文档文本内容
01
02
03
04
第01 讲 氯溴碘及其化合物
内容导航
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
考点一 氯及其化合物的性质
知识解构 知识点1 氯气的性质 ∣ 知识点2 氯水的性质
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质
考向破译 考向1 考查氯气的性质和用途∣ 考向2 考查氯水和次氯酸的性质
考点二 氯气的制法
知识解构 知识点1 氯气的实验室制法∣ 知识点2 实验室制取氯气的其他方法
知识点3 氯气的工业制法
考向破译 考向1 考查氯气的实验室制法 ∣ 考向2 考查含氯化合物的相关实验
解题妙招1 氯气的实验室制法思维建模
考点三 卤族元素及其性质
知识解构 知识点1 卤族元素 ∣ 知识点2 卤素离子的检验方法
知识点3 氯及其化合物的转化关系 ∣ 知识点4 从海水资源中提取卤素单质
考向破译 考向1 考查卤族元素的性质 ∣ 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图
考向3 考查卤素的提取
解题妙招1 卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
解题妙招2 反萃取法的应用
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
氯及其化合物的
性质及其制备
黑吉辽蒙卷
T4，3 分
黑吉辽蒙卷
T3，3 分
辽宁卷T3，
3 分
卤素及卤素离子
的检验
黑吉辽蒙卷T6，
3 分
辽宁卷
T6，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
（1）考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备；
（2）考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用；
（3）以化学实验的形式，考查含氯物质的性质和制备。
预计2027 年，考查氯气及其重要化合物的性质、制备有关实验，卤族元素性质的相似性和递变性。
►复习目标：
1.了解氯及其化合物的主要性质。
2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.了解通过化学反应可以制备物质、探索物质性质、实现物质转化。
4.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。
5.掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。
6.掌握溴、碘单质的提取。
7.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 氯及其化合物的性质
知●识●解●构
知识点1 氯气的性质
1.物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
黄绿色
强烈 性气味
有
比空气
液化
2.化学性质
(1)与单质反应
与金属单质
与Fe： ，棕红色烟
与Cu： ，棕黄色烟
与非金属单质
与H2： ，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸
能将P、Si 氧化为PCl3、PCl5，SiCl4
(2)与还原性化合物反应(写出离子方程式)
Cl
①
2通入溶有SO2的水溶液： ；
Cl
②
2通入FeCl2溶液中： ；
Cl
③
2通入KI 溶液中： 。
3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
知识点2 氯水的性质
1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)1 体积的水可溶解约2 体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在的三种平衡关系
Cl
①
2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
HClO
②
H＋＋ClO－
H
③
2O
H＋＋OH－
(2)氯水的成分
三种分子： ；四种离子： 。
2.氯水中平衡移动的应用
(1)加入氯化钠固体，c(Cl－) 增大，平衡 移动。
应用：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
(2)通入HCl，c(H＋)增大，c(Cl－)增大，平衡 移动。
应用：次氯酸盐(如固体次氯酸钙)与浓盐酸反应制Cl2
(3)加入NaOH 固体，c(H＋)减小，平衡 移动。
应用：用NaOH 溶液吸收多余的Cl2
(4)加入碳酸钙固体，c(H＋)减小，平衡 移动。
应用：制高浓度的HClO 溶液
(5)光照，c(HClO)减小，平衡 移动。
应用：氯水保存在棕色试剂瓶。
3.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
得分速记
1．氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因
此，氯水要现用现配。
2．制取氯水的反应为Cl2＋H2O
HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆
反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。
3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的
HClO。
4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO3
2-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质
1.次氯酸
①不稳定性
次氯酸分解反应的化学方程式为 ，氯水要现用现配，且保存在
试剂瓶中，并置于冷暗处。
②强氧化性
a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作 。
b.杀菌消毒。
③弱酸性，比 弱，比碳酸氢根强
向NaClO 溶液中通入少量CO2，离子方程式为 。
④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。
b.特点：被HClO 漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO 的漂白具有 。
c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO 都会褪色。
2.漂白液
①成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。
②化学性质：水解呈碱性，具有 性。
③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为 。
④久置失效原理： ； ，必须 保存。
3.漂白粉
考●向●破●译
考向1 考查氯气的性质和用途
例1 (2026·辽宁·模拟)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性
B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂
【变式1·变载体】(2026·黑龙江哈尔滨·模拟)工业上将Cl2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不
正确的是( )
A.漂白液的有效成分是NaClO
B. ClO－水解生成HClO 使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定
【变式2】【新情境】(2026·吉林长春第二实验中学·模拟)室温下，1 体积的水能溶解约2 体积的Cl2。用试
管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是( )
A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH 下降，与反应2HClO光照
2HCl＋O2↑有关
D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
【变式3】【新考法】(2026·内蒙古包头·模拟)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
考向2 考查氯水和次氯酸的性质
例2(2026·吉林·模拟)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的
AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、
KSCN 溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )
A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B.实验②发生的反应为HCO3
－＋HClO
ClO－＋CO2↑＋H2O
C.实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋
AgCl↓
D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋
2Cl－＋2Fe3＋
解题妙招
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－
【变式1·变载体】(2026·内蒙古·模拟)实验小组用下图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，能达到
实验目的的是( )
A
B
C
D
制备Cl2
检验Cl2中的HCl
干燥Cl2
测氯水的pH
【变式2】【新情境】(2026·黑龙江双城·模拟)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现
象，不能得出相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈浅黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量
氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
【变式3】【新考法】(2026·内蒙古·联考)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实
验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述
错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na＋Cl2
2NaCl
考点二 氯气的制法
知●识●解●构
知识点1 氯气的实验室制法
(1)原理方程式： 。
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。
②装置C 的作用是除去Cl2中少量的HCl 气体。
③装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
(3)收集方法
① 排空气法(氯气密度大于空气)。
②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气
体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F 中盛放的液体是 ，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
得分速记
实验室制取氯气的注意事项
（1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，
反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
（4）尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量
少，吸收不完全。
知识点2 实验室制取氯气的其他方法
HCl
1
−
(浓)
Cl
0
2
其他制备氯气的反应原理
14HCl
①
＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl
②
＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl(
③
浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl
④
＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用
NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)=====2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯
气的尾气处理通常用NaOH 溶液吸收。
知识点3 氯气的工业制法
1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为
。
2.工艺流程
（1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解；
（2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存；
（3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。
3.技术优化
（1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆；
（2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。
考●向●破●译
考向1 考查氯气的实验室制法
例1 (2026·内蒙古·模拟)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是( )
A.固体a 可为KMnO4
B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D.实验结束后，打开止水夹K 向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
解题妙招
氯气的实验室制法思维建模
(1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停
止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)尾气处理：用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸
收不完全。
(4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
【变式1·变载体】(2026·黑龙江大庆·模拟)欲用如图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是
( )
A.装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2
B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh
C.装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶
D.可用干燥的淀粉-KI 试纸检验氯气
【变式2】【新情境】(2026·辽宁辽河·模拟)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热
和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )
A.导管g 的作用是平衡气压，便于液体滴下
B.试剂X 和试剂Y 分别为饱和食盐水、浓硫酸
C.直接用E 接收产物比用导管连接D、E 的优点是可防止堵塞
D.出于简化装置的目的，F 装置可拆除
【变式3】【新考法】(2026·吉林延吉·模拟)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求
选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.若制取NH3，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl
C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置
D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置
考向2 考查含氯化合物的相关实验
例2 (2026·辽宁铁岭·模拟)某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f 处为一团蘸有
KOH 溶液的棉花团，下列说法错误的是( )
A.b 处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl－
B.c 处现象为先变红后褪色
C.d 处试纸变蓝，发生的反应为Cl2＋2I－
2Cl－＋I2
D.f 是蘸有KOH 溶液的棉花团，作用是处理尾气
【变式1·变载体】(2026·黑龙江·模拟)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究氯气的
性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.b 试管中反应的离子方程式为2ClO－＋4H＋＋4Cl－
3Cl2↑＋2H2O
B.湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性
C.f 处变红，是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN 溶液变红
D.g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
【变式2】【新情境】(2026·内蒙古通辽·模拟)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时
间后，下列分析正确的是( )
A.a 处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
B.b 处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－
C.c 处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性
D.KMnO4换成MnO2重做实验，a 处布条褪色更快
【变式3】【新考法】(2026·辽宁·模拟)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d 是浸有相关
溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 ＋16HCl(浓)
2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a 处试纸变蓝
氧化性：Cl2 ＞ I2
B
b 处试纸变红
Cl2 ＋2Fe2＋
2Cl－＋2Fe3＋
C
c 处试纸褪色
Cl2与H2O 反应生成了具有漂白性的物质
D
d 处红色褪去
Cl2 和NaOH 反应使溶液呈中性
考点三 卤族元素及其性质
知●识●解●构
知识点1 卤族元素
1．卤族化合物的相似性和递变性
化合物
性质
备注
氢化物
稳定性：HF>HCl>HBr>HI
还原性：HF<HCl<HBr<HI
水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI
HF 几乎没有还原性；HF 为弱酸，HCl、HBr、
HI 均为强酸
金属卤化物
卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I
－
I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H
＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO 等氧化剂氧化
次卤酸盐(XO
－、F 除外)
均具有氧化性(填“氧化”或“还
原”)
次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质
(F 除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
卤酸盐(XO、
F 除外)
均具有氧化性(填“氧化”或“还
原”)
卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F
除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
2.卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水和稀硝酸，而AgF 可溶于水
颜色
AgF、AgCl 均为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色
感光性
除AgF 外，均有感光性，其中AgBr 常作感光材料
3.卤族元素特殊性
（1）F 无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电解法制取；F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；
HF 熔、沸点在HX 中最高，在标准状况下为液体(沸点19.54 ℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能
腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水，实验室常用CaF2(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制
备HF 气体：CaF2＋H2SO4(浓)=====CaSO4＋2HF↑。
（2）Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，
易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞。
（3）I2易升华，淀粉遇I2变蓝。食用盐中加KIO3可防治甲状腺肿大。I2易与Na2S2O3溶液发生反应：
I2+2S2O3
2-=2I-+S4O6
2-，此反应常用于测定碘的含量。I2与Fe、Cu 反应时，生成的是FeI2和CuI。
（4）AgF 易溶于水，无感光性。AgBr 可用于感光材料，AgI 可用于人工降雨。
得分速记
卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
单质
水
CCl4
汽油(或苯)
酒精
Cl2
淡黄→黄绿
黄绿
黄绿
黄绿
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
淡紫→紫红
淡紫→紫红
知识点2 卤素离子的检验方法
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液――→生成
2.置换——萃取法
无色未知液――――――――――→――――――――――→有机层呈
3.氧化——淀粉法检验I－
未知液――→――→蓝色溶液，表明有I－。
知识点3 氯及其化合物的转化关系
1.氯及其化合物的“价—类”二维图
2.转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②Cl2＋H2O
HCl＋HClO；
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O；
⑤2HClO
2HCl＋O2↑；
⑥2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑦2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；
⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
知识点4 从海水资源中提取卤素单质
1.氯的提取——氯碱工业
(1)制取流程
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(2)发生反应的化学方程式为 。
2.海水提溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为 。
③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为 。
⑤蒸馏：再用Cl2将HBr 氧化为溴后蒸馏分离。
3.海带提碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式： 。
考●向●破●译
考向1 考查卤族元素的性质
例1 (2026·内蒙古海拉尔·模拟)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7 个电子，在反应中容易得
1 个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性：Cl2＞Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是(
)
A.溴单质只具有氧化性
B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C.Br－还原性比Cl－弱
D.溴单质与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和HBrO
【变式1·变载体】(2026·辽宁·模拟)如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下
列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质④能使淀粉溶液变蓝
D.单质的氧化性：④＞③＞②＞①
【变式2】【新情境】(2026·吉林·模拟)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下
列说法错误的是( )
A.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH 变小
B.蓝色褪去可能是因为生成AgI 沉淀，使I2和H2O 的反应进行完全
C.黄色沉淀为碘化银，滤液1 中加入NaCl 溶液是为了除去银离子
D.向滤液2 中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI 溶液，溶液会立即变蓝
【变式3】【新考法】(2026·辽宁鞍山·模拟)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、
溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl 饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H－H、Cl
－Cl、H－Cl 的键能分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、432 kJ·mol－1)。卤水中Br－可通过Cl2 氧化、
Na2CO3溶液吸收，BrCl 能发生水解反应。锂碘电池可为心脏起搏器供电。下列物质结构与性质或物质性质
与用途具有对应关系的是( )
A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C.BrCl 和IBr 中Br 所带的电性不同，BrCl 和IBr 与水反应的产物不同
D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在
考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图
例2 (2026·吉林·模拟)部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A.a 可与g 反应生成b
B.b 通入热的KOH 溶液可生成f 和h
C.c 具有强氧化性，可用于自来水的消毒
D.可使用pH 试纸比较d 与e 酸性强弱
【变式1·变载体】(2026·辽宁大连·模拟)氯气与部分含氯化合物的“价－类”关系如下图所示，NA表示阿伏
加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.0℃，101 kPa 下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA
B.2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含ClO4
－的数目为0.1NA
C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA
D.由NaClO 和NaClO3组成的1 mol 混合物中含氧原子的数目为2NA
【变式2】【新情境】(2026·内蒙古·模拟)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误
的是( )
A.a 与d 的水溶液不能共存
B.d 与f 都可以用于杀菌消毒
C.e 的氧化性比h 强
D.b 与g 反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c
【变式3】【新考法】(2026·吉林四平·模拟)含Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的
是( )
A.f 是氯的酸性最强的含氧酸
B.c 分解得产物a 和b
C.d 可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性
D.为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e 溶液中洗气即可
考向3 考查卤素的提取
例3(2026·黑龙江佳木斯·模拟)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应方程式：2Br－＋Cl2
2Cl－＋Br2
C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗44.8 L Cl2
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解题妙招
反萃取法的应用
1.碘单质易升华，采用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离碘单质是不合理的。常用浓NaOH 溶液与四氯化碳中
的碘单质反应：3I2＋6NaOH
5NaI＋NaIO3＋3H2O，将碘重新富集在水中的方法，称为反萃
取法。再经酸化：5I－＋IO3
－＋6H＋
3I2↓＋3H2O，碘单质重新析出，流程如下：
2.由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，现代工业又开发了用活性炭吸附、I2碱液
淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。
【变式1·变载体】(2026·吉林延边·模拟)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X 可用硫酸
D.粗I2可用升华法进一步提纯
【变式2】【新情境】(2026·内蒙古呼和浩特·模拟)LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr
工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.还原工序逸出的Br2用NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr
CO2↑＋2LiBr＋H2O
D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1 1 1
∶∶
【变式3】【新考法】(2026·吉林通化·模拟)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(
)
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可通过除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是
A．Cl2收集及尾气处理
B．实验室制备乙炔
C．除去CO2中的SO2
D．实验室铜件镀镍
A．A
B．B
C．C
D．D
2.（2025·辽宁卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被
氧化
C．用乙醇萃取
中的S
D．制作简易氢氧燃料电
池
3．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe
2+
K3[Fe(CN)6))溶液
B
测定KHS溶液中c(S
2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，
再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3
−(aq)为棕色，下列关于颜色变
化的解释错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
I2在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：I2+I
−⇌
❑
❑
I3
−
C
紫黑色晶体消失
I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)⇌
❑
❑
I2(aq)右移
D
溶液褪色
Zn与有色物质发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·辽宁·高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H2
⇌
催化剂
高温、高压
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
点燃
¿
¿
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
高温
¿
¿
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
电解
¿
¿
2Mg+O2↑
