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第01 讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量 题型02 摩尔质量 题型03 摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律及其推论 题型05 阿伏加德罗常数 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量 1. （24-25 高三上·黑龙江省大庆实验中学·一模）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积， 是第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S 既可以表示3 个硫原子又可以表示3mol 硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为 NA，而1molFe 所含有的原子数为NA，A 错误；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物 质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B 错误；3S 可以表示3 个硫原子， 但不能表示3mol 硫原子，C 错误；物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D 正 确；故选D。 2.（2025 高三上·吉林省公主岭市一中·二模）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年 10 月有41 个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于 “摩尔”的理解正确的是 A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H 既可以表示2 个氢原子又可以表示2mol 氢原子 【答案】B 【解析】物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe 其原子数为NA， 故A 错误；物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B 正确；物质的量是表示含有一 定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C 错误；2H 只能表示2 个氢原子，故D 错误；故选B。 3.（24-25 高三上·辽宁省大连市育明高中·一模）下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C 中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol 氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】由原子、离子构成的物质不含分子，A 错误；0.012kg12C 中含有约6.02×1023个碳原子，B 错误； 1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol 氢原子，C 错误；1mol Na+中含10mol 电子，有6.02×1024个电子，D 正确；故选D。 02 摩尔质量 4． （24-25 高三上·黑龙江·二模）我国规定自2025 年2 月8 日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全 面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为 ，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B．47.5g 脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D．1mol 脱氢乙酸钠中含2mol 氧分子 【答案】B 【解析】脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g mol ⋅ -1，A 错误；47.5g 脱氢乙酸钠的物质的量为 ，B 正确；脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C 错误；脱氢乙酸钠中不 含氧分子，D 错误；故选B。 5.（2025·内蒙古通辽第五中学·二模）已知水煤气反应： ， 为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是 A．所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B．若反应得到2g ，则生成的CO 体积为22.4L C．每消耗18g ，反应转移电子数为 D．当断裂 极性共价键时反应生成 【答案】C 【解析】摩尔质量的单位为g/mol，A 错误；没有标况，不能计算生成一氧化碳的体积，B 错误；反应中氢 化合价由+1 变为0，则每消耗18g （为1mol），反应转移2mol 电子，电子数为 ，C 正确； 当 1mol 水参与反应，断裂2mol 氢氧极性键，则断裂 极性共价键时反应生成0.5mol ，生成0.5NA ， D 错误；故选C。 6.（24-25 高三上·辽宁省开原市高级中学·一模）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子的一种物理量 B．O3的摩尔质量为48g C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成该气体的分子数决定 【答案】D 【解析】物质的量是用来衡量微观粒子的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A 错误；O3的摩尔质量为 48g/mol，B 错误；不同的气体，在同温同压下，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同，C 错误；对 于气体来说，分子间距远大于分子本身大小，在一定温度和压强下，气体分子间距基本相等，气态物质的 体积大小由构成该气体的分子数决定，D 正确；故选D。 03 摩尔体积 7.（2025·辽宁省丹东市二中·二模）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B． 在标准状况下的体积约为 C．在标准状况下， 和 所含原子个数之比为 D．同温同体积下，等质量的 和 的压强比为 【答案】C 【解析】物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A 错误； 的物质的量 为 在标况下不是气体，体积不是 ，B 错误；在标准状况下， 和 的 物质的量之比为 ，所含原子个数之比为 ，C 正确；同温同体积下，等质量的 和 的物质的量之比为 ，二者压强之比等于物质的量之比为 ，D 错误；故选C。 8.（2025·黑龙江省嫩江第一高级中学·一模）下列叙述正确的是 A．标准状况下，1mol 乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa 下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol 气体的体积 D．若1mol 气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】B 【解析】标况下乙醇为液体，故1mol 乙醇的体积小于22.4L，故A 错误；0℃、101kPa 下，1mol 任何气体 所占体积约为22.4L，任何气体的摩尔体积都约为 ，故B 正确；气体摩尔体积是单位物质的量 的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C 错误；决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子 间的距离，标况下1molN2O 气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L，故D 错 误；故选B。 9.（2025·黑龙江省海林市高级中学·一模）下列说法不正确的是 A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】B 【解析】气体的体积由温度和压强决定。在标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积，A 正确；气体的 体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下,1mol 任何气 体的体积也有可能为22.4L，B 错误；根据n=V/Vm，n=N/NA，标准状况下22.4L 任何气体都含有约 6.02×1023个分子，C 正确；气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D 正确；故 选B。 04 阿伏加德罗定律及其推论 10.（24-25 高三上·辽宁省鞍山市一中·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙 烷 、臭氧 等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【解析】 环氧乙烷的摩尔质量为 ，臭氧的摩尔质量为 ，则 ，A 项错误； 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B 项错误； 同温同压下，气体的密 度之比等于摩尔质量之比， ，C 项错误；相同质量时， ，D 项正确；故选D。 11.（24-25 高三上·吉林省长春市第六中学·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环 氧乙烷( )、臭氧( )等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．相同质量时，物质的量之比 C．同温同压下，密度之比 D．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 【答案】B 【分析】设环氧乙烷（摩尔质量为44g/mol）、臭氧（摩尔质量为48g/mol）的质量为a g，二者物质的量 之比为 ∶ =12 11 ∶ ，据此分析； 【解析】摩尔质量之比为 44g/mol 48g/mol=11 12 ∶ ∶ ，A 错误；根据分析，物质的量之比 为 12 11 ∶ ，B 正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下气体的密度之比 =摩 尔质量之比=11 12 ∶ ，C 错误；同温同压下，相同物质的量时，体积相同，体积之比为1 1∶，D 错误；故选 B。 12.（24-25 高三·黑龙江省鹤岗市一中·期中）下列有关叙述正确的是 A．现有CO、 、 、三种气体，它们都含有 ，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的 和 ，两种气体的分子数一定相等 C． 和 中含有的碳原子数一定相等 D．配制 的NaOH 溶液，用分析天平称取NaOH 固体1.80g 【答案】B 【解析】CO、CO2、O3分别含有1molO 时，物质的量为1mol、0.5mol、1/3mol，比值为6:3:2，而非 3:2:1，A 错误；同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，且摩尔质量均为28g/mol，物质的量 相同，分子数相等，B 正确；28gCO 为1mol（含1molC），但22.4LCO 未指明标准状况，无法确定物质的 量，C 错误；配制450mL 溶液需用500mL 容量瓶，需NaOH 质量0.05mol×40g/mol=2.0g，而非1.80g，D 错误；故选B。 05 阿伏加德罗常数 13． （2025·吉林省实验中学·三模）氯碱工业涉及 、 、NaOH、NaCl 等物质。设 为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl 固体中，含离子数为2NA B． 的NaOH 溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下， 和 的混合气体含有分子数目为2NA D．将 与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗 转移电子数为2NA 【答案】A 【解析】NaCl 中含有Na+和Cl-，1molNaCl 固体中，含离子数为2NA，A 正确；NaOH 溶液中的水分子中也 含有氢原子，则1L 的NaOH 溶液中，含有氢原子数大于NA，B 错误；标况下，22.4 L 的H2和Cl2 混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C 错误；Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol 电子，所 以转移电子数为NA，D 错误；故选A。 14． （2025·黑龙江省齐齐哈尔市一中·一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”， 完全分解生成的 中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”， 完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的 分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若 纤维素[化学式为 ]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 【答案】A 【解析】 即 ，完全分解生成 ，含阴、阳离子 共为 ，A 错误； 中， 失去 电子，B 正确； 完全反应生成 ，C 正确； （葡萄 糖）， 纤维素完全水解生成 葡萄糖，D 正确；故选A。 15． （2025·辽宁师范大学附属中学·二模）设 为阿伏加德罗常数的值，已知： 在一定 条件下的分解反应为 ，下列叙述错误的是 A． 含 数小于 B．生成 时被氧化的N 原子数为 C． 的 溶液含 数为 D．生成 （标准状况）时生成的水中极性键数为 【答案】A 【解析】8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1mol， 为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中 的数目小 于，题中没有说明溶液，A 错误；生成0.2 mol HNO3时，被氧化的0.5 NA，B 正确；pH=1 的HNO3溶液中 c(HNO3)=0.1mol/L，1LpH=1 的HNO3溶液中含 数为0.1NA，C 正确；生成8960 mL N2(标准状况)时，生 成的水的物质的量为0.9mol，1 个水分子中含有2 个极性键，0.9mol 水分子中极性键数为1.8NA，D 正确； 故选A。 16.（2025·辽宁省阜新市实验中学·三模） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L 苯中含有的原子数目为 B．0.3 的 溶液中含有 的数目为 C．用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是 D．在常温常压下，44g 与 混合物气体中所含的原子数目一定为 【答案】D 【解析】标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A 错误；溶液体积未知，无法计 算物质的量，B 错误；用石灰乳完全吸收2mol 时，反应为 ，关系 式为： ，可知转移电子的数目是 ，C 错误；在常温常压下，44g 与 混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为 ，D 正确；故选D。 17.（2025·内蒙古北方重工集团三中·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C．1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的 数目为NA D．总质量为2.0 g 的H2 18O 和D2O 的物质中含有的中子数为NA 【答案】D 【解析】将1molCl2通入足量水中，因为是可逆反应，转移的电子数小于NA；常温常压下，11.2LN2含有的 原子数小于NA；因为未告诉溶液体积，1mol·L−1 NaHSO4溶液中含有的 −数目不一定为NA；H2 18O 和 D2O 的摩尔质量均为20 g·mol−1，总质量为2.0g 的H2 18O 和D2O 共0.1mol，每个H2 18O 和D2O 分子均含10 个中子，故2.0g 的H2 18O 和D2O 含有的中子数为NA；故选D。 18.（2025·辽宁省抚顺市二中·三模） 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 含有氧原子 B．31 g 白磷中共价键数目为 C．0.1 mol L ⋅ 酸性溶液中含 的数目小于 D．9.2 g 与 混合物中含有分子数为 【答案】B 【解析】 标况下不是气体，故不能利用标况下的摩尔体积进行计算，A 错误；31 g 白磷的物质的量为 白磷中含有6 个 ，故31 g 白磷中共价键数目为 ，B 正确；体积 未知，无法计算溶液中 的数目，C 错误； 与 混合物中存在 ，故9.2 g 与 混合物中含有分子数小于 ，D 错误；故选B。 19.（2025·东北师范大学附属实验学校·二模）实验室可利用反应 制备 。设 代表阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A．0℃、101kPa 下，11.2L 所含的分子数为0.5 B．0.1 的 溶液中含有的离子数为0.3 C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4 D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2 【答案】C 【解析】 在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa 下，11.2L 所含的分子数不是0.5NA，A 错 误；溶液体积未知，无法计算0.1mol L ⋅ −1的 KHSO4溶液中含有的离子数目，B 错误；常温常压下，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为 ，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为 ，C 正确；该反应中有1mol 生成时，转移电子数为2mol，则生成0.2mol 时，转移的电子数为 ，D 错误；故选C。 20.（2025·东北师范大学附属中学·二模）用 溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼 的反应原理为 ，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A． 中所含氮原子数目为0.4NA B． 溶液中氧原子数目为4NA C．标准状况下， 中孤电子对数目为2NA D．反应生成 时转移电子数目为2NA 【答案】C 【解析】 物质的量为 ，所含氮原子数目为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，故 A 错误； 物质的量为 2mol，含4molO 原子，溶液中水分子还含有氧原子， 则溶液中氧原子数目大于4NA，故B 错误；标准状况下， 物质的量为 ，N2电子式 为 ，所以含有的孤电子对数为2NA，故C 正确；该反应中只有过氧化氢中O 元素化合价降 低，由-1 价降低至-2 价，生成2mol 二氧化碳时转移16mol 电子，则生成 时转移电子数目为 4NA，故D 错误；故选C。 21.（2025·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设 为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A． 中含有羟基的数目为 B．每消耗 ，转移电子的数目为 C． 溶液中含有的离子数目为 D．标准状况下， 中含有的分子数目约为 【答案】D 【解析】 为0.1mol，含有羟基的数目为 ，A 错误； 中铜的化合价 降低1 价，故每消耗 ，转移电子的数目为 ，B 错误；溶液中还有氢离子和氢氧根， 溶液中含有的离子数目大于 ，C 错误； 的质量为 112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为 ，D 正确；故选D。 22.（2025·辽宁·一模）三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O 含有的中子数为10NA C．1mol/L 的HNO3溶液含 离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 【答案】D 【分析】该反应中N 元素化合价由+3 价变为+2 价、+5 价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H 元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，结合题目解答； 【解析】未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO 的物质的量，无法计算电子转移数，故A 错误； 1molH2O 含有的中子数为8NA，故B 错误；溶液体积未知，不能确定离子数目，故C 错误；若有1molNF3 被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol 电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3 被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，故D 正确；故选D。 23.（2025·黑龙江省齐齐哈尔市一中·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46.0gC2H6O 完全燃烧，有5NA个C-H 断裂 B．25℃时，1LpH=8 的CH3COONa 溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为0.1NA D．32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA 【答案】C 【解析】C2H6O 存在同分异构体，有可能是乙醇(含有5 个C-H 键)，也有可能是二甲醚(含有6 个C-H 键)， A 错误；pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，根据水的离子积进行 计算，水电离出的OH-数目为10-6NA，B 错误；正极由PbO2→PbSO4每增重64g 转移2mol 电子，故正极增 重3.2g 转移电子数为0.1NA，C 正确；Cu 只有0.5mol，最后全部转化为Cu2+，也就是失去了NA的电子；所 以浓、稀硝酸得到的电子数得到的电子都是NA，D 错误；故选C。 24.（2025·辽宁朝阳·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．4.6g Na 与含0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．120g 熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA D．常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【答案】B 【解析】4.6g Na 的物质的量为0.2mol，与含0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应后，过量的Na 再与水反应，最 后Na 完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A 正确；120g NaHSO4的物质的量为1mol，熔融NaHSO4中含 有Na+和 ，则离子总数为2NA，B 错误；11.2L(标准状况)甲烷与氨的物质的量为0.5mol，1 个CH4和1 个NH3分子中所含质子数都为10 个，则11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C 正确； NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，D 正确；故选 B。 25.（2025·吉林·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的数目一定为1.6NA B．在标准状况下，22.4L 由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA 【答案】D 【解析】C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的数目为 2.0NA，A 错误；标况下，SO3不是气体，无法计算，B 错误；钠除了能与酸反应以外，还能与水反应，由 于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C 错误；2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，铜的化合价由 +1 降到0 和升高到+2，H 的化合价由-1 升高到0，故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为 0.3NA，D 正确；故选D。 1. （2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中 与足量 反应转移电子的数目为2NA D. 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】反应①电解熔融NaCl 生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即NA，A 正 确；2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol ，每个 含1 个O-O 非极性键，所以非极 性键数目为 ，B 错误； 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 ，1mol 与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；ClO⁻在水中 会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D 错误；故选A。 2.（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下， 中原子总数为 B. 溶液中， 数目为 C. 反应①每消耗 ，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成 还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；SO3 2-为 弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO3 2-数目小于0.01NA，B 错误； 反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，故可 以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO3 2-+2S2- +3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子， 数目为2NA，D 正确；故选D 3．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2 L CO2含π 键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S 溶液中含S2－数目为0.1NA 【答案】C 【解析】气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A 错误；根据题给化学方程式知， S、KNO3为氧化剂，C 为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为 1.2NA，B 错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D 错误。 4.（2025·河北卷）设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A． 晶体内氢键的数目为 B． 的NaF 溶液中阳离子总数为 C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。 ，氢键数目为 ，A 正确； 溶液中阳离子包括 。 ，根据电荷守 恒： ，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有 ，所以阳离子总数大于 ，B 错误；环己烷和戊烯的最简式均为 ， 混合物 含 单元，对应 碳原子，碳原子数目为 ，C 正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO4 2--2e- =Pb+SO4↓。增重 对应生成 ，转移 电子，数目为： ，D 正确；故选B。 5.（2025·云南卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 中原子的数目为 B． 所含中子的数目为 C． 粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为 D． 盐酸与足量 反应，生成 的数目为 【答案】B 【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定 为5NA，A 错误； 18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；28g Fe （0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C 错误； 浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D 错误；故选B。 6.（2025·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 的中子数，比 的多 B． 与水蒸气完全反应，生成 的数目为 C．在 的 溶液中， 的数目为 D．标准状况下的 与足量 反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】 的中子数为10， 的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol 比1mol 多4NA 个中子，A 错误；Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成 mol H2，数目为 NA，B 错误； 在 水中会水解，溶液中 的数目小于0.1NA，C 错误；1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；故选D。 7.（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子 (结构如图)。设 为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 A． 的 键电子数为 B． 的(价层)孤电子对数为 C． 的 杂化N 原子数为 D． 完全分解，产生的 分子数为 【答案】B 【解析】1 个 分子中有8 个 键，每个 键含有2 个电子，共16 个电子， 的 键电子数为 ，A 正确； 分子中所有原子共面可知 1 个 分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2 杂化，7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1 个 分 子有6 对孤电子对， 的(价层)孤电子对数为 ，B 错误； 分子中所有原子共面可知 ，1 个 分子有6 个N 原子采取sp2杂化， 的 杂化N 原子数为 ，C 正确； 为 ，含有8molN，根据氮原子守恒， 完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D 正确；故选B。 8.（2024·海南卷） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 超重水( )所含的电子数目为 B． 溶液中 的数目为 C．过量C 与 充分反应转移电子数目为 D． 与足量 发生取代反应生成HCl 分子的数目为 【答案】A 【解析】 超重水( 为 )所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为 ，A 正确； 次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故 溶液中 的数目小于 ，B 错误；过量C 与 充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反 应转移电子数目为4 ，C 错误；甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl， 结合氯守恒， 与足量 发生取代反应生成HCl 分子的数目为 ，D 错误；故选A。 9.（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核 酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；12gC（石墨）物质的量n 1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错 误；双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；该反应中氮元素 化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到0 价，电子转移总数 6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；故选D。 10.（2024·贵州卷）二氧化氯 可用于自来水消毒。实验室用草酸 和 制取 的反应 为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A． 中含有的中子数为 B．每生成 ，转移电子数为 C． 溶液中含有的 数目为 D．标准状况下， 中含 键数目为 【答案】D 【解析】 分子中H 原子无中子， 原子的中子数为10，则 中含有的中子数为 ，故 A 错误；由反应方程式 可知，每生成2mol 转移电子数为2mol，则每生成 ，即1mol 转移电子数为 ，故B 错误；未给出草酸溶 液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；1 个二氧化碳分子中含有2 个 键和2 个π 键，则标准 状况下 ，即1mol 中含 键数目为 ，故D 正确；故选D。 11.（2024·广东卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 中含有 键的数目为 B． 溶液中含 的数目为 C． 和 的混合气体含有的分子数目为 D． 与 反应生成 ，转移电子数目为 【答案】A 【解析】26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个 键，故26gC2H2中含有 键的数目为 3NA，A 正确； 在水溶液中发生水解，1L1mol L ⋅ -1NH4NO3溶液中含 的数目小于NA，B 错误；CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；Na 与H2O 反应生成 11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D 错 误；故选A。 12.（2024·河北卷）超氧化钾 可用作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为 ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 中 键的数目为 B． 晶体中离子的数目为 C． 溶液中 的数目为 D．该反应中每转移 电子生成 的数目为 【答案】A 【解析】 (即 ) 中 键的数目为 ，A 正确； 由 和 构成， 晶体中离子的数 目为 ，B 错误； 在水溶液中会发生水解： ，故 溶液中 的数目小于 ，C 错误；该反应中部分氧元素化合价由 价升至0 价，部分氧元素化合价由 价 降至 价，则每 参加反应转移 电子，每转移 电子生成 的数目为 ，D 错误；故选 A。
