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第01 讲 电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 强弱电解质及其判断 题型02 电离平衡的影响因素 题型03 电解质溶液的导电能力变化 题型04 电离平衡常数及其影响因素 题型05 加水稀释粒子浓度比值变化分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 强弱电解质及其判断 1.（2025·黑龙江哈尔滨三中·一模）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O 溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【答案】B 【解析】易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如 BaSO4），故A 错误；NaCl晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B 正确；导电能 力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C 错误； Na2O溶于水生成NaOH，NaOH电离为Na +和OH -，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D 错误；故选B。 2.（24-25 高三上·吉林桦甸四中·期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的 是 选项 A B C D 强电解 质 Cu NaNO3 CaCO3 盐酸 弱电解 质 HF NH3⋅H2O HClO Fe(OH)3 非电解 质 蔗糖 酒精 氯水 H2O 【答案】B 【解析】Cu 属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误；各物质分类正确，B 正确；氯水为混合 物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱 电解质，D 错误；故选B。 02 电离平衡的影响因素 3.（24-25 高三上·吉林辽源五中·期中）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3⇌NH2 −+ NH4 +。T ° C 下，液氨中NH4 +的平衡浓度为1×10 −15 mol⋅L −1。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应：KNH2+ NH4Cl= KCl+2NH3 B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，c(NH4 +)减小 C．增加NH3，电离平衡正向移动，c(NH2 −)增大 D．仅改变温度，可以使液氨中c(NH2 −)<c(NH4 +) 【答案】A 【解析】KNH2提供NH2 -，NH4Cl 提供NH4 +，两者在液氨中反应生成KCl 和NH3，符合酸碱中和规律，反应 式正确，A 正确；加入NH4Cl 会增加NH4 +浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加 NH4 +而增大，而非减小，B 错误；液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电 离平衡不移动，c(NH2 -)不变，C 错误；电离反应中NH2 -和NH4 +的浓度始终相等(1:1 生成)，仅改变温度无法使 两者浓度不等，D 错误；故选A。 4.（24-25 高三上·吉林延吉二中·期中）在已达到电离平衡的0.1mol⋅L −1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离 的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量0.1mol⋅L −1的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 【答案】B 【解析】加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但H+浓度降低，pH 升高，故A 不符合题意；因为弱 酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH 降低，故B 符合题意；加稀硫 酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，抑制电离，但H+浓度增大使pH 降低，故C 不符合题意；加 醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，平衡向左移动，抑制电离，H+浓度降低，pH 升高，故D 不符合题意；故 选B。 03 电解质溶液的导电能力变化 5.（2025·内蒙古呼铁一中·一模）某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b 点溶液的导电能力比c 点溶液的导电能力强 C．取等体积的a 点、b 点对应的溶液，消耗NaOH 的量相同 D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH 变化幅度比强 酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A 错误；根据图示，b 点溶液中离子浓度大于c 点，所以 b 点对应的溶液的导电能力比c 点对应的溶液的导电能力强，B 正确；稀释前，相同c(H +)的盐酸和 CH3COOH溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b 点盐酸，消耗NaOH 更多，C 错误；稀 释前，相同c(H +)的盐酸和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐 酸，b 点对应的酸的总浓度小于a 点对应的酸的总浓度，D 错误；故选B。 6.（24-25 高三上·吉林通化一中·期末）下列关于电解质的说法正确的是 A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O 反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】硫酸是电解质，但题目中“硫酸可以导电”作为理由不准确，电解质指在水溶液或熔融态能自身 电离出阴阳离子而导电的化合物，硫酸的导电性源于其在水中电离出阴阳离子，而非液态硫酸本身导电， A 错误；并非所有有机物溶于水均不导电，如乙酸(CH3COOH)溶于水可电离出H +、CH3COO -，乙酸的水溶 液能导电，乙酸属于电解质，B 错误；CO2本身不能电离，CO2是非电解质，其水溶液导电是因CO2与H2O 反应生成H2CO3，H2CO3能电离出阴阳离子， C 正确；溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷 量，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，D 错误；故选C。 04 电离平衡常数及其影响因素 7.（2025·内蒙古师大附中·一模）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.2×10 −4和1.8×10 −5， 将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线I表示HNO2，曲线II表示CH3COOH B．酸的电离程度：c<d；a 点溶液中，c(NO2❑ −)=c(CH3COO −) C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na +)不相同 【答案】B 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水 稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH 变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH 溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【解析】由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A 错误；其他条件相同时，酸 的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a 点溶液中两种酸的pH 相同，溶液中c(H+)、c(OH-) 对应相等，则c(NO2 −)=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B 正确；酸性：HNO2>CH3COOH，pH 相同时 c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH 和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时 仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b 点酸的总物质的量浓度大于c 点酸的总物质的量浓度，故C 错误；c 点和d 点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH 恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D 错误；故答 案为B。 8.（24-25 高三上·辽宁东港一中·期中）常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10- 5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH 溶液、0.1mol·L-1HCOOH 溶液的说法正确的是 A．c(H+)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H++OH-=H2O D．将CH3COOH 溶液稀释100 倍过程中， c(CH3COOH) c(CH3COO -)⋅c(H +) 保持不变 【答案】D 【解析】甲酸的电离常数较大，酸性更强，故相同浓度的溶液中c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，A 错误；等 体积等浓度的两溶液含CH3COOH、HCOOH(甲酸)的物质的量相等，过量Mg 反应后产生H2体积相等，B 错误；HCOOH 为弱酸，与NaOH 反应的离子方程式应为HCOOH+OH⁻=HCOO⁻+H2O，C 错误； c(CH3COOH) c(CH3COO -)⋅c(H +) = 1 K a ，稀释时Ka不变，故比值保持不变，D 正确；故选D。 05 加水稀释粒子浓度比值变化分析 9.（2025·内蒙古海拉尔二中·一模）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ，溶液中c(OH −) c(NH3⋅H2O) 的值增大 B．用pH均为11 的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol⋅L −1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.01mol⋅L −1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +) c(CH3COOH) 的值增大 【答案】D 【解析】通入CO2会生成NH4 +，导致c(NH4 +)增大，根据c(OH -) c(NH3·H2O) =Kb c(NH4 +) ，比值减小，A 错误；pH=11 时，氨水浓度远大于NaOH，中和等量盐酸时，氨水所需体积更小，B 错误；中和等物质的量NaOH需等物 质的量盐酸或醋酸，浓度相同的盐酸和醋酸，体积应该相同，C 错误；稀释时， c(H +) c(CH3COOH) =Ka c(CH3COO -) ，稀释使c(CH3COO -)减小，比值增大，D 正确；D。 10.（2025·吉林长春六中·一模）在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变 化如图所示。 下列说法不正确的是 A．a、b、c 三点对应的溶液中， c(H⁺)最大的是b B．向b 点对应的溶液中加少量N a2C O3 固体(温度变化忽略不计)，可使体系中 c(C H 3COO −)增大 C．在b→c 过程中， c(C H 3COO −) c(C H 3COO −)+c(C H 3COOH ) 减小 D．a、b、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和， 消耗NaOH 溶液体积的大小关系为a=b=c 【答案】C 【解析】醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b 点导电能力最强，则b 点c(H⁺) 最大，A 项正确；醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO −+ H +，向溶液中加入Na2CO3 固体，H+被消耗， c(H⁺)减小，平衡正向移动，c(CH3COO −)增大，B 项正确；在b→c 过程中，c(H⁺)减小，电离平衡常数 K a=c(CH3COO −)⋅c(H +) c(CH3COOH) 为定值， 则c(CH3COO −) c(CH3COO −)+c(CH3COOH) = c(CH3COO −) c(CH3COOH) c(CH3COO −) c(CH3COOH) +1 = K a K a+c(H +) ，c(H⁺)减 小，c(CH3COO −) c(CH3COO −)+c(CH3COOH) 增大，C 项错误；由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的 物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c 三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶 液的体积相同，D 项正确；答案选C。 11.（2025·黑龙江北安一中·一模）CuCl 微溶于水，但在Cl −浓度较高的溶液中因形成[CuCl2) −和[CuCl3) 2− 而溶解。将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含[CuCl2) −和[CuCl3) 2−的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，[CuCl3) 2−浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl 固体，[CuCl2) −浓度一定上升 C．H[CuCl2)的电离方程式为：H[CuCl2)= H ++Cu ++2Cl − D．体系中，c(Cu +)+c(H +)=c(Cl −)+c([CuCl2) −)+c([CuCl3) 2−)+c(OH −) 【答案】A 【解析】加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3) 2−浓度一定下降，A 正确；加入NaCl 会增加Cl⁻浓度，可能促 使[CuCl2) −转化为[CuCl3) 2−，[CuCl2) −浓度不一定上升，B 错误；H[CuCl2]应电离为H+和[CuCl2) −，而非 分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C 错误；电荷守恒未考虑[CuCl3) 2−的电荷数，电荷守恒应为 c(Cu +)+c(H +)=c(Cl −)+c([CuCl2) −)+2c([CuCl3) 2−)+c(OH −)，D 错误。 12.（2025·吉林白山二中·一模）向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g 镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射 器分别注入2mL2mol⋅L −1盐酸、2mL2mol⋅L −1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所 示。下列说法不正确的是 A．a 曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa 时，所用时间越长反应速率越小 【答案】B 【分析】n(Mg)=0.05g 24g/mol =0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L-1=0.004mol，可以判断盐酸和 醋酸最终会反应完，产生的氢气相等，据此分析； 【解析】盐酸为强酸，开始产生的氢气多速率比醋酸快，斜率大，故a 曲线对应的酸是盐酸，A 正确；醋 酸溶液与镁的反应为放热反应，随着反应进行，溶液中c(H +)减小，醋酸存在电离平衡持续电离出氢离子， 而盐酸无电离平衡，速率持续减小，且减小的程度大于醋酸，故盐酸均快于醋酸为错误，B 错误；两个反 应的酸能提供的氢离子总数相同，最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关，C 正确；容器内 压强均达到140kPa 时，即产生相同的物质的量氢气，则氢离子浓度改变量相同，所用时间越长反应速率越 小，D 正确。 13.（2025·辽宁省·联考）在常温下，有关下列4 种溶液的叙述不正确的是 编 号 ① ② ③ ④ 溶 液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4 种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性 【答案】C 【解析】酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH 可知四种溶液中水电 离c(H+)均为1×10-11mol/L，A 正确；等pH 值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸， 等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B 正确；③和④的pH 均为11， c(OH-)均为10-3mol/L，③是氨水属于弱碱，部分电离，氨水浓度大于NaOH 浓度，将等体积的溶液③和④ 分别与同浓度的盐酸溶液反应时，氨水消耗的NaOH 体积多，C 错误；①是醋酸属于弱酸，部分电离，④ 是NaOH 溶液，属于强碱，全部电离，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D 正确；答案选C。 14.（2025·吉林榆树实验中学·一模）常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA 为弱酸的是 A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液和盐酸，HA 溶液的导电能力弱 B．0.1mol/L NaA 溶液能使酚酞试液变红 C．往HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH < VHA D．若测某HA 溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100 倍，测得pH=5 【答案】D 【解析】相同条件下，浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液和盐酸，HA 溶液的导电能力弱，说明HA 溶液中自由 移动的离子浓度较小，即HA 只发生部分电离，能证明HA 为弱酸，A 不符合题意；NaA 溶液能使酚酞试 液变红，即NaA 溶液呈碱性，说明NaA 为强碱弱酸盐，能证明HA 为弱酸，B 不符合题意；往HA 溶液中 滴加同浓度的NaOH 溶液，呈中性时，氢氧化钠溶液体积小于HA 溶液，说明中性溶液为HA 和NaA 的混 合溶液，即NaA 为强碱弱酸盐，能证明HA 为弱酸，C 不符合题意；HA 溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶 液至体积变为100 倍，测得pH=5，即加蒸馏水稀释100 倍，pH 增加2 个单位，说明HA 为强酸，在溶液 中完全电离，不能证明HA 为弱酸，D 符合题意。 15.（2025·吉林永吉实验中学·一模）25℃时，pH=3 的盐酸和醋酸各1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变 化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I 代表盐酸的稀释过程 B．a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强 C．b 点溶液中和氢氧化钠的能力强于a 点溶液 D．将a、b 两点所示溶液加热至30℃， c(Cl −) c(CH3COO −) 的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液， 醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH 变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，利 用a 点、c 点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于 盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析 c(Cl −) c(CH3COO −) 的变化； 【解析】由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，故A 正确；稀释 后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a 点的pH 大于b，氢离子浓度低，故b 点的 溶液导电性更强，故B 错误；醋酸的浓度大于盐酸，a、b 稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a 点溶液 中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C 正确；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大， 而氯离子浓度基本不变，则 c(Cl −) c(CH3COO −) 的比值减小，故D 正确；答案选B。 16.（2025·黑龙江佳木斯一中·一模）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH 值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ 产生的H2最多 D．1 mol/L HX 溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数 【答案】B 【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知， 这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A 错误；由A 知，HZ 的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知， HZ+Y-=HY+Z-能发生，B 正确；同pH 值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX 产生的H2最多，C 错误；相 同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D 错误。 17.（2025·黑龙江牡丹江五中·二模）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离平衡常数 CH3COOH Ka=1.8×10 −5 H2CO3 Ka1= 4.3×10 −7,Ka2=5.6×10 −11 H2S Ka1=9.1×10 −8,Ka2=1.1×10 −12 H3PO4 Ka1=7.5×10 −3,Ka2=6.2×10 −8 Ka3=2.2×10 −13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，c(H +) c(CH3COOH) 增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变 【答案】D 【解析】弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A 正确；多 元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱 酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡： CH3COOH⇌CH3COO −+ H +，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H +)有所增加，n(CH3COOH)减 小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致c(H +) c(CH3COOH) 增大，C 正确；向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高，升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解 质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D 错误。故选D。 18.（2025·黑龙江海伦一中·二模）HF总浓度c总(HF)为0.1000 mol⋅L -1的水溶液中存在平衡： HF⇌H ++F - K 1 、HF+F -⇌HF2 - K 2 。溶液中c(HF)、c(HF2 -)、c(F -)与pH 关系如图所示。下列叙述正 确的是 A．M、N 分别为c(HF)∼pH、c(HF2 -)∼pH关系曲线 B．K 1= c (H +)⋅c(F −) c (HF) ≈7×10 −4，K 2= c(HF2 −) c (HF)⋅c(F −) ≈5 C．溶液中c总(HF)=c(F −)+c (HF)+c(HF2 −) D．pH=1 的溶液中c (H +)=c(F −)+c(HF2 −)+c(OH −) 【答案】B 【解析】随着pH 升高，HF 电离程度增大，c(HF)减小（曲线M），c(F -)增大（曲线N），c(HF2 -)先 增后减（曲线P）。因此M 为c(HF)∼pH曲线，N 为c(F -)∼pH曲线，A 错误；由图可知，pH=4时， c(HF)=0.0110 mol/L、c(HF2 -)=0.0045 mol/L、c(F -)=0.0800 mol/L， K 1= c (H +)⋅c(F −) c (HF) = 10 −4×0.0800 0.0110 ≈7×10 −4，K 2= c(HF2 −) c (HF)⋅c(F −) = 0.0045 0.0110×0.0800 ≈5， B 正确；根 据溶液中物料守恒关系可得：总F 浓度守恒：c总(HF)=c(F −)+c (HF)+2c(HF2 −)>c(F −)+c (HF)+c(HF2 −) ， C 错误；pH=1时，溶液中H +主要来自外加强酸（HF为弱酸，无法提供高浓度的H +），电荷守恒应含外 加酸的阴离子，故c (H +)>c(F −)+c(HF2 −)+c(OH −)，D 错误； 故选B。 19.（2025·辽宁鞍山九中·一模）在pH =13的NH3⋅H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4 ++OH −。 对于该平衡，下列叙述中正确的是 A．加入NH4Cl固体时，溶液中c(OH −) c(NH3⋅H2O) 减小 B．加入少量pH =11的NaOH 溶液，平衡向逆向移动 C．通入少量HCl 气体，溶液中c(OH −)增大 D．降低温度，溶液中c(NH4 +)增大 【答案】A 【解析】加入NH4Cl 固体，c(NH❑4 +)增大，电离平衡逆向移动，但电离K b= c(NH4 +)c(OH −) c(NH3⋅H2O) 常数Kb不变。 根据K b= c(NH4 +)c(OH −) c(NH3⋅H2O) ，比值 K b c(NH4 +) = c(OH −) c(NH3⋅H2O) ，c(NH❑4 +)增大导致该比值减小，A 正确；加入 pH=11 的NaOH 溶液（OH-浓度低于原溶液），混合后OH-浓度降低，平衡正向移动，而非逆向，B 错误； 通入HCl 气体，H+与OH-反应，c(OH-)减少，同时NH3·H2O 电离补充OH-，但总体c(OH-)仍减小，C 错 误；降低温度，电离平衡逆向移动（电离为吸热反应），c(NH❑4 +)减少，D 错误；故选A。 20.（2025·东北师范大学附中·一模）甲胺(CH3NH2⋅H2O)是一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用 0.1mol⋅L -1盐酸滴定20.00mL0.1mol⋅L -1甲胺溶液，测得混合溶液中pH与lgc(CH3NH3 +) c(CH3NH2⋅H2O) 的关系如 图。下列说法正确的是 A．甲胺的电离方程式：CH3NH2⋅H2O=CH3NH3 ++OH - B．b 点时加入盐酸的体积为20.00mL C．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小 D．常温下，CH3NH2⋅H2O的电离平衡常数为10 -4.9 【答案】C 【解析】甲胺(CH3NH2⋅H2O)是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似，则甲氨电离方程式： CH3NH2⋅H2O⇌CH3NH3 ++OH -，A 错误；当加入盐酸的体积为20.00mL时，甲胺和盐酸的物质的量相等， 混合溶液中的溶质为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH 不为7，故b 点对应加入的盐酸体积要小于20mL，B 错误；随着盐酸的加入，溶液中的溶质逐渐由碱转化为盐，当盐酸过量时，溶质最终为盐和酸，酸、碱抑 制水的电离而强酸弱碱盐促进水的电离，故溶液中水的电离程度先增大后减小，C 正确； lgc(CH3NH3 +) c(CH3NH2⋅H2O) =lg Kb c(OH −) =lgKb−lgKw−pH，将点b(3.1,7)代入，得Kb=10 -3.9，则常温下 CH3NH2⋅H2O的电离平衡常数为10 -3.9，D 错误。 1.（2024·新课标卷）常温下 和 的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系 如图所示。[比如： ] 下列叙述正确的是 A. 曲线M 表示 的变化关系 B. 若酸的初始浓度为 ，则a 点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 【答案】D 【解析】随着pH 的增大， 、 浓度减小， 、 浓 度增大，—Cl 为吸电子基团， 的酸性强于 ，即 )，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5 时的pH 分别约为1.3、2.8，则两种酸的 电离常数分别为 ， ，由此分析解题。根据分析， 曲线M 表示 的变化关系，A 错误；根据 ，初始 ，若溶液中溶质只有 ，则 ，但a 点对应 的 ，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒， ，B 错误；根据分析，CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，C 错误； 电离度 ， ，则 = ， ， 时， ， ，D 正确；故选D。 2.（2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. 位于元素周期表p 区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式： 【答案】C 【解析】 是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为 ，A 错误；基态 原子的价电子排布式是 ，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，B 错误； 中心碳原 子的价层电子对数为 ，故其空间结构为平面三角形，C 正确； 是离 子化合物，电子式为 ，D 错误；故选C。 3.（2022·辽宁卷）甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时， 、 和 的分布分数【如 与溶液 关系 如图】。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c 代表 C. 的平衡常数 D. 【答案】D 【解析】 中存在 和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；氨基具有碱 性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a 表示 的分布分数随溶液pH 的变化，曲b 表示 的分布分数随溶液pH 的变化， 曲线c 表示 的分布分数随溶液pH 的变化，故B 正确； 的平衡常数 ， 时，根据a，b 曲线交点坐标 可知， 时， ，则 ，故C 正确；由C 项分析可 知， ，根据b，c 曲线交点坐标坐标 分析可得电离平衡 的电离常数为K1= ， ，则 ，即 ，故D 错误；故选D。 4．（2025·全国卷） 总浓度 为 的水溶液中存在平衡： 、 。溶液中 、 、 与 关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．M、N 分别为 、 关系曲线 B． C．溶液中 D． 的溶液中 【答案】B 【解析】A．已知HF 溶液中存在的平衡： ，当溶液中pH 增大时，c(H+)减小，该平衡正向移 动，c(HF)减小，对应M 曲线； 先增大后减小，所以M、N 分别为： 、 关系曲 线，故A 项错误；B．根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L， c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得 ，结合 ，取pH=4， =0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L， ，故B 项正确；C．根据总浓度c 总(HF)的定义，溶液中HF 的存在形 式有HF、F-、 三种，根据元素守恒，可知 ，故C 项错误；D．已知： 总浓度 为 ，其pH＞1。在pH=1 的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒， 可知 ，故D 项错误；故答案选B。 5．（2025·甘肃卷）氨基乙酸 是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下 平衡： 在25℃时，其分布分数[如 = ] 与溶液pH 关系如图1 所示。在 溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH 溶 液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a 点处对应的pH 为9.6 C．b 点处 D．c 点处 【答案】C 【分析】图1 可知，随着pH 增大，平衡 右移， +NH3CH2COOH 的分布分数减少， +NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a 点代表 +NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2 中b 点滴入NaOH 为10mL， 和 NaOH 的物质的量相等，得到 +NH3CH2COO-，c 点 和NaOH 的物质的量之比为1:2，得 到主要粒子为NH2CH2COO-。 【解析】A．根据分析可知，随着pH 值增大， +NH3CH2COOH 的分布分数减少，曲线I 代表 +NH3CH2COOH 的分布分数，A 正确；B．a 点代表 +NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等， Pka2=9.6，Ka2= ，pH=9.6，B 正确；C．图2 中b 点滴入NaOH 为 10mL， 和NaOH 的物质的量相等，得到主要离子为 +NH3CH2COO-， +NH3CH2COO-存 在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh= = ，电离大于水解，则 ，C 错误；D．c 点 和NaOH 的物质的量之比 为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有 ，D 正确；答案选C。 6．(2024·河北卷)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与CN-形成 配离子达平衡时， 与 的关系如图。 下列说法正确的是( ) A． 的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时 C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【解析】A 项，99%的X、Y 转化为配离子时，溶液中 ，则 ，根据图像可知，纵坐标约为-2 时，溶液中 ，则溶液中CN-的平衡浓度：X＜Y，A 错误；B 项，Q 点时 ，即 ，加入少量可溶性Y 盐后，会消耗CN- 形成Y 配离子，使得溶液中c(CN-)减小(沿横坐标轴向右移动)， 与 曲线在 Q 点相交后，随着 继续增大，X 对应曲线位于Z 对应曲线上方，即 ，则 ，B 正确；C 项，设金属离子形成配离 子的离子方程式为金属离子 配离子，则平衡常数 ， ，即 ，故X、Y、Z 三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应 曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y＞Z，则由Y、Z 制备等物质的量的 配离子时，消耗CN-的物质的量：Z＜Y，C 错误；D 项，由P 点状态移动到形成Y 配离子的反应的平衡状 态时， 不变， 增大，即c(Y)增大、c(Y 配离子)减小，则P 点状态Y 配离子的解 离速率>生成速率，D 错误；故选B。 7．(2022•湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸 混合体系中部分物种的 图(浓度：总 为 ，总T 为 )。下列说法错误的是( ) A．As(OH)3的 为-9.1 B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强 C． 时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高 D． 时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 【答案】D 【解析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为 pH，随着pH 的增大， 先变大，然后再减小，同时 变大，两者浓度均为 右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6 时， = ，Ka=10-4.6。pH 继续增 大，则 减小，同时 增大，当pH=9.1 时， = ， ，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石 酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T 浓度也大于总As。A 项， ， ，当pH=9.1 时， = ， ， 为-9.1，A 正确；B 项，[As(OH)2T]- [As(OH)T]2-+H+ ，当pH=4.6 时， = ，Ka=10-4.6，而由A 选项计算得H3AsO3的 ，即 Ka > Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强，B 正确；C 项，由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓 度的数量级为10-3mol/L，[As(OH)2T]-的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以pH=3.0 时， As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高，C 正确；D 项，由可知条件，酒石酸 ， As(OH)3的 为-9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性 远强于As(OH)3，另外总As 的浓度也小于总T 的浓度，所以当pH=7.0 时，溶液中浓度最高的物种不是 As(OH)3，D 错误；故选D。
