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概念辨析及注意事项
概念
应用注意事项
物质的量
(mol)
“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的
数量”等
(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子
的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl 等
(2)用mol 作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol 氧
阿伏加德常
数(NA)
NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算
摩尔质量
(g·mol-1)
对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol 物质的质量在数值上
是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单
位是1,1mol 物质的质量单位是g。
第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
考点导航
考点一 物质的量及阿伏加德罗常数
重难点辨析
1
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1．物质的量和阿伏加德罗常数的易混点
(1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是
宏观物质。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如“1 mol
金刚石”的说法错误，可表述为“含1 mol C 的金刚石”。
(4)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，
它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量
以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
(4)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
(5)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作
单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(6)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4 和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3 和CaCO3(100
g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2、Na2S 和Al(OH)3(78 g·mol－1)。
4．应用阿伏加德罗常数常见陷阱“两突破”：
突破一：应用“22.4L·mol-1”抓“两看”。
一看物质是否处于标准状况。
二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态，如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、
CHCl3在标准状况下为非气态。
突破二：审“组成”、“结构”，突破微观粒子数目陷阱。
一审物质的分子组成，如He、Ne 为单原子分子。
二审在溶液中构成物质的粒子是否水解。
5．物质的量相关计算的“一、二、三、四”
(1)一个中心：必须以物质的量为中心。
(2)二个前提：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也
适用)。
(3)三个关系：
规律·方法·技巧·点拔
2
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①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；
②摩尔质量与相对分子质量的关系；
③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)四个无关：
①物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；
②物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；
③气体摩尔体积与质量、物质的量无关；
④摩尔质量与质量、物质的量无关。
5．摩尔质量的计算方法
公式
任意状态的任意物质
M＝m/n(定义式)
已知一个分子的质量
M＝m(分子)×NA
标准状况下的气体
M＝22.4 L·mol－1×ρ
(注意：ρ 以g·L－1为单位)
同温同压下的气体
M(A)＝M(B)×D(相对密度)
对于混合气体，求其
平均摩尔质量
＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混
合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)
6．以物质的量为中心的量之间的关系
典型例题剖析
3
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考向1 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用
【典例1】（2022 秋·河北石家庄·高三阶段练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
1mol
②
任何物质都含有约6.02×1023个原子；
6.02×10
③
23就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
HCl
⑤
的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量。
A．①②③
B．②③④
C．②③④⑤
D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故错误；
1mol
②
任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而物质不一定由单个原子构成，如氧气、二氧化碳等，故错误；
③阿伏加德罗常数的单位为mol-1，6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
H
④
的摩尔质量是1g·mol-1，故错误；
HCl
⑤
的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于lmolHCl 分子的质量（以克为单位），故错误；
故选D。
【变式练1】（2022·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．
水的摩尔质量是
水的摩尔质量的
倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是
、
D．标准状况下，
二氧化碳和
一氧化碳所含有的原子数目相等
【答案】B
【解析】A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A 正确；
B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关，故B 错误；
C．摩尔质量的单位为
，气体摩尔体积的单位为
，故C 正确；
D．标准状况下, 2L 二氧化碳含有的原子的物质的量为
×3=
mol，和3L 一氧化碳含有的原子
的物质的量为
×2=
mol，所含有的原子数目相等，故D 正确；
故选B。
4
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【变式练2】（2022·全国·高三专题练习）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法
正确的是（ ）
A．2gH2含有1mol 氢分子
B．2mol 氧气的摩尔质量为64g·mol-1
C．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
D．质量相等的CO 和CO2，物质的量之比为2 3∶
【答案】A
【解析】A．2gH2的物质的量为
=1mol，即含有1mol 氢分子，故A 正确；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，与氧气的物质的量无关，故B 错误；
C．并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl 由离子构成，所以并不是1mol 任何物质都含有6.02×1023个
分子，故C 错误；
D．1gCO 的物质的量为
mol，1gCO2的物质的量为
mol，二者物质的量之比为
：
=11:7，故D
错误；
答案为A。
考向2 有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2 1∶
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1 个Mg 原子中有12 个质子，1 个Al 原子中有13 个质子。24g 镁和27g 铝各自的物质的量都
是1mol，所以24g 镁含有的质子数为12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A 错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为
mol，臭氧（O3）的物质的量为
mol，所以两者含有的氧原子分别为
×2=
mol 和
×3=
mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子
5
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是一样多的，而每个氧原子都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项
B 正确。
C．重水为
，其中
含有1 个中子，
含有8 个中子，所以1 个重水分子含有10 个中子，1mol
重水含有10mol 中子。水为
，其中
没有中子，
含有8 个中子，所以1 个水分子含有8 个中
子，1mol 水含有8mol 中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C 错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6 个C－H 键和1 个C－C 键，所以1mol 乙烷有7mol 共价键。乙烯（C2H4）分
子中有4 个C－H 键和1 个C＝C，所以1mol 乙烯有6mol 共价键，选项D 错误。
故选B。
【变式练3】（2022·浙江·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol−1
B．98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
C．H2SO4的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
【答案】B
【解析】A 项、质量的单位为g，g•mol-1是摩尔质量的单位，故A 错误；
B 项、98g 硫酸的物质的量为1mol，含有NA个H2SO4分子，故B 正确；
C 项、摩尔质量的单位是g•mol-1，故C 错误；
D 项、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98 g，故D 错误。
故选B。
【变式练4】（2021·全国·高三专题练习）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
0.2 molH
①
2SO4
0.7 mol CH
②
4
11.2 L
③
（STP）CO2
9.03×10
④
23个H2O
4g He
⑤
A．①③②④⑤
B．②①④⑤③
C．②④①⑤③
D．④②③①⑤
【答案】D
【解析】①0.2molH2SO4含有0.2mol7=1.4mol 原子；
0.7molCH
②
4含有0.7mol5=3.5mol 原子；
③标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，含有1.5mol 原子；
9.03×10
④
23个H2O 为1.5molH2O，含有4.5mol 原子；
4gHe
⑤
的物质的量为1mol，含有1mol 原子；
综上所述原子数由多到少为④②③①⑤，故答案为D。
6
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1．（2022·辽宁·统考高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为0.01NA
【答案】A
【解析】A．1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含有
中子的物质的量为
，中子数为
，故A 正确；
B．乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含有5 个
键，
的物质的量为
，
所以
分子中含有的
键数目为
，B 错误；
C．
是共价化合物，
分子中不存在
，故C 错误；
D．没有给出
溶液的体积，无法计算
的
溶液中
的数目，故D 错误；
选A。
2．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
三年真题·两年模拟
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【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；
C．
56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为
1.5NA，C 不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；
综上所述，本题A。
3．（2022·浙江·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量
为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；
C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法正
确；
D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。
综上所述，本题选C。
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4．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g 淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A． 由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4 g
二氧化碳，反应转移电子数为
×6×NAmol—1=0.6NA，故A 正确；
B．标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2L 过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，故B
错误；
C．甲醛和DHA 的最简式相同，都为CH2O，则30 g 甲醛与DHA 的混合物中含氧原子数为
×NAmol
—1=NA，故C 错误；
D．由淀粉酿酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2n C2H6O2，则16.2 g 淀粉在酶的作用
下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为
×2n×NAmol—1=0.2NA，故D 错误；
故选A。
5．（2023·安徽·校联考三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
中含有
键的数目为5NA
B．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
C．0.2molNO 和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NA
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g 时理论上转移电子数目为NA
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【答案】B
【解析】A．1mol
中含有
键的数目，还需要加上
，所以总数为
，A 错误；
B．10g46%乙醇水溶液中，乙醇有
，物质的量为：
，水为
,
,含有氧原子为
，数目为
，B 正确；
C．在
中存在平衡：
，所以
和
混合得到
分子数目小于
，
C 错误；
D．在电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有其他的杂质，质量减少32g 时理论上转移电子数目无法计算，D
错误；
故选B。
6．（2023·河北沧州·统考二模） NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
与1mol
在光照下反应生成的
的分子数目是NA
B．42g
中含有的σ 键数目一定是8 NA
C．1mol
分别与足量
和足量
反应时，转移电子数都是NA
D．1mol
分子中P—P 数目为6 NA
【答案】D
【解析】A．甲烷与氯气的取代反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，所以1mol 甲烷与
1mol 氯气在光照下反应生成的一氯甲烷的分子数目小于1mol×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．分子式为C3H6的烃可以是含有σ 键数目为8 的丙烯，也可以是含有σ 键数目为9 的环丙烷，丙烯和环
丙烷含有的σ 键数目不相等，所以无法计算42g C3H6中含有的σ 键数目，故B 错误；
C．过氧化钠与具有还原性的二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol 过氧化钠完全反应转移2mol 电子，而过氧化
钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1mol 过氧化钠完全反应转移1mol 电子，两反应转移电子数目不相
同，故C 错误；
D．白磷分子的空间构型为正四面体形，分子中含有6 个磷磷键，则1mol 白磷分子中含有的磷磷键的数目
为1mol×6×NAmol—1=6NA，故D 正确；
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故选D。
1．气体摩尔体积的四项注意
(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、1.01×105Pa。
(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标
准状况下不是气体。
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下不一定(填“一定”或“不一定”)是22.4
L·mol－1。
(4)22.4 L 气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
2．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德罗定律的推论
考点二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律
重难点辨析
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同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之
比
＝
同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比
＝＝D
(相对密度)
二反比
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩
尔质量成反比
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的
摩尔质量成反比
＝
一连比
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的
摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
＝＝＝D
注意事项
①n 为物质的量，M 为摩尔质量，V 为气体体积，ρ 为密度，p 为压强。
②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体。
③同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等
1．应用气体摩尔体积的“六大误区”
(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa)，而不是指常温、常压。
(2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易
认为是气体的物质；如NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。
(3)22.4L 气体在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1mol，也可能不是
1mol。
(4)如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32gO2的原
子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
(5)标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定
是标准状况。
(6)对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是
22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol 气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况。
2．阿伏加德罗定律及其推论解题思路
第一步：找“相同”，明“不同”。
(1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。
(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。
规律·方法·技巧·点拔
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第二步：用“规律”。
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。
注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R 为常数。
拓展：
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容
器内的气体压强不相等；两个容器内的氧原子数目相等(填“相等”，“不相等”)。
3．阿伏加德罗定律及其推论的易混点
(1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即
“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
上述结论均可由pV＝nRT＝RT＝RT 导出，不需要“机械记忆”。
4．求解气体摩尔质量“五”方法
(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(2)根据气体的相对密度：＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA· 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝×a%＋×b%＋
×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考向1 气体摩尔体积的应用和计算
【典例1】（2022·北京海淀·高三统考专题练习）下列说法正确的是
A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
B．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为44.8 L
【答案】B
【解析】A．没有说明气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，故A 错误；
B．根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，故B 正确；
C．1mol 气态物质在非标准状况下，体积也可能是22.4L，故C 错误；
典型例题剖析
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D．没有说明气体所处的温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1，故D 错误；
故答案选B。
【变式练1】（2022·全国·高三专题练习）已知ag 气体XY3含有b 个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，
气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L 该气体的质量为
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】a g 该气体的物质的量n=
，该气体摩尔质量M=
，11.2 L 该气
体的物质的量n`=
，对应质量m`=n`M=
，故答案
选A。
【变式练2】（2022 秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考阶段练习）下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
0.5 mol H
②
2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO 与N2混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥
【答案】B
【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是
22.4L，错误；
0.5 mol H
②
2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2
L，错误；
③标准状况下，H2O 不是气体，1 mol H2O 的体积不是22.4 L，错误；
④标准状况下，28 g CO 与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是
22.4L/mol，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；
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故选B。
考向2 阿伏加德罗定律及推论
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）向三个密闭容器中分别充入
、
、
三种气体，下列有关这
三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
【答案】B
【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，
，则
，即温度、压强相同时，气
体的密度与其摩尔质量成正比，则
，选项A 错误；
B．同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：
，选项B 正确；
C．量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为
，选项C 错误；
D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则
，选项D 错
误；
故选B。
【变式练3】（2022·全国·高三专题练习）下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl 和1LH2O 的物质的量相同；
②标准状况下，1gH₂ 和14gN₂ 的体积相同；
28gCO
③
的体积为22.4L；
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④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】①在标准状况下，HCl 为气体，而H2O 不是气体，因此等体积的HCl 和H2O 的物质的量不相同，
①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质
的量的两种气体的体积也相同，②正确；
28 g CO
③
的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO 的体积就是22.4 L，③
错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体
积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正
确；
⑥根据气体的密度公式ρ=
，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分
子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
【变式练4】（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自
由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内
三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y 是O2，则X 可能是CH4
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C．气体密度：
D．X 和Z 分子中含有的原子数可能相等
【答案】C
【解析】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z 三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿
伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A 正确；
B．由于三种气体的质量相等，若Y 是O2，X 是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B 正确；
C．由
可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C 错误；
D．若X 是N2，Z 是CO，则n(X) =n(Z)，X 和Z 含有的原子数相等，D 正确；
答案选C。
1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．
中含有
个电子
D．
被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属
于烃的衍生物，故B 错误；
C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C 错误；
三年真题·两年模拟
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D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；
答案选A。
2．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的孤电子
对数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，数目为
，
故D 正确；
故选D。
3．（2021·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
重水(
)中含有的质子数为
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B．
的
与
完全反应时转移的电子数为
C．
环状
(
)分子中含有的
键数为
D．
的
溶液中
离子数为
【答案】C
【解析】A．
的质子数为10，18g
的物质的量为
0.9mol， 则
重水(
)中所含质子
数为
，A 错误；
B．
与
反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3 个NO2分子转移的电子数为
2 个，则有3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为
，B 错误；
C．一个
(
)分子中含有的
键数为8 个，32gS8的物质的量为
mol，则含有
的
键数为
，C 正确；
D．酸性
溶液中存在：
，含Cr 元素微粒有
和
，则
的
溶液中
离子数应小于
，D 错误；
故选C。
4．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．18g 重水(
)中含有的质子数为10
B．常温下，1L
的
溶液中，发生电离的水分子数目为
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C．14.2g
含σ 键的数目为0.4
D．向
溶液中通入适量
，当有1mol
被氧化时，共转移电子的数目为
【答案】B
【解析】A．重水(
)中含有的质子数为2+8=10，18g 重水(
)的物质的量为
=0.9mol，含有的
质子数为9
，故A 错误；
B．常温下，1L
的
溶液中，c(H+)=1 10-3mol/L，水电离出的OH-浓度c(OH-)=
，则发生电离的水分子数目为
，故B 正确；
C．该物质的分子式为P4O10，磷氧双键中含有1 个σ 键，由结构式可知，该物质中共含有16 个σ 键，14.2g
P4O10的物质的量为
，含有0.8molσ 键，数目为0.8NA，故C 错误；
D．还原性：I->Fe2+，向
溶液中通入适量
，I-先被氧化，当有1mol
被氧化时，说明I-已经完全
转化为I2，转移电子的物质的量大于1mol，故D 错误；
故选B。
5．（2023·全国·模拟预测）侯氏制碱法中涉及反应：
。
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含配位键数目为
B．常温常压下，44g
所含分子数目为
C．1mol
晶体中所含
数目为
D．17g
溶于水所得溶液中
和
数目之和为
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【答案】B
【解析】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A 错误；
B．常温常压下，44g
为1molCO2，则所含分子数目为
，B 正确；
C．
晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是
，C 错误；
D．17g
为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中
、
、
数目之和为
，D 错误；
故选B。
6．（2023·全国·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶于水，溶液中
、
、
的粒子数之和等于
B．
晶体(
)中含有
个晶胞结构单元
C．50 g 质量分数为46%的乙醇(
)水溶液中含有的氧原子总数为
D．
，当反应放热
时，产生
的分子数小于
【答案】C
【解析】A．
溶于水中存在平衡
和
，根据氯原子守恒，
则
，则
、
、HClO 的粒子数之和小于
，故A 错误；
B．
晶体含有
，根据图示可知，
晶体为面心立方结构，所以每个
晶胞中有4 个
分子，则
分子可以形成0.25 mol 晶胞结构单元，故B 错误；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
，故C 正确；
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D．根据热化学方程式可知，生成
时反应放热
，则生成
的分子数为
，故D 错误；
选C。
阿伏加德罗常数应用时应注意的问题：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、HF、乙
醇、苯、溴、等。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
此类题常涉及：①特殊物质的摩尔质量(如D2O、T2O、18O2等)；②某些物质分子中的原子个数[如稀有气体
(为单原子分子)、O3、白磷(P4)等]；③一些物质中的化学键数目(如CO2、P4、金刚石、CnH2n+2等)。
④解有关物质组成和结构的题目时要注意以下四点：
A．原子晶体如SiO2、离子化合物如NaCl 中不存在分子。
B．Na2O2、CaO2中阴离子是O2
2-，故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，CaO2中阳离
子与阴离子个数比为1∶1。
C．1 mol SiO2含4NA个Si—O 键，1 mol P4中含6NA个P—P 键。
D．1 mol CH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH 4
+、Na+均含有10NA个电子，但1 mol OH-只有9NA个质子，1
mol NH 4
+、Na+均含11NA个质子。
3．注意氧化还原反应中电子转移的数目
(1)了解较复杂氧化还原反应求算电子转移数目的方法。
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数:
反应物
消耗或生成的物质
转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
考点三 阿伏加德罗常数的应用
重难点辨析
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Cl2+NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
4.注意电解质溶液中存在的平衡
此类题要特别注意题目中的隐含条件，解题时要考虑是否水解、平衡是否移动、是否为可逆反应等。如
NH4Cl 溶液中因NH 4
+水解导致c(Cl-)>c(NH 4
+)；1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中因CO3
2-的水解导致含有的C
O3
2-数目小于0.5NA。
5.注意一些可逆反应、特殊反应
要识破隐含的可逆反应，注意反应的条件、反应物浓度变化对反应的影响，从而突破陷阱。常见可逆反应
及与物质浓度有关的反应如下：
(1)2SO2+O2
2SO3、2NO2
N2O4、N2+3H2
2NH3
(2)Cl2+H2O
HCl+HClO
(3)NH3+H2O
NH3·H2O
NH 4
++OH-
(4)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
1．解阿伏加德罗常数(NA)问题“三步骤”
规律·方法·技巧·点拔
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2．识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱
①忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa 气体体积，
让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
②忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态
的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
③不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如
He、Ne 等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子
个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，苯中不
含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol 苯中含6 mol 介于C—C 和C===C 键之间的特殊键和6 mol C—H 键。
④错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g 白磷含1.5 mol P—P 键)、金刚石(12 g 金刚石含2 mol C—C
键)、晶体SiO2(60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si—O 键)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、
3n＋1 等。
⑤混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如
Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子)；Cl2与H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转
移1 mol 电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移1 mol 电子或1 mol S 反应转移2 mol 电子)；如1 mol Fe
与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；要注意过量问题，如FeBr2溶液中通
入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的等。
⑥忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37C；如摩尔质量相同的物质：N2 和CO、
C2H4；Na2S 和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S 和
CuO；NO2与N2O4。
⑦忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不
存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO 等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小；
Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液
中阳离子或阴离子总数增多等。
⑧忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数
目小于NA。
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⑨忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、合成氨反应等。
⑩不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L 溶液进行计算，从而落入圈
套。
考向 阿伏加德罗常数的应用
【典例1】（2023·广东·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中含有的离子数目为
B．标况下
所含的分子数为
C．一定条件下，
与足量的
反应，转移的电子数为
D．
溶液中含有的氧原子数为
【答案】A
【解析】A．1molNa2O2中含2mol 阳离子（Na+）和1mol 阴离子（
），A 正确；
B．标况下，CH3OH 为液体，B 错误；
C．SO2与O2反应可逆，C 错误；
D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D 错误。
故答案为A。
【变式练1】（2023·福建·校联考三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L
在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．4.6 g 乙醇和二甲醚(
)组成的混合物中，含有0.2
个
杂化的碳原子
C．在反应
中，每生成3 mol
转移的电子数为6
D．标准状况下，11.2 L 苯中含有6
个
键
【答案】B
典型例题剖析
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【解析】A．标准状况下，
，反应中NO、
、
物质的量比为2：1：2，反应前NO 分
子物质的量为
，
的物质量为
，
NO、
物质的量比为2：1，两者恰好完全反应，生成1mol
，容器内气体分子数为
，但是容器中
存在
，所以容器内气体分子数小于
，故A 错误；
B．4.6 g 乙醇和二甲醚(
)组成的混合物中，假设4.6g 全部是乙醇，其物质的量为
，
一个乙醇分子含有两个碳原子
杂化，
杂化的碳原子数目为
，假设4.6g 全部是
，其物质的量为
，一个
分子含有两个碳原子和一个氧原子均是
杂化，
杂化的碳原子数目为
，所以4.6 g 乙醇和二甲醚(
)组成的混合物中，含有0.2
个
杂化的碳原子，故B 正确；
C．在反应
中，这是归中反应，氯酸钾的氯元素从+5 价降到0 价，
得到5 个电子，1mol 氯酸钾生成3mol 氯气，得到5
个电子，所以每生成3 mol
转移的电子数为5
，故C 错误；
D．标准状况下，苯为固体，不可以用气体摩尔体积进行计算，故D 错误；
故选：B。
【变式练2】（2023 秋·广东河源·高三统考期末）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中，
的数目为
B．
与
反应时生成的
分子数为
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C．25℃时，pH=1 的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为
D．标准状况下，2.24L 由
和
组成的混合气体中含有的原子总数为
【答案】D
【解析】A．铁离子会水解，故铁离子数目小于
，故A 错误；
B．亚铁离子还原性强于溴离子，氯气通入时先氧化
，
先氧化
，再氧化
生成
，故B 错误；
C．溶液pH=1 是指溶液中
，包括了水电离的
，同时溶液体积未知，故C 错误；
D．标准状况下，2.24L 由
和
组成的混合气体的物质的量为0.1mol，
和
均含有3 个原子，
则含有的原子总数为
，故D 正确；
答案选D。
1．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；
答案选A。
三年真题·两年模拟
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2．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×NAmol-1=0.05NA，故A 错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg 在空气中燃烧生成氧化
镁和氮化镁时，转移电子个数为
×2×NAmol-1=0.1NA，故B 正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为
×
×NAmol-1=0.15NA，故C 错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可
知，6.0g 二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于
×NAmol-1=0.1NA，故
D 错误；
故选B。
3．（2021·河北·统考高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】A．在标准状况下
氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol
=
，A 正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反
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应，生成的碘化氢分子数小于
，B 正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自
为1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的电子数为
，C 错误；
D．
溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(
)+c(
)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)
+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该溶液中
与
离子数之和大于
，D
正确；
故选C。
4．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L 硫
酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A 正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ 键为12，则0.5mol 三聚三氧化硫分子中含有的σ 键的数目
为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B 正确；
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C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol 三
氧化铁，反应转移2mol 电子，则生成16g 三氧化铁时，转移电子数为
×2×NAmol—1=0.2 NA，故C
正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可
能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D 错误；
故选D。
5．（2023·河北邯郸·统考二模）
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe 与足量S 反应，转移
个电子
B．常温下，
溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移
个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g
晶体中所含硅氧键数目为
【答案】A
【解析】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2 价的铁，5.6 g Fe 与足量S 反应，转移
个
电子，A 正确；
B．
溶液中，
发生水解，
，所以阴离子的总数增加，大于
，B
错误；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移
个电子，阳极质量不一定减少32 g，C 错误；
D．
为正四面体网状结构，每个硅原子含有4 个硅氧键，所以6 g
晶体为0.1mol，所含硅氧键数
目为
，D 错误；
故选A。
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6．（2023·全国·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24 L
中所含σ 键的数目为
B．14.2 g
和
的混合物中所含
的数目为
C．0.1 mol
与5.6 g Fe 充分反应后，转移电子的数目为
D．高温下，18 g 水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为
【答案】A
【解析】A．若
为环丙烷，则0.1 mol
中所含σ 键的数目为
，A 错误；
B．
和
的摩尔质量均为
，则14.2 g
和
的混合物的总物质的
量为0.1 mol，0.1 mol 该混合物中所含
的数目为
，B 正确；
C．5.6 g Fe 的物质的量为0.1 mol，Fe 过量，所以0.1 mol
与Fe 完全反应转移电子的数目为
，C
正确；
D．18 g 水蒸气中含氢原子的数目为
，根据质量守恒定律，充分反应后所得混合气体中氢原子的数目
仍为
，D 正确；
故选A。
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