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第01 讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数 目 录 模拟·基础演练 考向01 以转化关系为载体考查阿伏加德罗常数 考向02 以晶胞结构为载体考查阿伏加德罗常数 考向03 以电子转移为载体考查阿伏加德罗常数 考向04 以化学键为载体考查阿伏加德罗常数 考向05 以气体摩尔体积为载体考查阿伏加德罗常数 考向06 以电解质溶液为载体考查阿伏加德罗常数 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 以转化关系为载体考查阿伏加德罗常数 1．【依据络合物结构考查辨识能力】（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 H2S→ SO2 ① S→ O2 ② SO2→ O2 ③ SO3→ H2O ④ H2SO4 → NaOH ⑤ Na2SO4 A．反应①中，每消耗8.5gH2S，转移e −数目为0.25NA B．S8是硫的一种同素异形体，16gS8中含非极性键的数目为0.5NA C．反应③中，0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成的产物中分子数目为0.2NA D．标准状况下5.6LSO3中，分子的数目为0.25NA 【答案】B 【解析】反应①为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，8.5g H2S的物质的量为8.5 34 =0.25mol，H2S中S从-2 价升高 到0 价，每摩尔H2S反应转移2mole −，故0.25molH2S反应转移电子数为0.5NA，A 错误；S8是硫的同素 异形体，每个S8分子含8 个S S −非极性键，S8摩尔质量为256g/mol，16gS8物质的量为16 256 =0.0625mol ，含非极性键物质的量为0.0625×8=0.5mol，数目为0.5NA，B 正确；反应③2SO2+O2 2 ⇌SO3为可逆反 应，反应物无法完全转化，生成SO3的物质的量小于0.2mol，产物分子数目小于0.2NA，C 错误；标准状 况下SO3为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，5.6LSO3的物质的量远大 于0.25mol，分子数不是0.25NA，D 错误；故选B。 2.（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A．从K 到K2CO3过程中，反应①消耗的O2与反应②生成的O2数目相等 B．标准状况下，4.4 g ❑ 14CO2中含有中子的数目为2.2NA C．反应②生成1 mol O2时转移电子的数目为2NA D．1 L 1 mol/L K2CO3溶液中阴离子的总数大于NA 【答案】D 【解析】金属K 在加热条件下与O2发生反应①生成超氧化钾KO2；KO2和H2O 发生反应②，生成KOH 与 O2；所得KOH 再和CO2发生反应③得到K2CO3，完成从K 到K2CO3的转化。反应 ①： K + O2 Δ ¿ ¿ KO2，1 mol K 消耗1 molO2； 反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，4 mol KO2生成3 mol O2； 由K 守恒：4 mol K 生成4 mol KO2，反应①消耗4 mol O2，反应②生成3 mol O2，消耗与生成O2物质的量不等，分子数 目不等；A 错误；14C 的质子数为6，中子数14-6=8；O 普通氧：质子数8，中子数8； 1 个14CO2中子数： 8 + 8×2 = 24； 14CO2摩尔质量：14+16×2=46 g/mol； n(14CO2)=4.4 46 mol，中子总数=4.4 46 ×24NA≈2.29NA≠2.2NA；B 错误；反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，KO2中O 为-0.5 价，歧化反应：一 部分O 升为0 价（O2），一部分降为-2 价（OH-）；生成3 mol O2时转移3 mol 电子，因此每生成1 mol O2 时转移1 mol 电子，数目为NA，不是2NA；C 错误；K2CO3溶液中，CO3 2−会发生水解： CO3 2−+ H2O⇌HCO3 −+OH −（第一步水解为主），1 mol 碳酸根水解生成2 mol 阴离子； n(K2CO3)=1 L×1 mol/L=1 mol，若CO3 2−不水解，阴离子共1 mol；水解后阴离子总数增多，故阴离子总数大于NA；D 正确； 故选D。 3.（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是 A．标准状况下，22.4 LN2中含σ 键数目为NA B．反应①中，1 molN2和足量的H2反应，生成NH3分子数目小于2NA C．1 L 0.1mol⋅L 1 − NH4 NO3溶液中，NH4 +数目为0.1NA D．反应③中，1 mol NH4 NO3完全分解转移电子数目为3NA 【答案】C 【解析】N2的结构式为N≡N，1 个N2含1 个σ 键，标准状况下，22.4 LN2物质的量为1 mol，则1 mol N2中 σ 键数目为NA个，A 正确；N2和H2的反应是可逆反应，反应方程式为N2+3H2 2 ⇌NH3，所以1 molN2和足量 的H2反应，1 molN2不能反应完全，则生成NH3分子数目小于2NA，B 正确；NH4 NO3是强酸弱碱盐，NH4 +会 水解，所以1 L 0.1mol⋅L 1 − NH4 NO3溶液中，NH4 +数目小于0.1NA，C 错误；反应③ ，则1 mol NH4 NO3 完全分解转移电子数目为 3NA ，D 正确；故 选C。 考向02 以晶胞结构为载体考查阿伏加德罗常数 4.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·辽宁朝阳·模拟预测）物质X 常用于新型锂电池，其晶胞结构 如下图。已知阿伏加德罗常数的值为NA，立方晶胞棱长为a pm。下列说法错误的是 A．距离O 最近且等距的Li 的数目为8 B．两个Li 的最短距离为 ❑√2 2 a pm C．四面体空隙由O 形成，填充率为100% D．晶体密度为120 NA(a×10 10 −) 3 g⋅cm 3 − 【答案】B 【解析】根据晶胞结构可知，距离氧原子最近且等距的Li 的个数为8，A 正确；两个Li 的最短距离为棱长 的一半，为a 2 pm，B 错误；该晶胞中O 为面心立方最密堆积，面心立方最密堆积中四面体空隙总数为8， 晶胞中共有8 个Li 全部占据四面体空隙，填充率为100%，C 正确；根据均摊法可知，该晶胞中含有8 个 Li，8×1 8 +6×1 2 =4个O，晶胞的质量为：m=7×8+16×4 NA g ，因此，该晶胞的密度为 ρ= m V = 7×8+16×4 NA g (a×10 10 −cm) 3 =120 NA(a×10 10 −) 3 g⋅cm 3 −，D 正确；故选B。 5.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）电池正极材料MnO 晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图 所示。I 为MnO 活化过程，活化后得Mnx□❑1-xO的缺陷型晶体，□表示阳离子空位，晶胞参数为a nm， NA表示阿伏伽德罗常数的值。Mn 2+空位率=空位数 空位数+Mn 2+数 ×100%。下列说法正确的是 A．原始MnO 中Mn 2+的配位数为12 B．若Mnx□❑1-xO中Mn 的平均化合价为+a，则阳离子空位率为a 2 − a ×100% C．当x=0.7时，MnO 晶体的密度为55×0.7+16 NA×(a×10 7 −) 3 g⋅cm -3 D．Ⅱ为充电过程 【答案】B 【解析】原始MnO为NaCl型晶胞结构，Mn 2+的配位数为6（与6 个O 2−紧邻），不是12，A 错误；设化合物 为Mnx□1 x −O，化合物电荷为0，O的化合价为−2 价，Mn平均化合价为+a，则x⋅a =2，得x=2 a 。 阳离子 空位率=空位数 空位数+ Mn 2+数 =1−x (1−x)+x =1−x，代入x=2 a 得：空位率=1−2 a =a 2 − a ×100%，B 正确；该 晶胞中O位于顶点和面心，数目为8×1 8 +6×1 2 =4，Mn原子位于体心和棱心，数目为1+12×1 4 =4，即1 个晶胞含4 个Mn0.7O，晶胞质量m =4×(55×0.7+16) NA g，晶胞体积V =(a×10 7 −cm ) 3，密度 ρ=4×(55×0.7+16) NA ( ⋅a×10 7 −) 3 g·cm 3 − ，选项中分子少乘4，C 错误；过程Ⅱ是Mnx□1 x −O转化为 Zny Mnx□1 x −O，Zn嵌入正极，正极得到电子发生还原反应，是放电过程；充电时正极脱出Zn，对应过程 Ⅲ，D 错误；故选B。 6.（2026·黑龙江吉林·一模）一种由Ti、In、Te 组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点、B 点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、( 1 2 ,1 2 ,1 2)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为TiInTe2 B．晶体中Te 原子填充在Ti、In 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D 点原子的分数坐标为( 3 4 ,1 4 ,3 8) D．该晶体的密度为1676×10 30 a 2cNA g⋅cm 3 − 【答案】C 【解析】晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti 原子个数=8×1 8 +4×1 2 +1=4，位于面上、棱上的In 原子 个数=6×1 2 +4×1 4 =4，位于体内的Te 原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te 的原子个数比为4 4 8=1 1 2 ∶∶ ∶∶，晶体 的化学式为TiInTe2，A 正确；由晶胞结构可知，Ti、In 原子形成的四面体空隙有16 个，其中8 个填充有 Te 原子，则四面体空隙的占有率为8 16 ×100%=50%，B 正确；根据晶胞图示，D 原子在x、y 方向的位置 约为晶胞边长的1 4 ，z 方向位置约为晶胞边长的1 8 ，故其分数坐标为(1 4 ,1 4 ,1 8 )，C 错误；晶体质量： 4×48+4×115+8×128 NA g，晶胞体积为a 2c×10 30 −cm 3，密度ρ=1676×10 30 a 2cNA g⋅cm 3 −，D 正确；故选 C。 考向03 以电子转移为载体考查阿伏加德罗常数 7.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·内蒙古兴安·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A．1 L pH=2的HCl 溶液中含2NA个H + B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA C．1 L 1 mol/L 的NH4 Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4 +的数目小于NA D．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA 【答案】B 【解析】pH=2 的HCl 溶液中c(H +)=10 2 −mol/L，1 L 溶液中n(H +)=0.01mol，对应H +数目为0.01NA， A 错误；标准状况下22.4 L 混合气体物质的量为1 mol，锌与浓硫酸反应时，生成1molSO2或1molH2均转 移2 mol 电子，根据得失电子守恒，锌失去电子总数为2NA，B 正确；根据电荷守恒 c( NH4 +)+c(H +)=c(Br −)+c(OH −)，中性溶液中c(H +)=c(OH −)，得c( NH4 +)=c(Br −)； 1L1mol/L NH4Br中n(Br −)=1mol，因此n( NH4 +)=1mol，数目为NA，C 错误；石墨烯中每个碳原子被3 个六元环共用，故每个六元环实际含碳原子数为6×1 3 =2，12 g 石墨烯含1 mol 碳原子，对应六元环个数 为0.5NA，D 错误；故选B。 8.（2026·辽宁大连·一模）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为SiO2+2C = 高温 Si+2CO↑。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g SiO2含有的分子数为0.5NA B．1 mol C 含有的电子数为12NA C．1 mol 晶体Si 含有的Si Si − 键数为2NA D．生成22.4 L CO，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】SiO2属于共价晶体，由Si原子和O原子直接构成，不存在SiO2分子，因此30 gSiO2含有的分子 为0.5NA表述错误，A 错误；C原子的核外电子数为6，1 molC含有的电子数为6 NA，B 错误；晶体Si为类 似金刚石的空间网状结构，每个Si原子形成4 个Si Si − 键，每个Si Si − 键被2 个Si原子共用，因此1 mol 晶体Si含有的Si Si − 键数为4×1 2 ×NA=2NA，C 正确；题干未指明CO处于标准状况，无法确定22.4 LCO 的物质的量，因此无法计算转移电子数，D 错误；故选C。 9.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 NH3 → ① 催化剂,O2 NO→ ② O2 NO2 → ③ NaOH溶液 NaNO2、NaNO3 A．反应①中，22.4 L(标准状况下)NH3完全反应生成NO的分子数为2NA B．反应②中，0.1 mol NO完全反应生成的产物中含σ键的数目为0.3NA C．反应③中，0.1 mol NO2完全反应，转移电子的数目为0.05NA D．500 mL 0.1mol⋅L 1 − NaNO2溶液中，NO2 −的数目为0.05NA 【答案】C 【解析】标准状况下22.4L NH3的物质的量为1mol，根据N 元素守恒，完全反应生成NO的物质的量为 1mol，分子数为NA，A 错误；0.1mol NO完全反应生成0.1mol NO2，每个NO2分子含2 个σ键，产物中σ 键数目为0.2NA，B 错误；反应③的反应为2NO2+2NaOH= NaNO2+ NaNO3+ H2O，2mol NO2参与反应转移 1mol 电子，0.1mol NO2完全反应转移电子数目为0.05NA，C 正确；500mL 0.1mol·L 1 − NaNO2溶液中， NaNO2初始物质的量为0.05mol，NO2 −发生水解，NO2 −的数目小于0.05NA，D 错误；故选 C。 考向04 以化学键为载体考查阿伏加德罗常数 10.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·内蒙古鄂尔多斯·一模）过氧化钠可用作潜水或宇航装置的 CO2吸收剂和供氧剂，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．44 g CO2中σ 键的数目为2NA B．1 mol Na2O2晶体中离子的数目为3NA C．1L1mol⋅L 1 −Na2CO3溶液中CO3 2−的数目为NA D．该反应中每转移1 mol 电子生成O2的数目为0.5NA 【答案】C 【解析】CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1 个σ 键，1 个CO2分子含2 个σ 键，44 g CO2物质的量为1 mol，σ 键数目为2NA，A 正确；Na2O2晶体由Na +和O2 2−构成，1 mol Na2O2含2 mol Na +和1 mol O2 2−，总离 子数为3NA，B 正确；Na2CO3溶液中CO3 2−会发生水解反应转化为HCO3 −、H2CO3，导致CO3 2−实际数目小于NA ，C 错误；该反应中Na2O2中-1 价氧发生歧化，生成1 mol O2转移2 mol 电子，故转移1 mol 电子时生成O2 的物质的量为0.5 mol，数目为0.5NA，D 正确；故选C。 11.（2026·辽宁大连·二模）联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为： [Ag(NH3)2) ++ N2H4→Ag↓+ N2↑+ NH4 ++ NH3(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol[Ag(NH3)2) +中含σ键8NA B．1 L0.1 mol⋅L 1 −NH4 NO3溶液中，阳离子数目小于0.1NA C．1 L0.01 mol⋅L 1 −[Ag(NH3)2)NO3溶液中Ag +的数目为0.01NA D．标准状况下，每转移0.2NA电子则会生成约2.24 L N2 【答案】A 【解析】[Ag(N H3)2] +中Ag +与2 个N H3形成2 个配位σ 键，每个N H3含3 个N H −σ 键，1mol 该配离子共含 2+3×2=8mol σ 键，数目为8NA，A 正确；N H4 N O3溶液中存在电荷守恒： n(N H4 +)+n(H +)=n(N O3 −)+n(O H −)，n(N O3 −)=0.1mol，故阳离子总物质的量大于0.1mol，数目大于 0.1NA，B 错误；[Ag(N H3)2] +是稳定配离子，在溶液中几乎不解离出Ag +，游离Ag +数目远小于0.01NA ，C 错误；配平反应为4[Ag(N H3)2] ++ N2H4=4Ag↓+ N2↑+4N H4 ++4N H3，每生成1mol N2转移4mol 电 子，转移0.2NA电子时生成0.05mol N2，标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D 错误；故选 A。 12.（25-26 高三上·四川成都·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0gT2O 中含有的中子数为10NA B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl 原子数为NA C．在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2 ⇌SO3(g)，加入0.1mol18O2，增加S=18O 键数为0.2NA D．常温下，8.8 g 环氧乙烷( )中含有的共价键数目为1.4NA 【答案】D 【解析】1 个T2O 分子中含有12 个中子，22.0gT2O 的物质的量为1mol，则22.0gT2O 含有的中子数为 12NA，A 不正确；标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol 计算11.2LCH2Cl2的物质 的量，也就无法求出其含Cl 原子的数目，B 不正确；在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2 ⇌SO3(g)， 由于反应可逆，加入0.1mol18O2，生成SO3的物质的量小于0.2mol，所以增加S=18O 键数小于0.2NA，C 不 正确；1 个环氧乙烷( )中含有7 个共价键，常温下，8.8 g 环氧乙烷( )的物质的量为 8.8g 44g/mol =0.2mol，则含有的共价键的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，共价键的数目为1.4NA，D 正确；故选D。 考向05 以气体摩尔体积为载体考查阿伏加德罗常数 13.【传统手工艺品与学科知识结合】36.（2026·辽宁·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 N2 → ① H2/高温、高压、催化剂 NH3 → ② O2/催化剂、Δ NO→ ③ O2 NO2 → ④ O2、H2O HNO3 A．反应①每加入1mol N2，充分反应后生成NH3的数目为2NA B．反应②断裂1 mol 极性键时，转移电子的数目为5NA C．标准状况下，5.6 L NO 含有的原子数为0.5NA D．pH=1的HNO3溶液中，H +数目为NA 【答案】C 【解析】反应①是合成氨可逆反应，1 mol N2不能完全转化，生成NH3的数目小于2NA，A 错误；反应②为 氨的催化氧化，4 mol NH3反应时断裂12 mol N-H 极性键，共转移20 mol 电子，断裂1 mol 极性键时转移 电子数目为5 3 NA，B 错误；标准状况下5.6 L NO 的物质的量为5.6L 22.4L/mol =0.25mol，每个NO 含2 个原 子，总原子物质的量为0.5 mol，原子数为0.5NA，C 正确；题目未给出pH=1的HNO3溶液的体积，无法计 算H +的数目，D 错误；故选C。 14.（2026·吉林长春·二模）FeS 催化反应CH4+2H2S=CS2+4 H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得 H2。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.8L CH4中的价电子总数为2NA B．每除去1mol H2S，转移电子的数目为4 NA C．1mol CS2中含有σ键的数目为4 NA D．8.8g FeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe 2+的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】标准状况下2.8LCH4的物质的量为2.8L 22.4L/mol =0.125mol，1 个CH4分子价电子总数为 4+4×1=8，故价电子总物质的量为0.125mol×8=1mol，数目为NA，A 错误；反应中C 元素从-4 价升高 到+4 价，1 mol CH4反应失去8 mol 电子，对应消耗2 mol H2S，故除去1 mol H2S时转移电子物质的量为 4 mol，数目为4 NA，B 正确；CS2的结构式为S=C=S，1 个CS2分子含2 个σ键，故1 mol CS2中σ键数目为 2NA，C 错误；稀硝酸具有强氧化性，会将FeS 溶解产生的Fe 2+氧化为Fe 3+，故溶液中Fe 2+数目远小于 0.1NA，D 错误；故选B。 15.（2026·吉林长春·一模）CO 与H2S反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为CO+ H2S=COS+ H2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L CO 中含有的π键数为0.2NA B．0.1 mol⋅L 1 −的H2S溶液中H +的数目小于0.1NA C．6.0 g COS 中的电子总数为3NA D．每生成2 g H2转移的电子数目为4 NA 【答案】C 【解析】标准状况下，4.48 L CO 的物质的量为0.2 mol，1 个CO 分子中含2 个π 键，故π 键总数为0.4NA ，A 错误；未给出溶液体积，无法计算出H +的具体数目，B 错误；COS 摩尔质量为60 g/mol，6.0 g COS 为 0.1 mol，一个COS 分子含30 个电子，电子总数为3NA，C 正确；生成2 g H2（即1 mol H2），反应中H 的化合价从+1 降至0，转移2 mol 电子，数目为2NA，D 错误；故选C。 考向06 以电解质溶液为载体考查阿伏加德罗常数 16.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·辽宁·模拟预测）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其 转化为无毒的氮气，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A．1.8 g H2O中含有中子数目为0.8NA B．11.2 L N2中含有的π 键数目为NA C．0.1 mol⋅L -1氨水中，含有的NH3⋅H2O分子数小于0.1NA D．每消耗9.2 g NO2，转移的电子数为0.4 NA 【答案】A 【解析】1.8g H2O的物质的量为0.1 mol，普通H2O分子中H无中子，O ❑ 16 含8 个中子，故0.1molH2O含中子 数为0.1×8×NA=0.8NA，A 正确；未说明N2处于标准状况，无法确定11.2L N2的物质的量，因此无法计 算π键数目，B 错误；未给出氨水的体积，无法计算NH3·H2O的物质的量及分子数，C 错误；9.2g NO2 的物质的量为0.2 mol，反应中每个NO2中N从+4价变为0 价，转移4 个电子，故0.2molNO2转移电子数为 0.2×4×NA=0.8NA，D 错误；故选A。 17.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知铜与KCN 溶液反应的方程式为： 2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4)+2KOH+ H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗2 mol Cu 时，转移电子的数目为4 NA B．标准状况下，2.24L H2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA C．1mol K3[Cu(CN)4)固体中σ 键数目为8NA D．常温下，pH=9 的KCN 溶液中水电离出的H +浓度为10 9 −mol/L 【答案】C 【解析】反应中Cu 元素从0 价升高到+1 价，每个Cu 转移1 个电子，消耗2 mol Cu 时转移电子数目为2NA ，A 错误；标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算孤电子对数目，B 错误；1 molK3[Cu(CN )4]中，中心Cu 与4 个C N −形成4 个配位σ 键，每个C N −内部含1 个σ 键，共含8 mol σ 键，σ 键数目为8NA，C 正确；KCN 溶液中C N −水解促进水的电离，水电离出的H +大部分与C N −结 合，常温下pH=9 的溶液中水电离出的H +总浓度等于水电离的O H −浓度，为10 5 −mol/L，D 错误；故选 C。 18.（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质LiPS3由反应2Li2S+ P4S10 高温 ¿4LiPS3 ¿ 制得。已知P4S10 结构与P4O10类似，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol/LLi2S溶液中S 2−数目小于NA B．标况下，22.4 L P4S10所含P 原子数目为4 NA C．18gS 原子所含中子数目为9NA D．1 molLiPS3生成转移电子数为NA 【答案】C 【解析】仅给出Li2S溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算S 2−的物质的量，无法判断其数目，A 错 误；P4S10结构与P4O10类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量， B 错误；S 的质子数为16，质量数约为32，1 个S 原子所含中子数为32 16=16 − ，硫的摩尔质量为32g/ mol，18g 硫原子的物质的量为18g 32g/mol =9 16 mol，所含中子数为9 16 mol×16×NA=9NA，C 正确；反应 前后各元素化合价均无变化，Li 为+1、S 为-2、P 始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，生成 1molLiPS3转移电子数为0，D 错误；答案选C。 重难·创新演练 1.【化学方程式与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·三模）已知铜与KCN 溶液反应的方程式为： 2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．64gCu 与足量KCN 溶液反应时转移电子的数目为2NA B．标准状况下，2.24LH2O 的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA C．K3[Cu(CN)4]固体中σ键数目为8NA D．常温下，1L pH=9 的KCN 溶液中水电离出的OH-数目为10-5NA 【答案】D 【解析】64 g Cu 的物质的量为1 mol，反应中Cu 从0 价升高到+1 价，每个Cu 转移1 个电子，故转移电子 数目为NA，A 错误；标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算孤电子对 数目，B 错误；未给出K3[Cu(CN)]4的物质的量，无法计算固体中σ键的数目，C 错误；KCN 溶液中CN − 水解促进水的电离，水电离出的OH −是溶液中全部的OH −，常温下pH=9 的溶液中c(OH −)=10 5 −mol/L，1 L 溶液中OH −物质的量为10 5 −mol，数目为10 5 −NA，D 正确；故选D。 2.【氧化还原滴定与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·一模）硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的 化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L由CO2与SO2组成的混合物中含有的原子总数为0.15NA B．每生成4.4gCO2，反应中转移电子的数目为0.8NA C．1L0.5mol⋅L 1 −Na2S溶液中含有的S 2−数目为0.5NA D．常温下，pH=9.0的Na2CO3溶液中由水电离产生的OH −数目为10 5 −NA 【答案】B 【解析】未说明混合气体处于标准状况，无法计算1.12L 气体的物质的量，无法确定原子总数，A 错误； 4.4gCO2的物质的量为4.4g 44g⋅mol 1 −=0.1mol，反应中Na2S中S 从-2 价升至Na2S2O3中的+2 价，SO2中S 从 +4 价降至+2 价，每生成1mol CO2转移8 mol 电子，故生成0.1mol CO2转移电子数目为0.8NA，B 正确； S 2−在水溶液中会发生水解，因此1L0.5mol⋅L 1 −Na2S溶液中S 2−数目小于0.5NA，C 错误；未给出Na2CO3 溶液的体积，无法计算水电离产生的OH −的数目，D 错误；故选B。 3.【硫酸的工业制法与阿伏加德罗常数】（25-26 高三下·河南郑州·阶段检测）工业上生产硫酸原理如下， 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1molSO2和2molO2完全反应生成SO3的分子数目为NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标准状况下22.4LSO3溶于水生成H +的数目为2NA 【答案】A 【解析】36g FeS2的物质的量为36g 120g/mol =0.3mol。煅烧FeS2的反应为4FeS2+11O2 高温 ¿2Fe2O3+8SO2 ¿ ， 反应时Fe从+2 价升高到+3 价，2 个S 从-1 价升高到+4 价，总共升高1+2×5=11价，即1molFeS2反应转移 11mol电子。因此0.3molFeS2反应转移电子数为0.3×11NA=3.3NA，A 项正确；2SO2+O2 ⇌ Δ 催化剂 2SO3是 可逆反应，反应物不能完全转化，因此1molSO2完全反应不可能生成1molSO3，SO3分子数小于NA，B 项 错误；FeS2是离子化合物，由Fe 2+和S2 2−(过硫离子)构成，1mol熔融FeS2中含1molFe 2+和1 molS2 2−，总离 子数为2NA，C 项错误；标准状况下，SO3是固态，不能用气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，因此 无法确定生成H +的数目，D 项错误；故选A。 4.（2026·黑龙江辽宁·二模）Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件 下可通过反应Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol 基态Ni 原子中未成对电子数为2NA B．标准状况下，11.2 L Ni(CO)4中所含原子数为4.5NA C．1 mol Ni(CO)4中所含σ键数目为8NA D．生成1 mol Ni(CO)4转移电子的数目为4 NA 【答案】C 【解析】基态Ni 原子价电子排布为3d 84s 2，3d 轨道有2 个未成对电子，0.5 mol 基态Ni 原子未成对电子 数为0.5×2NA= NA，A 错误；标准状况温度为0℃，低于Ni(CO)4的沸点43℃，此时Ni(CO)4为液态， 无法用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出原子数为4.5NA，B 错误；每个Ni(CO)4分子 中，Ni 与4 个CO 形成4 个配位σ键，每个CO 内部含1 个σ键，共8 个σ键，1 mol Ni(CO)4所含σ键 数目为8NA，C 正确；反应中Ni 为0 价，CO 是中性配体，Ni(CO)4中Ni 仍为0 价，无元素化合价变化， 转移电子数为0，生成1 mol Ni(CO)4转移电子数不是4 NA，D 错误；故选C。 5.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元 素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24 L Cl2中含有的质子数为0.3NA B．理论上反应①中每消耗0.2 mol HCl，转移的电子数为0.2NA C．在0.1 mol⋅L 1 −的Ca (ClO)2溶液中，含有的ClO −数小于0.02NA D．反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，生成的H2O分子为0.3NA 【答案】D 【解析】没有说明Cl2所处的状态是标准状况，无法计算2.24 LCl2的物质的量；且即使是标准状况下， 0.1 molCl2含有的质子数为3.4 NA，也不是0.3NA，A 错误；反应①是Ca(ClO)2与浓盐酸的归中反应， 方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，4mol HCl参与反应时，只有2mol HCl被氧化，转 移2mol电子，因此消耗0.2mol HCl时，转移电子数为0.1NA，B 错误；题目只给出了Ca(ClO)2溶液的浓 度，未给出溶液体积，无法计算ClO −的物质的量和数目，C 错误；反应②是Cl2与热KOH溶液的歧化反 应，方程式为：3Cl2+6KOH = ❑ 5KCl+ KClO3+3H2O，3molCl2参加反应生成3molH2O，因此0.3 molCl2 反应，生成H2O分子数为0.3NA，D 正确；故选D。 6.【化学键与阿伏加德罗常数】（2026·吉林长春·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 A． 1mol 含有 σ 键数目为 13NA B．标准状况下，64.5g CH3CH2Cl含有的质子数目为34 NA C．5.9g N ❑ 59 i原子中含有未成对电子数为0.2NA D．1L0.5mol⋅L 1 −Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA 【答案】D 【解析】 分子中苯环上有6 个C-C σ 键，5 个C-H σ 键，另外还有1 个C-CN σ 键和1 个C≡N 中的σ 键，故1 mol 该分子含13 NA个σ 键，A 正确；CH3CH2Cl 摩尔质量为64.5 g/mol，64.5 g 即1 mol；每个分 子含质子数 = 2×6 (C) + 5×1 (H) + 17 (Cl) = 34，故质子总数为34 NA，与物质状态无关，B 正确；N ❑ 59 i原子 序数28，电子排布[Ar]3d84s2，根据洪特规则，3d 轨道有2 个未成对电子；5.9 g 对应0.1 mol，未成对电子 数 = 0.1 × 2 = 0.2 mol = 0.2 NA，C 正确；1L0.5mol⋅L 1 −Al2Fe(SO4)4溶液含0.5 mol 溶质，理论阳离子 数 = 0.5 mol× 3 = 1.5 mol = 1.5 NA。但Al3+和Fe3+均水解：Al 3++3H2O⇌Al(OH)3+3H +， Fe 2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H +。水解虽减少金属阳离子，但生成H+使总阳离子数增加，故实际阳离子数大 于1.5 NA，D 错误；故选D。 7.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）含硫化合物的部分转化关系如图所示。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 H2S→ O2 ① SO2 → NaOH ② Na2SO3→ Cl2 ③ Na2SO4 → Ba(OH)2 ④ BaSO4 A．反应①中，22.4 L H2S（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为NA B．100 mL 0.1 mol ⋅L 1 − Na2SO3溶液中含有SO3 2−的数目为0.01 NA C．反应③中1 mol Na2SO3与足量Cl2反应转移电子的数目为2NA D．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH −的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】标准状况下22.4L H2S的物质的量为1mol，反应①的燃烧反应为2H2S+3O2 点燃 ¿2SO2+2H2O ¿ ，1mol H2S完全燃烧消耗1.5mol O2，即消耗O2分子数为1.5NA，A 错误； SO3 2−在水溶液中会发生水解，因此 100mL 0.1mol⋅L 1 − N a2SO3溶液中SO3 2−的数目小于0.01NA，B 错误；反应③中N a2SO3中S 元素从+4 价 升高为N a2SO4中的+6 价，1mol N a2SO3完全反应失去2 mol 电子，即转移电子数目为2NA，C 正确；题干 未给出pH=13的Ba(OH)2溶液的体积，无法计算O H −的物质的量，因此无法确定O H −的数目，D 错误；故 选C。 8.【有机合成与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江哈尔滨·三模）以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14 g 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为2NA B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol 乙醛，转移电子数目均为2NA C．标准状况下，11.2 L 乙醛所含分子数目大于0.5NA D．1 mol 乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为NA 【答案】D 【解析】乙烯的化学式为C2H4，丙烯的化学式为C3H6 。它们的最简式（实验式）都是CH2。因此，14g 的 混合气体中含有14g 14g/mol =1 mol 的 CH2单元，氢原子的数目为2×NA=2NA，A 正确；由乙烯制备乙醛： CH2=CH2 → 氧化剂 CH3CHO，乙烯分子中的2 个碳原子平均化合价从-2 升高到-1，共失去2 个电子。因此，生成 1 mol 乙醛转移的电子数为2NA；由乙醇制备乙醛： CH3CH2OH → O2 催化剂，加热 CH3CHO，乙醇分子中碳原子平均 化合价从-2 升高到-1，失去2 个电子。因此，生成1 mol 乙醛转移的电子数为2NA，两种途径转移的电子数 相同，B 正确；在标准状况（0℃）下，乙醛是液体，而不是气体，由于液体密度远大于气体，11.2L 液态 乙醛的物质的量远大于0.5 mol，C 正确；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应， 反应物不能完全转化为生成物，反应会达到一个化学平衡状态。即使乙醇足量，1 mol 的乙酸也不可能完 全反应生成1 mol 的乙酸乙酯。因此，最终生成的乙酸乙酯的物质的量必然小于1 mol，其分子数目也必然 小于NA，D 错误；故选D。 9.【电解质溶液与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）工业上，富集半重水(HDO)的主要原理 为：H2O(l)+HDS(g) HDO(l)+H ⇌ 2S(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L HDS 中含有σ 键的数目为NA B．19 g HDO 含有中子数为9NA C．1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO 的分子数为1NA D．用足量NaOH 溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2NA 【答案】B 【解析】未指明HDS 处于标准状况，无法计算11.2L HDS 的物质的量，因此无法确定σ 键数目，A 错误； HDO 的摩尔质量M =1+2+16=19g⋅mol 1 −，19g HDO 的物质的量为1mol，1 个HDO 分子中中子数为 0+1+8=9，故1mol HDO 含中子数为9NA，B 正确；该反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此得到 HDO 的分子数小于NA，C 错误；足量NaOH 吸收2molH2S生成2mol Na2S，溶液中S 2−会发生水解，因此 S 2−数目小于2NA，D 错误；故选B。 10.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·吉林·三模）硫元素的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数 的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，1 molNa2S会消耗2 molCH3COOH B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol 硫酸钠转移的电子数为2NA D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 【答案】C 【解析】核心反应梳理： ①Na2S+CH3COOH=NaHS+CH3COONa （强酸制弱酸） ②2Al 3++6HS −+6H2O=2Al(OH)3↓+6H2S （双水解） ③Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O（歧化反应） ④5SO2+2MnO4 −+2H2O=5SO4 2−+2Mn 2++4 H +（氧化还原） 反应①为 1:1 反应，1 mol Na2S仅消耗 1 molCH3COOH，生成NaHS；若生成H2S才需 2 mol CH3COOH，A 错误；泡沫灭火器原理是Al2(SO4)3与NaHCO3双水解生成CO2，反应②生成的是有毒的H2S而非CO2，不能用 于灭火，B 错误；S2O3 2−中1 个S从+2 价降为0 价（得 2 e⁻），1 个S从+2 价升为 + 4 价（失 2 e⁻）； Na2SO4中S来自H2SO4（价态不变）。生成 1 molNa2SO4对应 1 molNa2S2O3反应，转移电子数为2NA，C 正确；反应④生成H +，随着反应进行，溶液酸性增强，D 错误；故选C。 11.（2026·吉林白山·模拟预测）XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为： XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．1 mol HF 中含有的电子数为10NA B．39g C6H6中含有的π 键数为1.5NA C．生成1.5mol C6H5F 转移的电子数为3NA D．1mol XeF2中Xe 的价层电子对数为5NA 【答案】B 【解析】1 个HF 分子含有的电子数为1+9=10，故1 mol HF 中含有的电子数为10NA，A 正确；苯的摩尔质 量为78g/mol，39 g C6H6的物质的量为39g 78g/mol =0.5mol，1 个苯分子仅含1 个离域大π 键，故0.5 mol 苯中π 键数为0.5NA，B 错误；反应中Xe 化合价由+2 价降为0 价，每生成1mol C6H5F转移2 mol 电子， 故生成1.5 mol C6H5F转移的电子数为1.5×2NA=3NA，C 正确；XeF2中Xe 的价层电子对数为 2+8 2×1 − 2 =5，故1mol XeF2中Xe 的价层电子对数为5NA，D 正确；故选B。 12.【无机推断与阿伏加德罗常数】（2026·吉林·三模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶 液)的转化关系。已知E 为淡黄色粉末、可作供氧剂，D 的密度是相同条件下空气密度的2.45 倍，NA代表 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=1的F 溶液中含有0.1NA个阳离子 B．1 L 0.1 mol/L 的G 溶液中阴离子数目为0.1NA C．0.3 mol D 与Fe 反应，消耗Fe 的粒子数为0.2 NA D．若反应①中消耗B 的量与反应②中生成B 的量相等，则两个反应转移电子数均为2NA 【答案】C 【解析】E 为淡黄色粉末、可做供氧剂，所以E 是Na2O2，过氧化钠可以和二氧化碳生成碳酸钠和氧气， 所以B 是O2，A 是钠，G 是Na2CO3，D 的密度是相同条件下空气密度的2.45 倍，其相对分子质量为71， D 是Cl2，氯气可以和氢气在光照下反应生成氯化氢，所以F 是HCl，C 是氢气。F 为HCl，未给出F 的体 积，无法计算pH=1的F 溶液中含有多少个H+，A 错误；G 为Na2CO3，其中CO3 2−会发生水解， CO3 2−+ H2O⇌HCO3 −+OH −，该过程使阴离子总数增加，阴离子数目应大于0.1NA，B 错误；D 与Fe 反应的 方程式：3Cl2+2Fe=2FeCl3，0.3 mol D 与Fe 反应消耗Fe 的粒子数为0.2 NA，C 正确；没有说明B 的量 无法计算转移电子数，D 错误；故选C。 13.【反应机理与阿伏加德罗常数】（2026·福建龙岩·二模）用少量CuSO4与肼(N2H4)的水溶液共同作用， 处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0molN2的π键数为2NA B．1.0molN2H4的孤电子对数为2NA C．1.0 mol[Cu(N2H4)2) +的中心原子的未成对电子数为2NA D．1.0 mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】体系中的Cu 2+首先和肼N2H4配位，生成配合物[Cu( N2H4)2] 2+；N2H4和生成的[Cu( N2H4)2] 2+发 生氧化还原反应：N2H4作还原剂，将配合物中+2 价的Cu 还原为+1 价，自身被氧化为N2，得到还原产物 [Cu( N2H4)2] +；[Cu( N2H4)2] +和内壁附着的难溶含铁氧化物Fe3O4（酸性条件）发生氧化还原反应：+1 价Cu 被氧化，重新生成[Cu( N2H4)2] 2+，回到上一步循环参与反应，同时Fe3O4中+3 价Fe 被还原为可溶 性的Fe 2+，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。N2的结构式为N≡N，1 个氮氮三键中含 有1 个σ键和2 个π键，因此1.0molN2的π键数为2NA，A 正确；N2H4的结构为H2N−NH2，每个N原子 最外层有3 个电子成键，剩余1 对孤电子对，1 个N2H4分子共含2 对孤电子对，因此1.0molN2H4的孤电子 对数为2NA，B 正确；配合物[Cu( N2H4)2] +中，配体N2H4是中性分子，因此中心Cu为+1价；Cu +的核外电 子排布为[Ar]3d 10，d轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此1.0mol该配合物的中心原 子未成对电子数为0，不是2NA，C 错误；题图中的含铁氧化物为Fe3O4，可写作FeO⋅Fe2O3，反应后被还 原为Fe 2+，1molFe3O4中含2mol+3价Fe，全部还原为+2价Fe时共得到2mol电子，转移电子数为2NA，D 正确；故选C。 14.【晶胞结构与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）TiO2是一种半导体材料，广泛应用于光催 化、光电转换和环境治理等领域，通过N掺杂的调控，不仅提高了TiO2的光吸收能力，还增强了其光催化 活性。TiO2晶胞为长方体(晶胞内的O形成正八面体)，其晶胞结构及N掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏 加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．TiO2晶胞中与Ti最近且等距的O有6 个，最短距离为a 2 pm B．TiO2晶体的密度为3.2×10 32 NAa 2h g⋅cm 3 − C．N掺杂后的TiO2−x Ny晶体中，x:y=7:1 D．N掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 【答案】C 【解析】由TiO2晶胞结构可知，Ti 位于O 形成的正八面体中心，故与Ti 最近且等距的O 有6 个，最短距 离为a 2 pm，A 项正确；TiO2晶胞中，Ti 位于顶点、体心和面上，1 个晶胞中Ti 的个数为 8×1 8 +1+4×1 2 =4个，O 位于晶胞的棱、面、体内，1 个晶胞中O 的个数为8×1 4 +2+8×1 2 =8个，则1 个晶胞的质量m =4×48+2×16 NA g=320 NA g，而1 个晶胞的体积V=a 2hpm 3=a 2h×10 30 −cm 3，故TiO2晶体 的密度为ρ= m V =3.2×10 32 NAa 2h g⋅cm 3 −，B 项正确；由N 掺杂后的TiO2−x Ny晶胞可知，1 个晶胞中含4 个 Ti，O 为1+7×1 2 +7×1 4 =25 4 个，N 为1×1 2 =1 2 个，则该晶体的化学式可表示为TiO25 16 N1 8，则2−x=25 16 ，故x=7 16 ，y=1 8 ，x:y=7:2，C 项错误；晶体的N 掺杂数量不同，O 空穴数不同，则其对光的吸收能 力和光催化活性不同，D 项正确。 15.【电子转移与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A．1 molC10H22分子中共价键总数为31NA B．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为NA C．1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒 D．超氧化钾(KO2)与CO2反应生成碳酸钾和氧气，每生成1 molO2，转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】C10H22为癸烷，1 个分子中含有9 个C C −键、22 个C H −键，共31 个共价键，故1mol 该分子中共 价键总数为31NA，A 正确；标准状况下甲醇为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L·mol 1 −计算其物质的 量，无法得到氧原子数为NA，B 错误；氢氧化铁胶体的胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol 氯化 铁完全转化为胶体后，胶粒数小于NA，C 错误；超氧化钾与CO2反应中，每生成1mol O2转移电子数为NA ，不是2NA，D 错误；故选A。 16.【有机反应与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁沈阳·三模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯 的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 三氟甲苯中σ键数目为16 NA B．标准状况下，22.4L H2和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为2NA C．25℃时pH=2的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目1×10 12 −NA D．反应中每生成44gCO2转移电子数为NA 【答案】B 【解析】1 mol 三氟甲苯中σ键数目为15NA，A 错误；标准状况下，22.4L H2和CO2组成的混合气体的物质 的量为1 mol，其中氢、氧原子总数为2NA，B 正确；pH=2 时，溶液中c(H+)=10-2 mol/L，则c(OH-)=10-12 mol/L，全部来自水的电离。但题目未提供溶液体积，无法计算水电离的H+总物质的量，C 错误；生成44 g CO2即1 mol CO2；根据反应：CO2中C 由CF3COOH 中+3 价升至+4 价，失1e-；同时生成1 mol H2需得 2e-(2H+→H2)。整体电子转移以H2为准，每生成1 mol CO2伴随1 mol H2，共转移2 mol e-，即2NA个电子， D 错误；故选B。 17.（2026·辽宁丹东·一模）过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1mol Na2O2晶体中含阴离子的数目为2NA B．44g CO2中含π键的数目为2NA C．1mol⋅L 1 −Na2CO3溶液中CO3 2−的数目小于NA D．该反应中每生成标准状况下22.4L O2转移电子的数目为4 NA 【答案】B 【解析】Na2O2晶体中的阴离子为O2 2−，1mol Na2O2中阴离子数目为NA，A 错误；44g CO2的物质的量为 1mol，CO2结构式为O=C=O，每个双键含1 个π键，一个CO2中含两个π键，故1mol CO2中π键数目为 2NA，B 正确；题目未给出Na2CO3溶液的体积，无法计算CO3 2−的物质的量及数目，C 错误；标准状况下 22.4L O2的物质的量为1mol，该反应中Na2O2中部分O元素由1 −价升高为0价，生成1mol O2转移的电子 数目为2 mol（即2NA），D 错误；故选B。 18.【可逆反应与阿伏加德罗常数】（2026·广东东莞·二模）设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及 O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ 键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1 的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 【答案】A 【解析】1 mol O ❑ 18 ❑2生成过氧化钠时，O 元素化合价从0 价降低为-1 价，1 mol O ❑ 18 ❑2共得到2 mol 电子， 转移电子数为2NA，A 正确；标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定σ 键 数目，B 错误；SO2与O2生成SO3为可逆反应，反应物无法完全转化，生成SO3分子数小于NA，C 错误；题目 未给出H2SO4溶液的体积，无法计算H +的数目，D 错误；故选A。 19.【电解质溶液与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江·模拟预测）工业制备Cl2O的反应为 2Cl2+2Na2CO3+ H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．18g H2 18O含有的中子数为10NA B．1.0L1.0mol⋅L 1 −的NaHCO3溶液中HCO3 −的数目为NA C．1molCO3 2−中碳原子的价层电子对数为3NA D．生成22.4LCl2O转移电子数2NA 【答案】C 【解析】H2 18O的摩尔质量为20g·mol 1 −，18g该物质的物质的量为0.9mol，每个H2 18O含10 个中子，故中 子数为9NA，A 错误；HCO3 −在溶液中会发生电离和水解，故1.0L1.0mol·L 1 − NaHCO3溶液中HCO3 −数目 小于NA，B 错误； CO3 2−中中心C 原子的σ 键数为3，孤电子对数为4+2 3×2 − 2 =0，价层电子对数为3， 故1molCO3 2−中碳原子价层电子对数为3NA，C 正确；题目未指明22.4LCl2O处于标准状况，无法计算其物 质的量，无法确定转移电子数，D 错误；故选C。 20.【气体摩尔体积与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江·二模）以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和 尿素[CO(NH2)2]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6 gCH4所含电子数均为NA B．1 mol CO(NH2)2分子中含σ键的数目为6NA C．1 molNH3分子中氮原子的价层电子对数为3NA D．标准状况下，2.24 L H2O的原子数为0.3NA 【答案】A 【解析】1.6g CH4的物质的量为1.6g 16g⋅mol 1 −=0.1mol，每个CH4分子含10 个电子，故所含电子数为 0.1×10 NA= NA，A 正确；尿素分子结构为H2N CO − − NH2，单键均为σ键，双键中含1 个σ键，1 个尿素 分子共含7 个σ键，故1mol 该分子含σ键数目为7NA，B 错误；NH3中N 原子的价层电子对数为3 个σ键 电子对和1 对孤电子对，共4 对，故1mol NH3中N 原子价层电子对数为4 NA，C 错误；标准状况下H2O不 是气态，不能用22.4L⋅mol 1 −计算其物质的量，2.24L H2O的原子数远大于0.3NA，D 错误；故选A。 真题·实战演练 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列 说法正确的是 A．反应①：每消耗0.5 molC5H6生成Mg(C5H5)2分子的数目为0.5NA B．反应②：每消耗2.24 L N2生成N 3−数目为0.2NA C．反应③：每消耗4.4 gCO2转移电子数目为0.4 NA D．0.15 mol⋅L 1 −MgCl2溶液中，Mg 2+数目为0.15NA 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为Mg+2C H6 5 ❑ →Mg(C H5 5 ❑ )2+ H2↑，反应②为3Mg+N2 点燃 ¿ Mg3N2 ¿ ，反应③为 2Mg+CO2 点燃 ¿2MgO+C ¿ ，反应④为MgO+2HCl=MgCl2+ H2O。由反应①为Mg+2C H6 5 ❑ →Mg(C H5 5 ❑ )2+ H2↑可 知，每消耗0.5 mol C H 5 ❑❑6，生成Mg(C H5 5 ❑ )2的物质的量为0.25 mol，则分子数为0.25NA，A 错误； 2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的N 3−的数目不一定为0.2NA，B 错误； 4.4g 的物质的量为n=4.4g 44g/mol =0.1mol，反应③为2Mg+CO2 点燃 ¿2MgO+C ¿ ，C 的化合价由+4 价降低为0 价， 转移4 个电子，故每消耗4.4gCO2，转移的电子数为0.4 NA，C 正确；0.15mol⋅L 1 −MgCl2溶液的体积未 知，无法计算Mg 2+，D 错误；故选C。 2.（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ①As2O3+6Zn+12HCl(aq)=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ②2AsH3=3H2+2As(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g D2O中含有的质子数目为1.0NA B．反应②中每生成1 mol As 转移电子数目为3NA C．1.0 L 0.1 mol⋅L 1 −ZnCl2溶液中，Cl −数目为0.1NA D．25℃和101 kPa 下，2.24 L AsH3含有的原子数目为0.40NA 【答案】B 【解析】D2O的摩尔质量为M(D2O)=20g⋅mol 1 −，1.8 g D2O物质的量为n=1.8g 20g/mol =0.09mol，1 个D2O 分子中含10 个质子，故1.8 g D2O中含有的质子数为0.9NA，A 错误；反应②中As元素从3 −价升高到0 价，每生成1 mol As 失去3mol电子，数目为3NA，B 正确；ZnCl2是强电解质，在水中完全电离， 1.0 L 0.1 mol⋅L 1 −ZnCl2溶液中Cl −的物质的量为1.0L×0.1mol⋅L 1 −×2=0.2mol，数目为0.2NA，C 错误；25 ∘C、101kPa为常温常压，气体摩尔体积大于22.4L⋅mol 1 −，2.24 L AsH3物质的量小于0.1mol ，原子数目小于0.40NA，D 错误；故选B。 3.（2026·广东·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．23 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA B．1 mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NA C．标准状况下，22.4 LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NA D．在2 L 0.5 mol/L的 水溶液中， 的数目为NA 【答案】B 【解析】NO2和N2O4最简式均为NO2，23g 混合气体对应最简式NO2的物质的量为23 g 46 g/mol =0.5 mol，含有 的N 原子数为0.5NA，A 错误；Na 与O2反应时Na 元素化合价从0 升高到+1，1mol Na 完全反应失去1mol 电子，即失去电子数为NA，B 正确；标准状况下22.4 LCH3Cl物质的量为1mol，1 个CH3Cl分子含有4 个 极性共价键：3 个C-H 键、1 个C-Cl 键，故极性共价键数目为4 NA，C 错误；苯酚根离子为弱酸根，在水 溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L 苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于NA，D 错误；故选B。 4.（2026·四川·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g 丙烷中含共价键的数目为10NA B．标准状况下，11.2L CHCl3中含氯原子的数目为1.5NA C．1.0L0.5mol⋅L 1 −的K2S溶液中，S 2−的数目为0.5NA D．2mol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA 【答案】A 【解析】44 g 丙烷的物质的量为44g 44g/mol =1mol，1 个丙烷分子含2 个C-C 键、8 个C-H 键，共10 个共价 键，故1 mol 丙烷含共价键的数目为10NA，A 正确；标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算 其物质的量，无法得出氯原子数目为1.5NA，B 错误；K2S溶液中S 2−会发生水解，导致S 2−数目减少，故 1.0L0.5mol⋅L 1 −的K2S溶液中，S 2−的数目小于0.5NA，C 错误；合成氨反应3H2+N2 ⇌ 高温、高压 催化剂 2NH3是可逆 反应，该反应中H 元素化合价由0 价上升到+1 价，但反应物不能完全转化，因此3molH2不能完全反应， 转移电子数目小于6 NA，D 错误；故选A。 5.（2025·天津·高考真题）利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaCl+2CH3COONa+ H2O+3N2↑可处理 NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 molN3 −中含有的电子数目为21NA B．消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 【答案】C 【解析】N❑3 -离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N❑3 -离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A 错 误；未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol 次氯酸钠时，生成氮气的体积，B 错误；由方程式可知， 反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的 物质的量为6.5g 65g/mol ×1 2 =0.05 mol，C 正确；由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的 量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2×1 2 ×NAmol-1=NA，D 错误；故选C。 6.（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C≜CO2↑+2SO2↑+2H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g 12C含质子数为6 NA B．常温常压下，6.72LCO2含σ 键数目为0.6 NA C．1.0LpH=1的稀硫酸中含H +数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA 【答案】A 【解析】12g 的12C 的物质的量为1mol，每个12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为6NA，A 正确；常温 常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B 错误； pH=1 的稀硫酸中，H +浓度为0.1mol/L，1L 溶液中H +数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；SO2与O2生成 SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D 错误；故选A。 7.（2025·广东·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 18O2的中子数，比1mol 16O2的多2NA B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4 +的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 【答案】D 【解析】O 8 18 的中子数为10，O 8 16 的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol O2 8 18 比1mol O2 8 16 多4NA个 中子，A 错误；Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成4 3 mol H2，数目为4 3 NA，B 错误；NH4 +在水 中会水解，溶液中NH4 +的数目小于0.1NA，C 错误；1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键， 共价键数目为2NA，D 正确；故选D。 8.（2025·云南·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4LCH4中原子的数目为5NA B．1mol 18O所含中子的数目为10NA C．28gFe粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12mol⋅L 1 −盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定 为5NA，A 错误；18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；28g Fe （0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C 错误； 浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D 错误；故选B。 9.（2025·河北·高考真题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．1L1mol⋅L 1 −的NaF 溶液中阳离子总数为NA C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。 18gH2O为1mol，氢键数目为2NA，A 正确；NaF溶液中阳离子包括Na +和H +。Na +为1mol，根据电荷守 恒：c(Na +)+c(H +)=c(F −)+c(OH −)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有 n(Na +)+n(H +)>1mol，所以阳离子总数大于NA，B 错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含 2molCH2单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为2NA，C 正确；铅酸蓄电池负极反应为 Pb+SO4 2− 2e = −⁻ PbSO4。增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为：2NA，D 正确；故选 B。 10.（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧 化，氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH=1的HCOOH溶液中，H +的数目为0.1NA C．反应0.1 molH2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1 mol HCOOH，标准状况下生成4.48 L H2O 【答案】A 【解析】H2O2分子中含有一个O-O 非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A 正确；pH=1 的 HCOOH 溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B 错误；H2O2作为氧化剂被 还原，1mol H2O2分子转移2mol 电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C 错误；反应生成的H2O 在标准状况 下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D 错误；故选A。
