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第01 讲 氯溴碘及其化合物 目 录 模拟·基础演练 考向01 与氯元素相关离子方程式 考向02 与氯元素相关实验 考向03 氯元素的转化 考向04 与氯元素的工艺流程 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 与氯元素相关离子方程式 1.【与氯气有关的离子方程式】（2026·辽宁朝阳·三模）下列方程式书写正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH -=Cl -+ClO -+H2O B．向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：2HCO3 −+Cl2=Cl −+ClO −+2CO2+ H2O C．向AgNO3溶液中滴加过量的氨水：Ag ++ NH3⋅H2O=AgOH↓+ NH4 + D．SOCl2和AlCl3 6 ⋅H2O共热去除结晶水：6SOCl2+ AlCl3 6 ⋅H2O Δ ¿ AlCl3+6SO2↑+12HCl↑ ¿ 【答案】D 【解析】石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为OH❑ −，该方程式拆分错误，A 错误； Cl❑2与水反应生成的HClO酸性弱于H2CO3，不能与HCO3 −反应生成ClO❑ −，产物应含有HClO，B 错误； 氨水过量时，AgOH会与NH3·H2O反应生成可溶性的银氨络离子[Ag(NH❑3)2] +，不会得到AgOH沉淀，C 错误；SOCl❑2与结晶水反应生成SO❑2和HCl，生成的HCl可抑制AlCl❑3水解，可得到无水AlCl❑3，方 程式配平、产物均正确，D 正确；故选D。 2.【与氯气有关的离子方程式】（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备漂白液：Cl2+2OH −=Cl −+ClO −+ H2O B．用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H ++ NO3 −= Ag ++ NO2↑+ H2O C．用NaOH 溶液吸收少量SO2:SO2+OH −= HSO3 − D．向稀硫酸中滴加过量Ba (OH)2溶液：2H ++SO4 2−+2OH −+ Ba 2+= BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】Cl2与NaOH 溶液反应制备漂白液时，Cl2发生歧化反应生成NaCl、NaClO 和H2O，离子方程式为 Cl2+2OH −=Cl −+ClO −+ H2O，A 正确；浓硝酸溶解银时，浓硝酸被还原为NO2，Ag 被氧化为Ag⁺，离子 方程式为Ag+2H ++ NO3 −= Ag ++ NO2↑+ H2O，符合反应事实，B 正确；NaOH 溶液吸收少量SO2时，NaOH 过量，反应生成Na2SO3和H2O，正确离子方程式为SO2+2OH −=SO3 2−+ H2O，C 错误；稀硫酸与过量 Ba (OH)2反应时，硫酸完全反应，H +与SO4 2−按2:1 参与反应，生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式 2H ++SO4 2−+2OH −+ Ba 2+= BaSO4↓+2H2O书写正确，D 正确；故选C。 3.（2026·吉林通化·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除铁锈：Fe2O3⋅x H2O+6H +=2Fe 3++ (x+3)H2O B．用氨水吸收少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=SO3 2−+2NH4 ++ H2O C．抗酸药中的NaHCO3治疗胃酸过多：2H ++CO3 2−= ❑ CO2↑+ H2O D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH −= ❑ Cl −+ClO −+ H2O 【答案】B 【解析】醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H +，应保留化学式，离子方程式为 Fe2O3·x H2O+6CH3COOH=2Fe 3++ (x+3)H2O+6CH3COO −，A 错误；少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和 水，一水合氨为弱碱不拆，SO2为氧化物不拆，亚硫酸铵可拆为铵根和亚硫酸根，离子方程式书写正确，B 正确；HCO3 −是弱酸的酸式酸根，不能拆分为CO3 2−和H +，正确离子方程式为H ++ HCO3 −=CO2↑+ H2O，C 错 误；石灰乳中Ca(OH)2以悬浊液形式存在，不能拆写为OH −，应保留化学式，离子方程式为 Cl2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl −+ClO −+ H2O，D 错误；故选B。 4.【与次氯酸盐有关的离子方程式】（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是 A．FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4 H +=Fe 2++2H2S↑ B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S 2−+O2+4 H +=2 S↓+2H2O C．实验室制备Cl2：2Cl −+2H2O 电解 ¿2OH −+Cl2↑+ H2↑ ¿ D．NaClO溶液中通入少量SO2:3ClO −+SO2+ H2O=SO4 2−+Cl −+2HClO 【答案】D 【解析】FeS2中的S 为-1 价，其与足量稀盐酸的反应方程式为FeS2+2H += Fe 2++S↓+ H2S↑，A 错误；硫 化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O＝2S↓+4OH-，B 错误；二氧 化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，2Cl -+4H ++MnO2 Δ ¿2Mn 2++Cl2↑+2H2O ¿ ，C 错误； NaClO 具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式： 3ClO −+SO2+ H2O=SO4 2−+Cl −+2HClO，D 正确；故选D。 考向02 与氯元素相关实验 5.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的 是 A．配制NaOH 溶液 B．灼烧海带 C．制取氯气 D．探究NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】溶解固体NaOH应在烧杯中进行，A 项错误；灼烧海带应该在坩埚中进行，B 项错误；浓盐酸和高 锰酸钾可以在常温下生成氯气，C 项正确；加热碳酸氢钠固体，会产生水蒸气，为防止试管炸裂，管口应 该向下倾斜，D 项错误；故选C。 6.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。下列实验 “ ” 设计合理的是 A．铁螺丝杆镀铜 B．吸收SO2尾气 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 D．用MnO2氧化浓盐酸制备Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】铁螺丝杆镀铜，Cu 为阳极，接电池正极，铁螺丝杆接电池负极，A 正确；SO2不溶于NaHSO3溶液 中，不能用于吸收SO2尾气，B 错误；胶体粒子和FeCl3电离出的离子均能透过滤纸，因此不能用过滤的方法 将其分离，C 错误；MnO2氧化浓盐酸制备Cl2需要加热，D 错误；故选A。 7.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁·三模）利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水 解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C 中除生成TiCl4外，还生成 一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A 中分液漏斗活塞 B．装置D 烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B 和装置E 的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C 前没有加除去Cl2中HCl 的装置 【答案】C 【解析】装置A 中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B 中的浓硫酸除去，然后在 电炉内与二氧化钛和碳的混合物发生反应生成TiCl4，用装置D 的冰水降低温度，获得液态TiCl4，TiCl4易 与水反应，故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，同时装置E 也可以吸收未反应完的Cl2 和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。若先加热陶瓷管，装置内空气（含水蒸气）会导致TiCl4水解，应 先打开分液漏斗活塞通入Cl2排尽装置内空气，再加热陶瓷管，A 错误；CCl4沸点为76.8℃，TiCl4沸点为 136.4℃，冰水冷却时两种物质都会冷凝为液态，得到的是二者混合物，无法收集到纯净TiCl4，B 错误； 装置B 的作用仅为干燥Cl2，除去Cl2中的水蒸气，装置E 除了防止空气中水蒸气进入D 使TiCl4水解，还 需要吸收尾气中未反应的有毒Cl2，防止污染空气，二者作用不完全相同，C 正确；HCl 不参与反应，也不 影响TiCl4的制备和收集，不需要额外除去Cl2中的HCl，D 错误；故选C。 8.【与氯气吸收有关的实验】（2026·宁夏山西·一模）用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操 作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验K2CO3中的K + C．NaHCO3分解 D．吸收Cl2，防止污染空气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白磷的温度 不一样，A 错误；钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B 正确；图中试管口没 有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，C 错误；氯气和浓硫酸不反 应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但不能用于吸收氯气，D 错误；故选B。 考向03 氯元素的转化 9.【二维图与元素转化】（2026·黑龙江大庆·二模）价 “ -类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模 ” 型，如图为氯元素的价 “ -类二维图，下列说法正确的是 ” A．b 与水反应的离子方程式：Cl2+ H2O 2 ⇌H ++Cl −+ClO − B．d→a 能实现一步转化 C．等质量的c 杀菌能力是b 的2.5 倍(以得电子数计) D．向f 溶液中通入少量SO2：SO2+2ClO −+ H2O=SO3 2−+2HClO 【答案】B 【解析】根据氯元素的价 “ -类二维图，我们可以快速定位各物质： ” a 是-1 价的氢化物HCl，b 是0 价的单质 Cl2，c 是+4 价的氧化物ClO2，d 是+1 价的酸HClO，f 是+1 价的盐（如NaClO），e 是-1 价的盐（如NaCl ）。 b 是Cl2，它与水反应生成HCl和HClO，由于HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，因此正 确的离子方程式应为Cl2+ H2O⇌H ++Cl −+HClO，而不是Cl2+ H2O 2 ⇌H ++Cl −+ClO −，A 错误；d 是HClO ，a 是HCl，光照条件下可以发生反应2HClO 光照 ¿2HCl+O2↑ ¿ ，因此能实现d→a 的一步转化，B 正确；c 是 ClO2，b 是Cl2，杀菌能力以得电子数衡量。ClO2中Cl 从+4 价到-1 价，每个分子得5e⁻；Cl2中Cl 从0 价 到-1 价，每个分子得2e⁻。等质量时，两者的杀菌能力之比为 m 67.5 ×5 m 71 ×2 ≈2.6，因此等质量的ClO2杀菌能 力是Cl2的2.6 倍，C 错误；f 是次氯酸盐（如NaClO），ClO −具有强氧化性，通入少量SO2时，会将SO2氧 化为SO4 2−，而不是SO3 2−，正确的离子方程式为SO2+3ClO −+ H2O=SO4 2−+Cl −+2HClO，D 错误；故选B。 10.【二维图与元素转化】（2026·内蒙古·二模）部分含氯物质的价 “ -类关系如图所示。下列事实和对应的 ” 方程式均正确的是 A．用a 的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3：Ag2CO3+2H +=2Ag ++CO2↑+ H2O B．向紫色石蕊溶液中通入b，溶液先变红后褪色：Cl2+ H2O=2H ++Cl −+ClO − C．向含烧碱的c 溶液中滴加少量FeCl2溶液产生红褐色沉淀：2Fe 2++3ClO −+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl − D．e 和a 的浓溶液共热生成b 和d：2NaClO3+4HCl(浓)≜Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O 【答案】D 【解析】根据价 类二维图， “ — ” a 为HCl，b 为Cl2，c 为NaClO、d 为ClO2，e 为NaClO3。a 为HCl，与 Ag2CO3反应生成难溶的AgCl，方程式为Ag2CO3+2H ++2Cl -=2AgCl+CO2↑+ H2O，A 项错误；HClO 是弱 酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：Cl2+ H2O⇌H ++Cl −+HClO，B 项错误；电荷不守恒、 得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe 2++ClO −+ H2O+4OH −=2Fe(OH)3↓+Cl −，C 项错误；NaClO3 和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为 2NaClO3+4HCl(浓)≜Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，D 项正确；故选D。 11.（2026·辽宁·模拟预测）部分含氯元素物质的类别与氯元素化合价存在如图所示关系，下列推断合理的 是 A．若c 为钠盐，则常温下，存在b→c→e 的转化关系 B．若d 为钾盐，则加热固体d，只会生成c 和b C．实验室常用排水法收集b D．酸性：f>e>a 【答案】A 【解析】根据图中的化合价关系可以推出，a 是HCl，b 是Cl2，e 是HClO，c 是含ClO −的盐，d 含ClO3 −的 盐，f 是HClO4。常温下，Cl2与NaOH 溶液反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+ H2O，NaClO 与稀硫酸反应 能生成HClO，A 正确；已知2KClO3 Δ ¿2KCl+3O2↑ ¿ ，B 错误；Cl2能溶于水，不能用排水法收集，C 错误； HClO 为弱酸，酸性弱于HCl，D 错误；故选A。 12.【双二维图与元素转化】（2026·黑龙江·模拟预测）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所 示，下列推断不合理的是 A．a 物质的熔沸点高于a′ ❑的原因涉及氢键 B．浓的a′ ❑溶液和浓的c′ ❑溶液反应可以得到b′ ❑ C．工业上通过b→a→c→d→e来制备HNO3 D．e ′对应的含氧酸为强酸，其酸酐为极性分子 【答案】D 【解析】根据含N 及物质的分类与相应化合价关系图，a 是NH3、b 是N2、c 是NO、d 是NO2或四氧化二 氮、e 是HNO3及硝酸盐、a＇是HCl、b＇是Cl2、c＇是HClO 或次氯酸盐、d＇是HClO3或氯酸盐、e＇是 HClO4或高氯酸盐。NH3能形成分子间氢键，使得NH3的沸点高于HCl，A 正确；酸性环境Cl −和ClO −可 发生归中反应生成氯气，浓盐酸和浓NaClO 能发生氧化还原生成氯化钠、氯气、水，B 正确； 工业上通 过氮气和氢气催化反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮 和水生成硝酸，从而制备HNO3，C 正确；e ′对应的含氧酸HClO4为强酸，但Cl2O7为非极性分子，D 错 误；故选D。 考向04 与氯元素的工艺流程 13.【氯碱工业与工艺流程】（2026·辽宁鞍山·模拟预测）氯碱工业是海水综合利用的典范，其工业废渣中 主要含Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+、Al 3+、Mn 2+等的硅酸盐和碳酸盐，利用该废渣可提取多种化工产品，工艺流程 如图所示。 下列说法错误的是 A．反应 涉及反应 Ⅱ Mn 2++ClO −+ H2O= MnO2↓+Cl −+2H + B．黑色固体X 在加热条件下可与稀盐酸反应 C．由滤液 可提取 Ⅰ AlCl3、FeCl3 D．可将SOCl2与AlCl3、6H2O混合加热，得到无水AlCl3 【答案】B 【解析】氯碱工业废渣含Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+、Al 3+、Mn 2+的硅酸盐和碳酸盐，流程分析如下：反应I：加稀 硫酸调pH=1 2 ∼，硅酸盐反应生成硅酸沉淀，Ca 2+生成微溶的CaSO4，操作a（过滤）得到滤渣甲（硅酸、 CaSO4），滤液含Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Mn 2+、SO4 2−；反应II：加NaClO调pH=6，NaClO作氧化剂，将Mn 2+ 氧化为MnO2沉淀，Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+、Al 3+pH=6 时水解为氢氧化物沉淀；操作b（过滤）得到滤渣 乙，成分为MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3。滤渣乙加足量盐酸：Fe(OH)3、Al(OH)3溶解为FeCl3、AlCl3 ，MnO2不溶，操作c（过滤）得到黑色固体X（MnO2）和滤液1（含FeCl3、AlCl3）。Mn 2+被ClO −❑氧化 为MnO2，ClO −❑被还原为Cl −❑，配平后离子方程式Mn 2++ClO −❑+ H2O= MnO2↓+Cl −❑+2H +❑，A 正确； 黑色固体X 为MnO2，MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，和稀盐酸加热也不反应，B 错误；滤渣乙中 Fe(OH)3、Al(OH)3溶于盐酸，得到AlCl3、FeCl3，因此可从滤液1 提取二者，C 正确；SOCl2可与水反 应生成HCl，加热时既能吸收结晶水，HCl还能抑制AlCl3水解，因此可以得到无水AlCl3，D 正确；故选 B。 14.【亚氯酸钠与工艺流程】（2026·辽宁·模拟预测）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如 图，下列说法错误的是 A．滤渣的成分为 “ ” Mg(OH)2、CaCO3 B． 两处通 ①② HCl 的作用相同 C．操作a 为减压蒸发 “ ” D．理论上，产生气体A、B 的物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】粗食盐水含CaCl2、MgCl2，需加入试剂除杂。通常用NaOH 除Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），用 Na2CO3除Ca2+（生成CaCO3沉淀），因此滤渣成分为Mg(OH)2和CaCO3；然后电解得到NaClO3和H2，反 应 中 Ⅱ NaClO3和HCl 反应，生成ClO2和气体A，还有母液。这里NaClO3和HCl 反应，Cl 的化合价为+5 和-1，发生归中反应，可能生成Cl2，所以气体A 是Cl2。然后ClO2进入吸收塔，和NaOH、H2O2反应， H2O2作为还原剂，被氧化生成O2，所以气体B 是O2。因为NaClO2受热易分解，所以不能常压蒸发，需要 减压蒸发，再冷却结晶得到产物。粗食盐水中含CaCl2、MgCl2，反应 中加入试剂（如 Ⅰ NaOH、Na2CO3） 可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，滤渣成分为二者，A 正确； 处 ① HCl 用于中和反应Ⅰ 中过量的OH-、CO3 2−，提纯NaCl 溶液； 处 ② HCl 为反应 的反应物（提供 Ⅱ H+和Cl-），参与生成ClO2的反 应，两处作用不同，B 错误；NaClO2受热易分解，操作a 需在低温下蒸发水分，减压蒸发可降低沸点，防 止分解，C 正确；反应 中： Ⅱ 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（气体A）+2NaCl+2H2O，生成1 mol ClO2同时 生成0.5 mol Cl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（气体B）+2H2O，1 mol ClO2生成0.5 mol O2，A、B 物质的量之比为1:1，D 正确；故选B。 15.（2026·黑龙江·三模）一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气 稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 【答案】B 【解析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入 空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧 水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。NaClO3具有强氧化性，可 以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A 错误；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2 和氧气，流程中H2O2做还原剂，B 正确；发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2 易分解爆炸，C 错误：在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，温度过低反应速率 慢，但是不一定会导致NaClO2产率下降，D 错误；故选B。 16.【海带提碘与工艺流程】（2026·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性：Cl2>HIO3 下列说法不正确的是 A．实验步骤 的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成 ① I2而损失 B．实验步骤 可以用过量氯水代替 ④ H2O2氧化I − C．实验步骤 实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 ⑤ D．实验步骤 可能包括一系列操作：加入过量 ⑥ NaOH 浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【解析】海带经过 灼烧后，将海带灰 浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有 ① ② I-，经过 过滤得到含 ③ I-的溶 液，加入④H2O2、稀硫酸之后，将I-氧化为I2，加入CCl4⑤提取碘，最后通过 反萃取等一系列操作分离 ⑥ 得到I2。实验步骤 的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但 ① I-具有还原性，在灼烧过 程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A 正确；已知氧化性：Cl2>HIO3，若用过量的氯水代替H2O2氧化 I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替H2O2氧化I −，B 错误；实验步骤 为萃取分液操作， ⑤ I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因 此能实现与碘的分离，C 正确；实验步骤 加入过量 ⑥ NaOH 浓溶液，使I2转化为I-和IO3 −反萃取进入水相， 分液，在水相中加酸酸化，使I-和IO3 −重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D 正确；故选B。 重难·创新演练 1.（2026·陕西西安·模拟预测）下列方程式书写不正确的是 A．向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO4 2-+2Cl- B．漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3 - C．漂白液久置失效：2HClO 光照 ¿ ¿ 2HCl+O2 D．向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2- 【答案】D 【解析】SO2具有还原性，氯水中的Cl2具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4 ，氯水的漂白性减弱，离子方程式书写正确，A 正确；漂白液的有效成分为NaClO，静置时吸收空气中的 CO2，因酸性H2CO3>HClO>HCO3 −，根据强酸制弱酸原理反应生成HClO，HClO浓度增大漂白效果增强，离 子方程式书写正确，B 正确；漂白液反应生成的HClO不稳定，光照条件下分解为HCl和O2，导致漂白液失 效，化学方程式书写正确，C 正确；漂白粉溶液的有效成分为Ca(ClO)2，溶液中存在Ca 2+，通入CO2时反 应生成的CO3 2−会与Ca 2+结合为CaCO3沉淀，正确离子方程式应为Ca 2++2ClO −+CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓ ，题给方程式书写错误，D 错误；故选D。 2.（2026·河南安阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用过量氨水溶解氯化银：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2) ++Cl − B．氧化亚铁中加入足量浓硝酸：3FeO+10H ++ NO3 −=3Fe 3++NO↑+5H2O C．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]中加入过量氢氧化钡溶液： NH4 ++ Fe 3++4OH −+ Ba 2++SO4 2−= BaSO4↓+Fe(OH)3↓+ NH3⋅H2O D．氯气通入水中：Cl2+ H2O⇌Cl −+ClO −+2H + 【答案】A 【解析】氯化银与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式符合事实，A 正确；氧化亚铁与足量浓硝 酸反应，硝酸的还原产物应为NO2，正确的离子方程式为：FeO+4H ++NO3 −=Fe 3++NO2↑+2H2O，B 错误； 1 mol NH4Fe(SO4)2中含有2 mol SO4 2-，加入过量氢氧化钡时，所有SO4 2-都会沉淀，需要2 mol Ba 2+，正 确离子方程式为：NH4 ++Fe 3++2SO4 2-+2Ba 2++4OH -=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+NH3·H2O，C 错误；氯气与 水反应生成的HClO是弱电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为：Cl2+H2O⇌H ++Cl -+HClO，D 错 误；故选A。 3.（2026·吉林长春·二模）巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．实验室制取Cl2 C．除去铁钉表面油污 D．铁钉表面镀锌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】铜与浓硫酸加热反应生成SO2，用品红可以检验SO2，末端浸NaOH的棉团可以吸收尾气，防止污 染，设计合理，A 不符合题意；二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热才能发生反应，该装置缺少加 热仪器，无法反应制氯气，设计不合理，B 符合题意；铁钉不能与氢氧化钠溶液反应，油污在碱性条件下 水解，加热能促进油污水解，用热NaOH溶液除去铁钉表面油污，设计合理，C 不符合题意；电镀镀锌时， 待镀铁钉作阴极接电源负极，锌作阳极接电源正极，含Zn 2+的ZnCl2作电解质溶液，符合电镀原理，设计 合理，D 不符合题意；故选B。 4.（2026·内蒙古赤峰·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检测某样品中的钾元 素 B．制备并收集少量干燥的NH3 C．制取84 消毒液 D．验证SO2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】钾元素的焰色实验需要透过蓝色的钴玻璃观察，A 项错误；氨气的密度小于空气，应该采用向下 排空气法，装置中长进短出即采用的向上排空气法，因而收集干燥的氨气的方法错误，且氨气不能用氯化 钙干燥，B 项错误；制取84 消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，热水时生成氯酸钠，C 项 错误；浓硫酸和Cu 加热反应生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，可检验其漂白性，D 项正确；故选D。 5.（2026·安徽合肥·模拟预测）如图为氯及其化合物的价 “ -类二维图。下列叙述错误的是 ” A．b 的水溶液中含有b 分子 B．a→b 的转化能通过一步反应实现 C．b、c 均可作为自来水消毒剂 D．d 分子中形成的共价键只有p-sp 3σ键 【答案】D 【解析】由图可知，a 为HCl，b 为Cl2，c 为ClO2，d 为HClO，f 为次氯酸盐，据此分析作答。b 为Cl2，其 水溶液为氯水，Cl2与水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的Cl2分子，A 正确；a 为HCl，b 为Cl2， HCl 可被MnO2、KMnO4等强氧化剂一步氧化为Cl2，B 正确；b 为Cl2，c 为ClO2，二者均具有强氧化性， 可用于自来水消毒，C 正确；d 为HClO，分子结构为H-O-Cl，其中O 原子为sp3杂化，O-H 键是H 的1s 轨道与O 的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键，O-Cl 键是Cl 的3p 轨道与O 的sp3杂化轨道形成的p-sp3 σ 键， 存在两种σ 键，并非只有p-sp3 σ 键，D 错误；故选D。 6.（2026·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法 错误的是 A．A和F在一定条件下可反应生成B B．C 常用于自来水的杀菌消毒 C．D和E均具有较强的稳定性 D．G的阴离子空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】根据价类二维图，A 为HCl，B 为Cl2，C 为ClO2，D 为HClO4，E 为HClO，F 为次氯酸盐，G 为 氯酸盐。HCl 和NaClO 在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl，A 正确；C 为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B 正确；E 为HClO，在受热或光照条件下不 稳定，会发生分解生成HCl 和O2，C 错误；G 为氯酸盐，ClO3 -中心原子价层电子对数为3+ 1 2 ×(7+1-3×2)=4，且含有1 个孤电子对，空间构型为三角锥形，D 正确；故选C。 7.（2026·陕西西安·模拟预测）氯水的成分比较复杂，下列关于氯水说法不正确的是 A．新制氯水显黄绿色且有刺激性气味是因为有Cl2 B．向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀是因为有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生是因为有HClO D．向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色是因为有H+、HClO 【答案】C 【解析】Cl2是黄绿色具有刺激性气味的气体，新制氯水中溶解了未反应的Cl2，因此显黄绿色且有刺激性 气味，故不选A；氯水中的Cl −可以和AgNO3电离出的Ag +反应生成AgCl白色沉淀，故不选B；HClO的酸 性弱于碳酸，无法和Na2CO3反应生成CO2气体，产生气泡是因为氯水中的HCl 和Na2CO3反应，故选C；氯 水中的H +使石蕊溶液显酸性变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可将有色的石蕊氧化褪色，因此现象为 先变红后褪色，故不选D；故选C。 8.（2026·辽宁·模拟预测）利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是 A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI 试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH 溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备Cl2，经饱和食盐水除去HCl 杂质后，用无 水氯化钙干燥，再依次通过淀粉-KI 试纸、湿润蓝色石蕊试纸、湿润红色纸条、干燥红色纸条，最后用气 球收集尾气，用于探究Cl2的漂白性、氧化性等性质。MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有 加热装置，更换后反应不能进行，A 正确；淀粉KI − 试纸变蓝，是因为Cl2将I −氧化为I2，I −失电子作还 原剂，体现了I −的还原性，B 正确；Cl2本身不具有漂白性，湿润红色纸条褪色，是Cl2与水反应生成的次 氯酸HClO具有漂白性，C 错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式书写正 确，D 正确；故选C。 9.（2026·吉林·模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装 置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 收集的气体 d 中的物质 A 稀硫酸 Na2SO3 SO2 品红溶液 B 稀盐酸 Zn H2 澄清石灰水 C 浓硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 KMnO4 Cl2 NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】稀硫酸与Na2SO3反应可制取SO2，SO2密度大于空气可用向上排空气法收集，但品红溶液仅用于检 验SO2，不能吸收SO2尾气，会造成污染，A 不符合题意；稀盐酸与Zn 反应制取H2，H2密度小于空气，不 能用向上排空气法收集，且澄清石灰水不与H2反应，无法吸收尾气，B 不符合题意；浓硝酸与Cu 反应生 成NO2，NO2密度大于空气可用向上排空气法收集，但NO2与水反应会生成有毒的NO，仍会污染空气，不能 用水吸收尾气，C 不符合题意；浓盐酸与KMnO4常温下即可反应生成Cl2，Cl2密度大于空气，可用向上排 空气法收集，Cl2可与NaOH溶液反应，能用NaOH溶液进行尾气处理，D 符合题意；故选D。 10.（2026·黑龙江·模拟预测）下列制取氯气、制FeCl2和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制Cl2 B．干燥Cl2 C．制FeCl2 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2需要加热，该装置缺少加热仪器，故A 错误；浓硫酸可以用于干燥 Cl2，故B 正确；铁粉和氯气反应生成FeCl3，故C 错误；氯气难溶于饱和食盐水，吸收氯气尾气应用氢氧 化钠溶液，故D 错误；故选B。 11.（2026·江苏徐州·模拟预测）实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收HCl 并防倒吸 【答案】C 【解析】实验室制备氯苯的流程为：二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气氯气除杂、干燥干燥的氯气 → → 在氯化铁催化下与苯发生取代反应生成氯苯和HCl→尾气处理吸收HCl。MnO2和浓盐酸反应制取Cl2需要 加热条件，装置甲没有酒精灯加热装置，无法引发反应，A 错误；饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的 HCl 杂质，不具备干燥能力；干燥Cl2需要选择浓硫酸作干燥剂，试剂选择错误，B 错误；Cl2Cl₂ 和苯在 FeCl3催化下可发生取代反应制备氯苯，该装置中Cl2 长进短出，可以充分与苯接触反应， “ ” FeCl3作为催 化剂，装置和原理均正确，C 正确；HCl 极易溶于水，该装置中导管直接插入下层水层，HCl 溶解后体系 压强骤降，仍然会发生倒吸，无法达到防倒吸的目的，D 错误；故选C。 12.（2026·内蒙古·一模）Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取 Ca(ClO)2。 已知： 氯气和碱的反应是放热反应； ① ②Ca(ClO)2遇热会歧化生成Ca(ClO3)2。下列说法错误的是 A．装置i 中的反应体现了HCl 的酸性和还原性 B．装置ii 中盛装的试剂是饱和NaCl 溶液 C．装置iii 中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．可以对装置iv 进行加热以提高制取Ca(ClO)2的产率 【答案】D 【解析】装置i 中发生反应：MnO2+4HCl≜MnCl2+2H2O+Cl2↑，生成氯气体现了HCl 的还原性，生成盐 MnCl2体现了HCl 的酸性，A 正确；浓盐酸具有挥发性，通入饱和NaCl 溶液，除去氯气中的氯化氢气体， B 正确；氯气通入石蕊溶液中发生歧化反应，生成盐酸与次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊溶液变红，次氯酸 具有漂白性，使溶液褪色，C 正确；对装置iv 进行加热，虽然会增大反应速率，但也会导致Ca(ClO)2歧 化生成Ca(ClO3)2，且氯气和碱的反应是放热反应，加热不利于生成Ca(ClO)2，反而减降低Ca(ClO)2产 率；故选D。 13.（2026·四川眉山·模拟预测）用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，还含少量Al和难溶于硫酸的重金属) 回收镍的一种工艺流程如下： 已知：次氯酸在15 25℃ ∼ 较为稳定，高于60℃会分解。 下列说法错误的是 A．镍为第 族元素，最外层电子数为 Ⅷ 2 B．调 “ pH”时发生反应的离子方程式为Al 3++4OH −=[Al(OH)4) − C．碱性条件下，氧化性：Ni2O3<NaClO D．控温氧化时，若温度过高， “ ” Ni2O3的产率会下降 【答案】B 【解析】废料(含Ni、Pt、Al和难溶于硫酸的重金属)，用硫酸酸浸，Ni和Al溶解，Pt和难溶重金属作为滤渣 1 被过滤除去；向滤液中加氢氧化钠调节pH，使Al 3+转化为Al(OH)3沉淀除去；滤液中加入NaOH和NaClO， 在控制温度下将Ni 2+氧化为Ni2O3固体，高温用焦炭还原Ni2O3生成Ni。镍是28 号元素，价电子排布式为 3d84s2，镍为第 族元素，最外层电子数为 Ⅷ 2，A 正确；调 “ pH”时Al3+变为氢氧化铝沉淀，发生反应的离子 方程式为Al 3++3OH −=Al(OH)3↓，B 错误；碱性条件下，次氯酸钠使Ni2+转化为Ni2O3，所以氧化性 Ni2O3<NaClO，C 正确；题目已知次氯酸高于60 ∘C会分解，温度过高时，ClO −水解生成的HClO分解，有 效氧化剂浓度降低，Ni2O3产率下降，D 正确；故选B。 14.（2026·黑龙江·一模）物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物 和反应条件），其中X、Y、Z、W 为常见单质，Z 为黄绿色气体，W 为黄色晶体。下列说法正确的是 A．反应 的另一种生成物为 ① Fe2O3 B．工业常将Y、Z 混合光照制备甲 C．反应 发生，需向丙中加入还原剂 ② D．丁可用于除去工业废水中的Cu 2+、Pb 2+等重金属离子 【答案】D 【解析】Z 为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W 为黄色晶体单质，则推测其为硫，X 到Y 的反应需要高 温和水做反应物，则推测为3Fe+4H2O (g) = ❑ 高温 Fe3O4+4H2反应，则X 为Fe，Y 为氢气，甲为HCl，乙为 FeCl3，丙为FeCl2，丁为FeS。由分析，反应①3Fe+4H2O (g) = ❑ 高温 Fe3O4+4H2的另一种产物为Fe3O4，A 错 误；Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B 错误；FeCl2转化成FeCl3， 需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C 错误；丁（FeS）可用于除去工业废水中的Cu 2+、Pb 2+等重金属 离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D 正确；故选D。 15.（2026·辽宁丹东·模拟预测）已知氯气和空气按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反 应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部 分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是 A．整套实验装置共有2 处错误 B．若将 中 ① MnO2换为KMnO4，离子方程式为2MnO4 −+16H ++10Cl −=2Mn 2++5Cl2↑+8H2O C．装置 中的四氯化碳的作用是除去 ④ Cl2O中的Cl2 D．装置 中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 ⑤ 【答案】A 【解析】装置 生成的 ① Cl2经过装置 除去混有的 ② HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置 中与含水 ③ 8% 的碳酸钠溶液反应生成Cl2O，再经过装置 除去 ④ Cl2O中混有的Cl2，最后将纯净的Cl2O通入装置 中，与 ⑤ 水反应生成HClO。由分析知，装置 为用 ① MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，该装置缺少加热装置，装置 为制 ③ 取Cl2O装置，制取Cl2O时反应放热且Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，故该装置需要冷水浴降温， 装置 为除杂装置，应长进短出，故整套装置有 ④ 3 处错误，A 错误；将 中 ① MnO2换为KMnO4，KMnO4与浓盐 酸反应可以产生Cl2，离子方程式为2MnO4 −+16H ++10Cl −=2Mn 2++5Cl2↑+8H2O，B 正确；由分析知， 装置 中的四氯化碳的作用是除去 ④ Cl2O中的Cl2，C 正确；多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速 率，提高吸收效率，D 正确；故选A。 16.（2026·辽宁·模拟预测）某兴趣小组同学为探究SO2、Cl2的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实 验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A．与Na2SO3固体反应的浓硫酸浓度越大，制SO2效果越好 B． 两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 ①④ C． 两处品红溶液褪色是因为 ②⑤ SO2、Cl2的漂白性 D． 两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 ③⑥ 【答案】B 【解析】制备SO2涉及的反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2溶于水生成亚硫酸而能使紫色石 蕊溶液变红，使品红溶液褪色则体现出二氧化硫的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的 还原性；图中制备Cl2涉及的反应为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，Cl2与水反应产生盐 酸和次氯酸，前者具有酸性而后者具有酸性和漂白性，故紫色石蕊试液先变红后褪色，品红溶液褪色， Cl2与碘化钾反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝。浓硫酸浓度过大时，硫酸主要以分子形式存在，H +浓度 低，反应速率减慢，制取气体的效果反而变差，实验中一般用70%左右的浓硫酸与Na2SO3固体反应制备 SO2，A 错误； 处 ① SO2与KMnO4发生氧化还原反应（5SO2+2MnO4 -+2H2O=5SO4 2-+2Mn 2++4H +），溶液紫色 褪去； 处 ④ Cl2氧化I -生成I2（Cl2+2I -=2Cl -+I2），淀粉遇I2变蓝，均为氧化还原反应导致变色，B 正 确； 处品红溶液褪色是因二氧化硫具有漂白性； 处品红溶液褪色是因为 ② ⑤ Cl2与水反应生成的HClO 具有 漂白性，Cl2本身无漂白性，C 错误； 处 ③ SO2与水生成H2SO3，紫色石蕊溶液只变红不褪色（SO2不能漂白 石蕊试液）； 处 ⑥ Cl2与水生成HCl（使紫色石蕊试液变红）和HClO，现象为先红后褪色，二者现象不 “ ” 同，D 错误；故选B。 17.（2026·吉林·一模）用下列装置不能制取相应气体的是 A．装置 ：消石灰和氯化铵固体反应制氨气 ① B．装置 ：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 ② C．装置 ：乙醇和浓硫酸反应制乙烯 ③ D．装置 ：铜和浓硫酸反应制二氧化硫 ④ 【答案】B 【解析】消石灰即Ca(OH)2和氯化铵固体反应制氨气，符合固体与固体加热制取气体，装置 可以制取氨 ① 气，A 不符合题意；二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，该装置没有加热装置，不能制取氯气，B 符 合题意；乙醇与浓硫酸加热到170oC 制取乙烯，装置 可以用来制取乙烯， ③ C 不符合题意；铜和浓硫酸加 热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可以制二氧化硫，D 不符合题意；故选B。 18. （2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验设计正确且能达到目的的是 A．中和反应反应热测定 B．可证明苯与溴发生了取代反应 C．制备干燥纯净的Cl2 D．经过适当操作，可看到喷泉现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】中和反应反应热测定实验中，应该选择玻璃搅拌器，不能用铜制搅拌器，因为金属的导热性较 好，会导致热量散失，故A 错误；反应过程中，有溴单质挥发出来，也能与硝酸银溶液产生沉淀，不能证 明苯与溴发生了取代反应，故B 错误；制备干燥纯净的Cl2实验中，饱和食盐水和集气瓶之间应该加浓硫 酸干燥装置，故C 错误；打开止水夹，用热毛巾或浸过冰水的毛巾捂住圆底烧瓶，使NaOH 溶液与氯气接 触后，即可看到喷泉现象，故D 正确；故选D。 19.（2026·江苏南通·模拟预测）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤II：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤III：取少量浸取液，先加入淀粉溶液，再加入10％H2O2酸性溶液，溶液变为蓝色； 步骤IV：将10％H2O2酸性溶液替换为氯水，重复步骤III，溶液未变蓝； 步骤V：向步骤IV 所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法正确的是 A．步骤 “ I”中，灼烧干海带的反应在蒸发皿中进行 B．步骤 “ II”中，过滤使用的玻璃仪器为长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C．步骤 “ IV”中，氯水不与溶液中碘元素发生反应 D．步骤 “ V”中，溶液变为蓝色可能原因为2IO❑3 −＋5SO2＋4H2O=I2＋5SO❑4 2−＋8H＋ 【答案】D 【解析】实验检验海带中的碘元素，步骤 在空气中灼烧干海带，除去海带中的有机可燃物，得到含碘化 Ⅰ 物的海带灰；步骤 向海带灰加蒸馏水浸泡溶解碘离子，过滤除去不溶性残渣得到含 Ⅱ I −的浸取液；步骤Ⅲ 取浸取液先加淀粉，再加入过氧化氢酸性溶液，H2O2将I −氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；步骤 把氧化剂换为 Ⅳ 氯水，氯水氧化性过强，将I −直接氧化成IO3 −，无I2生成故溶液不变蓝；步骤 向步骤 含 Ⅴ Ⅳ IO3 −的溶液通入 SO2，SO2还原IO3 −生成I2，淀粉遇碘重新显蓝色。灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩液体操 作，A 错误；过滤使用的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，长颈漏斗不用于过滤操作，B 错误；步骤 IV 中氯水氧化性较强，将I -直接氧化为高价态的IO3 -，并非不与碘元素反应，C 错误；步骤V 中IO3 -被SO2 还原为I2，遇淀粉变蓝，反应2IO3 -+5SO2+4H2O=I2+5SO4 2-+8H +得失电子、电荷、原子均守恒，D 正确； 故选D。 20.（2026·安徽·模拟预测）不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物BrF3与水反 应的化学方程式为3BrF3+5H2O=9HF+ Br2+ HBrO3+O2↑，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离( H2O+ H2O⇌H3O ++OH −)而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A．氧化剂是BrF3，还原剂是H2O和BrF3 B．已知HBrO3的酸性大于H2CO3，因此溴元素的非金属性比碳元素强 C．若有1mol H2O参加反应，被水还原的BrF3为4 5 mol D．三氟化溴的自耦电离：2BrF3⇌BrF2 −+ BrF4 + 【答案】A 【解析】在反应中，BrF3中的溴元素部分被氧化（至HBrO3中的+5 价）、部分被还原（至Br2中的0 价），因此BrF3既是氧化剂又是还原剂；H2O 中的氧元素被氧化（至O2中的0 价），因此H2O 是还原 剂，A 正确；HBrO3的酸性大于H2CO3，但HBrO3中溴为+5 价，并非最高价态，而H2CO3中碳为最高价+4 价。非金属性强弱应比较最高价含氧酸的酸性，B 错误；5 mol H2O 中仅2 mol 被氧化（失电子），对应 4mole −，若有1 mol H2O 参加反应，转移电子4 5 mol，BrF3中的溴元被还原（+3→0），故被水还原的 BrF3为4 5 ÷3=4 15 mol，C 错误；因为F的电负性大于Br，因此氟化溴的自耦电离：2BrF3⇌BrF2 ++ BrF4 − ，D 错误；故选A。 真题·实战演练 1.（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却 后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．KI溶液变棕黄色，体现I −的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥Cl2 C．U 形管中溶液遇KSCN 溶液变红，说明有Fe 3+存在 D．烧杯溶液中最终存在：c(Na +)+c(H +)=c(Cl −)+c(ClO −) 【答案】D 【解析】Y 形管中Ca(ClO)2和盐酸反应生成氯气，Cl2与KI发生反应Cl2+2I −=2Cl −+I2，生成I2使溶液 变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作 用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U 型管中铁丝在氯气中剧 烈燃烧，产生棕褐色的烟（ FeCl3）。 NaOH溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。生成的 Cl2与KI发生反应Cl2+2I −=2Cl −+I2，生成I2使溶液变棕黄，I −化合价升高，作还原剂，体现还原性，A 正确；制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸吸收水分，干燥Cl2，防止后续加热 时水蒸气影响反应，B 正确；加热条件下Fe与Cl2反应生成FeCl3，注入稀硫酸溶解后，溶液中含Fe 3+， Fe 3+遇KSCN溶液变红，可说明Fe 3+存在，C 正确；烧杯中为NaOH吸收Cl2后的溶液，根据电荷守恒，溶液 中阴离子还有OH −，正确的关系式为：c( Na +)+c(H +)=c(Cl −)+c(ClO −)+c(O H −)，D 错误；故选 D。 2.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）Mn 和Cl 元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl 原子的最外层电子数相等 B．d 的阴离子是正四面体结构 C．a 的浓溶液可分别与c、g 反应生成b D．g 和e(硫酸盐)反应生成f 时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2 3∶ 【答案】A 【解析】含Cl 物质：a为-1 价Cl 的酸，是HCl，b 为0 价Cl 单质，是Cl2，c为次氯酸盐，d 为高氯酸盐； 含Mn 物质：f 为+4 价Mn 的氧化物，是MnO2，e 为+2 价Mn 的盐，g 为高锰酸盐。Mn 是25 号元素，基态 电子排布为[Ar]3d 54s 2，最外层电子数为2；Cl 是17 号元素，基态电子排布为[Ne]3s 23p 5，最外层电 子数为7，二者最外层电子数不相等，A 错误；d 的阴离子为ClO4 −，中心Cl 的价层电子对数为 4+7+1 4×2 − 2 =4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B 正确；浓HCl（a）和次氯酸盐（c）发生归中反 应生成Cl2（b）；浓HCl和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成Cl2（b），C 正确；该反应为Mn 元素的归 中反应，+7 价Mn 降价得到还原产物MnO2，每个Mn 得3e −，+2 价Mn 升价得到氧化产物MnO2，每个Mn 失2e −，根据电子守恒，n(还原产物):n(氧化产物)=2:3，D 正确；故选A。 3.（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及 氧化还原反应，A 不符合题意；漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价 发生变化，涉及氧化还原反应，B 不符合题意；表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油 基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C 符合题意；锂离子电池 供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反 应，D 不符合题意；故选C。 4.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 【答案】B 【解析】乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A 正确；氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧 气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B 错误；碘伏可使蛋白质变性，刺激性 小，是常用的皮肤消毒剂，C 正确；金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D 正确；故 选B。 5.（2026·广东·高考真题）部分含C 或N 或Cl 物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．a分子中可存在π键和σ键 B．c可由e受热分解产生 C．可存在a→b→c→d→b的转化 D．a、c、f均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】a 可以是N2，N2分子内含1 个σ 键和2 个π 键，因此分子中可存在π 键和σ 键，A 正确；c 可以是 CO2，e 可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4 价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成CO2，因此c 可由e 受热 分解产生，B 正确；对应转化为：N2→NO→NO2→HNO3→NO，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO， NO 与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu 反应生成NO，C 正确；f 为-1 价的酸， 只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D 错误；故选D。 6.（2026·云南·高考真题）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A 能 达到实验目的；装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B 不能达到实验目 的；制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶 液滴入NaOH 溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C 不能达到实验目的；MnO2与浓盐酸反应 制取氯气（MnO2+4HCl Δ ¿ MnCl2+Cl2↑+2H2O ¿ ），需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发 生，D 不能达到实验目的；故选A。 7.（2026·河南·高考真题）X 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U 和V 含有一种相同元素，V 为黄绿色气体，Y 为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水U可作干燥剂 B．V溶于水可生成Z C．Y与盐酸反应可生成X D．Z在光照下易分解 【答案】C 【解析】漂白粉有效成分X 为Ca(ClO)2，黄绿色气体V 为Cl2；X 和浓盐酸反应生成CaCl2、Cl2和H2O ，U 和V 含相同元素，故U 为CaCl2；X 和CO2、H2O反应生成难溶固体Y 为CaCO3，Z 为HClO。由分析 可知，U 为CaCl2，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A 正确；由分析可知，V 为Cl2，溶于水发生反应 Cl2+ H2O HCl+HClO ⇌ ，可生成Z（HClO），B 正确；由分析可知，Y 为CaCO3，与盐酸反应生成CaCl2、 CO2和H2O，不能生成X[Ca(ClO)2]，C 错误；由分析可知，Z 为HClO，光照下易分解，反应为 2HClO 光照 ¿2HCl+O2↑ ¿ ，D 正确；故选C。 8.（2026·贵州·高考真题）实验室制备Cl2并验证其性质的装置及试剂正确的是 A．制备Cl2 B．除去HCl 杂 质 C．验证Cl2的氧化性 D．收集Cl2及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】制备Cl2时，MnO2与浓盐酸的反应需要加热，A 不符合题意；除去Cl2中的HCl 杂质，应使用饱和 食盐水，若用水Cl2会大量溶解，无法达到除杂目的，B 不符合题意；验证Cl2的氧化性，使Cl2与淀粉KI 溶液反应：Cl2+2I −=I2+2Cl −，可以验证氧化性，C 符合题意；密度比空气大，收集Cl2采用向上排空气 法收集（气体从长管进短管出），多余的Cl2用NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，D 不符 合题意；故选C。 9.（2026·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气：NH4Cl≜NH3↑+HCl↑ B．SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+2H2O C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeCl2+6HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 【答案】C 【解析】实验室制备氨气需要NH4Cl与Ca(OH)2共热：2NH4Cl+Ca (OH)≜CaCl2+2NH3↑+2H2O，单独加 热NH4Cl会分解但无法有效收集NH3，A 错误；SiO2不与盐酸反应，B 错误；常温下Cl2通入NaOH溶液中， 发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，方程式书写正确，C 正确；稀硝酸与FeCl2反应时，还原产物 应为NO，方程式为：4 HNO3(稀)+3FeCl2=2FeCl3+Fe( NO3)3+NO↑+2H2O，D 错误；故选C。 10.（2026·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装 置不合理，故A 错误；实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B 错误；酯化反应装置中，吸收 乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C 正确；实验室制备溴乙烷，冷 凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D 错误；故选C。
