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考点06 物质的量 气体摩尔体积
目录
................................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布......................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略..................................................................................................................................1
................................................................................................................................................2
考法01 物质的量、阿伏加德罗常数.........................................................................................................2
考法02 摩尔质量..........................................................................................................................................3
考法03 气体摩尔体积..................................................................................................................................5
考法04 有关阿伏加德罗常数的正误判断.................................................................................................9
..............................................................................................................................................14
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
阿伏加德罗常数
2023 辽宁卷5 题，3 分；2023 全国甲卷10 题，6 分；2023 浙江6 月7 题，3
分；2022 福建卷5 题，4 分；2022 重庆卷5 题，32 分；2022 全国甲卷11
题，6 分；2022 浙江6 月12 题，2 分；2022 浙江1 月12 题，2 分；2022 海南
卷7 题，3 分；2022 辽宁卷3 题，3 分；2021 全国甲卷8 题，6 分；2021 浙江
6 月18 题，2 分；2021 湖南卷5 题，3 分；2021 河北卷7 题，3 分；2021 广
东卷11 题，4 分；2021 天津卷7 题，4 分；2021 浙江1 月18 题，2 分；2021
湖北卷6 题，3 分；2021 海南卷7 题，3 分
阿伏加德罗定律
2021 年山东卷6 题，3 分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化
还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物
质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。
【备考策略】
1．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义；
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2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算；
3．正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提；
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提；
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
【命题预测】
预计2025 年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空
题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法
等。
考法01 物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_______。
2．物质的量的规范表示方法：
3．阿伏加德罗常数(NA)
1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为_______，通常用6.02×1023mol－1表示。公式：NA＝
_______。
【易错提醒】
专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如
NaCl；不能表示宏观的物质。
具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1
mol 氧”。
集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)摩尔是物质的量的单位( )
(2)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )
(3)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(4)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( )
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(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023( )
(6)0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子( )
考向 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
【例】下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子
【名师点睛】
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要
计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分
子。
【对点】下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H2O 是1 mol H2O 摩尔质量的2 倍
D．摩尔是物质的量的单位
考法02 摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是_______。公式：M＝_______。
2．数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都_______该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】
1．摩尔质量只是以 g·mol-1作单位时，在数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时，其数值近似等于该离子的相对分
子质量或相对原子质量，如Na 和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
3．对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸的摩尔质量为98 g( )
(2)2 mol H2O 是1 mol H2O 摩尔质量的2 倍( )
(3)NaOH 的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )
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(7)2 mol H2O 的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2 倍( )
(8)相同质量的CO 与N2所含分子数、原子数均相同( )
(9)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(10)31 g 白磷中所含共价键数目为NA( )
(11)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA( )
(12)32 g 甲醇中所含共价键数目为5NA( )
考向01 考查摩尔质量
【例1】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。下列叙述
正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g· mol-1
D．6 g 偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【名师点睛】
1．同种物质的摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 mol 该物质的质量在数值上是相等的，但含义不同，三者
的单位也不同。摩尔质量的单位为 g· mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1，1 mol 该物质的质量单位为
g。
2．对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化
而变化。
考向02 物质的量、质量、微粒数之间的关系
【例2】下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与27 g 铝含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2 1∶
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯，化学键数目相同
【对点01】某硫原子的质量是a g，
12C 原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正
确的是( )
A．该硫原子的相对原子质量为12b
a
B．m g 该硫原子的物质的量为m
a N A
mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g 该硫原子中所含的电子数目为16NA
【对点02】(1)某氯原子的质量是a g，12C 原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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①该氯原子的相对原子质量为________；
②该氯原子的摩尔质量是________；
③m g 该氯原子的物质的量为________；
④n g 该氯原子所含的电子数为________。
(2)12.4 g Na2R 含Na＋ 0.4 mol，则Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含R 的质
量为1.6 g 的Na2R，其物质的量为________。
【思维建模】
记住特殊物质中1 mol 物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—
OH、OH－等)
考法03 气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；
②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；
③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为______________。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
(3)数值：在_______下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。
(4)基本关系式：n＝＝＝
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_______和_______。
(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体
【特别提醒】
（1）1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L。
（2）1 种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
（3）2 个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质
的量相同)。
【名师提醒】
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度)
条件
推论公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
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T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m 相
同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m 相
同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
T、p、V 相
同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，
也等于它们的密度之比
【方法技巧】
1．适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。
2．推论可利用pV＝nRT 和n＝＝＝推导(其中p 为压强，V 为气体的体积，R 为常数。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( )
(2)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( )
(3)在同温同压下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol( )
(4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )
(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
(6)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(7)温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同( )
(8)等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16 11( )
∶
(9)标准状况下，1 mol 氢气所占的体积是0.5 mol 氧气所占的2 倍( )
(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5 2( )
∶
(11)标准状况下，0.5 mol 氢气和0.5 mol 氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L( )
(12)标准状况下，1 mol 气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积约是22.4 L 时，则该气体所处的状
况一定是标准状况( )
考向1 气体摩尔体积
【例1】CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是( )
A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl 分子数为2NA
C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA
D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl 的分子数为NA
【思维建模】
“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
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一看物质的状态是否为气态
Vm适用于计算气体的物质的量
二看温度和压强是否处于标准状况
Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常
温常压
三看气体分子的组成
根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数
四看物质量的关系
根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算
考向2 阿伏加德罗定律及应用
【例2】(2024•重庆市期中)某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成
的混合气体19g，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．甲室混合气体的分子总数为3NA
B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3
C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5 倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2 处
【思维建模】
解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
第一步
分析“条件”
分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同
第二步
明确“要求”
析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等
第三步
利用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
【例3】按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L-1，则气体A 的相对分子质量为_______，可能是_______气
体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【思维建模】
1．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝
2．根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：
M= N A⋅m
N
3．根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m
4．M 在数值上和相对原子(Mr)相等：Mr(相对原子质量)＝
5．根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1
6．根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：＝D
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【对点01】(2024·黑龙江哈尔滨·三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．等物质的量的C2H4和C2H6O 完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA
B．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O244.8L，转移电子数目为4NA
C．25℃，1LpH=12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NA
D．标准状况下，22.4 mLCH2Cl2中含有碳原子数目为10-3NA
【对点02】(2024•湖南省长沙市开学考试)同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B，分别充入X 气体和
Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在CO 中下沉，B 气球放在O2 中上浮。下
列叙述或表示正确的是( )
A．X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大
B．X 可能是CO2，Y 可能是CH4
C．X 气体的密度小于Y 气体的密度
D．充气后A 气球质量比B 气球质量大
【对点03】在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为
(用含m、d 的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 (用
含ρ 的代数式表示)。
(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子
质量为 (用含a、b、c 的代数式表示)。
考法04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
一、气体与状况陷阱
二、“组成和结构”陷阱
1.一定混合物中分子、原子数目的判断
(1)等质量的实验式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4、C2H4与C3H6、O2与O3。
(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO、CO2与N2O、H2SO4与H3PO4。
(3)等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。
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2.有关物质的组成与化学键结构的关注点
(1)物质的构成
有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne 等；有
的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等；有的分子为多原子分子，如O3、P4、H2O、CH4、
CO2等。
(2)物质的微观结构
记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
(3)物质中所含的化学键
理解物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
常考物质中所含共价键数目说明：
几种常考物质
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
每摩尔含共价键数目
4NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
三、氧化还原反应中电子转移的陷阱
1．关注特殊反应
(1)Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol 电子。
(2)铁与硝酸反应时，常温下在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足时生成Fe(NO3)2。
(3)NO2与H2O 反应，当1 mol NO2参加反应时，转移电子 2
3 mol。
(4)氯气与足量NaOH 溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol 电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol 电
子。
2．明确反应实质
Na、Mg、Al 在化合物中的化合价分别为+1、+2、+3，因此1 mol Na 与足量O2反应，无论生成Na2O 还是
Na2O2，均转移1 mol 电子；1 mol Mg 与足量O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol 电子；1 mol Al 无论
溶于足量盐酸还是足量NaOH 溶液，均转移3 mol 电子。
3．注意过量问题
如向含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不一样。
四、突破特殊反应(或隐含反应)设置的陷阱
1．特殊的反应——可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
(1)N2+3H2
2NH3
(2)2SO2+O2
2SO3
(3)Cl2+H2O
HCl+HClO
(4)2NO2
N2O4
(5)H2+I2
2HI
(6)酯化反应及酯的水解反应
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2．特殊的变化——浓度因素
(1)足量MnO2与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
(2)足量Cu 与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
(3)足量Cu 与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO 的混合气体。
(4)足量Zn 与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
(5)常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
五、突破电解质溶液中离子变化陷阱
弱电解质的电离
弱电解质不能完全电离，要注意电离产生的离子的浓度
盐类的水解
弱碱阳离子、弱酸根离子发生水解，导致相应离子数目发生变化
溶液的体积
有些题目未告知溶液的体积，不能将溶液体积看作1 L 进行计算
(1)注意所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=3 的 H2SO3溶液中 c(H+)=10-3 mol·L-1，与电解质组成无
关。
(2)多元弱酸根离子发生水解，溶液中阴离子的数目增加；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增
加。
(3)求溶液中所含氢、氧原子数目时，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA ( )
(2)标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为NA( )
(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( )
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
(5)2 g 石墨晶体中，含有的质子数目为6NA ( )
(6)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
(7)密闭容器中2a mol NO 与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA( )
(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH( )
(10)向含4 mol HCl 的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2( )
(11)用含有1 mol FeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒( )
(12)48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA( )
(13)10 g 质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA( )
(14)2 mol 冰醋酸与4 mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA( )
(15)在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA( )
考向1 通过结构特点考查微粒数目
【例1】(2024·河北卷，4)超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
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4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44gCO2中
键的数目为2NA
B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO3
2-的数目为NA
D．该反应中每转移1mol 电子生成O2的数目为1.5NA
【思维建模】
考向2 考查化学键数
【例2】(2024·贵州省部分学校高考信息考试)柴油汽车常用尿素(
)溶液处理尾气，发生
反应：4NO+O2+2CO(NH2)2=4N2+2CO2+4H2O。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O
B．常温下，22.4LCO2含有共用电子对数目为4 NA
C．反应4 mol NO 时转移的电子数目为8 NA
D．1 个尿素分子中含有7 个
键
【名师点睛】
应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2含O 是1 mol； 1 mol 白磷(P4)中含有
的P—P 键的数目为6NA。
考向3 结合氧化还原反应考查转移电子
【例3】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．一定条件下，2.3 g Na 与O2完全反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32 g 铜
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol 氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA
【名师点睛】
1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol 氧气转移2 mol 电子；
2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol 铁转移2 mol 电子；1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3
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mol 电子；
3.要注意反应顺序、反应限度。
考向4 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于2NA
B．常温常压下，2.2 g CO2和N2O 的混合气体含有的原子数为0.15NA
C．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D．在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA
【对点01】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，2.0 g HO 和D2O 中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31 g 白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P 键的数目为NA
D．0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
【对点02】(2024•福建省十一所学校高三联考)光催化CO2转化与选择性有机合成耦合到同一反应系统中，
具有实现可持续经济和社会发展目标的潜力。其中某种反应如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
CO2+2n
n
+nNH3+H2O+CO+xH2
A．该反应为缩聚反应
B．1mol CO2含有的
键数为4 NA
C．1mol
含有的碳碳双键数为3 NA
D．该反应每消耗1mol CO2，生成
分子的数目为
【对点03】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【对点04】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6 mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，生成0.5 mol NH3，转移1.5NA个电子
C．常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO 的数目一定小于0.5NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【名师提醒】
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“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
示例
错因分析
1．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数
为2NA
非标准状况
2．在pH＝13 的NaOH 溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
溶液的体积未知
3．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为
2NA
NO2部分转化为N2O4
4．含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
浓度变化，导致反应停止
5．2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
盐类水解
总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防
“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆
反应未到底”， 八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”， 九防“特殊物质特殊结构”。
题型一 物质的量
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
2．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动
力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×102 3个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D．60g 偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
3．(2024•浙江师大附中质检)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行
加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O 的摩尔质量是18g
B．18g 太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol
C．在标准状况下，1mol 水的体积约是22.4L
D．18g 太空泡茶用水中含有6.02×1023个H 原子
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4．(2024•北京省顺义区期中)Ⅰ．工业上常用电解
溶液制备
，反应方程式如下：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。回答下列问题：
(1)用
的NaCl 溶液进行电解制备
。
①该NaCl 溶液中Na+的物质的量是 mol；
②标准状况下，理论上最多能产生Cl2 L；
③该反应中两种气体产物的质量比是 ；
④当
恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到
，则所得
溶液的物质的量浓度为
。
(2)写出该反应的离子方程式 。
Ⅱ．我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步需要将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
(3)做还原剂的物质是 ；
(4)反应中每生成1 mol CH3OH，消耗CO2的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
(5)对于反应：5CO+ Ba(NO3)2
N2+ BaO+5CO2。
①发生还原反应的物质为 ；
②若有
参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。
题型二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
5．(2024•云南省大理市开学考试)常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错
误的是( )
A．两个气球内的压强相同
B．氢气球和氦气球的质量不同
C．气球内两种气体的分子数相同
D．气球内两种气体的原子数相同
6．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．温度和压强不同，相同质量的N2O 和CO2两种气体的总原子数
D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
7．(2024•重庆市期中)常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比
1：1 混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是( )
A．三个气球中所含气体的分子数相等
B．三个气球中所含气体的物质的量相等
C．三个气球中气体分子间的平均距离相等
D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉
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8．(2024•海南省农垦中学期末)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和
密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
9．(2024•河北省开学考试)在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入O2，
乙室通入1molN2，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是
A．甲乙的分子数之比2：1
B．甲乙的密度比为8：7
C．甲乙的质量比为8：7
D．若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2 处，则通入的H2物质的量可能为
题型三 阿伏加德罗常数(NA)
10．(2024·广东省汕头市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是V
A．标准状况下，22.4L 正丙醇(C3H8O)分子中含有
的数目为8 NA
B．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 NA
C．pH=1 的H2SO4溶液与足量的Zn 反应产生的氢气分子数目为0.05 NA
D．0.1mol FeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3 NA
11．(2024•四川省成都市第七中学高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol 化学式为C6H12O6的单糖分子中含-CHO 的数目为NA
B．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3
-、SO3
2-和SO2的微粒数之和小于0.1 NA
C．过量酸性KMnO4溶液与1molH2O2完全反应，转移电子数为NA
D．常温下，已知
，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有
个
12．(2024·吉林省通化市二模)新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．18gCH2OH(CHOH)4CHO 中含有羟基的数目为0.6 NA
B．每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为2 NA
C．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa 溶液中含有的离子数目为2 NA
D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2 NA
13．(2024·福建省泉州市一模)氟利昂—11(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 NA为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是( )
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A．0.5mol 由 CFCl3 、•CFCl2 组成的混合物中共价键的数目为2NA
B．1.6g 由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA
C．标准状况下，1.12L18O3中含有的中子总数为1.2NA
D．1mol O3中含孤电子对数为6NA
14．(2024•湖北省高三模拟)纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5(易水解)和NaN3制备：
2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+ 10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L N2含π 键数目为NA
B．每生成3.1 g P 转移电子数目为NA
C．0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA
D．0.1 mol PCl5与足量水反应，所得溶液中
的数目为0.8NA
15．(2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.5mol
分子中含有的σ 键数目为4.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3CHO 含有的π 键数目为0.5NA
C．1mol
中sp2杂化的碳原子数为9NA
D．1L0.1mol/LNaOH 溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
1．(2024·江西省景德镇市高三第三次质量检测)下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的叙述中正确的是( )
A．18g 液态水中含有氢键的数目为2 NA
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1 NA
C．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA
D．25℃时，1L pH=2 的CH3COOH 溶液中，
的数目为0.01 NA
2．(2024·安徽省黄山市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
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A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是2 NA
B．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2 NA
C．1molHOOCCH2COOH 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 NA
D．
水解能力弱于NH4
+，1 L1mol·L-1的NH4F 溶液中HF 和NH4
+的总数大于NA
3．(2024•陕西省咸阳市期中)某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2
组成的混合气体
，向乙中充入
空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．甲室混合气体的分子总数为4 NA
B．甲室H2、O2的物质的量之比为
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5 倍
D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2 处
4．(2024•湖北省荆州市期末)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，
将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所
示.下列说法中错误的是( )
A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y)
B．若Y 是SO2，则X 可能是O2
C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y)
D．X 和Y 分子中含有的原子数可能相等
5．(2024·吉林省长春市高三第五次模拟)加热NH4Cl 与MgO 的固体混合物制备无水MgCl2，起始物质的量
之比为3∶1，升温，从200℃开始有MgCl2生成，同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH4Cl 与MgO 的质
量分数(w)随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得：
。
下列说法不正确的是( )
A．200℃之前体系中没发生化学反应
B．200～400℃时体系中存在反应：2NH4Cl+MgO
MgCl2+H2O+2NH3↑
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C．加热NH4Cl 与MgO 的混合物可制备MgCl2，原因之一是NH4Cl 可抑制MgCl2转化为MgO 和Mg(OH)Cl
D．控制温度400℃，增大投料比
，并使二者充分接触，利于提高MgCl2的产率
6．(2024·吉林省长春市东北师大附中高三模拟)1962 年化学家N.Bartlett 基于以下两点合成了第一个含有化
学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物Xe[PtF6]。
①一个现象：PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]。
②一个事实：Xe 的电离能(I1=12.13eV)与O2的电离能(I1=12.2eV)相近。Xe[PtF6]不溶于CCl4，遇水则迅速分
解，并放出气体：2Xe[PtF6]+6H2O=2Xe↑ +O2↑ +2PtO2+12HF。
以NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为13NA
B．0.5mol Xe[PtF6]中，含有
键数为3.5NA
C．反应产生
(标况) Xe，转移的电子数为4NA
D．1mol O2[PtF6]固体中中阴阳离子数共有2NA
7．(2024•河南省南阳市期中)室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B 两室(假设活塞质
量和与容器的摩擦忽略不计)，A 中充入了一定量H2、O2的混合气体，混合气体的质量为34g；B 中充入了
1molN2，此时活塞的位置如图所示。
(1)A 室混合气体所含分子总数为 。
(2)混合气体的密度是同温同压下条件下氢气密度的 倍。
(3)若将A 室H2、O2的混合气体点燃引爆，回复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处，容器内气
体压强与反应前气体压强之比为 。
1. (2024·辽吉黑卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
( )
A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO3
2-数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为2NA
2. (2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的
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产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LX 和Y 混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2
-数均为0.1NA
C．3.3gNH2OH 完全转化为NO2
-时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
3．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2LCO2含π 键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1L0.1mol·L-1K2S 溶液中含S2-数目为0.1NA
4．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C．
的H2SO4溶液中
的数目为0.02NA
D．
的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目为1.0NA
5．(2022·浙江省1 月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
6．(2022·海南卷，7)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl 溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe 含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
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7．(2021•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．
重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
B．3mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
C．32g 环状
(
)分子中含有的S-S 键数为1NA
D．1L pH＝4 的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O7
2-离子数为0.1 NA
8．(2021•浙江6 月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：
)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g 三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
9．(2021•湖南选择性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18g H2
18O 含有的中子数为10NA
B．0.1mol•L
1
﹣HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mol NO 与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
10．(2021•河北选择性考试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4
+与H+离子数之和大于NA
11．(2021•湖北选择性考试) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23 g C2H5OH 中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA
12．(2021•海南选择性考试) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1mol 肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol 乙烷时断裂的共价键总数为NA
13．(2021•山东卷) X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H2
体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
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A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
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