文档内容
物质的量（1）
重难点 题型 分值
1. 理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进
行简单的化学计算。
2. 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、
重点 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3. 能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数 选 择 与
10-14分
目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关 填空
计算。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、
难点 气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计
算。
第1页核心知识点一：
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1. 物质的量
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n 表示。
②物质的量的单位——摩尔
2. 应用物质的量具有的问题
①物质的量是一个整体，不可拆开
②物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适
用于宏观物质。
③摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
④物质的量描叙的对象搜粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使
用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、粒子、质子、电子等）的种类。
使用物质的量时要用化学式指明粒子种类或其组合，不用该粒子的中文名称，应表示
为：1molH
⑤物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
思考：已知：一个碳原子的质量为1. 993 ×10−23g，求0. 012kg12C中所含的碳原子数？
3. 阿伏加德罗常数
（1）已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.
02×10 23 ，碳原子的物质的量为 1 摩尔 。
（2）阿伏加德罗常数的基准量为 0. 012_kg_ 12 C 中所含的原子个数 ，近似值为 6.
02×10 23 。
（3）阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N ，单位是 mol － 1 。
A
N
N
（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ A 。
4. 阿伏加德罗常数的理解及应用
（1）阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1
mol O 中的分子数为N ，而1 mol O 中的氧原子数为2N 。
2 A 2 A
（2）阿伏加德罗常数有单位（mol－1），是一个准确值，而6. 02×1023无单位，是一个
第2页纯数值。阿伏加德罗常数与6. 02×1023的关系就像π与3. 14的关系，6. 02×1023是阿伏加德
罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用
“阿伏加德罗常数”来表示。
（3）考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、质子、电子等），注意
看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N 、O 等双原子分子及O 等多
2 2 3
原子分子。
二、摩尔质量
1. 摩尔质量
2. 摩尔质量概念的理解
（1）等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子
质量相等。
（2）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的
量的多少而改变。
3. 摩尔质量的归纳总结
（1）摩尔质量——“四性”
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量
相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数
值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量
的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的
平均摩尔质量。
（2）物质的量的相关概念比较
概念 含义 注意事项
物质的量 衡量一定数目微观粒子集合 ①表示的是微观粒子的集合体多少，不是
第3页宏观物质的数量，是一个整体，不可拆
分；
体多少的物理量：n
②“物质的量”是联系宏观物质和微观粒
子的桥梁
①因其所代表的数量巨大，只能用来描述
①物质的量的单位：mol； 具体的微观粒子，表示宏观物质没意义；
摩尔 ②基准：0. 012 kg 12C所含 ②用“mol”衡量微观粒子时，必须用化学
的碳原子数为1 mol 式指明粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol
2−
O”“1. 5 mol SO4 ”
2
①N 是一个实验值，现取6. 02×1023作计
A
阿伏加德罗 1 mol微观粒子的粒子数，符
算依据；
常数 号：N
A
②N 的单位：mol－1
A
①单位物质的量的物质所具
①适用于任何一种微观粒子；
有的质量；
摩尔质量 ②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物
②符号：M；
的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
③单位：g/mol或g·mol－1
三、关于物质的量的简单计算
1. 基本关系式
N
N
（1）n＝ A （n表示物质的量，N表示粒子数）。关系式中N 的单位是 mol － 1 。
A
m
n
（2）M＝ （M为摩尔质量，m为物质的质量）。
在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若 M的单位是 g·mol － 1 时，则m的单位是
g。
2. 恒等关系式
N m N m
N M N M
由基本关系式n＝ A 和n＝ 可得恒等关系式： A ＝ 。在N、N 、m、M中，
A
已知任意三项可求第四项。一般情况下，N 、M是已知的，则N与m可互求。
A
核心知识点二：
一、气体摩尔体积
1. 气体摩尔体积
第4页2. 标准状况下气体体积的计算
（1）计算关系
V
22.4
①气体的物质的量n＝ mol；
②气体的摩尔质量M＝V ·ρ＝22. 4ρg·mol－1；
m
V
22.4
③气体的分子数N＝n·N ＝ ·N ；
A A
V
22.4
④气体的质量m＝n·M＝ ·M g。
（2）归纳总结
①标准状况下的气体摩尔体积
②计算公式
m N V
M N 22.4
n＝ ＝ A ＝ （标准状况）
（3）使用“22. 4 L·mol－1”要“三看”
①看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22. 4 L。
②看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。
③看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22. 4”为近似值。
第5页核心知识点一：
N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A
A. 1molH O含有10N 个电子
2 A
B. 2. 5molHe含有5N 个质子
A
C. 6. 02×1022个HSO 在溶液中可电离出N 个H+
2 4 A
D. 1molFe与盐酸完全反应，可以失去2N 个电子
A
【答案】C
【解析】A. 1个HO含有10个电子，1molH O含有10N 个电子
2 2 A
B. 1个He含有2个质子，2. 5molHe含有5N 个质子
A
C. 1个HSO 在溶液中可电离出2个H+，6. 02×1022个HSO 在溶液中可电离出0. 2N
2 4 2 4 A
个H+
D. 1个lFe与盐酸完全反应，可以失去2个电子，1molFe与盐酸完全反应，可以失去
2N 个电子
A
【考点】关于物质的量、阿伏加德罗常数的应用
已知m克二氧化硫气体中所含有的分子数约为3. 01×1022，则m为（ ）
A. 3. 2g B. 6. 4g C. 9. 6g D. 无法计算
【答案】A
【解析】n=N/N ，所以n=0. 05mol；m=n×M=0. 05mol×64g/mol=3. 2g
A
【考点】物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量的相关计算
核心知识点二：
下列说法正确的是（ ）
A. 32 g O 占有的体积约为22. 4 L
2
B. 22. 4 L N 含有阿伏加德罗常数个氮分子
2
C. 在标准状况下，22. 4 L水的质量约为18g
D. 22g二氧化碳与标准状况下11. 2LHCl含有相同的分子数
【答案】D
【解析】A. 不是在标况下
B. 不在标况下
第6页C. 在标准状况下，水为液体
D. 22g二氧化碳是0. 5mol，与标准状况下11. 2LHCl物质的量也是0. 5mol
【考点】气体的摩尔体积
同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C H 气体，另一个盛有N 和CO的
2 4 2
混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A. ①③④ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③
【答案】D
【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C H 与N 和CO
2 4 2
的总分子数目相同，正确；②N 和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子
2
质量为28，C H 的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，
2 4
故两容器内气体的密度相等，正确；③N 、CO和C H 的摩尔质量都是28g/mol，C H 的
2 2 4 2 4
物质的量与N、CO的总物质的量相等时，质量一定相等，正确。④N、CO分子中的质子
2 2
数均为14，C H 分子中的质子数是16，故C H 分子数目与N、CO的总分子数相等时，质
2 4 2 4 2
子数一定不相等，错误；⑤N 、CO是双原子分子，C H 是6原子分子，故C H 分子数目
2 2 4 2 4
与N 、CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，错误。⑥N 、CO中的电子数为均为
2 2
14，
C H 分子中的电子数是16，故C H 分子数目与N 、CO的总分子数相等时，电子数一
2 4 2 4 2
定不相等，错误。
【考点】气体摩尔体积使用的注意事项
在标准状况下：①6. 72LCH ，② 3. 01×1023个HCl分子，③13. 6gHS，④0.
4 2
2molNH 。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
3
A. 体积：②＞③＞①＞④
B. 密度：②＞③＞④＞①
C. 质量：②＞③＞④＞①
D. 氢原子的个数：①＞④＞③＞②
【答案】D
【解析】①n（CH ）=0. 3mol，②n（HCl）=0. 5mol，③n（HS）=0. 4mol，④0.
4 2
2molNH 。
3
第7页A对，相同状况下，气体的物质的量越大，则体积越大，故体积大小为②＞③＞①＞
④
B对，相同状况下，气体摩尔体积相同，根据密度与其摩尔质量成正比，故密度大小
为密度：②＞③＞④＞①
C对，①m（CH ）=4. 8g，②m（HCl）=18. 25g，③m（HS）=13. 6g，④m（NH ）
4 2 3
=3. 4g。
故质量：②＞③＞④＞①
D错，①n（H）=1. 2mol，②n（H）=0. 5mol，③n（H）=0. 8mol，④n（H）=0.
6mol。
氢原子的个数：①＞③＞④＞②
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列叙述正确的是（ ）
①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3＋ ③0. 5 mol氧
④0. 5 mol 氮气 ⑤氨的摩尔质量是17 g
A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. 都正确
2. 1. 6 g某物质中含有6. 02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A. 16 B. 64 C. 32 D. 96
3. 下列物质中含分子数最多的是（ ）
A. 1. 204×1023个CO 分子
2
B. 0. 6 mol CO
C. 32 g SO
2
D. 1. 6 g H
2
4. 相同质量的SO 和SO ，它们之间的关系是（ ）
2 3
A. 所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B. 氧原子的物质的量之比为3∶2
C. 氧元素的质量比为5∶6
D. 硫元素的质量比为4∶5
5. 在标准状况下，与32 g O 的体积相等的N（ ）
2 2
A. 质量为14 g
B. 分子数为6. 02×1024
第8页C. 体积为22. 4 L
D. 物质的量为2 mol
6. 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A. 体积均为22. 4 L
B. 具有相同的体积
C. 是双原子组成的分子
D. 所含原子数目相同
7. 有以下物质：
①6 g H ②0. 5 mol CO ③1. 204×1024个HCl分子 ④147 g H SO ⑤4 ℃时27
2 2 2 4
mL水
（1）它们的物质的量最大的是________。（填序号，下同）
（2）所含分子数最多的是________。
（3）所含原子数最多的是________。
（4）质量最小的是________。
8. 在标准状况下，有33 g二氧化碳、0. 5 mol氢气和5. 6 L氮气三种气体。
（1）其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；
（2）物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最少的是________；
（3）物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。
第9页1. 答案：C
【解析】使用摩尔时必须指明微粒的名称，①、②、④正确，③中指代不明确，⑤摩
尔质量的单位是“g/mol”，故选C。
2. 答案：A
【解析】物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对分子（或原
子）质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可。由题可知该物质的物质的量 n＝0. 1
m 1.6g
n 0.1mol
mol，所以M＝ ＝ ＝16 g·mol－1。所以相对分子质量为16。
3. 答案：D
N 1.204×1023
【解析】n（CO）＝
N
A ＝
6.02×1023mol−1
＝0. 2 mol；
2
n（CO）＝0. 6 mol；
32g
64g⋅mol−1
n（SO ）＝ ＝0. 5 mol；
2
1.6g
2g⋅mol−1
n（H）＝ ＝0. 8 mol。
2
4. 答案：C
1 1
64 80
【解析】相同质量的SO 和SO 的物质的量之比为 ∶ ＝5∶4，则硫原子的物质
2 3
的量之比为5∶4，硫元素的质量之比也为5∶4，故A、D两项错误；氧原子的物质的量之
比为（5×2）∶（4×3）＝5∶6，质量之比亦为5∶6，故C项正确，B项错误。
5. 答案：C
32g
32g⋅mol−1
【解析】：n（O ）＝ ＝1 mol，V（O ）＝22. 4 L，因此n（N ）＝1
2 2 2
mol，m（N）＝28 g，N（N）＝6. 02×1023，V（N）＝22. 4 L。
2 2 2
6. 答案：B
【解析】相同条件（同温、同压）下，相同体积的气体具有相同的分子数（即相同的
物质的量），则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。
7. 答案：（1）① （2）① （3）④ （4）①
6g
2g⋅mol−1
【解析】各物质的物质的量分别为：n（H ）＝ ＝3 mol，n（CO ）＝0. 5
2 2
1.204×1023 147g
mol，n（HCl）＝
6.02×1023mol−1
＝2 mol，n（HSO ）＝
98g⋅mol−1
＝1. 5 mol，n
2 4
第10页27mL×1g⋅cm−3
18g⋅mol−1
（HO）＝ ＝1. 5 mol。故①物质的量最大，分子数最多；①～⑤中原子
2
的物质的量依次为6 mol、1. 5 mol、4 mol、10. 5 mol、4. 5 mol，故④中原子数最多；各物
质的质量依次为m（H ）＝6 g，m（CO ）＝0. 5 mol×44 g·mol－1＝22 g，m（HCl）＝2
2 2
mol×36. 5 g·mol－1＝73 g，m（HSO ）＝147 g，m（HO）＝27 g，故①的质量最小。
2 4 2
8. 答案：（1）CO H
2 2
（2）CO N
2 2
（3）CO V（CO）∶V（H）∶V（N）＝3∶2∶1
2 2 2 2
33g
【解析】（1）n（CO）＝
44g⋅mol−1
＝0. 75 mol，
2
5.6L
n（N）＝
22.4L⋅mol−1
＝0. 25 mol，
2
m（H）＝0. 5 mol×2 g·mol－1＝1 g，
2
m（N）＝0. 25 mol×28 g·mol－1＝7 g。
2
（2）物质的量最大的气体分子数最多；CO 、H 、N 中原子的物质的量依次为0. 75
2 2 2
mol×3＝2. 25 mol、0. 5 mol×2＝1 mol、0. 25 mol×2＝0. 5 mol。
（3）物质的量最大的气体体积最大；V（CO ）∶V（H ）∶V（N ）＝n（CO ）∶n
2 2 2 2
（H）∶n（N）＝0. 75∶0. 5∶0. 25＝3∶2∶1。
2 2
第11页
