电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO 等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3＋、
Al3＋、CO、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子
或阴离子总数增多等。
8．胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小
于NA。
9．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、合成氨反应等。
知识点7 阿伏加德罗常数易错分析
1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱
2. 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此
时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3. 记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H
37Cl 等。
①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 g·mol－1)、
D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。 ②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH
与—CH3等。
(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)
几种常遇
到的物质
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol 物质所含共
价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H 键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C 键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物
的占比，N(最简式)＝×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合
物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO 和C2H4，其摩尔质量均为28 g·mol－1，其它的还有KCl 与
NaClO、Na2O2与Na2S、CaCO3与Mg3N2等。
4．审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否有弱电解质电离。
(2)是否有离子水解。
(3)是否指明了溶液的体积。
(4)不要忽略溶剂水中H、O 原子数目。
(5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。
5.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目
(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：n＝＝＝c(B)·V(溶液)。
得分速记
(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。
(2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。
(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。
考●向●破●译
考向1 通过结构特点考查微粒数目
例1（2026·黑龙江哈尔滨三中·一模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L0.1mol⋅L
−1 CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1 N A
B．46 g 乙醇中存在的共价键总数为8 N A
C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为N A
D．11.2 L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5 N A
解题妙招
记“组成”，明“结构”，突破陷阱
(1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、
H37Cl、—OH、OH－等。
(2)明确特殊物质的结构，如Na2O2 是由Na＋和O 构成的，而不是Na＋和O2－；NaCl 为离子化合物，NaCl
中没有分子等。
(3)记住最简式相同的物质，如NO2 和N2O4、乙烯和丙烯(质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均
相等)等。
(4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 中含Si—O 键的数目为4NA(设NA 为阿伏加德罗常数的
值)，1 个H2O2、1 个CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4 等。
【变式1·变载体】（2026·黑龙江大庆四中·二模）K2S2O8在100℃下能发生分解反应：
K2S2O8→K2SO4+SO3↑+O2↑
（未配平）{
S2O8
2−
的结构为
}。设
N A
为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol K2S2O8中含有非极性共价键的数目为2 N A
B．17.4 g K2SO4固体中含有离子的数目为0.3 N A
C．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子数为4 N A
D．若生成22.4 L（标准状况下）O2，转移电子的数目为4 N A
【变式2】【新情境】（2026·黑龙江佳木斯一中·三模）设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23 g Na 在氧气中完全燃烧转移电子数为N A
B．30 g SiO2晶体中Si-O 键数为2 N A
C．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A
D．标准状况下，22.4 L CO、N2混合气体中含有的分子数为N A
【变式3】【新考法】（2026·内蒙古海拉尔一中·三模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 LSO3中含有分子的数目为N A
B．等物质的量的NH3比H2O中σ键数目多N A
C．常温常压下，22 gD2❑
18O分子中含有中子的数目为12 N A
D．1LpH =13的NaOH溶液中含有OH
−的数目一定为0.1 N A
考向2 结合氧化还原反应考查转移电子
例2（2026·辽宁本溪中学·模拟预测）“超级炸药”全氮阴离子盐[Mg(H2O)6)
2+[(N5)2(H2O)4))
2−是一种中间
体，制备全氮阴离子盐第一步是合成N2O，反应原理为NH3+ H2O2→N2O+ H2O(未配平)，N A为阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是
A．已知N5
−为五元平面环状结构，0.5 molN5
−含有的π电子数为3 N A
B．2molNH3和N2O混合气体含有sp
3杂化的原子为2 N A
C．2g N2和N2O的混合气体，含有N A个质子
D．生成63g H2O时，电子转移数为4 N A
解题妙招
突破氧化还原反应中电子转移数目的判断
反应
参加反应的物质或生成的物质
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
Fe＋HCl
1 mol Fe 或1 mol H2
2 mol 或2NA
IO＋I－＋H＋
3 mol I2
5 mol 或5NA
NH4NO3→N2
4 mol N2
15 mol 或15NA
【特别提醒】要特别注意以下特殊情况：
(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转
移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O 反应也是可逆反应。
(2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸
浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2
与浓盐酸的反应也是类似情况。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
【变式1·变载体】（2026·辽宁实验中学·三模）已知反应2CH3OH+O2→
Δ
Cu
2HCHO+2H2O，设N A为阿伏加德罗
常数的值。下列说法正确的是
A．CH3OH 为非极性分子，难溶于水
B．每消耗22.4LO2，上述反应转移电子数目为4 N A
C．60g 质量分数为25%的HCHO溶液中含有的O 原子数为3 N A
D．1mol基态Cu原子中，s 轨道上的电子数目为：8 N A
【变式2·变考法】（2026·吉林白城一中·模拟预测）在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成
丙酮和过氧化氢：CH3CH (OH)CH3+O2
→
加热,加压
CH3COCH3+ H2O2。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L CH3CH (OH)CH3中C 原子数目为3 N A
B．上述反应中消耗32g O2时转移电子的数目为4 N A
C．生成1mol CH3COCH3的同时形成的π 键数目为N A
D．1mol H2O2中含有的孤电子对数为2 N A
考向3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
例3（2026·吉林通化一中·模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为N A
B．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6 N A
C．4.6 g 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2 N A个sp
3杂化的碳原子
D．标准状况下，11.2 L 苯中含有6 N A个σ键
解题妙招
隐含反可逆反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
2SO
①
2＋O2
2SO3，②2NO2
N2O4，③N2＋3H2
2NH3，
Cl
④
2＋H2O
HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2
PCl5。
(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
【变式1·变载体】（2026·辽宁营口高级中学·模拟预测）设N A为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及O2
、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是
A．0.1mol/L的H2SO4溶液中，H
+的数目为0.2 N A
B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ键的数目为3 N A
C．1molSO2和足量O2充分反应，生成SO3分子数为N A
D．36g
18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 N A
【变式2·变题型】（2026·黑龙江牡丹江五中·二模）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0L0.5 mol⋅L
−1Fe(SCN)3溶液中含有的Fe
3+数目为0.5 N A
B．标准状况下，11.2LC3H6中含有的σ键数目为4 N A
C．2.0g H2
18O中含有的质子数、中子数均为N A
D．0.3 molH2和0.1molN2充分反应后分子总数小于0.2 N A
【变式3·变考法】（2026·黑龙江实验中学·二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g H2O 的质子数为9 N A
B．pH=1 的盐酸溶液中H+数目为0.1 N A
C．0.1mol Na2O2与足量H2O 反应转移电子数为0.1 N A
D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为2 N A
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1.（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．反应①：每消耗0.5 molC5H6生成Mg(C5H5)2分子的数目为0.5NA
B．反应②：每消耗2.24 L N2生成N
3−数目为0.2NA
C．反应③：每消耗4.4 gCO2转移电子数目为0.4 NA
D．0.15 mol⋅L
1
−MgCl2溶液中，Mg
2+数目为0.15NA
2.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是( )
NaCl
Na
Na2O2
NaOH
NaClO
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO 溶液中，ClO-的数目为0.1NA
3.（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
中原子总数为
B.
溶液中，
数目为
C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
4．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π 键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S 溶液中含S2－数目为0.1NA
5. （2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中含有的中子数为NA
B.
分子中含有的
键数目为4NA
C. 标准状况下，
气体中
数目为NA
D.
的
溶液中
数目为
