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第01 讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数 目 录 模拟·基础演练 考向01 以转化关系为载体考查阿伏加德罗常数 考向02 以晶胞结构为载体考查阿伏加德罗常数 考向03 以电子转移为载体考查阿伏加德罗常数 考向04 以化学键为载体考查阿伏加德罗常数 考向05 以气体摩尔体积为载体考查阿伏加德罗常数 考向06 以电解质溶液为载体考查阿伏加德罗常数 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 以转化关系为载体考查阿伏加德罗常数 1．【依据络合物结构考查辨识能力】（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 H2S→ SO2 ① S→ O2 ② SO2→ O2 ③ SO3→ H2O ④ H2SO4 → NaOH ⑤ Na2SO4 A．反应 中，每消耗 ① 8.5gH2S，转移e −数目为0.25NA B．S8是硫的一种同素异形体，16gS8中含非极性键的数目为0.5NA C．反应 中， ③ 0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成的产物中分子数目为0.2NA D．标准状况下5.6LSO3中，分子的数目为0.25NA 2.（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A．从K 到K2CO3过程中，反应 消耗的 ① O2与反应 生成的 ② O2数目相等 B．标准状况下，4.4 g ❑ 14CO2中含有中子的数目为2.2NA C．反应 生成 ② 1 mol O2时转移电子的数目为2NA D．1 L 1 mol/L K2CO3溶液中阴离子的总数大于NA 3.（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是 A．标准状况下，22.4 LN2中含σ 键数目为NA B．反应 中， ① 1 molN2和足量的H2反应，生成NH3分子数目小于2NA C．1 L 0.1mol⋅L 1 − NH4 NO3溶液中，NH4 +数目为0.1NA D．反应 中， ③ 1 mol NH4 NO3完全分解转移电子数目为3NA 考向02 以晶胞结构为载体考查阿伏加德罗常数 4.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·辽宁朝阳·模拟预测）物质X 常用于新型锂电池，其晶胞结构 如下图。已知阿伏加德罗常数的值为NA，立方晶胞棱长为a pm。下列说法错误的是 A．距离O 最近且等距的Li 的数目为8 B．两个Li 的最短距离为 ❑√2 2 a pm C．四面体空隙由O 形成，填充率为100% D．晶体密度为120 NA(a×10 10 −) 3 g⋅cm 3 − 5.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）电池正极材料MnO 晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图 所示。I 为MnO 活化过程，活化后得Mnx□❑1-xO的缺陷型晶体， 表示阳离子空位，晶胞参数为 □ a nm， NA表示阿伏伽德罗常数的值。Mn 2+空位率=空位数 空位数+Mn 2+数 ×100%。下列说法正确的是 A．原始MnO 中Mn 2+的配位数为12 B．若Mnx□❑1-xO中Mn 的平均化合价为+a，则阳离子空位率为a 2 − a ×100% C．当x=0.7时，MnO 晶体的密度为55×0.7+16 NA×(a×10 7 −) 3 g⋅cm -3 D． 为充电过程 Ⅱ 6.（2026·黑龙江吉林·一模）一种由Ti、In、Te 组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点、B 点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、( 1 2 ,1 2 ,1 2)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为TiInTe2 B．晶体中Te 原子填充在Ti、In 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D 点原子的分数坐标为( 3 4 ,1 4 ,3 8) D．该晶体的密度为1676×10 30 a 2cNA g⋅cm 3 − 考向03 以电子转移为载体考查阿伏加德罗常数7.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·内 蒙古兴安·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L pH=2的HCl 溶液中含2NA个H + B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA C．1 L 1 mol/L 的NH4 Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4 +的数目小于NA D．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA 8.（2026·辽宁大连·一模）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为SiO2+2C = 高温 Si+2CO↑。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g SiO2含有的分子数为0.5NA B．1 mol C 含有的电子数为12NA C．1 mol 晶体Si 含有的Si Si − 键数为2NA D．生成22.4 L CO，转移的电子数为2NA 9.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 NH3 → ① 催化剂,O2 NO→ ② O2 NO2 → ③ NaOH溶液 NaNO2、NaNO3 A．反应 中， ① 22.4 L(标准状况下)NH3完全反应生成NO的分子数为2NA B．反应 中， ② 0.1 mol NO完全反应生成的产物中含σ键的数目为0.3NA C．反应 中， ③ 0.1 mol NO2完全反应，转移电子的数目为0.05NA D．500 mL 0.1mol⋅L 1 − NaNO2溶液中，NO2 −的数目为0.05NA 考向04 以化学键为载体考查阿伏加德罗常数10.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·内蒙 古鄂尔多斯· 一模）过氧化钠可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．44 g CO2中σ 键的数目为2NA B．1 mol Na2O2晶体中离子的数目为3NA C．1L1mol⋅L 1 −Na2CO3溶液中CO3 2−的数目为NA D．该反应中每转移1 mol 电子生成O2的数目为0.5NA 11.（2026·辽宁大连·二模）联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为： [Ag(NH3)2) ++ N2H4→Ag↓+ N2↑+ NH4 ++ NH3(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol[Ag(NH3)2) +中含σ键8NA B．1 L0.1 mol⋅L 1 −NH4 NO3溶液中，阳离子数目小于0.1NA C．1 L0.01 mol⋅L 1 −[Ag(NH3)2)NO3溶液中Ag +的数目为0.01NA D．标准状况下，每转移0.2NA电子则会生成约2.24 L N2 12.（25-26 高三上·四川成都·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0gT2O 中含有的中子数为10NA B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl 原子数为NA C．在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2 ⇌SO3(g)，加入0.1mol18O2，增加S=18O 键数为0.2NA D．常温下，8.8 g 环氧乙烷( )中含有的共价键数目为1.4NA 考向05 以气体摩尔体积为载体考查阿伏加德罗常数13.【传统手工艺品与学科知识结合】36. （2026·辽宁·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 N2 → ① H2/高温、高压、催化剂 NH3 → ② O2/催化剂、Δ NO→ ③ O2 NO2 → ④ O2、H2O HNO3 A．反应 每加入 ① 1mol N2，充分反应后生成NH3的数目为2NA B．反应 断裂 ② 1 mol 极性键时，转移电子的数目为5NA C．标准状况下，5.6 L NO 含有的原子数为0.5NA D．pH=1的HNO3溶液中，H +数目为NA 14.（2026·吉林长春·二模）FeS 催化反应CH4+2H2S=CS2+4 H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得 H2。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.8L CH4中的价电子总数为2NA B．每除去1mol H2S，转移电子的数目为4 NA C．1mol CS2中含有σ键的数目为4 NA D．8.8g FeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe 2+的数目为0.1NA 15.（2026·吉林长春·一模）CO 与H2S反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为CO+ H2S=COS+ H2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L CO 中含有的π键数为0.2NA B．0.1 mol⋅L 1 −的H2S溶液中H +的数目小于0.1NA C．6.0 g COS 中的电子总数为3NA D．每生成2 g H2转移的电子数目为4 NA 考向06 以电解质溶液为载体考查阿伏加德罗常数16.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026· 辽宁·模拟预测）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为 8NH3+6NO2=7N2+12H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g H2O中含有中子数目为0.8NA B．11.2 L N2中含有的π 键数目为NA C．0.1 mol⋅L -1氨水中，含有的NH3⋅H2O分子数小于0.1NA D．每消耗9.2 g NO2，转移的电子数为0.4 NA 17.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知铜与KCN 溶液反应的方程式为： 2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4)+2KOH+ H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗2 mol Cu 时，转移电子的数目为4 NA B．标准状况下，2.24L H2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA C．1mol K3[Cu(CN)4)固体中σ 键数目为8NA D．常温下，pH=9 的KCN 溶液中水电离出的H +浓度为10 9 −mol/L 18.（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质LiPS3由反应2Li2S+ P4S10 高温 ¿4LiPS3 ¿ 制得。已知P4S10 结构与P4O10类似，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol/LLi2S溶液中S 2−数目小于NA B．标况下，22.4 L P4S10所含P 原子数目为4 NA C．18gS 原子所含中子数目为9NA D．1 molLiPS3生成转移电子数为NA 重难·创新演练1.【化学方程式与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·三模）已知铜与KCN 溶液 反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A．64gCu 与足量KCN 溶液反应时转移电子的数目为2NA B．标准状况下，2.24LH2O 的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA C．K3[Cu(CN)4]固体中σ键数目为8NA D．常温下，1L pH=9 的KCN 溶液中水电离出的OH-数目为10-5NA 2.【氧化还原滴定与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·一模）硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的 化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L由CO2与SO2组成的混合物中含有的原子总数为0.15NA B．每生成4.4gCO2，反应中转移电子的数目为0.8NA C．1L0.5mol⋅L 1 −Na2S溶液中含有的S 2−数目为0.5NA D．常温下，pH=9.0的Na2CO3溶液中由水电离产生的OH −数目为10 5 −NA 3.【硫酸的工业制法与阿伏加德罗常数】（25-26 高三下·河南郑州·阶段检测）工业上生产硫酸原理如下， 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1molSO2和2molO2完全反应生成SO3的分子数目为NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标准状况下22.4LSO3溶于水生成H +的数目为2NA 4.（2026·黑龙江辽宁·二模）Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件 下可通过反应Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol 基态Ni 原子中未成对电子数为2NA B．标准状况下，11.2 L Ni(CO)4中所含原子数为4.5NA C．1 mol Ni(CO)4中所含σ键数目为8NA D．生成1 mol Ni(CO)4转移电子的数目为4 NA 5.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元 素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24 L Cl2中含有的质子数为0.3NA B．理论上反应 中每消耗 ① 0.2 mol HCl，转移的电子数为0.2NA C．在0.1 mol⋅L 1 −的Ca (ClO)2溶液中，含有的ClO −数小于0.02NA D．反应 中每有 ② 0.3 mol Cl2参加反应，生成的H2O分子为0.3NA 6.【化学键与阿伏加德罗常数】（2026·吉林长春·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 A． 1mol 含有 σ 键数目为 13NA B．标准状况下，64.5g CH3CH2Cl含有的质子数目为34 NA C．5.9g N ❑ 59 i原子中含有未成对电子数为0.2NA D．1L0.5mol⋅L 1 −Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA 7.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）含硫化合物的部分转化关系如图所示。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 H2S→ O2 ① SO2 → NaOH ② Na2SO3→ Cl2 ③ Na2SO4 → Ba(OH)2 ④ BaSO4 A．反应 中， ① 22.4 L H2S（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为NA B．100 mL 0.1 mol ⋅L 1 − Na2SO3溶液中含有SO3 2−的数目为0.01 NA C．反应 中 ③ 1 mol Na2SO3与足量Cl2反应转移电子的数目为2NA D．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH −的数目为0.1NA 8.【有机合成与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江哈尔滨·三模）以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14 g 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为2NA B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol 乙醛，转移电子数目均为2NA C．标准状况下，11.2 L 乙醛所含分子数目大于0.5NA D．1 mol 乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为NA 9.【电解质溶液与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）工业上，富集半重水(HDO)的主要原理 为：H2O(l)+HDS(g) HDO(l)+H ⇌ 2S(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L HDS 中含有σ 键的数目为NA B．19 g HDO 含有中子数为9NA C．1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO 的分子数为1NA D．用足量NaOH 溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2NA 10.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·吉林·三模）硫元素的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数 的数值。下列说法正确的是 A．反应 中， ① 1 molNa2S会消耗2 molCH3COOH B．反应 为泡沫灭火器的反应原理 ② C．反应 中，生成 ③ 1 mol 硫酸钠转移的电子数为2NA D．反应 中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 ④ 11.（2026·吉林白山·模拟预测）XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为： XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．1 mol HF 中含有的电子数为10NA B．39g C6H6中含有的π 键数为1.5NA C．生成1.5mol C6H5F 转移的电子数为3NA D．1mol XeF2中Xe 的价层电子对数为5NA 12.【无机推断与阿伏加德罗常数】（2026·吉林·三模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶 液)的转化关系。已知E 为淡黄色粉末、可作供氧剂，D 的密度是相同条件下空气密度的2.45 倍，NA代表 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=1的F 溶液中含有0.1NA个阳离子 B．1 L 0.1 mol/L 的G 溶液中阴离子数目为0.1NA C．0.3 mol D 与Fe 反应，消耗Fe 的粒子数为0.2 NA D．若反应 中消耗 ① B 的量与反应 中生成 ② B 的量相等，则两个反应转移电子数均为2NA 13.【反应机理与阿伏加德罗常数】（2026·福建龙岩·二模）用少量CuSO4与肼(N2H4)的水溶液共同作用， 处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0molN2的π键数为2NA B．1.0molN2H4的孤电子对数为2NA C．1.0 mol[Cu(N2H4)2) +的中心原子的未成对电子数为2NA D．1.0 mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2NA 14.【晶胞结构与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）TiO2是一种半导体材料，广泛应用于光催 化、光电转换和环境治理等领域，通过N掺杂的调控，不仅提高了TiO2的光吸收能力，还增强了其光催化 活性。TiO2晶胞为长方体(晶胞内的O形成正八面体)，其晶胞结构及N掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏 加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．TiO2晶胞中与Ti最近且等距的O有6 个，最短距离为a 2 pm B．TiO2晶体的密度为3.2×10 32 NAa 2h g⋅cm 3 − C．N掺杂后的TiO2−x Ny晶体中，x:y=7:1 D．N掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 15.【电子转移与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A．1 molC10H22分子中共价键总数为31NA B．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为NA C．1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒 D．超氧化钾(KO2)与CO2反应生成碳酸钾和氧气，每生成1 molO2，转移的电子数为2NA 16.【有机反应与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁沈阳·三模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯 的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 三氟甲苯中σ键数目为16 NA B．标准状况下，22.4L H2和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为2NA C．25℃时pH=2的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目1×10 12 −NA D．反应中每生成44gCO2转移电子数为NA 17.（2026·辽宁丹东·一模）过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1mol Na2O2晶体中含阴离子的数目为2NA B．44g CO2中含π键的数目为2NA C．1mol⋅L 1 −Na2CO3溶液中CO3 2−的数目小于NA D．该反应中每生成标准状况下22.4L O2转移电子的数目为4 NA 18.【可逆反应与阿伏加德罗常数】（2026·广东东莞·二模）设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及 O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ 键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1 的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 19.【电解质溶液与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江·模拟预测）工业制备Cl2O的反应为 2Cl2+2Na2CO3+ H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．18g H2 18O含有的中子数为10NA B．1.0L1.0mol⋅L 1 −的NaHCO3溶液中HCO3 −的数目为NA C．1molCO3 2−中碳原子的价层电子对数为3NA D．生成22.4LCl2O转移电子数2NA 20.【气体摩尔体积与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江·二模）以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和 尿素[CO(NH2)2]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6 gCH4所含电子数均为NA B．1 mol CO(NH2)2分子中含σ键的数目为6NA C．1 molNH3分子中氮原子的价层电子对数为3NA D．标准状况下，2.24 L H2O的原子数为0.3NA 真题·实战演练 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列 说法正确的是 A．反应 ：每消耗 ① 0.5 molC5H6生成Mg(C5H5)2分子的数目为0.5NA B．反应 ：每消耗 ② 2.24 L N2生成N 3−数目为0.2NA C．反应 ：每消耗 ③ 4.4 gCO2转移电子数目为0.4 NA D．0.15 mol⋅L 1 −MgCl2溶液中，Mg 2+数目为0.15NA 2.（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过砷镜反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 “ ” ①As2O3+6Zn+12HCl(aq)=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ②2AsH3=3H2+2As(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g D2O中含有的质子数目为1.0NA B．反应 中每生成 ② 1 mol As 转移电子数目为3NA C．1.0 L 0.1 mol⋅L 1 −ZnCl2溶液中，Cl −数目为0.1NA D．25℃和101 kPa 下，2.24 L AsH3含有的原子数目为0.40NA 3.（2026·广东·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．23 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA B．1 mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NA C．标准状况下，22.4 LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NA D．在2 L 0.5 mol/L的 水溶液中， 的数目为NA 4.（2026·四川·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g 丙烷中含共价键的数目为10NA B．标准状况下，11.2L CHCl3中含氯原子的数目为1.5NA C．1.0L0.5mol⋅L 1 −的K2S溶液中，S 2−的数目为0.5NA D．2mol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA 5.（2025·天津·高考真题）利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaCl+2CH3COONa+ H2O+3N2↑可处理 NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 molN3 −中含有的电子数目为21NA B．消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 6.（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C≜CO2↑+2SO2↑+2H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g 12C含质子数为6 NA B．常温常压下，6.72LCO2含σ 键数目为0.6 NA C．1.0LpH=1的稀硫酸中含H +数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA 7.（2025·广东·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 18O2的中子数，比1mol 16O2的多2NA B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4 +的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 8.（2025·云南·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4LCH4中原子的数目为5NA B．1mol 18O所含中子的数目为10NA C．28gFe粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12mol⋅L 1 −盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 9.（2025·河北·高考真题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．1L1mol⋅L 1 −的NaF 溶液中阳离子总数为NA C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 10.（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧 化，氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH=1的HCOOH溶液中，H +的数目为0.1NA C．反应0.1 molH2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1 mol HCOOH，标准状况下生成4.48 L H2O
