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第01 讲 氯及其重要化合物 目录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视........................................................................................................................... 03 核心突破·靶向攻坚........................................................................................................................... 考点一 氯及其化合物的性质........................................................................................................... 知识点1 氯气的性质........................................................................................................................................................... 知识点2 氯水的性质........................................................................................................................................................... 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质............................................................................................................................... 考向1 考查氯气的性质.................................................................................................................................................... 考向2 考查氯水的性质.................................................................................................................................................... 【思维建模】液氯、新制氯水、久置氯水的比较 考点二 氯气的制法........................................................................................................................... 知识点1 氯气的实验室制法............................................................................................................................................. 知识点2 实验室制取氯气的其他方法.......................................................................................................................... 知识点3 氯气的工业制法................................................................................................................................................. 考向1 考查氯气的实验室制法........................................................................................................................................ 【思维建模】氯气的实验室制法思维建模 考向2 含氯化合物的相关实验........................................................................................................................................ 考点三 卤族元素及其性质............................................................................................................... 知识点1 卤族元素............................................................................................................................................................... 知识点2 卤素离子的检验方法........................................................................................................................................ 知识点3 氯及其化合物的转化关系............................................................................................................................... 知识点4 从海水资源中提取卤素单质.......................................................................................................................... 考向1 卤族元素的性质...................................................................................................................................................... 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图................................................................................................................ 考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质..................................................................................................................... 04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................ 考点要求 考察形式 2025 年 2024 年 2023 年 2022 年 2021 年 氯及其化合物的 性质及其应用 选择题 非选择题 黑吉辽蒙卷 T8，3 分 辽宁卷T3，3 分 辽宁卷T4， 3 分 卤素及卤素离子 的检验 选择题 非选择题 黑吉辽卷 T6，3 分 辽宁卷T6， 3 分 考情分析： （1）考 气的 室制法和含 化合物的制 ； 查氯 实验 氯 备 （2）考 气和含 化合物的性 及其重要 用； 查氯 氯 质 应 （3）以化学实验的形式，考 含 物 的性 和制 。 查 氯 质 质 备 预计2026 年，考 气 查氯 及其重要化合物的性质、制备有关实验， 族元素性 的相似性和 性。 卤 质 递变 复习目标： 1.了解氯及其化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解通过化学反应可以制备物质、探索物质性质、实现物质转化。 4.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 5.掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。 6.掌握溴、碘单质的提取。 7.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 考点 氯 一 及其化合物的性质 知识点1 氯气的性质 1.物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 2.化学性质 (1)与单质反应 与金属单质 与Fe：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，棕红色烟 与Cu：Cu＋Cl2=====CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2：H2＋Cl2=====2HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸 能将P、Si 氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 (2)与还原性化合物反应(写出离子方程式) Cl ① 2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO； Cl ② 2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； Cl ③ 2通入KI 溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质 歧化反应 —— 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 知识点2 氯水的性质 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)1 体积的水可溶解约2 体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在的三种平衡关系 Cl ① 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO HClO ② H＋＋ClO－ H ③ 2O H＋＋OH－ (2)氯水的成分 三种分子：Cl2、 HClO 、 H 2O；四种离子：H ＋ 、 Cl － 、 ClO － 、 OH － 。 2.氯水中平衡移动的应用 (1)加入氯化钠固体，c(Cl－) 增大，平衡向左移动。 应用：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl (2)通入HCl，c(H＋)增大，c(Cl－)增大，平衡向左移动。 应用：次氯酸盐(如固体次氯酸钙)与浓盐酸反应制Cl2 (3)加入NaOH 固体，c(H＋)减小，平衡向右移动。 应用：用NaOH 溶液吸收多余的Cl2 (4)加入碳酸钙固体，c(H＋)减小，平衡向右移动。 应用：制高浓度的HClO 溶液 (5)光照，c(HClO)减小，平衡向右移动。 应用：氯水保存在棕色试剂瓶。 3.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 得分速记 1．氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因 此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆 反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的 HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO3 2-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO ===== 2HCl ＋ O 2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并 置于冷暗处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 b.杀菌消毒。 ③弱酸性，比碳酸弱，比碳酸氢根强 向NaClO 溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO - ＋ CO 2＋ H 2O===HCO3 - ＋ HClO 。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO 漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO 的漂白具有不可逆性。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO 都会褪色。 2.漂白液 ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和 Ca(ClO) 2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋ CO 2＋ H 2O===2HClO ＋ CaCO 3↓。 ④久置失效原理：Ca(ClO)2＋ CO 2＋ H 2O===2HClO ＋ CaCO 3↓；2HClO ===== 2HCl ＋ O 2↑，必须密封保存。 3.漂白粉 考向1 考查氯气的性质 例1 （2025· 黑龙江牡丹江市第二中学·一模）下列有关说法中，不正确的是( ) A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 【答案】B 【解析】氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故A 正确；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B 错误；常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用 钢瓶贮存、运输，故C 正确；碳酸氢钠溶液可以和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄 漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D 正确。 【变式训练1】（24-25·吉林省长春市第二中学·期中）下列关于氯气的说法中正确的是( ) A.可用排水法收集Cl2 B.Cl2能将Fe 氧化成FeCl2 C.Cl2和Cl－都能和钠反应 D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【解析】氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水收集，A 错误；氯 气具有很强的氧化性，无论Cl2过量与否，都可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe 氧化成FeCl3， B 错误；Cl2能和金属钠反应，而Cl－不能和钠反应，C 错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，自身发生 歧化反应，化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D 正确。 【变式训练2】（2025·辽宁省瓦房店市第八高级中学·二模）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2＋＞Cl－ 【答案】D 【解析】a 处发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，生成的I2使淀粉变蓝，b 处发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋ Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A 不正确；c 处发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl 具有酸性，HClO 具有漂白性，则可以说明氯气与水反应 生成酸性和漂白性物质，B 不正确；d 处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对 应的实验现象，C 不正确；e 处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3 ＋＋2Cl－，则还原性：Fe2＋＞Cl－，D 正确。 考向2 考查氯水的性质 例2 （24-25·吉林省桦甸市第四中学·期中）根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述( ) A.a 反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B.b 反应中产生无色无味气体，说明HCl 的酸性强于H2CO3 C.由c 反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－ D.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO 具有漂白性 【答案】C 【解析】亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a 反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋ ＋2Br2＋6Cl－，A 正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HCl 的酸性强于H2CO3，B 正确； 与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl－，C 错误；d 反应的最 终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，D 正确。 思维建 模 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 【变式训练1】（24-25·辽宁省铁岭市高级中学·期末）室温下，1 体积的水能溶解约2 体积的Cl2，用试管 收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是( ) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH 下降，与反应2HClO 2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A 错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与H＋反应， 使平衡右移，HClO 浓度增大，溶液漂白能力增强，B 错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO 2HCl＋O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH 下降，C 正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由 于溶液中有HCl 和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢 复，D 错误。 【变式训练2·变考法】（2025·内蒙古赤峰市第二实验中学·一模）探究新制氯水成分及性质的实验中，依 据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( ) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【答案】B 【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A 不符合题意；向饱和NaHCO3溶液 中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO 与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B 符合题 意；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C 不符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色， 是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧 考点二 氯气的制法 知识点1 氯气的实验室制法 1.实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2＋ 4HCl( 浓 ) === MnCl 2＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C 的作用是除去Cl2中少量的HCl 气体。 ③装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液 ，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 得分速记 实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时， 反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量 少，吸收不完全。 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 HCl 1 − (浓) Cl 0 2 其他制备氯气的反应原理 14HCl ① ＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ 16HCl ② ＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 6HCl( ③ 浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 4HCl ④ ＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用 NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)=====2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯 气的尾气处理通常用NaOH 溶液吸收。 知识点3 氯气的工业制法 1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl ＋ 2H 2O ===== 2NaOH ＋ Cl 2↑ ＋ H 2↑。 2.工艺流程 （1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； （2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； （3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 3.技术优化 （1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； （2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 考向1 考查氯气的实验室制法 例1 （2025·辽宁省辽阳市第一中学·一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置 已略)。下列说法错误的是( ) A.装置A 烧瓶内的试剂可以是MnO2 B.装置B 具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 【答案】AC 【解析】A.若利用二氧化锰与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，根据装置图，装置A 没有加热，故烧瓶内 的试剂应为KMnO4，故A 错误；B.制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图 可知，装置B 具有除杂和贮存气体的作用，故B 正确；C.根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D 会观 察到液体分层且上层呈紫红色，故C 错误；D.根据装置C、D 中的颜色变化可知，装置A 制备的氯气与装 置C 中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴入装置D 中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属 性依次减弱，故D 正确。 思维建 模 氯气的实验室制法思维建模 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停 止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。 (3)尾气处理：用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸 收不完全。 (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【变式训练1】（24-25·辽宁省本溪市高级中学 ·期中）下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装 置，其中错误的是 ( ) A.制备装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 【答案】B 【解析】由实验装置图可知，装置A 中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的 氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 中应用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气 瓶用于干燥氯气，装置C 为向上排空气法收集氯气的装置，装置D 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应 的氯气，防止污染空气，则错误的装置为除杂装置。 【变式训练2】（24-25·内蒙古东联现代中学·期末）实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集 Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是( ) A.连接图1、图2 装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1 装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C.可通过图2 装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3 装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【解析】无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A 符合题意；图1 装置中， 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制备Cl2，故B 不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl 气体， 浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2 装置干燥并收集一定量的Cl2，故C 不符合题意； 连接图1、图3 装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D 不符 合题意。 考向2 含氯化合物的相关实验 例2（2025·吉林省舒兰市第一中学·一模）Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉 有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X 试剂为 。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为 ，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生， 改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉 为指示剂，用0.100 0 mol·L −1KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋ I－===3Cl－＋IO3 −、IO3 −＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI 溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为 ；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅 蓝色时就停止滴定，则测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不 可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) 。 (5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料， 为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： 。 【答案】(1)NaOH 溶液 (2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 将装置③放于冷水浴中进行实验 (3)42.90% 偏低 (4)因存在Cl2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答 案) (5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量 的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反 应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，所以X 试 剂为氢氧化钠溶液。(3)消耗KI 溶液的平均体积为19.98＋20.02＋20.00 3 mL=20.00 mL。设ClO－的物质 的量为x mol， 3ClO－＋ I－===3Cl－＋IO3 − 3 mol 1 mol x mol 0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x=0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol－1×0.003 mol=0.429 g，所以其质量分数为0.429 g 1.000 g ×100%=42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI 的物质的量偏少， 所以测定结果将偏低。(4)从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中，同时HClO 分解导致与水 发生反应的氯气的量增加、氯气可溶于水，不可能全部从水中逸出，故此方案无法测量试样中氯元素的总 量。(5)因次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验不用酸碱指示剂，可采用加入适当还原剂如H2O2等，将氯 水中的氯元素全部转化为Cl－，然后加入足量的AgNO3溶液，测量生成沉淀的质量，然后进行计算。 【变式训练1】（24-25·黑龙江大庆市第四中学·期中）下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已 知FeCl3遇水会强烈反应。 (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是： a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方 向，部分装置可重复使用)。 (2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________________________。 (3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有__________________________________。 (4)请写出④制备FeCl3的化学方程式___________________________________________。 (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃 ________(填装置序号)处酒精灯。 【答案】(1)e d c b (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (5)⑤ ④ 【解析】实验室制备少量无水FeCl3，用装置④Fe 和Cl2加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制 取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl 和 Fe 反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②饱和食盐水除 去HCl、用①装置浓硫酸干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气中，应 该用装置③的NaOH 溶液处理尾气。(1)仪器连接顺序为制取氯气的装置除去 → HCl 的装置除去水蒸气的 → 装置制备 → FeCl3的装置防止 → FeCl3水解装置尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中 → 导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f。(2)实 验室利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (3)HCl 极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl 气体的作用。 (4)铁粉和Cl2在加热的条件下反应生成FeCl3，其化学方程式为2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。(5)为防止Fe 被氧气氧 化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④。 【变式训练2】（2025·黑龙江省实验中学·二模）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl 和 MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： Ⅰ.制备氯气和金属氯化物 (1)装置A 中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 (2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D 中反应的生成物为________(填化学式)，该生 成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C 中盛放的试剂 依次为________、________。装置E 的作用是______________________________________________。 Ⅱ.检验氯气的性质： (3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中 、 、 应依次放 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ________(填字母)。 字母选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (4)装置乙中盛有NaBr 溶液，观察到的实验现象是____________________________________________。 该现象说明______________________________________________________________________。 (5)装置丙中盛有NaOH 溶液，试管口内部放置湿润淀粉－KI 试纸的主要目的是_____________________。 【答案】(1)10Cl－＋16H＋＋2MnO===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋ (2)GaCl3 饱和食盐水 浓硫酸 避免F 中的水蒸气进入反应装置D 中 (3)b (4)溶液变成橙色 氯气的氧化性大于溴 (5)检验是否有氯气泄漏进入空气 【解析】(1)浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有KCl 生成，发生化学 反应为2KMnO4 ＋16HCl( 浓)===5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl ＋8H2O ，离子方程式为10Cl －＋16H ＋＋ 2MnO===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋；(2)由于镓(Ga)是一种“类铝”金属，铝与氯气反应生成氯化铝，故装置D 中反应的生成物为GaCl3，从A 中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐 水中溶解度不大，用盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水 蒸气，三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收水蒸气而冒烟，装置E 的作用是避免F 中的水蒸气进入 反应装置D 中；(3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成 次氯酸具有漂白性，选项中abc 的 中都是干燥剂，碱石灰能吸收 Ⅱ Cl2，再通入湿润的有色布条，不能使有 色布条褪色，不能验证氯气的漂白性，故a 错误，所以甲中 、 、 依次放入湿润的有色布条、无水氯 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 化钙、干燥的有色布条，所以选b；若 为浓 Ⅱ H2SO4，则Cl2不能到达 处，也不能验证氯气是否有漂白性 Ⅲ ， C 错误；(4)氯气通入到盛有溴离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，观察到的实 验现象是溶液变成橙色，该现象说明氯气的氧化性大于溴；(5)装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来吸收氯气， 防止污染空气，试管口内部放置湿润淀粉－KI 试纸可检验是否有氯气泄漏进入空气。 考点 三 卤族元素及其性质 知识点1 卤族元素 1．卤族化合物的相似性和递变性 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI HF 几乎没有还原性；HF 为弱酸，HCl、HBr、 HI 均为强酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I － I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H ＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO 等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO －、F 除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还 原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质 (F 除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F 除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还 原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F 除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 2.卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水和稀硝酸，而AgF 可溶于水 颜色 AgF、AgCl 均为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色 感光性 除AgF 外，均有感光性，其中AgBr 常作感光材料 3.卤族元素特殊性 （1）F 无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电解法制取；F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2； HF 熔、沸点在HX 中最高，在标准状况下为液体(沸点19.54 ℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能 腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水，实验室常用CaF2(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制 备HF 气体：CaF2＋H2SO4(浓)=====CaSO4＋2HF↑。 （2）Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒， 易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞。 （3）I2易升华，淀粉遇I2变蓝。食用盐中加KIO3可防治甲状腺肿大。I2易与Na2S2O3溶液发生反应： I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2-，此反应常用于测定碘的含量。I2与Fe、Cu 反应时，生成的是FeI2和CuI。 （4）AgF 易溶于水，无感光性。AgBr 可用于感光材料，AgI 可用于人工降雨。 得分速记卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄黄绿 → 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄橙 → 橙橙红 → 橙橙红 → 橙橙红 → I2 深黄褐 → 紫深紫 → 淡紫紫红 → 淡紫紫红 → 知识点2 卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液 沉淀法 —— 未知液――→生成 2.置换 萃取法 —— 无色未知液――――――――――→――――――――――→有机层呈 3.氧化 淀粉法检验 —— I－ 未知液――→――→蓝色溶液，表明有I－。 知识点3 氯及其化合物的转化关系 1.氯及其化合物的“价类 — ”二维图 2.转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2O HCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO 2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl2=====2FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 1.氯的提取 氯碱工业 —— (1)制取流程 海水― 粗盐 → ――→饱和食盐水――→ (2)发生反应的化学方程式为2NaCl ＋ 2H 2O ===== 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑。 2.海水提溴 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋ 2Br － == =Br 2＋ 2Cl － 。 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋ SO 2＋ 2H 2O == =2HBr ＋ H2SO4。 ⑤蒸馏：再用Cl2将HBr 氧化为溴后蒸馏分离。 3.海带提碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋ 2I － == =I 2＋ 2Cl － 。 考向1 卤族元素的性质 例1（2025·黑龙江省实验中学·二模）溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7 个电子，在反应中 容易得1 个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的 是( ) A.溴单质只具有氧化性 B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C.Br－还原性比Cl－弱 D.溴单质与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和HBrO 【答案】B 【解析】A.溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A 不符合题意；B.氯气与 氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B 符合题意；C.氧化性 Cl2>Br2，则Br－还原性比Cl－强，故C 不符合题意；D.溴单质与足量NaOH 溶液反应生成NaBr、NaBrO 和 水，故D 不符合题意。 【变式训练1】（24-25·黑龙江齐齐哈尔市第一中学·期中）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对 分子质量的关系图，下列说法错误的是( ) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性：④> > > ③②① 【答案】D 【解析】从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2 是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①> > > ②③④，D 项错误。 【变式训练2】（24-25·吉林省九台市第一中学·期末）下列有关卤素的说法错误的是( ) A.从HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物水溶液的酸性强弱无关，A 错误；I2在KI 溶液中存在平衡： I2＋I－ I，可使其溶解度增大，D 正确。 考向2 氯及其化合物的价 类二维图 “ — ” 例2（24-25·黑龙江北安市第一中学·期中）氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.0 ℃，101 kPa 下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含ClO4 −的数目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3溶液反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D.由NaClO 和NaClO3组成的1 mol 混合物中含氯原子的数目为2NA 【答案】B 【解析】标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A 错误；HClO4是强酸，在水 溶液中完全电离，2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含ClO4 −的数目为0.1NA，B 正确；浓盐酸与NaClO3溶 液反应制取Cl2的离子方程式为ClO3 −＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O，该反应生成3 个Cl2转移5 个电子， 7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为1 6 mol，C 错误；由NaClO 和NaClO3组成的1 mol 混合物中含氯原子的数目为NA，D 错误。 【变式训练1】（2025·吉林省延边第一中学·一模）如图为氯及其化合物的“价 类”二维图。 — 下列推断错误的是 ( ) A.可利用c 的强氧化性进行自来水杀菌消毒 B.d 的结构式为H—Cl—O C.实验室可使用g 和a 的浓溶液制备b D.酸性强弱顺序为e>H2CO3>d 【答案】B 【解析】根据“价 类”二维图可知， — a 为HCl，b 为Cl2，c 为ClO2，d 为HClO，e 为HClO4，g 为氯酸盐。 ClO2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，A 正确；HClO 的结构式为H—O—Cl，B 错误；实验室可 使用KClO3和浓盐酸制备氯气，C 正确；酸性强弱顺序为HClO4>H2CO3>HClO，D 正确。 考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质 例3（2025·辽宁省沈阳市二中·二模）桔红色液体氯化溴(BrCl)属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推 测不合理的是( ) A.常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl 比Br2小 B.BrCl 的氧化性比ICl 强 C.BrCl 可与Mg 反应生成MgBr2、MgCl2 D.苯酚可与BrCl 反应主要生成三氯苯酚和溴化氢 【答案】D 【解析】Br2为非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，而BrCl 为极性分子，根据相似相溶原理，常温下， 在四氯化碳中的溶解度BrCl 比Br2小，A 正确；BrCl 和ICl 中Br、I 均为＋1 价，Br 比I 更难失电子，则Br ＋比I＋更易得电子，因此BrCl 的氧化性强于ICl，B 正确；BrCl 的性质与卤素类似，Br2、Cl2可与Mg 反应 生成MgBr2和MgCl2，则BrCl 可与Mg 反应生成MgBr2和MgCl2，C 正确；苯酚与BrCl 反应生成三溴苯酚 和HCl，D 错误。 【变式训练1】（24-25·东北师范大学附属实验学校·期末）溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与 大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为 IBr＋H2O HBr＋HIO，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( ) A.IBr 是双原子分子 B.在很多反应中，IBr 是强氧化剂 C.和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】IBr 分子中含有I、Br 2 个原子，是双原子分子，故A 正确；IBr 中I 元素化合价为＋1 价，具有氧 化性，在很多化学反应中IBr 作氧化剂，故B 正确；由与水的反应可知，跟NaOH 溶液反应可生成NaBr 和 NaIO，故C 正确；IBr 与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故D 错误。 【变式训练2】（2025·吉林省德惠市实验中学·一模）原子团SCN 化合价为－1 价，在很多方面跟卤素原 子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性 I2>S，下列反应不正确的是( ) A.(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－ B.(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓ C.4H＋＋2SCN－＋MnO2=====Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D.(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2 【答案】A 【解析】若(SCN)2＋2Br －===Br2＋2SCN －能够发生，则氧化性Br2<(SCN)2，故A 错误；氧化性： (SCN)2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，故B 正确；还 原性：SCN－>Cl－，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2=====Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O 能够发生，故C 正确；氧化性：(SCN)2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2， 能够发生，故D 正确。 1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去 中的HCl B．制备少量NO 避免其被 氧化 C．用乙醇萃取 中的S D．制作简易氢氧燃料电 池 【答案】B 【解析】碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl， 故A 错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在 于无氧环境中，故B 正确；S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；关闭K1、 打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能 形成氢氧燃料电池，故D 错误；故选B。 2.（2024·黑吉辽卷） 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(① 溶液；②淀 粉、丙二酸和 混合溶液；③ 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振 荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色： 转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO 反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下 溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO ，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成 琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确； 根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO ，I2转化为为化合态，B 正确；根据分析，H2O2在此 过程中参加反应，不起到漂白作用，C 错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起 到指示剂的作用，D 正确；故选C。 3.（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ） A. 合成氨：N2+3H2 2NH3 B. 制HCl：H2+Cl2=======2HCl C. 制粗硅：SiO2+2C=======Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)=======2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2 2NH3 ，A 正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为 H2+Cl2=======2HCl，B 正确；工业制粗硅是将SiO2 与C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为 SiO2+2C=======Si+2CO ，C 正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2( 熔 融)=======Mg+Cl2↑，D 错误；故选D。 4. （2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕 色：加入 ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为 被 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 被氧化 【答案】D 【解析】 比 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为 被 还原，A 错误；液体分层后， 在 层， 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 错误；若镀 层金属活泼性大于 ，则 不易生锈，反之，若 活泼性大于镀层金属，则 更易生锈，由于活泼 性： ，则镀锡铁钉更易生锈，C 错误；漂白粉的有效成分为 ，其具有强氧化性，可 将 氧化，D 项正确；故选D。 5．（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A． (标准状况)与水充分反应转移 电子 B． 和 均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D． 与 溶液反应： 【答案】B 【解析】由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O 反应，故 (标准状况)与水充分反应转移电子数目小于 ，A 错误；根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2 CuCl2，故 和 均可通过化合反应得 到，B 正确；将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不 能形成白烟，C 错误；由于ClO-具有强氧化性，SO2 具有强还原性，故 与 溶液反应： ，D 错误；故选B。
